緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇化學基本方程式范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

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關鍵詞：化學方程式 分數 配平

中圖分類號：G633文獻標識碼：A文章編號：1673-9795（2014）01（b）-0000-00

化學方程式一直是中職化學教學的重點和難點之一[1]，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵，有的學生在化學方程式的配平過程中存在著“猜測性”和“盲目性”[2]。一些常見的化學方程式很容易配平，但是對于一些數字比較大、比較偏的方程式，用一般的方法很難配平。

方程式的配平是將各化學式的前面配上適當的系數，使式子左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫做方程式的配平。

能夠寫出配平的化學方程式需要大量的實踐，下面是三個基本的步驟：

1、寫出未配平的方程式。

2、配平方程式

應用物質守恒定律使得方程兩邊每種元素的原子數目相等，一種元素配平以后，接著配平另一種元素，直到所有的元素都配平為止。

3、標明生成物的物理狀態

如果生成物中有氣體生成，且反應物中無氣體，則在生成氣體的后面用“”標出；如果生成物中有沉淀生成，且反應物中無固體，則在生成沉淀的后面用“”標出。

配平的化學方程式符合質量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式，關系量。配平方法有多種[2]：觀察法，奇偶配平法，求最小公倍數法等。

觀察法：通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數；根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。該法簡單，但適用面不廣。

最小公倍數法：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然后用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。

奇偶配平法：用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。

化學方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和熟練程度來決定。當方程式中有單質存在的時候，可以巧用分數配平，該法簡單，實用，能較快的配平這類化學方程式。下面舉例說明。

基本步驟，用觀察法先配平其它元素，最后配平單質。

最后配平單質，即O元素。方程右邊有7個O原子；左邊，單質有2個O原子，所以2×7/2=7，即在單質O2前×7/2，

再配平H元素，觀察可知，H已經平了。

最后配平單質，即O元素。方程右邊有5個O原子；左邊，單質有2個O原子，所以2×5/2=5，即在單質O2前×5/2，

1.3 NH3 + Cl2- N2 + NH4Cl

2、讀者可以按照以上方法做相應的練習。一般來說，在方程式中只要有單質，用該方法配平是比較容易的。

化學方程式的配平，需要在練習中不段總結，只要平時多練習，自然就會熟能生巧，并找出適合自己的一套方法，希望讀者加強練習，并將其作為一種樂趣，不斷提高自己。

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【文章編號】0450-9889(2012)02B-0064-01

在初中化學教學中，如何指導學生快速、正確地寫出化學方程式，是關系到學生能否學好化學的問題。據筆者的教學經驗，從下面幾方面入手，會收到很好的效果。

一、要求學生熟悉一些基本的化學知識

熟悉基本的化學知識和書寫化學方程式，二者是互相促進的。因此，熟悉基本的化學知識是幫助學生會寫化學方程式的重要抓手。

1　熟悉O2、CO2、H2三大氣體的制取方法、原理。

2　熟悉學過的單質、化合物的化學性質。因為這些物質的化學性質必須通過化學反應才能表現出來，而化學反應必然涉及化學方程式。反過來，會寫出這些化學方程式，也就熟悉了有關物質的化學性質。在初中化學學習的單質有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常見的酸HCI、H2SO4，常見的堿NaOH、Ca(OH)2，常見的鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。

二、指導學生根據反應的特點寫化學方程式

初中階段學習的各反應類型的化學方程式是非常有規律的。

分解反應的概念，可歸結為“一變多”，以公式A=B+C表示。初中階段學習的重要的分解反應只有5個，其中有關氧氣的實驗室制取原理的有3個，電解水和高溫煅燒石灰石的各有1個。加上課本上的相關實驗及說明有關問題用到的4個化學方程式。初中學到的分解反應的化學方程式也只有9個，記憶并不難。

化合反應的概念可以歸結為“多變一”，以公式A+B=C表示。初中階段學習的化合反應的化學方程式，大多數都與氧氣的化學性質有關。

置換反應的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根據置換反應的特點來寫，不能隨便亂寫。初中階段學習的置換反應只有四種情況：氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物，金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應。

復分解反應的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必須注意，不能隨便亂寫。初中階段學習的復分解反應都與酸、堿、鹽的化學性質有關。酸、堿、鹽之間的反應都是復分解反應。要注意根據復分解反應發生的條件來判斷反應能否發生，只有反應能發生，寫出來的化學方程式才可能是正確的。

在初中化學學習中，還有一氧化碳還原金屬氧化物、有機物燃燒等兩種化學反應不屬于以上四種基本反應類型，但掌握了這兩種化學反應類型的特點，記憶起來也并不難。

書寫一氧化碳還原金屬氧化物的化學方程式時，要注意一氧化碳具有還原性，反應時它奪取了金屬氧化物中的氧，使金屬還原出來，同時生成碳的最穩定的氧化物――二氧化碳。也就是說，一氧化碳還原金屬氧化物的化學方程式，都有固定的格式：反應物為一氧化碳和金屬氧化物，生成物為金屬和二氧化碳。只要懂得金屬氧化物的化學式和反應條件，那么該類化學方程式就能順利地寫出來，我們要做的主要是配平。

書寫有機物燃燒的化學方程式也有規律可循。初中階段學習的有機物都是碳氫化合物，它們燃燒的產物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有機物的化學式，就可以寫出有機物燃燒化學方程式，關鍵也是配平化學方程式。

三、訓練學生從綜合問題中找出相關信息

在考試中，出題者根據科技的發展與應用或生活當中遇到的問題來設計題目，要求學生根據題目中提供的信息來書寫化學方程式。這些化學方程式好像課本中都沒有出現過，學生感覺比較難，無從下手。其實這類題目主要考查學生綜合處理信息的能力，題目中的反應物、生成物都是學生在課本中學習過的或接觸過的，只要教師在平時教學中訓練學生認真閱讀題目，學會從題目提供的信息中找出反應物、生成物、反應條件，寫出它們的化學式，學生依據寫化學方程式的步驟，就可順利寫出化學方程式。

[例題]由葡萄糖制取乙醇是發展綠色新能源的重要方法。寫出葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉化為乙醇和二氧化碳的化學方程式。

這里，根據題目提供的信息，可知道反應物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反應條件是酒化酶作催化劑。只要能寫出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化學式，寫化學方程式時注意配平，就可完成該題的回答：

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。

四、提醒學生一些注意事項

在教學中要向學生強調，書寫化學方程式，切不可粗心大意，否則會容易出錯。要注意的問題有：(1)化學式要寫對。這是至關重要的。每種物質只有一個化學式，寫錯了，就不能表示該種物質，化學方程式也就寫不正確了。(2)方程要配平。方程不配平，則不能算作化學方程式，因為它不符合質量守恒定律。(3)注明反應條件。很多化學反應必須在特定的條件下才能發生，如果寫這些化學反應的化學方程式時不注明條件，就不能算寫出了正確的化學方程式，因為一般條件下反應不能發生。(4)根據要求標明生成物的狀態。

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1 化學方程式在教學過程中的基本作用

首先學生一定要了解化學方程式的基本概念，了解其內在的作用，與實質的物質相結合，利用一系列的反應去了解化學方程式的實質，再去分析，只有這樣才可以掌握化學方程式內在的東西，因此去深化學生對化學方程式的認知度。化學方程式為一種將化學現象進行拆分，處理化學問題的介質[1]。其主要體現在：可以闡明化學的規律性；剖析化學的一些基本反應。還可以利用化學方程式實施量化闡述以及相應的運算以及構建一些簡單化工模式過程。一般在中學化學教學過程里，我們都會利用化學方程式與化學實質反應相結合的方法，從而去提升化學教學的有效性，在此過程也可以讓學生感知化學的樂趣。

而在中學化學的教學環節，教師要按照化學的基礎內容、一些核心的原理與知識框架特性，掌握學生的認知度以及此年齡段的心理，有指向性的去培養學生的認知、分析、對比與想象能力，從根本挖掘學生的思維潛能[2]。

2 運用化學方程式對實踐進行深化

中學化學方程式教學環節，實驗可以促進學生建立起化學方程式的框架，一些化學反應可以利用反應的現象給學生以直觀的感受，學生在分析現象的同時還了解了化學反應的實質內容，因此去掌握化學方程式的特點及深層次作用。在構建化學實驗課時，要遵循先易后難的原則，要循序漸進的做化學實驗。教師則依附于實踐，去調動學生的整體思維，學生通過掌握化學反應，從根本提升其學習的有效性。比如，在鐵和氯化銅進行反應的實驗中。鐵粉和氯化銅產生置換反應，從而獲得金屬銅與氯化亞鐵；而鐵粉和氯化鐵溶液進行反應，將混合溶液都改變成純凈的氯化亞鐵溶液，因此我們得到的方程式為：Fe+CuCl2=

FeCl2+Cu。因為在實驗中我們加入鐵粉過量[3]，因此濾渣里不僅僅有置換出的銅，里面還存在沒有完全進行反應的鐵；這時再將稀鹽酸加入到濾渣里的鐵粉，從而進行反應，除去剩下的鐵，最后生成氯化亞鐵與氫氣；這樣我們得出的化學方程式為：2HCl +Fe=Fe-Cl2+H2。同學們在分析實驗后再研究化學方程式的書寫規律，此環節不僅與教學主體要求相匹配，且教師也真正的主導了教學。在實驗環節里，多層次深化學生對化學知識內容的掌握。化學方程式的教學主要依附于實驗。同樣這也是中學化學教學最為有效的教學模式[4]。

3 以化學方程式教學內容作為切入點深化學生的邏輯能力

在中學化學課堂教學過程里，以化學方程式內容作為切入點，有機的與教學措施相結合，是構建學生邏輯思維能力的有效方式。中學生已經對化學形成了一些基礎的意識，針對理論性內容、一些化合物等的簡單的理論知識也有了一定的掌握。所以在此基礎上，中學生對化學方程式的應用，可以說是在延伸基礎的知識內容，補充已掌握的理論知識，從而形成更為全面的知識體系[5]。因此，進行以化學方程式為介質的教學模式，其核心目的意在深化學生如何運用邏輯思維，去分析所涉及的一些問題。

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一、引言

在新編高一化學課本中，《離子反應和離子方程式》僅有不到兩頁的篇幅，但離子反應和離子方程式的重要性絕對不限于一節教材，其知識也不是一節教材所能包括的。

在中學化學教材中，有關元素和無機化合物的知識占有三分之二的篇幅，是中學化學的基本內容，是化學科學的基礎。因而離子反應就成為中學化學中應掌握的最基本的反應之一。而離子方程式也就成為學生在高中階段所應熟悉的基本化學用語之一。

隨著學生以后在各個章節中所學知識的增加，陸續地要了解更多離子的性質（如HCO，CO，NH，NO，PO，HPO，HPO，Al，AlO，Fe，Fe等），離子反應和離子方程式的知識也在不斷地深化，不斷地擴展。從這個意義上來說，離子反應的知識貫穿于中學化學無機化學部分的始終。這足以說明離子反應和離子方程式的含金量達到什么程度，它對學生學好這門功課有著舉足輕重的作用。

從歷屆高考化學題來看，離子反應的知識和離子方程式的書寫成為每年高考必考的熱點問題之一。在選擇題部分，多有判斷離子組能否大量共存和判斷離子方程式書寫是否正確兩種題型；在填空題中，多有填寫幾種溶液混合后其中離子濃度大小順序的考題，也有讓考生書寫有關離子反應方程式的考題。這足見有關離子反應和離子方程式的考題在高考化學命題中所占份量之重。

通過對中學化學教材中有關離子反應教學內容的分析，可發現除了離子反應發生的條件以外，其余都不是很難。但是許多學生往往對離子反應的知識掌握得并不好。概括起來，存在的問題主要有三個方面：不清楚哪些反應，屬于離子反應哪些不屬于離子反應；不熟悉離子反應的條件；不熟悉離子方程式的寫法。

二、關于離子反應的概念和類型

離子反應看起來簡單，但要真的回答哪些反應是離子反應，哪些反應不是離子反應，卻是不容易的。因為離子反應不像化合反應或分解反應那樣能根據反應物和生成物這種表面現象來劃分，它涉及到反應的本質，但是由于中學化學中對反應的本質或機理一般是不予以討論的，所以說學生很難從深處把握反應的本質。

究竟什么是離子反應？教材中沒有給出明確的定義。按字面意思理解，離子反應應該是有離子參加的反應。但是含有離子的物質很多，反應的情況又很復雜。所以當前比較一致的意見，是把離子反應限定在水溶液中發生的反應。教材就是取這種意見的。據此，可以說在水溶液中進行的，有離子參加的反應叫做離子反應。這樣一來，在其他狀態下進行的反應雖有離子參加，卻不能把它們歸屬于離子反應。

細觀中學化學中接觸到的離子反應，大體可以分為兩種類型：一類是在溶液中進行的復分解反應，或叫離子互換反應。這一類反應中沒有電子轉移，屬于非氧化―還原反應。此類反應是離子反應的主體。另一類是在水溶液中進行的氧化―還原反應，如置換反應（例如Fe+2H=Fe+H；2Na+2HO=2NaOH+H）；也有不是置換反應而在水溶液中進行的氧化―還原反應，例如把氯氣通入氫氧化鈉溶液中的反應（Cl+2OH=Cl+ClO+HO）。

三、離子反應發生的條件

按教材內容看，離子反應發生的條件只是指離子互換型的復分解反應發生的條件，而不是所有離子反應發生的條件（如上述有些氧化―還原反應是離子反應，但能發生的條件不在這三條之列）。

學習離子反應發生的條件的關鍵，是要搞清楚怎樣才算發生了反應。搞清楚了這個問題，學生就不必死記條件的內容，許多問題也會迎刃而解。

那么，離子之間怎樣才算發生了反應呢？無論是生成氣體，生成沉淀或是生成難電離的物質，從離子發生的變化來看，有一個共同的特征，那就是反應前自由移動的離子在發生反應后不再是自由移動的離子了，相關的離子濃度減小了，這正是發生了離子反應的標志。所以離子反應發生的條件雖然有三條，其實可以歸納為一條，就是反應過程中原來的一些離子確確實實要發生變化，或轉化為某種氣體逸出，或轉化為某種沉淀析出，或轉化為某種弱電解質，或轉化為別的離子（如MnOMn，FeFe）。抓住了這一特征，也就抓住了問題的本質，學生學起來也容易多了。

關于離子反應發生的條件的教學，我體會的困難之處在于學生在學習這部分內容時，還缺乏強、弱電解質的概念。這一點也是關于離子反應整個教學過程中困難之所在。離子反應離不開電解質的概念。但在教材中，這個概念一直到高三化學《電解質溶液》一章學習了關于強、弱電解質的概念時，才比較完善，這是教學中必須注意并設法克服的困難。這就要求教師要從整個高中化學教學的全局來考慮和處理離子反應和離子方程式的教學。我認為在方法上應分三個階段。

1.基礎知識學習階段。在高一化學進行《離子反應和離子方程式》一節教材的教學時，要讓學生掌握好有關離子反應和離子方程式最基本的知識。這一階段的基本要求是讓學生掌握離子反應的概念、離子方程式的意義、離子反應發生的條件和書寫簡單離子方程式的基本方法。概念一句話（有離子參加的化學反應叫離子反應，溶液中進行的復分解反應屬于離子反應），意義兩句話，條件三句話，書寫方程式四步走。教師必須盡力讓學生搞清楚這個“一、二、三、四”，力求理解熟記，落到實處。

2.強化鞏固階段。在學生學完這一節教材后，在后邊各個章節的教學中，教師都要注意不失時機地加強對離子反應方程式的訓練。凡是能用離子反應方程式表示的化學反應，盡可能讓學生學習用離子方程式來表示。隨著知識面的擴展，學生會認識和掌握越來越多的離子的性質，一次又一次地為學生增加離子反應及離子方程式的訓練內容和強化鞏固的機會，從而達到讓學生熟練掌握正確書寫離子反應方程式的方法的目的。

3.歸納提高階段。在學生學習了《電解質溶液》一章，掌握了強、弱電解質的概念之后，學生接觸到的離子反應類型也比較完全。在此，教師應安排適當的時間對離子反應和離子方程式進行歸納總結，以達到深化提高的目的。這對于學生在以后書寫較為復雜的離子反應方程式是很有好處的。

四、關于離子方程式的書寫

由于一個離子反應方程式不僅能表示某一個具體化學反應的本質，而且能表示出同一類化學反應的本質，因此和普通化學方程式相比，離子方程式有著其特殊的優點。

書寫離子反應方程式并不很困難。但從教學實際來看，存在的問題較多。其產生的原因，少數學生屬于對離子反應的概念本身掌握得不好，而多數則是缺少必要的、相對集中的有效的訓練所致。

此外，中學各冊化學課本的書末均列出了物質的“溶解性”表，它對書寫離子反應方程式是十分重要的。教師在教學中及時地分層次分階段引導學生熟悉這個“溶解性”表，學生書寫離子反應方程式出現的錯誤也就較容易避免了。當然，引起書寫離子反應方程式出現錯誤的原因很多，有許多錯誤是由于粗心大意、訓練不嚴格要求造成的。這些錯誤一旦拖的時間較長，就很容易形成習慣性錯誤，以后很難糾正。教師在教學中必須對此給予足夠的重視。

所以，在安排學生進行書寫離子反應方程式訓練時，必須注意兩點：一是從離子反應方程式一開始，就要對學生嚴格要求，培養學生認真、細心的習慣；二是在以后各個章節的教學過程中，有關離子反應方程式的書寫要安排適當足夠數量的練習。實踐證明，無論教師怎樣歸納書寫離子方程式的基本要求和注意事項，甚至不厭其煩地反復講述，不斷要求，但如果沒有足夠的訓練相配合，仍不能在學生頭腦中形成深刻的印象。只有讓學生在實踐練習中碰碰釘子，才能讓學生在吸取教訓中得到提高。

五、結語

離子反應和離子方程式是高一化學課程的重點和難點，教師應注重課堂教學改革、教學方法、教學手段、作業、考試方法等多方面的內容，通過各種適用的教學手段和方法，把課本知識、實際問題有機結合起來。這樣才能在傳授新知識的同時，又鍛煉學生的思維能力，收到較好的教學效果。

參考文獻：

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關鍵詞：核心素養；定量計算；教學策略；單元結構化設計

北京師范大學林崇德教授指出：“核心素養是學生在接受相應學段的教育過程中，逐步形成的適應個人終身發展和社會發展需要的必備品格和關鍵能力。它是關于學生知識、技能、情感、態度、價值觀等多方面要求的綜合體，是個體能夠適應未來社會、促進終身學習、實現全面發展的基本保障。”中學化學核心素養是：中學生一切已學過的東西都忘記后所剩下來的，以基礎化學知識和基本實驗技能為載體的化學基本觀念和思維方法，及由此形成的可持續發展能力和相關品格，即中學化學核心素養。

結合本課學習內容，可以從以下方面測評學生是否具備了核心素養：能從定性到定量、從宏觀到微觀的角度認識化學反應；認識定量研究對科研生產生活實踐的價值；根據物質的質量關系，利用化學方程式進行簡單計算。

一、問題提出

《利用化學方程式的簡單計算》是人教版化學九年級（上冊）第五單元的課題3，從課題內容上看，無非是根據化學方程式找出已知和未知，然后列比例計算，似乎沒什么難度。可是在近幾年的中考化學中，根據化學方程式計算題目的得分率較低，這個結果遠遠超出老師的預期。

二、調查結果

1.教師教授本課的困惑

授課時教師根據化學方程式定量方面的意義，引出根據化學方程式的計算，列出數學比例式，本以為很簡單的一項技能訓練，可學生解題時仍然錯誤百出，教學效果難以達到預期。

2.學生學習本課的困惑

3.原因分析

本課題在課標中所屬的一級主題是“物質的化學變化”，二級主題是“質量守恒定律”，與本課題相關的主要要求有：“能說明化學反應中的質量關系，能根據化學方程式進行簡單計算，認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。”可見，課標試圖通過該課題的學習，發展學生以下認識：化學變化的認識從定性上升到定量，化學方程式的計算，利用物質在“量”的方面存在的必然聯系，實現對化學變化的定量研究；體會到化學方程式的計算不僅豐富了化學反應的內涵，還初步形成“物質的變化觀”和“化學的價值觀”等基本學科觀念。

囿于教對課標、教材內容內涵及學習價值挖掘深度所限，教師對本課題形成了片面的學科理解，片面地把本課定位為初中化學一項重要的計算技能，教學目標確定為重點關注如何讓學生盡快熟練掌握這項技能。

《義務教育化學課程標準》強調：“為學生創設體現化學、技術、社會、環境相互關系的學習情境，使學生初步了解化學對人類文明發展的巨大貢獻。知識、技能作為核心素養形成的載體，必須通過活動體驗、情境創設，建立知識結論和發現過程的聯系，建立知識結論和學習者的聯系，在活動中幫助學生建立化學的價值觀，從而使初步認識定量研究化學反應對于科學研究和生產實踐的作用的教學目標落到實處。”

4.教學策略探討

（1）構建“化學方程式”主題的認知模型，進行單元整體結構化設計

王云生老師指出：“長期以來，中學化學教學習慣于依照章節順序設計教學，注重分析教學內容的知識點、重點和難點，忽視知識間內在聯系，學生獲得的是沒有加以結構化的、碎片化的知識，章節復習基于以應試為目的的知識整合，很難幫助學生理解主題中各知識點間的內在聯系和邏輯關系，難以形成結構化的知識體系，學科教學形成了以知識點、重點、考點為中心的‘三點一測’的教學模式，教師工作、學生學習負擔重，雖對提高應試成績有一定效果，但難以全面落實學科素養的培養任務。”

針對“化學方程式”的教學價值以及師生教與學中存在的困惑，構建“化學方程式”主題的認識模型，力圖促進學生定量認識的發展。

基于以上的認識模型，第五單元《化學方程式》學生核心概念（化學方程式）認識素養的形成途徑如圖3所示。

（2）本課教學設計主要活動流程如表

總之，教師應充分挖掘化學方程式計算中蘊含的學科觀念和思想，形成對本課題的學科理解，在幫助學生感悟的基礎上對“物質的變化觀”和“化學的價值觀”進行滲透和理解，幫助學生體會定量計算的學習價值，促進學生化學核心素養的落實。

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筆者發現在教學中有很多教師為了省事，匯總很多反應，印成試卷，直接讓學生死記，進行無數次默寫.這種教學方式必然導致學生機械地學習和記憶，導致了學生思維的僵化.進入高中，學生接觸到的化學反應數量大幅增加，化學方程式的難度也大大提高，若不改變原有的教學方法，仍然讓學生采用死記硬背的方法書寫化學方程式，就會影響到學生學習化學的興趣.

二、化學方程式有效教學策略

1.通過實驗事實，理解化學方程式的來龍去脈

化學是一門實驗學科，只有懂得實驗的來龍去脈才能理解化學方程式.化學方程式必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆造.將實驗與反應相結合，不僅能增強學生的學習興趣，也能使學生加深對反應實質的理解.

例如，“銅與濃硫酸反應”，經常有學生寫成產物氫氣.教師可帶領學生做對比實驗，用銅分別與濃、稀硫酸反應，通過現象學生一目了然；“鎂與二氧化碳反應”，通過實驗黑（碳）白（氧化鎂）現象，化學方程式簡單易寫；“氫氧化亞鐵在空氣中被氧化”，通過實驗現象白色到灰綠色再到紅褐色，更能加深學生對反應方程式的理解.

2.通過生活實際，加深化學方程式的理解

由于教學條件限制，不可能每個實驗都能完成，如果將化學反應與生活中相關的內容聯系起來，學生對反應的理解就會更加深刻.

例如，“過氧化鈉與二氧化碳的反應”，

5.通過元素周期律，推導化學方程式的書寫

學生在書寫方程式時往往覺得方程式多而雜，很多還在書本上找不著，便花費大量時間和精力去默背化學方程式，結果發現記方程式的過程很枯燥，即便勉強背下來的也不能保持長久記憶.其實，化學方程式是一個化學規律性的展現，要轉變思維，變背方程式為推導方程式.

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化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，由于素質教育強調的是內容上的理解，所以老師在教學中，首先應該讓學生明白，什么是化學？只有了解了這一點，學生才能更好的投入到以后的學習中來。化學是一門無數中外學者，通過化學科學研究，以及化學實踐所得出的一門知識，它包含了一些化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等內容，并且充滿了唯物辯證法原理和內容。

一、通過基礎知識的學習來加強認識

想要在任何一門功課上取得突破，都離不開基礎知識的牢固掌握。由于初中生在九年級的時候，才剛剛接觸化學，教材上給出的內容，也多是入門，所以，在這一階段中，學生更要重視基礎知識的掌握情況，這樣在學習化學方程式時，對于其中給出的內容，方可做到有條不紊的學習。了解基礎內容，學生才能進一步對化學方程式進行推導。一味地死記硬背，極容易出現錯誤，還會導致學生對化學學習提不起來興趣。

例如，在化學剛開始的時候，老師會要求大家簡單的了解一些化學的基本知識與概念，方程式的書寫，一般會留在后半段進行展開，雖然前期有所準備，但是在前面的學習中，要學生掌握質量守恒定律、化學方程式的書寫原則、配平方法，以及化學方程式的簡單計算，難度還是很大的，所以，老師在平時的教學中，一邊要幫助學生端正學習態度，正確的認識化學；另一方面，在前期的教學中，老師還有有意識的培訓學生化學方程式的知識點。比如在講授物質反應的時候，當有的物質生成的時候，老師要根據生成物的特性，來進行方程式的代入教學，如果是氣體，那么后綴可以表示為“”，如果是固體，那么用“”來表示沉降。當然，像加熱過程，冷卻過程的表示方式，都可以順便指出，幫助學生進行拓寬，這樣在以后的學習中也更加的游刃有余。

二、通過實驗直觀的認識化學方程式

九年級的學生由于是剛剛接觸化學，對于那些個微觀的變化世界，都充滿了好奇心。所以，老師在進行教授的過程里，要充分利用學生的這份好奇心，引導他們不斷的對化學知識進行探究。在教授化學方程式這一塊內容的時候，老師不妨采用更為直觀的方式，讓學生從單調的符號變化，拓展到實際的認識上。這一過程，就需要采用實驗教學來完成了。老師可以根據課題，利用學生的好奇心，一邊進行實驗探究，一邊將其中所涉及的化學方程式講解出來。這種教學方式，比老師單純的在黑板上書寫強調，要直觀的多，同時，在實驗的過程里，還能加強學生的化學意識，幫助他們更好的建立化學思維。

例如，在學習和氧氣有關的化學方程式時，老師不妨在實驗室里，引導學生利用器材，進行一次氧氣收集的活動。或者在教室里，利用器材組合，幫助學生了解幾種不同的收集方式，這樣，能讓學生更為直觀的了解化學方程式的內容。像加熱高錳酸鉀，采用排水法收集氧氣的方程式是2KMnO4（）=K2MnO4+MnO2+O2，在這一過程中，老師可以通過實驗中，氧氣的收集方式，是集氣瓶倒置，這就表明氧氣具有上升的性質，所以后面要標有上升符號；高錳酸鉀在加熱反應后，試管內仍有物質剩余，說明高高錳酸鉀在反應后，生成了其他物質――氧化錳。利用實驗，能讓學生對化學方程式中所表達的內容更加清晰、直接。

三、采用有效的學習方式進行鞏固

化學說到底，還是一門偏重于理科的嚴謹學問，所以，學生在展開對化學方程式的學習前，老師要向學生強調學習的重要性，讓學生從思想上，對于這一塊內容的引起重視，這樣，在化學方程式的書寫和練習中，能夠養成正確的書寫方式，幫助學生對質量守恒、和方程式配平進行更好的鞏固。

當然了，方程式的性質盡管是固定的，但是學生也不能單純的依靠死記硬背來進行，在沒有明白內容的情況下，這樣無異于會增加學生的學習負擔，而且還收不到良好的學習效果，所以，學生要從理解的層面上，對化學方程式展開學習。在這一過程里，對于自己不了解的內容，要有針對性的進行補充學習，通過向老師提問，向同學交流的方式，來對自己的知識盲點進行學習。在學習中，學生也要靈活的運用學習方法，不能拘泥于某種形式。像在進行方程式的配平時，例如，KClO3KCl+O2在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2

學生在學習化學時，最需要的，就是嚴謹的態度，這一點，在化學方程式的學習上，更為明顯。所以，老師在教學過程中，要重視化學方程式的學習內容，不斷改進教學手段，爭取幫學生更好的投入到化學的學習中來。

篇（8）

【設計背景】

2013年以來，我縣積極推進以自主學習為目的的課堂教學模式改革，我校提出了“問題牽引”教學模式的嘗試。“問題牽引”課堂教學模式，是以解決問題為課堂教學活動的基本導向，以活動為載體，通過設計學習活動為師生互動的基本形式，以解決問題為檢驗教學效果的基本手段，以培養學生自主學習能力為核心，整體優化課堂結構，促進學生的個性發展、和諧發展。

【設計思想】

書寫化學方程式是初中階段化學用語和技能教學的主要內容之一。教材中首先呈現三種化學反應的表示方法，讓學生通過比較，得出化學方程式是描述化學變化的最簡潔方便的方法；接著通過學生對書寫化學方程式范例的認識和模仿，掌握化學方程式的書寫方法，并總結、歸納出書寫化學方程式的規則和注意事項。

教學設計基本框架

為什么這樣處理呢？首先符合學生認知“螺旋上升”的規律。本節課先讓學生清楚認識化學方程式在描述化學反應上的優勢，掌握化學方程式書寫原則。在此基礎上學習化學方程式的書寫步驟和配平方法，再根據大量的練習體會化學方程式書寫過程中應注意的問題。

其次，體現了“問題牽引”課堂教學模式。

再次，因為學習目標明確，問題清楚有層次，課堂及時鞏固，所以學生掌握得比較扎實。加上每次的問題設計是根據學生的實際能力確定的，所以學生掌握得比較輕松。

【教學過程】

續表

續表

【教學反思】

本節課上完之后，學生應該有這樣一些收獲。

其一，本節課突出講解了水電解的微觀示意圖，注意幫助學生全面分析化學反應前后物質的變化，這是在具體化學反應中正確理解、運用質量守恒定律的基礎。加深學生對化學反應中微粒間關系的認識。化學方程式揭示了構成物質的微粒在化學反應中的變化情況，有助于理解反應物分子中原子如何重新組合、物質變化與元素不變的相互關系，加深對化學變化的認識。

其二，以“問題”為抓手，突出“問題牽引”課堂教學模式，學生帶著明確的問題去自主學習，發揮小組合作的優勢。注重探究性學習中學生與學習材料之間、學生之間以及學生與教師之間的互動。激發了學生學習的主動性，鼓勵了學生主動學習、進行交流討論。

參考文獻：

篇（9）

以物質的制備為背景，根據新情境和相關信息書寫氧化還原反應方程式，是考查學生化學知識的有效手段之一，如2008年全國理綜卷I第26題，利用新的方程式進行物質的純度計算，涉及氧化還原反應關系式及步驟較多，解題時一定要弄懂每一步反應及其所對應的關系式。

【例題】（2008年全國理綜卷I，26）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO ）制備KMnO ，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KCIO 在高溫下反應，生成錳酸鉀（K MnO ）和KCI；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K MnO 轉變為MnO 和KMnO ；濾去MnO 沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO 。請回答：

(1)軟錳礦制備K MnO 的化學方程式是：?搖?搖 ?搖?搖?搖；

(2)K MnO 制備KMnO 的離子方程式是：?搖?搖?搖?搖?搖；

(3)若用2.5g軟錳礦（含MnO 80%）進行上述實驗，計算KMnO 的理論產量；

(4)KMnO 能與熱的經硫酸酸化的Na C O 反應生成Mn 和CO ，該反應的化學方程式是：?搖?搖?搖?搖?搖；

(5)上述制得的KMnO 產品0.165g，恰好與0.335g純Na C O 反應完全，計算該KMnO 的純度。

【答案】：

(1) 3MnO+ 6KOH + KCIO3K MnO +KCI+3H O

(2) 3MnO+ 4H =2MnO+ MnO +2H O

(3)設KMnO 的理論產量為m，由以上兩個反應可得關系式：

3MnO- 3K MnO- 2KMnO

3×872×158

2.5g×80%m

解得：m= =2.4g

答：KMnO 的理論產量為2.4g

(4) 2KMnO + 8H SO + 5Na C OK SO + 2MnSO + 5Na2SO + l0CO + 8H O

(5)設該KMnO 的純度為x，由方程式可得關系式如下：

2KMnO- 5Na C O

2×158 5×134

0.165x g 0.335g

解得：x= 100%=95.8%

答：該KMnO 的純度為95.8%

【解題技巧】根據新情境和相關信息書寫氧化還原反應方程式技巧：（1）要求學生能結合題意，提取相關信息，利用氧化還原反應的基本性質和一般規律，判斷反應物和產物；（2）根據得失電子守恒，原子守恒和電荷進行配平。化學計算技巧：對于多步反應，根據化學方程式找出已知物質與目標物質之間關系如本題中運用關系式3MnO ―3K MnO ― 2KMnO 進行計算。

【啟示】（1）注重計算的基本方法，加強基本功訓練；（2）在元素化合物學習過程中要注意化學反應過程研究化學方程式書寫過程。

二、以物質的推斷為背景考查氧化還原反應

篇（10）

文章編號：1005–6629（2013）11–0040–03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

高三專題復習是高中學生進行考前能力提升的關鍵時期。化學專題復習的目的就是要使學生在知識網絡化、系統化的整合過程中，逐步形成知識的綜合運用能力。教學實踐中，常常出現學生投身于題海之中，教師不斷地講評的情況。專題復習逐漸演變為試卷講評課，這種教學效果往往并不理想。專題復習必須使學生的能力有所提升。通過化學基本觀念引領專題復習是可以達到較好的教學效果的。宋心琦教授認為，能夠使學生終身受益的化學教學，不是具體的化學知識，而是影響學生人生觀和價值觀的化學思想觀念；幫助學生建立基本觀念應當是中學化學首要教學目標[1]。專題復習階段教師應科學組織復習內容，在教學中充分提供學生展示其思維過程和表達過程的時間和空間，通過互動式學習引導學生領悟化學核心概念，進而形成化學基本觀念。

1 滲透觀念建構的專題復習內容

化學基本觀念不是從別處直接吸收的，而是學生主動建構的，是事實、概念、原理等具體化學知識，經思維處理后在學習者身上所留存下來的一種化學素養，這種素養一旦形成就會引導和影響著學生在獲取知識、解決問題時的思維習慣和方法選擇。

通過一輪復習的知識點錯誤統計來看，學生就是對知識所隱含的方法、規律不熟悉，實際上也就是沒有形成完整的化學基本觀念。因此專題復習應重點放在培養學生的基本觀念上。化學基本觀念不是以現成結論的形式出現在教材中的，而是內隱于課程教材知識體系當中并隨知識層次的推進而發展深化的，基本觀念并不單獨存在，它總是寓于具體的化學知識當中并通過它們顯示出來，具體化學知識是化學基本觀念形成的載體[2]。專題復習時要避免為了面面俱到而過多地講、過多地練。選擇什么內容作為專題復習的內容？其依據應該是化學基本觀念的最集中體現的載體。因此專題復習不能就題講題，針對知識講知識，而必須選擇最能體現化學基本觀念的知識并且講解知識背后所隱含的化學基本觀念。結合教學實踐，筆者確定專題復習的具體內容及確定依據歸納如表1。

專題復習應該針對教學中學生容易出現的錯誤，即一輪復習中學生掌握較薄弱的知識點。筆者分析了“離子反應”一輪復習中學生錯誤率較高的習題，歸納出“離子反應”專題中三個重點內容，即陌生情境中化學方程式的書寫、限定量物質的離子方程式的判斷和化學反應中隱含反應的判斷。盡管在學生問題統計中還有個別學生對方程式、離子共存的條件還不熟悉，但應該看到出現這種問題是偶然的，是個別現象，二輪復習應該集中解決學生的共性問題，而不是個性問題。在進一步分析為什么學生會存在這三個薄弱的知識點呢？可以認為主要是因為學生在面對這些知識點時就是解題，沒有形成良好的化學思維，導致沒有形成完整的化學基本觀念，因此在專題復習時應著力培養學生的化學基本觀念。

2.1 通過新情境中化學方程式的書寫，培養學生的守恒觀

守恒思想中具體包含三種守恒：一是化學反應是原子的重新組合，故都存在著物質守恒，從宏觀角度看即質量守恒，從微觀角度看即以微粒為主的粒子守恒；二是氧化-還原反應中得失電子總數相等即電子守恒；三是化合物及電解質溶液中陰陽離子電荷數相等呈電中性即電荷守恒。

（3）酸性條件下，雙氧水與亞鐵離子反應的離子方程式為 。

2.2 突出限定量物質參加的離子反應書寫，培養學生的定量觀

用“數”和“量”來表達物質的結構和性質即是對化學的定量描述。同質不同量的物質在反應程度和反應結果上會有所不同，因此會導致實驗現象和產物的不同[3]。限定量物質參加反應時，由于部分離子完全反應，而另一部分離子過量，這樣生成的物質就有可能存在不一定完全符合化學式中陰陽離子的個數比。由于不同量的物質反應而導致方程式不同是對物質的定量研究，是生成過程中的現實情況。通過對定量物質參加化學反應的離子方程式書寫，可以培養學生的定量觀念。

在教學中，為了使學生快速判斷離子方程式的正誤，在一輪復習時很多教師告訴學生要運用守恒法去判斷方程式正誤，如果離子方程式中原子不守恒特別是電荷不守恒，就可以直接判斷離子方程式是錯誤的。這種判斷方法的確是判斷離子方程式錯誤的一種簡潔方法，但由于學生思維的局限性，學生認為不符合守恒關系的離子方程式是錯誤的，同時認為符合守恒關系的離子方程式就是正確的。這種單純考慮是否守恒，而忽略了物質之間發生化學反應的各種可能分析，是導致錯誤的常見原因。因此在復習時要采取針對性的訓練，使學生認識化學反應中可能存在的隱含反應，找出反應本質，培養學生的反應觀。

3 教后反思

在教學實踐中，常有“一輪復習看學生，二輪復習看老師”的說法。用化學基本觀念引領高三專題復習教學，是筆者在教學中的嘗試。通過實踐來看，學生在復習中感到比較困難的，考試中總是出現問題的知識點，是需要教師點撥的，也恰恰是二輪復習最核心的部分。

本節課教學目標主要是解決三個方面的問題：新情境條件下方程式的書寫；定量物質參加反應的離子方程式正誤判斷及復合反應離子方程式的正誤判斷，這些也是學生普遍感到困難的知識。通過典型例題剖析和針對性訓練，學生經歷了知識的整合過程，加上教師的點撥，應能達到培養基本觀念的目的。

高三的專題復習教學需要解決“對路和到位”問題。“對路”即復習的內容必須是確有必要，“到位”即學生在能力上有所提升。解決這兩個方面的問題，可以對中學化學基本觀念進行梳理，整理出化學基本觀念包含的內容，從而在高位上引導化學專題復習。如果這兩個方面都做到了，那就是在“時間貴如油”時期內高效的專題復習，否則就會出現“高原”不能拔高的現象。

在高三專題復習時，要以基本觀念引領高三化學專題復習的設計，在課堂上教師逐步引導學生形成有關的化學基本觀念。這需要教師對化學學科本身有一個整體的把握，要求教師要具備從具體的知識中抽象出化學基本觀念的能力，并在此基礎上進行重新而又系統的專題教學設計，從而使學生觀念的形成和發展呈現螺旋上升，最終達到化學學習的目的。

參考文獻：

篇（11）

一、高考要求

離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規則和規范原則。從命題的內容上看，存在以下四個特點：

1.所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、電荷是否配平、產物是否合理和是否漏掉部分反應等。

2.所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所占比例較小。

3.一些重要的離子反應方程式，在歷年高考卷中多次重復。如，碳酸鹽與酸反應，Na與H2O反應，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應等。

4.根據信息或實驗現象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實驗或簡答題中。

二、書寫方法

1.寫：正確書寫反應的化學方程式。

例：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

2.拆：有強、易溶拆開寫；

有弱、難溶、氧化物；

有非、氣體、單質均照寫。

強指強電解質，強酸：H2SO4、HCl、HNO3；

強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2；

易溶指易溶的鹽，如KNO3、NaCl、K2SO4、BaCl2等都拆開寫成離子形式；

弱指弱電解質，弱酸：CH3COOH、HClO、H2S、HF等；弱堿：NH3?H2O及難溶的堿；

難溶于水的鹽類如：CaCO3、BaSO4、AgCl以及氧化物、氣體、單質和非電解質都要照寫成化學式。

3.刪：將兩邊沒有參加反應的離子刪去。CO3+2H+H2O+CO2

4.查：檢查方程式兩端各元素原子個數和離子所帶電荷是否守恒。

三、離子方程式的正確書寫應注意的幾點：

1.對于微溶物的處理，有以下三種情況：

（1）在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。（2）當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式。（3）當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態時，應將微溶物寫成分子式。

2.注意反應是否在溶液中進行

離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。

3.注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配比數是否正確。

4.濃H2SO4的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應，可以認為不是在溶液中進行的反應。