緒論：寫作既是個人情感的抒發(fā)，也是對學(xué)術(shù)真理的探索，歡迎閱讀由發(fā)表云整理的11篇化學(xué)反應(yīng)范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發(fā)。

篇（1）

與布爾迪厄謹(jǐn)慎地使用“文化資本”不同，古德納在20世紀(jì)70年代末提出，新一代的知識分子是一群把文化變成資本、直接賺取經(jīng)濟(jì)利益的“文化資本家”，“不存在任何隱喻，新階級的特殊文化就是可以為個人創(chuàng)造出大量收入的資本”（古德納：《新階級與知識分子的未來》，杜維真等譯，2001）。為了區(qū)別于一般生產(chǎn)活動中的人力資本，古德納把文化資本家的特殊才能描述為一種反對舊文化和權(quán)威的批判話語。古德納的理論概括了上世紀(jì)70年代左派知識分子、專業(yè)技術(shù)人員、大眾知識人的一些共同特征，卻高估了知識分子對生產(chǎn)過程的影響和支配能力。正如馬丁（BillMartin）和塞勒尼（IvanSzelenyi）分析的那樣，這里的文化資本是一種知識技能，不可能與個體分離，沒有損耗并轉(zhuǎn)移到每一個產(chǎn)品中去（《全球化與文化資本》，薛曉源等編，2005），它怎么能夠像馬克思所揭示的，進(jìn)行“貨幣資本—生產(chǎn)資本—商品資本”的循環(huán)、從而生產(chǎn)出并實(shí)現(xiàn)剩余價值呢？

其實(shí)無需太多的理論分析，只要關(guān)注在古德納學(xué)說之后興起的全球文化產(chǎn)業(yè)，就可以看到文化資本擁有者在生產(chǎn)全過程中的位置，即使是這一部分比喬伊斯式的作家更接近資產(chǎn)階級的知識分子，也只是在從事著文本創(chuàng)作的活動。我們知道，無論文化產(chǎn)業(yè)的類別是影視、戲劇、音樂、出版、動漫游戲甚至文化旅游，在生產(chǎn)的源頭都有一批主創(chuàng)人員，他們并不負(fù)責(zé)文本的批量復(fù)制、后期的宣傳營銷、版權(quán)維護(hù)以及整個工業(yè)流水線的搭建和管理。如前所述，文化生產(chǎn)場是一個擁有“場域自主性”的領(lǐng)域，它既受商業(yè)法則影響又要遵循本專業(yè)領(lǐng)域的規(guī)律，文化產(chǎn)品能否保持較好的專業(yè)品質(zhì)，同時滿足大眾的需求是一件很難預(yù)料的事。國內(nèi)的影視、戲劇、出版等行業(yè)都有所謂的“二八定律”甚至“一九定律”，即使是在電影市場空前繁榮的今天依然如此，10%的電影賺走了90%的錢；大量按照市場需求精心炮制的文本沒有獲得成功，某些劍走偏鋒或高于大眾趣味的“非主流”作品卻有可能一夜走紅，并反過來改造許多人的趣味。文化產(chǎn)業(yè)的這種高風(fēng)險和市場的不確定性是文本創(chuàng)作者難以獨(dú)自承受的，他們很難左右文化產(chǎn)業(yè)的其他環(huán)節(jié)，相反會受到投資方、管理者甚至營銷人員的控制或影響，比如在出版社，發(fā)行部經(jīng)理會對書籍的選題策劃甚至裝幀、定價提出意見。文本創(chuàng)作者可能是文化產(chǎn)業(yè)中擁有文化資本最多的人，其他管理、營銷和技術(shù)人員擁有較少的文化資本，但這并不帶來對應(yīng)的物質(zhì)回報。在文化產(chǎn)業(yè)各領(lǐng)域，最初的文本創(chuàng)作者通常待遇很低，很多人并非專職作者（近年來國內(nèi)走紅的網(wǎng)絡(luò)小說，幾乎都是非職業(yè)作家創(chuàng)作的，他們在獲得商業(yè)成功之后才轉(zhuǎn)為職業(yè)作家）。只有極少數(shù)大牌作者享受著高待遇，但即便是大牌作者或大牌明星，也無法左右文化產(chǎn)業(yè)的其他環(huán)節(jié)。作家根本不知道出版社的實(shí)際印數(shù)，只能在版權(quán)談判的時候規(guī)定一定的首印數(shù)以確保自己的基本利益，這個版稅額是雙方對文化資本實(shí)現(xiàn)程度的一種預(yù)判，對于整個產(chǎn)業(yè)來說，明星作者的收益實(shí)際上被扣除了一部分來沖抵那些90%的失敗作品。

我認(rèn)為相對于經(jīng)濟(jì)資本和社會資本，文化資本在一般生產(chǎn)活動中處于次要位置，不具備經(jīng)濟(jì)資本那樣的決定性影響，事實(shí)上傳統(tǒng)的發(fā)展經(jīng)濟(jì)學(xué)家也不太重視所謂文化資本（比如企業(yè)精神、企業(yè)組織形式中的文化因素）對于經(jīng)濟(jì)增長的作用，因?yàn)檫@一變量是很難實(shí)際測量的；而在文化生產(chǎn)尤其是文化產(chǎn)業(yè)這一特殊領(lǐng)域，以各種文本形式呈現(xiàn)的文化資本（區(qū)別于企業(yè)文化精神）有著重要作用。在大多數(shù)情況下，文本首先要實(shí)現(xiàn)文化或?qū)I(yè)意義上的成功，才能進(jìn)一步獲得經(jīng)濟(jì)收益。但同時，由于掌握、管理經(jīng)濟(jì)資本的人可能更多地考慮市場規(guī)則，各環(huán)節(jié)如何磨合，并產(chǎn)生良好的“化學(xué)反應(yīng)”就是最大的難題。文化產(chǎn)業(yè)成為了一項十分復(fù)雜微妙的生產(chǎn)活動。下面我想用飛躍鞋的例子來說明，即使是一些創(chuàng)作意味不那么強(qiáng)烈的商品，也首先面臨文化意義上的挑戰(zhàn)。

“飛躍”是20世紀(jì)50年代末在上海國營大廠誕生的一種膠鞋，在30多年的時間里一直是中國最流行的運(yùn)動鞋之一。然而到了90年代，在國際運(yùn)動品牌和本土新品牌的沖擊下，這種工藝設(shè)計十分簡單的帆布面硫化鞋逐漸淪為低端產(chǎn)品，喪失了它絕大部分的市場份額。2006年，以帕特里斯·巴斯蒂恩（PatriceBastian）為首的法國五人小組獲得了飛躍的海外權(quán)，在歐洲重新注冊為“Feiyue”并建立設(shè)計研發(fā)團(tuán)隊，新的飛躍鞋在幾年時間內(nèi)迅速成為法國頗有名氣的品牌，據(jù)稱2010年的銷售量就已經(jīng)超過100萬雙，其平均售價是老飛躍鞋的20倍。國內(nèi)關(guān)躍鞋重生的報道，有的認(rèn)為是民族品牌重新崛起，有的認(rèn)為是國有無形資產(chǎn)被流失、侵吞。這里暫且不論知識產(chǎn)權(quán)方面有無爭議，僅僅關(guān)注在文化資本意義上，巴斯蒂恩的團(tuán)隊做到了哪些事情。

這個團(tuán)隊的核心成員都有在中國長期工作、生活的經(jīng)歷，其中巴斯蒂恩本人是運(yùn)動鞋發(fā)燒友，他們保留了老飛躍鞋的經(jīng)典款式，并先后研發(fā)出100多個新款。飛躍屬于硫化鞋、帆布鞋，相比今日有著較高科技含量的各類運(yùn)動鞋，它更依賴文化意義上的自我塑造。巴斯蒂恩的團(tuán)隊一開始就把“飛躍”設(shè)定為與最大的帆布鞋品牌、美國的“匡威”競爭，其宣傳營銷把飛躍的歷史追溯到20世紀(jì)20年代的上海橡膠業(yè)———這恰好是匡威崛起的年代，既遵循了復(fù)古的理念，又試圖與之比肩。為了抗衡匡威與NBA籃球賽相結(jié)合的AllStar全明星系列，飛躍強(qiáng)調(diào)自己是被萬千中國武術(shù)愛好者穿在腳下的練習(xí)用鞋，打造出相關(guān)款式，并通過2008年北京奧運(yùn)會上太極表演方陣的使用，獲得了布爾迪厄所說的除精神和物化產(chǎn)品之外，第三種“制度化”、被權(quán)威認(rèn)可的文化資本；同時，飛躍的一些重要款式還適合模擬赤足跑運(yùn)動，跟隨了流行文化中的極簡主義跑步理念。這個風(fēng)格樸素的新品牌對歐洲人特別是法國人來說包含多重文化含義：它既是老工業(yè)時代的遺存，有懷舊和復(fù)古色彩，又帶有濃厚的東方文化和清新氣息，同時作為法國人結(jié)合時尚元素重新設(shè)計的品牌，它有反抗美國流行文化霸權(quán)的意味———飛躍最暢銷的款式也就是中國消費(fèi)者頗為熟悉、被繼承下來的那個老款式，恰好極為簡約地使用了法國國旗的紅、藍(lán)、白三色。

在飛躍鞋的例子里，巴斯蒂恩的團(tuán)隊進(jìn)行了類似于文本創(chuàng)作的改造和設(shè)計活動，最初他們只是幾個志同道合的朋友聯(lián)合組建的、資金有限的小公司，但也是圍繞核心文化理念建立的公司，給予了創(chuàng)作團(tuán)隊較為自由的試驗(yàn)空間。在電影行業(yè)里也經(jīng)常有這種情況，新銳導(dǎo)演因?yàn)榕臄z藝術(shù)性較強(qiáng)的小成本電影獲得認(rèn)可，此后才結(jié)合商業(yè)需求進(jìn)行大投資的制作。除了較少受到經(jīng)濟(jì)資本控制之外，巴斯蒂恩團(tuán)隊成功的原因是他們對中國文化符號的創(chuàng)造性運(yùn)用，這在法國政府多年推行“文化多樣性”國際政策的背景下，并不是一件奇特的事。

篇（2）

書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意幾個方面。

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物所呈現(xiàn)的聚集狀態(tài)有關(guān)，在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（g、l、s、aq）；

（2）反應(yīng)熱與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，中學(xué)所用ΔH一般是指101KPa和25℃因此不特別指明。但需注明ΔH的“+”與“-”，放在方程式的右邊，“+”表示吸熱，“-”表示放熱。

（3）ΔH的單位kJ?mol-1是指熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)在計量反應(yīng)熱時是以“mol”為單位的，并不一定是指1mol物質(zhì)。所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的計量數(shù)可用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示，且ΔH與化學(xué)計量數(shù)成比例。同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH也不同。

（4）當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

（5）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

例（2004年全國理綜Ⅱ）：已知

（1）H（g）+1/2O（g）=HO（g） ΔH=akJ?mol

（2）2H（g）+O（g）=2HO（g） ΔH=bkJ?mol

（3）H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=ckJ?mol

（4）2H（g）+O（g）=2HO（l） ΔH=dkJ?mol

下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0

解析由熱化學(xué)方程式中的ΔH與化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，以及物質(zhì)燃燒時都放熱得：ΔH=2ΔH＜0，ΔH=2ΔH＜0；又氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水這一過程要放熱，則c＜a＜0，d＜b＜0。綜上所述答案為：C。

二、化學(xué)反應(yīng)中能量與化學(xué)鍵的關(guān)系

反應(yīng)中的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。當(dāng)結(jié)果小于零時為放熱反應(yīng)。當(dāng)結(jié)果大于零時為吸熱反應(yīng)。

例：化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)H-S 364KJ/mol，S—S 266KJ/mol，S==O 522KJ/mol，H—O 464KJ/mol。

（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2HS（g）+SO（g）=3S（g）+2HO（g）反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S，實(shí)際分子是一個8元環(huán)狀分子（如圖），則反應(yīng)熱為?解析：因?yàn)镾分子中有8個S原子，由圖可知共有8個共價鍵。每個S就有1個S—S共價鍵。則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

4×364KJ/mol＋2×522KJ/mol-3×266KJ/mol-4×464KJ/mol=-154KJ/mol.

三、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱

例已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N（g）和H（g）反應(yīng)生成2mol NH（g），放出92.4KJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN和3molH，達(dá)平衡時放出熱量為QKJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN和1.5moLH，相同溫度下達(dá)到平衡時放出熱量為QKJ。則下列敘述正確的是（ ）

A.2Q＞Q=92.4KJ B.2Q=Q=92.4KJ

C.2Q＜Q＜92.4KJ D.2Q=Q＜92.4KJ

解析：92.4KJ為1molN（g）與3molH（g）恰好完全反應(yīng)生成2molNH（g）時所放出的熱量。而在實(shí)際反應(yīng)中由于存在平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，因此Q＜92.4KJ。當(dāng)溫度不變，相同的密閉容器中，起始反應(yīng)物物質(zhì)的量減半（相當(dāng)于減壓）時，由平衡移動原理可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有2Q＜Q。故答案為C。

四、蓋斯定律的應(yīng)用

例（2012理綜新課標(biāo)高考）：工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH）與CO進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H、CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.4KJ/mol、-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol，則生成1m（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需能量為 。

解析：①CH（g）+2O（g）=HO（l）+CO（g） ΔH=-890.4kJ?mol

②H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=-285.8kJ?mol

③CO（g）+1/2O（g）=CO（g） ΔH=-283.0kJ?mol

篇（3）

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

(1)能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

(2)通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

(1)以運(yùn)動員的投籃作比喻。

(2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果)，進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3.動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)設(shè)計示例

知識目標(biāo)

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。

2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

重點(diǎn)濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

難點(diǎn)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)方法誘思探究法

教學(xué)過程

第一課時

[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義

兩個問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢-化學(xué)反應(yīng)速率問題。

反應(yīng)進(jìn)行的程度-化學(xué)平衡問題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

[錄象]古代建筑物受到腐蝕的記錄片。

[講述]從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢?這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問題。

[板書]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-1]等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。

現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。

[講解]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢?

結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。

[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

2、表達(dá)式：略

[設(shè)問]對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢?讓我們看下面的練習(xí)。

[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?有什么關(guān)系?

[計算、思考]

3H2+N2=2NH3

起始3.01.00

濃度mol/L

2S后2.40.80.4

濃度mol/L

[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。

[過渡]下面來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：

在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。

[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反

應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢?

現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng);鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。

[板書]二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2]大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個加熱。

[實(shí)驗(yàn)2-3]H2O2的分解反應(yīng)

(2-2)現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。

(2-3)現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。

[提出問題]通過以上實(shí)驗(yàn)，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些?是如何影響的?

[回答]

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

[板書]1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

[設(shè)問]對于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么?

[回答]

對于氣體來說，當(dāng)其它條件不變時，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。

[板書]

2、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

[閱讀]P35最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么?

[設(shè)問]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長短、粗細(xì)大致相同的金屬?

[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

[追問]怎樣影響?

[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

[留疑]外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么?

[課堂練習(xí)]

1、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)

B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)

D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)

2、在四個不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()

A.用H2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

D.用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是()

A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)

B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2

C.將CO2通人石灰水中

D.Na2O溶于水

4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()

A.增加Fe2O3投入量

B.保持容器體積不變，增加通人H2的量

C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

[答案]

1、C;2、C;3、B、C;4、A、D

篇（4）

誰來演繹化學(xué)反應(yīng)？

世間萬物的基本組成是分子、原子或離子。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，分子、原子或離子之間的化學(xué)鍵會斷裂，原子、原子團(tuán)或離子重新組合成新的物質(zhì)。

那么，如何直觀地表述這些化學(xué)反應(yīng)的過程呢？

除了符號化的化學(xué)反應(yīng)方程式外，化學(xué)家還采用模型來描述。物質(zhì)的化學(xué)模型常用棍和球來表示，棍代表化學(xué)鍵，球代表原子或離子。化學(xué)鍵本質(zhì)上是一種電磁力，因此球棍模型建立的基礎(chǔ)是經(jīng)典物理學(xué)。

用球棍模型研究簡單物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)比較有效，比如水分解成氫氣和氧氣。可是，如果換成復(fù)雜物質(zhì)，這種辦法就比較艱難了，比如復(fù)雜的光合作用。

既然如此，那么用理論的方法行不行呢？

按照這個思路，化學(xué)家們引入了量子理論，因?yàn)榱孔永碚撃芨玫亟忉屛⒂^世界中基本粒子的活動規(guī)律。化學(xué)反應(yīng)涉及電子轉(zhuǎn)移與重組，而電子既可以是粒子，同時也可以是波，所以電子的狀態(tài)可以用量子力學(xué)來處理。

想法有了，可是做起來依然不現(xiàn)實(shí)，因?yàn)橐肓孔游锢韺W(xué)后計算量驚人，靠人工計算簡直是難以完成的任務(wù)。直到計算機(jī)發(fā)明，人們才看到了曙光。

計算機(jī)大顯神威

二十世紀(jì)六七十年代，在老百姓還不知道計算機(jī)為何物時，一些科學(xué)家已經(jīng)開始使喚這個好幫手了。在化學(xué)研究中，計算機(jī)更是幫了大忙。卡普拉斯、萊維特和瓦謝爾是利用這項新技術(shù)進(jìn)行科學(xué)研究的先行者。

二十世紀(jì)七十年代初，卡普拉斯便開發(fā)出一套用量子物理方法模擬化學(xué)反應(yīng)的電腦程序，為復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計了多尺度模型。

而在千里之外的以色列，瓦謝爾在讀博士期間與萊維特合作，也開發(fā)出了一套電腦程序，使所有分子建模成為可能。博士畢業(yè)后，瓦謝爾加入到卡普拉斯的團(tuán)隊。他們合作開發(fā)出一套新的程序，用于對化學(xué)反應(yīng)中不同的電子進(jìn)行不同種類的計算。

卡普拉斯的研究從視網(wǎng)膜開始。

眼睛視網(wǎng)膜的分子中存在一些自由電子。當(dāng)光照射到視網(wǎng)膜上時，這些自由電子就能夠獲得能量，改變分子的結(jié)構(gòu)，這是人類形成視覺的初級階段。卡普拉斯和瓦謝爾成功建立了視網(wǎng)膜的電腦模型，開發(fā)了一套電腦程序：當(dāng)計算自由電子時，使用量子物理的方法，在涉及其他的電子和原子核的計算時，則使用更為簡單的經(jīng)典物理學(xué)方法。因此，他們的研究方法被人們稱為“多尺度模型”。

1972年，二人的研究成果，多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型的出現(xiàn)，翻開了化學(xué)史的“新篇章”。

現(xiàn)在，用計算機(jī)模擬化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)成為一個分支學(xué)科，名為“計算化學(xué)”。如今，發(fā)展迅猛、能力超群的計算機(jī)已經(jīng)成為量子化學(xué)計算最得力的輔助工具。

計算化學(xué)改善生活

你可能會想，諾貝爾獎是最高級別的科學(xué)大獎，那些深奧的理論和發(fā)明跟我們的日常生活是不是太遠(yuǎn)了呢？

其實(shí)，這樣的想法是不準(zhǔn)確的。我們不妨看看這次獲獎的成果吧。

對化學(xué)家來說，計算機(jī)已經(jīng)和試管一樣重要。通過計算機(jī)模擬，化學(xué)家能更快獲得比傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)更精準(zhǔn)的預(yù)測結(jié)果。

比如，計算化學(xué)可以更好地理解復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的機(jī)制，給我們的生產(chǎn)和生活帶來實(shí)惠。舉個例子，研究健康細(xì)胞轉(zhuǎn)化為癌細(xì)胞的過程，可以知曉是哪些生物大分子產(chǎn)生了什么樣的變異，就可以開發(fā)出針對性較強(qiáng)的藥物。

再比如，計算化學(xué)可以為合成新物質(zhì)提供線索和指明方向。過去，化學(xué)家合成所需新物質(zhì)的方法只能是不斷嘗試，用不同物質(zhì)多次交叉嘗試，最終找到合適的原料。這樣的方法費(fèi)時費(fèi)力，又浪費(fèi)資源。有了計算機(jī)后，化學(xué)家就可以先用計算機(jī)進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，排除不可能的反應(yīng)路徑，找到最有可能的路徑。

你看，深奧的科技其實(shí)離我們不遠(yuǎn)。

篇（5）

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻。

篇（6）

3、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。

篇（7）

    羥汞化-脫汞是由烯烴合成醇的有效途徑之一[1]。羥汞化反應(yīng)主要分為兩個階段:①烯烴在含水的四氫呋喃溶液中與乙酸汞發(fā)生羥汞化;②羥汞化產(chǎn)物不經(jīng)分離,直接加入NaBH4進(jìn)行還原脫汞。該反應(yīng)具有條件溫和(一般在室溫進(jìn)行)、速度快(一般第一階段只需要幾分鐘,第二階段需要1小時)、中間產(chǎn)物不需分離、區(qū)域選擇性好(Markovnikov取向)、無重排產(chǎn)物等優(yōu)點(diǎn)。因此,盡管汞是公認(rèn)最毒的金屬元素,但由于羥汞化反應(yīng)的諸多優(yōu)點(diǎn),該反應(yīng)仍被廣泛用于有機(jī)合成[2-3]。

    以丙烯加乙酸汞為例,目前比較公認(rèn)的羥汞化反應(yīng)機(jī)理[4-5]見圖1。其中第二步和第三步最為關(guān)鍵,但是目前國內(nèi)外多數(shù)有機(jī)化學(xué)教材都沒有明確指出反應(yīng)的速控步是哪一步[6-10],部分教材甚至把羥汞化過程歸類為親電加成反應(yīng)[8-10]。我們對此產(chǎn)生疑問,整個反應(yīng)的速控步究竟是汞離子親電加成的第二步,還是水親核進(jìn)攻的第三步?下面根據(jù)軟硬酸堿理論、元素電負(fù)性等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識以及量子化學(xué)計算結(jié)果對各步反應(yīng)分析如下:(1)第一步,乙酸汞發(fā)生電離產(chǎn)生乙酰氧基汞正離子。我們認(rèn)為該帶有正電荷的汞離子的生成是必要的。最新的研究證明氯化汞能夠催化芳基烯基醚的羥汞化反應(yīng)。加入氯化鈉等含有氯離子的無機(jī)鹽能夠抑制上述反應(yīng),而加入硝酸銀可以促進(jìn)上述反應(yīng)。因?yàn)槁入x子是軟堿,額外增加的氯離子能夠和汞離子絡(luò)合生成[HgCl4]2-,抑制了+HgCl的生成,進(jìn)而抑制了羥汞化。而加入硝酸銀,使銀離子和氯離子結(jié)合,則可以促進(jìn)+HgCl的生成,進(jìn)而促進(jìn)羥汞化反應(yīng)。對于不同的汞鹽,根據(jù)軟硬酸堿理論可以判斷其電離的難易。越容易電離的汞鹽,活性越高。不同汞化合物應(yīng)該具有如下的活性順序:Hg(OOCCF3)2>Hg(OOCCH3)2>HgCl2>HgBr2>HgI2。因?yàn)镠g2+是軟酸,CF3COO-是最硬的堿,I-是最軟的堿。所以Hg(OOCCF3)2最容易電離,HgI2則是“軟親軟”,不易電離,活性最低。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Hg(OOCCF3)2對4-己烯-1-醇分子內(nèi)氧汞化速度比Hg(OOCCH3)2快,而且產(chǎn)物不同[12]。(2)第二步,乙酰氧基汞正離子與烯烴的碳碳雙鍵發(fā)生親電加成生成汞鎓離子。從軟硬酸堿理論分析,烯鍵的π電子為軟堿,汞離子為軟酸,“軟親軟”,該基元反應(yīng)應(yīng)該屬于快反應(yīng)。從電負(fù)性考慮,汞的電負(fù)性為1.9,略小于碳的2.55[13],這使正電荷主要集中在汞上而不是碳上。這一點(diǎn)與溴鎓離子截然不同,后者正電荷主要集中在碳原子上。所以,相比溴鎓離子,汞鎓離子不易受到水的親核進(jìn)攻。我們用量子化學(xué)手段計算得出乙烯、丙烯、異丁烯與乙酰氧基汞正離子加成生成的汞鎓離子中間體以及乙烯的溴鎓離子的結(jié)構(gòu)與APT電荷(atomicpolartensor-basedcharges)[14]分布(圖2)(本文量化計算均采用Gaussian03軟件包,分子構(gòu)型在RB3LYP水平下進(jìn)行優(yōu)化,其中C、O使用6-31G*基組,H使用6-31G**基組,Hg和Br使用贗勢基組(Lanl2DZ,其中對Br加上極化函數(shù)(極化參數(shù)為0.389);

    對所有優(yōu)化的結(jié)構(gòu)進(jìn)行頻率計算,以確認(rèn)所有結(jié)構(gòu)均是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(駐點(diǎn)是極小值,沒有虛頻))。從以上計算結(jié)果可得出結(jié)論:①上述汞鎓離子中,乙酰氧基與汞原子是雙齒配位的,兩個O—Hg鍵長幾乎等長,都在2.30左右。②汞原子上總是帶有最多的正電荷。③在丙烯等不對稱烯烴的汞鎓離子中,由于甲基的供電誘導(dǎo)效應(yīng),C2上正電荷多于C1,在異丁烯的汞鎓離子中這一差異更加明顯。從乙烯到丙烯到異丁烯,Hg—C1鍵逐漸變短,從2.602變?yōu)?.478,再到2.419。而Hg—C2鍵逐漸變長,在異丁烯的汞鎓離子中,Hg—C2鍵最長,達(dá)到2.876。這都預(yù)示著第三步水親核進(jìn)攻的位置在C2上,即Markovnikov取向。④在異丁烯的汞鎓離子中,C2上帶有最多的正電荷,可以預(yù)期其與水的親核加成速度要比丙烯或乙烯的汞鎓離子更快,這一結(jié)論與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致[15]:2-甲基-2-丁烯的羥汞化在10s內(nèi)完成,而環(huán)己烯需要55s。⑤與電負(fù)性分析結(jié)果一致,與乙烯的乙酸汞鎓離子不同,在乙烯的溴鎓離子中,正電荷主要集中在碳原子上,溴原子上正電荷很少,這表明汞鎓離子與溴鎓離子有著本質(zhì)的不同。眾所周知,羥汞化反應(yīng)通常不會發(fā)生重排,這正是由于汞鎓離子中間體的正電荷主要集中在汞上而不是碳上的具體體現(xiàn)。因?yàn)樯婕版f離子的碳上正電荷較少,臨近α位的烴基或氫原子不易發(fā)生遷移。

    我們分別計算了叔丁基乙烯的汞鎓離子和溴鎓離子甲基重排前后的能量變化,結(jié)果如圖3所示。從量子化學(xué)計算的結(jié)果也可以看出,在叔丁基乙烯汞鎓離子中,C2上的正電荷僅為0.4858e,而且甲基重排后所得到的叔碳正離子中間體的吉布斯自由能比重排前升高了77.78kJ/mol;而叔丁基乙烯的溴鎓離子中C2上正電荷高達(dá)0.8574e,非常有利于甲基遷移,而且發(fā)生類似重排后產(chǎn)物的吉布斯自由能比重排前降低了45.19kJ/mol。因此叔丁基乙烯的汞鎓離子的重排在熱力學(xué)上是極其不利的,不易重排。而叔丁基乙烯與溴的親電加成生成的溴鎓離子容易重排。事實(shí)上,許多烯烴,如:莰烯[16]、降冰片烯[17]和苯并二環(huán)[2.2.2]-2,5-辛二烯[18]與溴的親電加成都發(fā)生了重排。(3)第三步,水作為親核試劑進(jìn)攻汞鎓離子。在該步中,水分子中的氧原子是硬堿,而帶有部分正電荷的碳原子是軟酸。由于碳上的正電荷較少,水的親核性又弱,此類弱親核試劑的親核進(jìn)攻就變得更加困難。由此推斷,該步基元反應(yīng)才應(yīng)該是整個反應(yīng)的慢步驟,即整個羥汞化反應(yīng)的速控步。通過查閱文獻(xiàn)[19],這一結(jié)論得到了有力支持。例如:2-甲基-1-己烯的羥汞化反應(yīng)速度比1-己烯快10倍,比四甲基乙烯的羥汞化速度快833倍。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與相應(yīng)汞鎓離子中C2上的正電荷多少有關(guān)(圖4)。2-甲基-1-己烯的汞鎓離子中C2上的正電荷最大(0.6632e),羥汞化最快;而四甲基乙烯的類似物相應(yīng)碳原子上的正電荷最少,羥汞化最慢。如果汞鎓離子生成的一步是速控步,含有4個供電甲基的四甲基乙烯與乙酸汞離子形成汞鎓離子進(jìn)而得到羥汞化中間體應(yīng)該是上述3個烯烴中最快的,然而實(shí)驗(yàn) 事實(shí)正好相反。這反過來證明汞鎓離子生成的一步不是整個羥汞化反應(yīng)的速控步。另外,對于含多個雙鍵的烯烴,羥汞化優(yōu)先發(fā)生在最不對稱的雙鍵上,即1,1-二取代優(yōu)于1,1,2-三取代,單取代優(yōu)于1,2-二取代[20],反應(yīng)速度與汞鎓離子中取代最多的碳原子上的正電荷密度成正比,也進(jìn)一步說明水親核進(jìn)攻的一步是整個反應(yīng)的速控步。(4)第四步是中間產(chǎn)物Ⅱ快速失去質(zhì)子的過程,不再贅述。(5)關(guān)于烯烴和炔烴羥汞化產(chǎn)物的脫汞問題。在烯烴的羥汞化產(chǎn)物中,由于碳與汞的電負(fù)性差別太小,使得碳汞鍵的電荷分布比較均勻,碳汞鍵的極性較小。量子化學(xué)計算得出乙烯羥汞化產(chǎn)物中與汞原子相連的碳原子上負(fù)電荷密度均為-0.1300e,同樣說明碳汞鍵的極性很小,所以乙烯羥汞化產(chǎn)物HOCH2CH2HgOAc不像其他金屬有機(jī)試劑(例如Grignard試劑)那樣容易水解,而必須使用還原劑NaBH4進(jìn)行還原。

    相反,乙炔在汞催化下的水合產(chǎn)物是互變異構(gòu)體(圖5):HOCHCHHg+和OHCCH2Hg+,前者與汞相連的碳原子是sp2雜化,比sp3雜化碳原子具有更大的電負(fù)性[21]和更強(qiáng)的吸引電子能力,會使碳汞鍵極性增大;后者甲酰基是強(qiáng)吸電基,而且在稀硫酸中,氧原子會發(fā)生質(zhì)子化,使碳汞鍵極性進(jìn)一步增大。因此,乙炔羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵更像一般金屬-碳鍵,在稀硫酸中容易水解。所以在炔烴羥汞化反應(yīng)中,汞離子是催化量的。為了便于比較,我們在乙炔羥汞化中間體的汞原子上螯合了一個乙酸根,量子化學(xué)計算結(jié)果見圖6。從圖6能夠明顯地看出,乙炔羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵正負(fù)電荷差別明顯大于乙烯羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵電荷差,鍵的極性也明顯比后者強(qiáng),即乙炔羥汞化產(chǎn)物中碳汞鍵容易直接水解變?yōu)樘細(xì)滏I。本文從有機(jī)化學(xué)基本概念、基本理論出發(fā),結(jié)合量子化學(xué)計算結(jié)果,對烯烴的羥汞化機(jī)理進(jìn)行了分析,得出該反應(yīng)的速控步是水分子親核進(jìn)攻汞鎓離子的一步,整個反應(yīng)屬親核加成。同時指出,烯烴羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵極性小,不能直接水解為碳?xì)滏I,故需要硼氫化鈉還原;而炔烴羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵極性較大,在反應(yīng)過程中可以直接水解轉(zhuǎn)化為碳?xì)滏I。

篇（8）

二.教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

2.1教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡單方法；能用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。

過程與方法

1通過由淺到深、由宏觀到微觀，由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

2能夠設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和討論歸納及設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)的能力。

情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動力。

2.2教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）

難點(diǎn)：能用有效碰撞理論、活化能簡單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

三．教學(xué)方法

問題解決、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)

四.教學(xué)設(shè)計思路及教學(xué)內(nèi)容

4.1 教學(xué)設(shè)計思路

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計和完成探究實(shí)驗(yàn)，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補(bǔ)充的演示實(shí)驗(yàn)得出；應(yīng)用微觀理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點(diǎn)，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡單分析、認(rèn)識即可。

在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究活動自學(xué)理論依據(jù)交流歸納總結(jié)”。

4.2 教學(xué)內(nèi)容略

五．應(yīng)用所學(xué)知識，鞏固和提高課堂教學(xué)效果。

學(xué)習(xí)與評價

① 將食品置于低溫條件下（如電冰箱內(nèi)），常常可以保存更長的時間。為什么？

② 工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨時，常在高溫、高壓下進(jìn)行，并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎＿@些反應(yīng)條件對于合成氨的反應(yīng)速率有什么影響？

③ 月餅，糕點(diǎn)等往往在包裝內(nèi)裝入小包脫氧保鮮劑，這樣做有什么用？

④ 衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗凈，但如果用加有脂肪酶的洗衣粉，則較容易洗去，為什么？

在學(xué)完本節(jié)課的知識后，我設(shè)置了與本節(jié)課知識相關(guān)的幾個問題，對學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行了評價，以促使學(xué)生做到學(xué)以致用，使他們體會到了化學(xué)知識與我們的生活息息相關(guān)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，本節(jié)課的課堂教學(xué)效果更是得到了鞏固和提高。

這堂課就是在以上的生生互動、師生互動的學(xué)習(xí)氛圍中，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，促使學(xué)生積極參與，自主建構(gòu)知識，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的有效性。

篇（9）

(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響

從化學(xué)平衡常數(shù)定義分析來看,當(dāng)反應(yīng)溫度不變時,增加反應(yīng)物濃度必然會使化學(xué)反應(yīng)向正方向移動,從而引起生成物濃度的增加這樣才能達(dá)到最終的平衡狀態(tài);同樣將生成物移走,對于原有的平衡狀態(tài)來看,相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)也會向正方向移動,提高反應(yīng)物的利用率,這在工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用比較廣泛。例如,對于N2+3H2=2NH3可逆反應(yīng)來講,讓化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動,在其他條件不變的前提下,可以在反應(yīng)容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實(shí)際的生產(chǎn)中為了獲得多的NH3,需要將生成的NH3盡快的移走,降低NH3的濃度。這樣反應(yīng)就能向正方向移動。

(2)溫度對化學(xué)平衡的影響

改變濃度是在化學(xué)平衡常數(shù)不變的情況下遵循的規(guī)律,但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)溫度發(fā)生變化會引起化學(xué)平衡常數(shù)的變化。經(jīng)過物理化學(xué)家們的潛心研究,終于發(fā)現(xiàn)了溫度對化學(xué)平衡的影響,其滿足克拉伯龍方程,即當(dāng)升高溫度化學(xué)反應(yīng)向吸熱的方向移動,降低溫度化學(xué)反應(yīng)向放熱方向移動。所以,在工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱采取相應(yīng)的措施,讓其向著生成物方向移動。

(3)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)的影響主要針對反應(yīng)物中有氣體或者是生成物有氣體反應(yīng),由化學(xué)平衡常數(shù)來看,化學(xué)方程式中分子數(shù)增加和減少的反應(yīng),壓強(qiáng)對其產(chǎn)生的影響也不同。經(jīng)過試驗(yàn)證明,在其他條件時,增大壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)小的方向移動,減小壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)增大的方向移動。

二、化學(xué)反應(yīng)速率理論

不同化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率有著明顯的區(qū)別,比如,酸堿中和以及爆炸反應(yīng)比較猛烈,部分氧化反應(yīng)進(jìn)行緩慢。為了將化學(xué)反應(yīng)更好的為化工生產(chǎn)服務(wù),需要對化學(xué)反應(yīng)詳細(xì)的研究,經(jīng)過研究最終用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,是通過影響化學(xué)平衡進(jìn)行過程實(shí)現(xiàn)的。對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動,但是并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守這個規(guī)律。比如,某組分對化學(xué)反應(yīng)速率的分級數(shù)是零,不管增加還是減少該組分都不會對化學(xué)反應(yīng)速率造成影響;當(dāng)某組分反應(yīng)分級數(shù)是負(fù)數(shù),增加其濃度不會提高原反應(yīng)的速率,相反會降低其速率。對于某化學(xué)反應(yīng),當(dāng)確定了催化劑和外界溫度后,濃度就成為影響其反應(yīng)速率是重要因素。

2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響很早以前人們就發(fā)現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響。化學(xué)反應(yīng)除了濃度對反應(yīng)速率有影響外,和化學(xué)速率常數(shù)也有著密切的聯(lián)系,溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響主要通過影響反應(yīng)速率常數(shù)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)中如果整個體系的活化能降低,其反應(yīng)溫度就越高,反應(yīng)速率也就越快。但是對于復(fù)雜的反應(yīng)體系來講,溫度升高有利于向活化能高的方向移動。

篇（10）

1. 非氧化還原反應(yīng)的情況

通過對中學(xué)化學(xué)中常見非氧化還原反應(yīng)的分析，根據(jù)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物的類別及反應(yīng)的特點(diǎn)可分為以下幾種類型：

（1）酸性氧化物與堿性氧化物的反應(yīng)，生成的產(chǎn)物一般為相應(yīng)的鹽。

例如，CO2和與CaO反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽CaCO3。

（2）酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水。

例如，少量的CO2 與NaOH溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽Na2CO3和H2O。

（3）堿性氧化物與酸溶液的反應(yīng)，一般生成相應(yīng)的鹽和水。

例如，CaO和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽CaCl2和H2O。

（4）酸與堿溶液的反應(yīng)，一般生成相應(yīng)的鹽和水。

例如，H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽Na2SO4和H2O。

（5）鹽與酸溶液的反應(yīng)，一般生成酸性弱的新酸和新鹽。

例如，Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽NaCl和酸性弱的新酸H2CO3，但H2CO3不穩(wěn)定會分解生成CO2和H2O。

（6）鹽與堿溶液的反應(yīng)，生成堿性弱的新堿和新鹽。

例如，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液的反應(yīng)，生成堿性弱的新堿Fe(OH)3和新鹽NaCl。

（7）鹽溶液與鹽溶液的反應(yīng)，一般生成兩種新鹽，但必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

例如，CaCl2溶液和Na2CO3溶液的反應(yīng)，生成難溶性的新鹽CaCO3和另一種新鹽NaCl。

2. 氧化還原反應(yīng)的情況

書寫氧化還原反應(yīng)的方程式，首先需要學(xué)生掌握常見的氧化劑和還原劑，以及反應(yīng)中變價元素化合價的變化情況，進(jìn)而才能確定反應(yīng)后相應(yīng)的產(chǎn)物，完成方程式的書寫。

篇（11）

1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同（因此，必須指明具體物質(zhì)），但各種物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)；

（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)；

（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的2-4倍；

（4）使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)分步進(jìn)行（本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變），從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大，既包括正反應(yīng)速率，又包括逆反應(yīng)速率，故A項錯誤，B項正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D項都是正確的。

答案：A

二、化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)平衡的影響

1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，（1）逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物（生成物），不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。（2）動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。（3）等：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。對于不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等。（4）定：平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變。（5）變：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡發(fā)生移動。（6）化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是化學(xué)平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn)。

2.平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。

A.升高溫度和減小壓強(qiáng)

B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)

解析：本題考查了條件改變對平衡移動的影響。由題意知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；又知該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

答案：A

三、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用

1.化學(xué)平衡常數(shù)

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義。

平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。

2.化學(xué)平衡的基本計算

（1）物質(zhì)濃度的變化關(guān)系。

反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度。

其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。

（4）計算模式：

（5）化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系。化學(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：①反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在；②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定呈化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度呈計量數(shù)比；③起始濃度、平衡濃度不一定呈計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定呈計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。

答案：C

四、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個問題

1.等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應(yīng)在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下分別達(dá)到平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量（或體積）分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。

2.平衡移動的思維基點(diǎn)：

（1）先同后變。進(jìn)行判斷時，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)（參照標(biāo)準(zhǔn)），再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢。

（2）不為零原則。對于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。

3.在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa-50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時補(bǔ)充N2和H2，及時將生成氨分離出來。

答案：B

五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題

解題策略：（1）首先要看清楚橫軸和縱軸的意義（特別是縱軸，表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反）以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。（當(dāng)有多余曲線及兩個以

解析：在恒容狀態(tài)下，在5個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應(yīng)相同時間，那么有兩種可能：一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向移動。若5個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B項正確。若5個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度升高，反應(yīng)速率增大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量減少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D項正確。

答案：BD

【跟蹤訓(xùn)練】

下列說法不正確的是（）

A.第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D.第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

3.B解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)得，第4min后體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在2—4min內(nèi)的反應(yīng)速率大于0—2min內(nèi)的反應(yīng)速率，即第2min時反應(yīng)速率增大，因此改變的條件不可能為降低溫度，可能為使用催化劑；6min時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。

4.A解析：由于t2時刻，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后的反應(yīng)速率大于原平衡時的反應(yīng)速率，則可判斷t1時正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。