緒論：寫作既是個人情感的抒發(fā)，也是對學(xué)術(shù)真理的探索，歡迎閱讀由發(fā)表云整理的11篇化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發(fā)。

篇（1）

本節(jié)課總體設(shè)計思想是：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與知識的獲得過程，并給學(xué)生充分地表達(dá)自己想法的機會。學(xué)生初次接觸化學(xué)反應(yīng)速率知識，對化學(xué)反應(yīng)速率有神秘感和探索欲望。要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計層次實驗和問題情境，使學(xué)生在自主實驗、積極思考和相互討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。在教學(xué)內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論到實踐的順序，首先通過日常生活中的知識，引入課題。在自主學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)和理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上，通過實驗探索和討論外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。最后，讓學(xué)生自己討論回答教材中的問題以檢驗學(xué)生對所學(xué)知識的實際應(yīng)用能力。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

2、能力目標(biāo)：通過在化學(xué)實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力；

3、情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

三、教學(xué)重、難點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

四、教學(xué)過程

1、預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑：

檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性

2、情景導(dǎo)入、提出疑問：

教師首先提問：在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進行的快，有的進行的慢請大家舉例說明。物理學(xué)中用什么定量描述物體的運動快慢？――速度。不考慮速度的方向稱之為速率。化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。

3、自主學(xué)習(xí)、小試身手：

學(xué)生活動一：自主學(xué)習(xí)（閱讀P47―P48，并完成相關(guān)內(nèi)容）

板書：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。

2、表達(dá)方式：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

3、表達(dá)式：

4、單位：mol/（L?min）或mol/（L?s）

【學(xué)生活動二：小試身手】反應(yīng)：N2+3H2 2NH3在密閉的容器中進行，C（N2）= 2 mol/L C（H2）= 6 mol/L C（NH3）= 2 mol/L試完成（1）分別求N2、H2、NH3濃度的變化量C？（2）分別用N2、H2、NH3求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率V？

計算結(jié)果：（1）C（N2）= 1 mol/L C（H2）= 3 mol/L C（NH3）= 2 mol/L；（2）v（N2）=0.5 mol/（L?s） v（H2）=1.5 mol/（L?s） v（NH3）=1 mol/（L?s）

【思考與交流】

1、反應(yīng)速率是瞬時速率還是平均速率？

2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？

3、同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)？

結(jié)論：

1、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。

2、同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。

3、同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。

（設(shè)計意圖：通過練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計算。）

【思考與交流】

1、在相同條件下，鋁和鐵同時與酸反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快？為什么？（內(nèi)因）

2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？（外因）

設(shè)問由以上兩題：化學(xué)反應(yīng)的速率受哪些因素的影響？

板書：

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；2、外因：

【學(xué)生活動三：分組討論】（根據(jù)我們已有的知識和日常生活經(jīng)驗，你認(rèn)為哪些外界因素可能會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？）

【學(xué)生】溫度、催化劑、濃度、壓強、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、光等。

【學(xué)生活動四：分組實驗】（根據(jù)我們現(xiàn)有的藥品，分別設(shè)計實驗，探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考完成探究學(xué)案。）

【實驗2-5】

【結(jié)論1】當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

【實驗2-6】

【結(jié)論2】加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。

（設(shè)計意圖：通過學(xué)生實驗讓學(xué)生體驗影響反應(yīng)速率的因素。）

【思考與交流】1、請預(yù)計大理石分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？

【結(jié)論3】增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢.

2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？

【結(jié)論4】增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）.

【教師】除此之外，請你結(jié)合生活經(jīng)驗舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素？探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？（教師組織學(xué)生分組討論）

【師生總結(jié)】控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。

篇（2）

課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生提高學(xué)習(xí)能夠分辨、識別化學(xué)反應(yīng)速率，即要求學(xué)生知道如何判斷反應(yīng)的快與慢，了解與反應(yīng)速率相關(guān)的觀察與測量方法。同時，強調(diào)通過實驗探究進行學(xué)習(xí)，提高科學(xué)探究能力。

溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉及。學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、通過實驗認(rèn)識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不相同。同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小受溫度、催化劑等因素的影響。

2、了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類的意義。

3、了解應(yīng)如何觀察和測量化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，知道如何加快或減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。

4、學(xué)習(xí)實驗探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)觀察和動手實驗的能力。

【重點】

1、通過實驗認(rèn)識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不相同。

2、同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小受濃度、溫度、壓強、催化劑等因素的影響。

【難點】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解；

【課時安排】

第1課時

【教學(xué)過程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗利用影象資料或講述生動的事例，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)的進行有快、慢之分（例如，呈現(xiàn)氫氣、汽油蒸汽的安靜燃燒與爆炸；鐵的銹蝕、轉(zhuǎn)爐煉鋼通入的純氧使少量鐵劇烈氧化，產(chǎn)生耀眼的火花，呈現(xiàn)“鋼花怒放”的壯麗景象）；人類需要控制反應(yīng)進行的快慢。

〖提出問題〗怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進行實驗。

〖演示實驗〗取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L鹽酸。觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

通過觀察，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3劇烈，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，而Na2CO3在鹽酸中只是較快放出氣體。

〖補充講解〗同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗還說明反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。

但是，如果只研究一個化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的快慢，該怎么辦？

〖討論與交流〗學(xué)生發(fā)表的看法有：

1、反應(yīng)速率大小只能在比較中判斷，單單判斷一個反應(yīng)快慢不行

2、可以從氣體在反應(yīng)中消失的快慢來判斷，比如看看每分鐘減少了多少

3、可以從放出的CO2的快慢來判斷，例如看看每分鐘形成多少氣泡，或者生成多少體積的CO2

〖?xì)w納與小結(jié)〗比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小，但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物在單位時間里減少的量或單位時間生成物增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加、減少來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：

〖板書〗一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

表達(dá)式：ν=

其常用單位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1

〖思考〗如何認(rèn)識反應(yīng)速率？

1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時C(N2)為__，C(H2)__。

〖小結(jié)〗（1）化學(xué)反應(yīng)速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率；（2）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例；（3）對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們不存在濃度的改變；（4）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。如：

2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4

〖交流與討論〗我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)習(xí)過的反應(yīng)知識，討論哪些外界條件能影響反映速率，發(fā)生怎樣的影響。

〖板書〗二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)

2、外因：溫度—溫度愈高反應(yīng)速率愈快；催化劑---能大大增加化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強、固體反應(yīng)物的顆粒度、反應(yīng)物接觸面的大小等很多因素對反應(yīng)速率都有影響。

〖實驗探究活動〗見課本28頁

〖交流與討論〗舉例說明在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中，人們是怎樣加速或延緩化學(xué)反應(yīng)速率的？

〖?xì)w納與小結(jié)〗

1、在實驗室，常常通過加熱方法，提高反應(yīng)的溫度來增大反應(yīng)速率。

2、在合成氨工業(yè)、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在較高的溫度下進行，以加快反應(yīng)速率

3、在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中約85%的反應(yīng)需要使用催化劑加快反應(yīng)的速率。

4、為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，降低溫度，延緩食品變質(zhì)的速率。

〖課堂練習(xí)〗見課本29頁

〖課外練習(xí)〗

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2

通過哪些方法能夠增大該反應(yīng)的速率？

（2）NO和CO是汽車尾氣中的兩種有毒氣體。從理論上講，NO和CO可以反應(yīng)生成CO2和N2，但實際在汽車的尾氣中NO和CO并沒有減少。請分析其可能原因。

〖作業(yè)〗課本31頁第7題

【教后感】

篇（3）

使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

(1)能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

(2)通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。

2.運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

(1)以運動員的投籃作比喻。

(2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果)，進一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)重點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)設(shè)計示例

知識目標(biāo)

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。

2.使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

3.使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

重點濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

難點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)方法誘思探究法

教學(xué)過程

第一課時

[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義

兩個問題：反應(yīng)進行的快慢-化學(xué)反應(yīng)速率問題。

反應(yīng)進行的程度-化學(xué)平衡問題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

[錄象]古代建筑物受到腐蝕的記錄片。

[講述]從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢?這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問題。

[板書]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

[指導(dǎo)實驗][實驗2-1]等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。

現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。

[講解]不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢?

結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。

[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

2、表達(dá)式：略

[設(shè)問]對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢?讓我們看下面的練習(xí)。

[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?有什么關(guān)系?

[計算、思考]

3H2+N2=2NH3

起始3.01.00

濃度mol/L

2S后2.40.80.4

濃度mol/L

[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實質(zhì)是平均反應(yīng)速率。

[過渡]下面來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

補充實驗：

在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。

[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反

應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢?

現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng);鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。

[板書]二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[指導(dǎo)實驗][實驗2-2]大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個加熱。

[實驗2-3]H2O2的分解反應(yīng)

(2-2)現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。

(2-3)現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。

[提出問題]通過以上實驗，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些?是如何影響的?

[回答]

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

[板書]1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

[設(shè)問]對于有氣體參加的反應(yīng)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么?

[回答]

對于氣體來說，當(dāng)其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。

[板書]

2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

[閱讀]P35最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么?

[設(shè)問]為什么在補充實驗中選擇長短、粗細(xì)大致相同的金屬?

[回答]因為固體顆粒的大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

[追問]怎樣影響?

[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

[留疑]外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么?

[課堂練習(xí)]

1、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)

B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)

D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)

2、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()

A.用H2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

D.用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

3、增大壓強，能使下列反應(yīng)速率加快的是()

A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)

B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2

C.將CO2通人石灰水中

D.Na2O溶于水

4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()

A.增加Fe2O3投入量

B.保持容器體積不變，增加通人H2的量

C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變

D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

[答案]

1、C;2、C;3、B、C;4、A、D

篇（4）

《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》在高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，源于必修又高于必修，學(xué)生概念的形成和發(fā)展應(yīng)該呈現(xiàn)螺旋式上升的形態(tài)。如何把握必修和選修內(nèi)容的銜接教學(xué)，提高教學(xué)有效性，課題組成員共同探討如下。

一、教材對必修、選修內(nèi)容編排不同，把握好從定性到定量的銜接

必修內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念，在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，僅涉及對反應(yīng)速率進行簡單的計算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的簡單相互換算。學(xué)生只需在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建立“化學(xué)平衡”的概念，并通過溫度對平衡移動影響的實驗，初步建立“化學(xué)平衡移動”的概念。這里對濃度、壓強等因素對平衡移動的影響一筆帶過，且不涉及化學(xué)平衡的計算。而在選修中，不僅從定量的角度引入化學(xué)平衡常數(shù)的概念，而且系統(tǒng)地研究了反應(yīng)條件對化學(xué)平衡移動的影響，還要求根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向，完成了從定性到定量的過渡。在教學(xué)過程中應(yīng)注意嚴(yán)格把握教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度和教學(xué)要求，不能隨意提高知識難度。

二、必修、選修課程標(biāo)準(zhǔn)不同，把握不同階段目標(biāo)的銜接

必修對《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》內(nèi)容確定教學(xué)三維目標(biāo)如下：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;了解化學(xué)平衡的特征;學(xué)生初步學(xué)會觀察化學(xué)反應(yīng)速率的問題。選修教學(xué)的三維目標(biāo)為：在必修知識的基礎(chǔ)上熟練化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法;學(xué)生運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

三、教學(xué)重點、難點不同，把握好難點、重點的銜接

必修教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;化學(xué)平衡的建立。必修教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)平衡的建立。

選修教學(xué)重點：活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義，知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進行簡單的計算。選修教學(xué)難點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計算。我們在教學(xué)中要熟知必修、選修中的重難點，才能很好地銜接。

四、教學(xué)課時不同和學(xué)生的認(rèn)知水平不同，把握好不同年級學(xué)生認(rèn)識水平的銜接

高一開設(shè)課程多、課時少，知識的拓展對教學(xué)的進度會很難把握。比如， 在高一課堂上 想拓展“同一化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系”這一知識點，但學(xué)生接受起來很難。又如，“影響化學(xué)平衡移動的因素”計劃在必修來完成，但對于程度較好的學(xué)生接受起來很容易，而對于程度弱的學(xué)生，若增加這部分內(nèi)容卻是負(fù)擔(dān)。其實有一定的知識積累后再在選修中學(xué)習(xí)則效果會更好。

高二開設(shè)選修模塊專題研究“化學(xué)反應(yīng)速率的定量表達(dá)”，運用相關(guān)理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素進行理論解釋;對化學(xué)反應(yīng)速率的測定提出了明確要求;讓學(xué)生探究外界條件對化學(xué)平衡的影響并能加以應(yīng)用;對于化學(xué)平衡狀態(tài)的定量描述，則限制在化學(xué)平衡中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算方面。

在進行必修模塊的教學(xué)時一定要注意對教學(xué)內(nèi)容深廣度的把握，切忌：超標(biāo)、超前、超量，這樣會導(dǎo)致課時緊張，學(xué)生壓力過大。必修模塊教學(xué)的順利實施，為選修內(nèi)容打下堅實的基礎(chǔ)。

五、教法與學(xué)法不同，把握好教法學(xué)法的銜接

篇（5）

【中圖分類號】G633.8 【文獻標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）35-0135-01

定性――用文字語言進行相關(guān)描述，定量――用數(shù)學(xué)語言進行描述，定性分析與定量分析應(yīng)該是統(tǒng)一的，相互補充的;定性分析是定量分析的基本前提，定量分析使之定性更加科學(xué)、準(zhǔn)確，它可以促使定性分析得出廣泛而深入的結(jié)論。化學(xué)教學(xué)中的定性是指研究對象的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，例如看到濃鹽酸就要想到它有揮發(fā)性，看到硫酸銅溶液就要想到藍(lán)色，等等;然后主要考慮化學(xué)性質(zhì)，例如看到金屬就應(yīng)該想到其具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，看到非金屬單質(zhì)如Cl2、O2應(yīng)該想到其具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子。 定量主要是針對定性中的化學(xué)性質(zhì)而言的，主要是要考慮反應(yīng)物的用量問題，反應(yīng)物是恰好完全反應(yīng)，還是某一種反應(yīng)物有剩余，如“適量”表示恰好完全反應(yīng)，“過量”表示該物質(zhì)有剩余，等等。下面我結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)來談?wù)劵瘜W(xué)教學(xué)中從定性到定量的變化。

化學(xué)反應(yīng)速率在高一化學(xué)2中已經(jīng)涉及，但僅限于讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快有慢，化學(xué)反應(yīng)的快慢可以用化學(xué)反應(yīng)速率來表示。高二選修《化學(xué)反應(yīng)原理》專題2第一單元的教學(xué)中又重新出現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率這個知識點，這兩次出現(xiàn)在教學(xué)要求上有什么不同呢？認(rèn)真對比教材的編寫內(nèi)容，你就會發(fā)現(xiàn)《化學(xué)反應(yīng)原理》中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)其教學(xué)目標(biāo)是讓學(xué)生定量地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢。也就是高一你要知道爆炸反應(yīng)快，鋼鐵腐蝕反應(yīng)慢，高二的教學(xué)要讓學(xué)生了解爆炸反應(yīng)比鋼鐵腐蝕快了多少？同一個化學(xué)反應(yīng)在不同時間段內(nèi)反應(yīng)的速率是否相同呢？用什么方法測定一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率呢？我的教學(xué)設(shè)計如下：

通過圖片對比天津爆炸案發(fā)生的極快，溶洞的形成極慢來說明化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，向?qū)W生提問，用哪個物理量來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

觀察與思考：在室溫下，有少量催化劑存在時，過氧化氫在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=O2+2H2O反應(yīng)過程中過氧化氫的物質(zhì)的量濃變化如下表所示。

學(xué)生完成作圖：

讓學(xué)生分析圖像中，隨著反應(yīng)時間的變化，以H2O2的表示的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢，及前20分鐘與后20分鐘所表示的速率是否相同。

通過這樣的教學(xué)活動，使學(xué)生認(rèn)識到，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，瞬時速率可以通過數(shù)學(xué)方法得到。在單一反應(yīng)物中隨著反應(yīng)物濃度的降低，反應(yīng)速率在下降，那么在多組分的反應(yīng)混合物中用不用物質(zhì)表示的速率會有什么變化呢？

投影：N2O5在四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下：

請同學(xué)們分析，同一時間段內(nèi)，同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值是否相同，數(shù)值之間有什么聯(lián)系？

學(xué)生之間進行分組交流與討論：得出結(jié)論。

同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，但是數(shù)值之比等化學(xué)方程式的系數(shù)之比。教學(xué)糾正為化學(xué)計量數(shù)之比。

教師，以上的實驗數(shù)據(jù)是怎樣獲得的呢，閱讀教材P34頁，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，然后進行活動探究：鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率測定，實驗裝置如下：

篇（6）

【中圖分類號】G633.8 【文獻標(biāo)識碼】B 【文章編號】2095-3089（2012）10-0166-01

化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動力學(xué)范疇，著重介紹化學(xué)反應(yīng)速率概念、表示方法和濃度、溫度等外界條件對其的影響。化學(xué)反應(yīng)速率是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，因此是本專題的重點。難點主要是化學(xué)反應(yīng)速度的計算和外界條件對其影響的應(yīng)用。

本節(jié)內(nèi)容比較抽象，對學(xué)生來說有一定的難度。近期筆者有幸在課堂活動中欣賞到《化學(xué)反應(yīng)速率》一課的錄像。該授課錄像給聽眾留下了深刻印象。縱觀整節(jié)課，我們可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)始終沒有脫離科學(xué)方法這條主線。可以說，該課實現(xiàn)了科學(xué)方法、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法的統(tǒng)一。

執(zhí)教教師通過播放錄像創(chuàng)設(shè)情境引出化學(xué)反應(yīng)速率概念，運用類比法和演示實驗法引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，深入淺出，體現(xiàn)了“為培養(yǎng)學(xué)生思維而教”的教學(xué)思想。同時從知識學(xué)習(xí)的角度來看，也實現(xiàn)了學(xué)生對化學(xué)概念的意義建構(gòu)。教師注意到了實驗在化學(xué)中的重要地位，著力引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究實現(xiàn)對“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”的深層理解。在實驗探究過程中，讓學(xué)生親身體驗觀察、歸納、實驗等科學(xué)方法，并強調(diào)了“變量控制”這一基本的思想方法。與此同時，以學(xué)生化學(xué)知識的獲得和科學(xué)方法的掌握為載體，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣及實驗探究能力。

1.通過視覺的直觀比較自然引出概念

通過播放炸藥爆炸的錄像和石灰?guī)r形成的圖片，給學(xué)生以直觀感受：化學(xué)反應(yīng)是有快有慢的，既充分調(diào)動學(xué)生上課的積極性，又自然的引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念。在這個教學(xué)過程中，教師充分利用了學(xué)生的視覺敏感性來制造認(rèn)知沖突，并讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中無意識的體驗了科學(xué)家工作過程中常用的一種科學(xué)方法——比較。

2.通過類比和實驗實現(xiàn)概念的自我建構(gòu)

通過物體運動速度和化學(xué)反應(yīng)速率的類比寫出化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：V=C/t，接著教師引入了一個教材內(nèi)容以外的趣味實驗（碘時鐘實驗）進行演示：將KIO3溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)，讓學(xué)生一起數(shù)數(shù)計算生成單質(zhì)碘使淀粉溶液變色的時間。然后通過提問：如何表示此化學(xué)反應(yīng)的速率，加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念及其表達(dá)式的理解，從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。并強調(diào)表達(dá)式中是用物質(zhì)的量濃度的變化量而不是物質(zhì)的量，美中不足的是驗證實驗失敗了。在這個過程中，學(xué)生在學(xué)習(xí)中體驗了科學(xué)家探究物質(zhì)世界的另外兩種基本的科學(xué)方法——類比和實驗。

3.在實驗探究過程中實現(xiàn)深層理解

探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是本節(jié)課的重難點之一。教師從生產(chǎn)生活實際出發(fā)，讓化學(xué)走近學(xué)生，使學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)的學(xué)科價值。教師列舉了生產(chǎn)生活中的實例：冰箱儲存食品、合成氨反應(yīng)等進行教學(xué)過渡，引導(dǎo)學(xué)生思考影響化學(xué)反應(yīng)的外因有哪些，接著讓學(xué)生親自動手進行教材中過氧化氫分解實驗的探究，在實驗前教師對藥品用量及實驗注意事項進行了說明，并強調(diào)進行對照實驗要有“不變量”，期望學(xué)生在實驗探究過程中形成“變量控制”這一基本的思想方法。實驗過程中引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，讓學(xué)生掌握知識的同時提高了實驗操作、觀察、歸納等各方面能力。在這個過程中，教師引導(dǎo)學(xué)生進一步體驗了科學(xué)家工作的另外兩種基本的科學(xué)方法——觀察和歸納。

從對《化學(xué)反應(yīng)速率》這節(jié)課的分析來看，本節(jié)課從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)自然引出概念；用類比和實驗相結(jié)合的方法，以物理知識為生長點，引導(dǎo)學(xué)生進行概念的自我建構(gòu)；讓學(xué)生在實驗中探究，體驗科學(xué)家探索物質(zhì)世界的過程，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)方法，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中對科學(xué)本質(zhì)觀有初步的認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。整堂課教學(xué)設(shè)計思路清晰，教師課堂控制嫻熟，學(xué)生的思維在教學(xué)過程中，按照一定的邏輯順序螺旋發(fā)展，最終達(dá)到準(zhǔn)確地認(rèn)識和運用概念的目的。應(yīng)該說，整節(jié)課效果相當(dāng)良好。

篇（7）

教學(xué)反思是指教師對教育教學(xué)實踐的再認(rèn)識、再思考，是教師總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，進一步提高教育教學(xué)水平的有效方法和途徑。教育上有成就的大家都非常重視教學(xué)反思在自己教學(xué)中的作用，現(xiàn)在很多教師也會從自己的教育實踐中反觀自己的得失，通過教育案例、教育故事、教育心得等來提高教學(xué)反思的質(zhì)量。這種反思能揭示教師教學(xué)行為背后隱含的規(guī)律和教學(xué)理念，能夠促使教師將教學(xué)理論、專業(yè)知識與教學(xué)實踐相結(jié)合，提高自身的專業(yè)水平和教學(xué)技能，進而提升教學(xué)效果。由此可見，對一堂課進行多方位的反思是提高教學(xué)技能、課堂教學(xué)效率的有效途徑之一。

“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”是人教版必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這節(jié)內(nèi)容在舊教材中是化學(xué)反應(yīng)平衡一章的一部分，是化學(xué)平衡的基礎(chǔ)和鋪墊，在新人教版的課本中獨立出來成為一節(jié)，這樣教學(xué)內(nèi)容被分解而減少，教學(xué)難度降低。因此，對該節(jié)在教學(xué)前的難度定位應(yīng)基于對化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識、理解和體會，不應(yīng)引申太多。也因為知識點減少導(dǎo)致課堂容量減少，所以教師可以留出充足的時間讓學(xué)生完成科學(xué)探究活動。學(xué)生在物理學(xué)科的學(xué)習(xí)中已經(jīng)儲備了物體的運動速率這一概念知識，對“速率”這一概念表示的物理意義已經(jīng)有了初步的了解，對此，教師就可以引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)中的反應(yīng)速率概念和物理學(xué)中的進行對比，通過思考、討論等活動讓學(xué)生找出兩者的相似處與不同點，從而加深他們對這一概念的理解，強化他們運用類比法解決實際問題的能力。另外，鑒于教材內(nèi)容的特點和學(xué)生知識結(jié)構(gòu)的情況，在“化學(xué)反應(yīng)速率”這一概念的教學(xué)過程中，教師還要避免灌輸式的概念教學(xué)模式，應(yīng)基于學(xué)生實際，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，采用類比的教學(xué)方法，通過概念的描述和學(xué)生的探究活動最后得出結(jié)論，以加深學(xué)生的理解。同時在前期的備課中，教師也要充分考慮到學(xué)生在活動過程中可能出現(xiàn)的問題和困難，做好相應(yīng)的引導(dǎo)工作，做到課前對自己的教學(xué)過程有一個清晰而理性的思考與安排。

前期的準(zhǔn)備工作完成后，教師應(yīng)充分認(rèn)識到教學(xué)過程中應(yīng)變的重要性，設(shè)計一些教學(xué)中可能出現(xiàn)的突況和學(xué)生可能提出的偏離教學(xué)主題較遠(yuǎn)的問題，提前準(zhǔn)備應(yīng)對措施，及時將學(xué)生的思維引導(dǎo)到教學(xué)主題上來，以使教學(xué)沿著預(yù)設(shè)的軌道運行。在教學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率”這一概念時，教學(xué)前雖然構(gòu)思了學(xué)生的思考、交流、提問及學(xué)生間討論等可能的活動，但在實際教學(xué)中，教師可能還會遇到一些意想不到的問題，如學(xué)生對物理學(xué)中“速率”的概念掌握不是很熟練而導(dǎo)致交流、討論不活躍時，教師應(yīng)該如何調(diào)動學(xué)生積極性，使他們主動地思考；怎樣解決討論過程中出現(xiàn)的爭議以及如何合理分配各環(huán)節(jié)的教學(xué)時間。面對這些問題，教師要在教學(xué)過程中迅速做出反應(yīng)，避免產(chǎn)生干擾教學(xué)主題的因素，并把握學(xué)生思維中出現(xiàn)的閃光點，使教學(xué)任務(wù)保質(zhì)保量的完成。

教學(xué)活動結(jié)束后的反思工作能使教師發(fā)現(xiàn)教學(xué)中未能解決的問題，提高后續(xù)教學(xué)的質(zhì)量，發(fā)展自身的專業(yè)技能和教學(xué)水平。本次教學(xué)活動結(jié)束后我對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容從以下幾個方面進行了反思：

篇（8）

問題探究教學(xué)是指根據(jù)教學(xué)內(nèi)容及要求，由教師創(chuàng)設(shè)問題情境，以問題的發(fā)現(xiàn)、探究和解決來激發(fā)學(xué)生的求知欲、創(chuàng)造欲和主體意識，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造能力的一種教學(xué)模式。在近幾年教學(xué)實踐中，我們深刻體會到：問題情境的設(shè)計是實施問題探究教學(xué)的關(guān)鍵，而“三層面問題式備課”是科學(xué)設(shè)置問題情境的基本保證。

1 “三層面問題式備課”的基本程序

所謂問題式備課是指教師將備課分解為學(xué)科知識、教學(xué)目標(biāo)、教法學(xué)法3個層面，在每一層面上確定要解決的問題，對每一個問題按照“是什么”、“為什么”、“如何做”3個層級進行自我提問并將問題逐一寫出來，以深入理解教材，科學(xué)進行教學(xué)設(shè)計的一種備課策略。這種備課能夠讓教師始終保持著強烈的問題意識，達(dá)到“知識清晰化和問題化、問題科學(xué)化和情境化”的目的，以教師正確的問題意識去培養(yǎng)學(xué)生的問題意識。我們嘗試實踐的“三層面問題式備課”基本程序如下：

1.1 第1層面――研究教材，發(fā)現(xiàn)“教師自身存在的問題”

這是備課的最低層次，主要任務(wù)是備知識、確定教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)方法。教師首先要熟悉教學(xué)內(nèi)容，弄清知識點和能力點。要求教師研讀教材時，最大限度地進行自我提問，并將每一個問題寫出來，從而更好地熟悉教學(xué)內(nèi)容并發(fā)現(xiàn)自己存在的問題。自我提問主要包括：

（1）本節(jié)課的知識內(nèi)容包括哪些？我對這些內(nèi)容的熟悉程度如何，哪些內(nèi)容存有疑問？我對本節(jié)課的知識脈絡(luò)是否明確？

（2）本節(jié)課要培養(yǎng)或發(fā)展學(xué)生哪方面的能力？知識點和能力線的關(guān)系是怎樣的？

（3）我確定的三維教學(xué)目標(biāo)是什么，確定這些目標(biāo)的依據(jù)是什么？

（4）針對主要知識點，我要選擇什么教學(xué)方法，為什么選擇這種教法？

第1層面?zhèn)湔n中，教師要注意2點：

（1）教材所蘊含的知識線和能力線是研究教材的重點和方向，是教師首先要搞清楚的。

（2）研讀教材的開始階段，教師最好不要閱讀任何教學(xué)參考書，因為，“先入為主”可能會影響或干擾教師的正常思維，不利于自己獨立思考、發(fā)現(xiàn)自己存在的問題，不利于選擇適合自身特點的教學(xué)方法。獨立研讀教材發(fā)現(xiàn)的問題更有價值，因為它不僅是教師的問題，更有可能是學(xué)生要提出的問題。

1.2 第2層面――研究學(xué)生，找出“學(xué)生可能提出的問題”

基本任務(wù)就是備學(xué)生。但要求教師能夠站在學(xué)生的角度去看待學(xué)習(xí)內(nèi)容中的一切問題，并將這些問題變成具體的問題一一寫出來。主要包括：

（1）本節(jié)內(nèi)容主要包含哪些知識點（概念、原理、規(guī)律、方法）？這些知識點之間存在什么聯(lián)系？

（2）與本節(jié)內(nèi)容相關(guān)的知識我知道哪些，它們之間存在什么聯(lián)系？

（3）本節(jié)課內(nèi)容在教材編寫中是運用什么方法學(xué)習(xí)的，我對這種方法是否了解？

在第2層面?zhèn)湔n中，教師要明確2點：

（1）明確學(xué)生提出問題的特點。第一，學(xué)生提出的問題往往以知識性問題為主，本環(huán)節(jié)備課是對第1層面知識性備課的細(xì)化和深化。第二，學(xué)生的問題多是具體而孤立（獨立）的，面對一節(jié)新內(nèi)容，多數(shù)學(xué)生很難將知識脈絡(luò)搞清楚，學(xué)法等方面的提問會更少。

（2）切莫將教師的問題當(dāng)成學(xué)生的問題，過高或過低估計學(xué)生的知識水平和能力層次是產(chǎn)生無效或低效教學(xué)設(shè)計的重要影響因素。教師只有沉下心、俯下身，長期關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，才能提出“學(xué)生可能提出的問題”。

教師提出的“學(xué)生可能提出的問題”越多、越接近學(xué)生，教學(xué)設(shè)計就會越科學(xué)。

1.3 第3層面――研究教法學(xué)法，創(chuàng)設(shè)“高質(zhì)量的問題情境”

在前2個層面?zhèn)湔n的基礎(chǔ)上，對照課程的三維目標(biāo)，對知識、能力、方法等進行綜合考慮，設(shè)置怎樣的情境完成教學(xué)，是第3層面?zhèn)湔n的主要任務(wù)。實踐證明，將知識置于合理的情境中進行學(xué)習(xí)，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生保持持久的學(xué)習(xí)注意力。問題情境是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用最多、最有價值的情境創(chuàng)設(shè)方式。問題情境的設(shè)計注意2點：

（1）多設(shè)計“為什么”、“如何做”的問題，相對減少“是什么”的問題。

（2）問題盡量“成串”、“成組”，避免出現(xiàn)“滿堂問”的無效問題。

教師要明確高質(zhì)量問題情境的特點：

（1）能夠激發(fā)學(xué)生自覺思考。問題的趣味性和情境化是激發(fā)學(xué)生興趣與刨根問底熱情的最有效策略。化學(xué)的趣味性、化學(xué)與生活生產(chǎn)以及現(xiàn)代科技發(fā)展的密切關(guān)系為創(chuàng)設(shè)情境化問題提供了強有力的條件。

（2）能夠讓學(xué)生有序思考。問題的邏輯性和層次性是引導(dǎo)學(xué)生自覺進入思考、討論狀態(tài)的前提條件。不僅要求問題的設(shè)置與學(xué)生思維發(fā)展相一致，還要求呈現(xiàn)給學(xué)生遞進式、逐步深化的問題。

（3）能夠讓學(xué)生深度思考。問題的啟發(fā)性和深刻性是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的核心保障。設(shè)置問題必須具有較高的認(rèn)知水平，能激發(fā)認(rèn)知沖突，揭示知識本身的內(nèi)在矛盾，有利于為學(xué)生創(chuàng)造力的訓(xùn)練提供機會。

（4）能夠讓學(xué)生批判性思考。問題的反思性和矯正性是優(yōu)化學(xué)生思維品質(zhì)的重要手段。要求所設(shè)置的問題不僅有助于學(xué)生評價真?zhèn)巍⒄`，糾正主觀認(rèn)識與客觀存在的偏差，提出有價值的科學(xué)問題，還能夠精細(xì)地驗證、反省、評價、矯正自己的思維活動過程。

經(jīng)過上述3個層面的備課后，教師個人的教學(xué)設(shè)計基本形成。進入集體備課環(huán)節(jié)，我們以“提出問題的科學(xué)性和合理性”為討論主線，以第3層面?zhèn)湔n的問題情境設(shè)計為研討重點，兼顧其他2個層面的問題，主要就下列問題展開討論：

（1）教師提出的問題中，偏難、偏易的問題有哪些，你的理由是什么？怎樣修改？

（2）在比較適宜的問題中，哪些問題提問時機把握得不好，為什么？如何調(diào)整？

（3）在比較適宜的問題中，哪些問題的情境不夠理想？你希望怎樣完善？

（4）最能體現(xiàn)教師提問藝術(shù)的問題有哪些，為什么？

經(jīng)過教師個人備課的全面思考和集體備課的思維碰撞，所有問題都會明朗開來，較好地實現(xiàn)了教學(xué)內(nèi)容理解的深刻化和教學(xué)設(shè)計的科學(xué)化，教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成成為水到渠成之事。

2 “三層面問題式備課”舉例

以《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）（魯科版）第2章“化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率”第3節(jié)“化學(xué)反應(yīng)的速率”為例，說明問題式備課的過程。

2.1 第1層面――研究教材，發(fā)現(xiàn)“教師自身存在的問題”

2.1.1 本節(jié)課的知識內(nèi)容包括哪些，對哪些知識存有疑問？

“化學(xué)反應(yīng)的速率”教材欄目設(shè)置與教學(xué)功能分析如表1。

交流•研討P57研究反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O+I2的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的定量關(guān)系。

通過數(shù)據(jù)分析，達(dá)到以下目的：

（1）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系（2）不同反應(yīng)物的濃度的改變量相同時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可能相同也可能不同（3）反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定關(guān)系。

聯(lián)想•質(zhì)疑P58引發(fā)學(xué)生對溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間是否存在定量關(guān)系的回顧與思考。

對于范托夫的經(jīng)驗規(guī)律學(xué)生在必修內(nèi)容的學(xué)習(xí)中已經(jīng)了解，目的是讓學(xué)生認(rèn)識到：從定性研究到半定量研究的過渡，必然會發(fā)展到定量研究的更深層次。引發(fā)學(xué)生對“溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間到底存在怎樣的定量關(guān)系？”的探求欲望。

交流•研討P58引發(fā)溫度與化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系的思維沖突與探究。

通過“幾個反應(yīng)在不同溫度時的反應(yīng)速率常數(shù)之比”的數(shù)據(jù)分析，要求學(xué)生了解：（1）實驗數(shù)據(jù)與范托夫的經(jīng)驗規(guī)律相矛盾，從濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系的分析可以推測：溫度可能是通過影響反應(yīng)速率常數(shù)進而影響化學(xué)反應(yīng)速率的（2）指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式，得出：溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響與活化能有關(guān)（3）進一步閱讀教材了解活化能的含義。

歷史回眸P58了解阿倫尼烏斯，激發(fā)學(xué)習(xí)斗志。

激勵學(xué)生勤奮好學(xué)、勤于思考并善于思考的品質(zhì)，培養(yǎng)自己的科學(xué)素養(yǎng)，同時使學(xué)生了解實驗化學(xué)固然重要，但理論化學(xué)同樣不可忽視。

追根尋源P60從基元反應(yīng)與有效碰撞理論讓學(xué)生初步了解“化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的”。

使學(xué)生認(rèn)識到：化學(xué)反應(yīng)速率問題涉及到反應(yīng)歷程，對研究化學(xué)反應(yīng)的思路和方向產(chǎn)生深層次的認(rèn)識，本部分知識并不重要。

交流•研討P61讓學(xué)生了解催化劑的重要性，激發(fā)學(xué)生“催化劑對反應(yīng)速率影響的原理”的探究欲望。

（1）使學(xué)生通過具體的化學(xué)反應(yīng)體會到：催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的最有效途徑，加深理解當(dāng)今化學(xué)工業(yè)為什么如此重視催化劑的研制（2）從催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的顯著影響，激發(fā)學(xué)生探究其對反應(yīng)速率影響的原理的思考上。

集體備課中，備課組教師提出的主要問題有：

（1）引入化學(xué)反應(yīng)速率方程有必要嗎？是否增加了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度？（青年教師、老教師）

（2）阿倫尼烏斯的經(jīng)驗公式中各物理量的意義是什么？要求學(xué)生記憶公式進行計算嗎？（青年教師）

（3）什么是基元反應(yīng)，介紹基元反應(yīng)是為了解決什么問題？處理到什么程度？（青年教師、老教師）

（4）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，進而影響反應(yīng)速率常數(shù)，但為什么不影響化學(xué)平衡常數(shù)？（老教師）

從中不難看出，老教師對一些大學(xué)化學(xué)知識有所淡忘，需要進行知識的再學(xué)習(xí)，而青年教師主要在教材欄目設(shè)置和功能定位的理解方面存在欠缺，需要認(rèn)真研究課程標(biāo)準(zhǔn)和教材的編寫意圖。

2.1.2 我確定的三維教學(xué)目標(biāo)是什么，是否準(zhǔn)確？

通過研讀教材，確定如下教學(xué)目標(biāo)：

（1）使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，初步了解測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率的實驗方法。

（2）使學(xué)生進一步了解濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

（3）使學(xué)生知道活化能的概念及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（4）通過對“化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法”的探究，讓學(xué)生體驗如何進行定量實驗的設(shè)計、如何完成實驗數(shù)據(jù)記錄與處理，提高他們利用定量實驗研究問題的意識和能力。

（5）通過對濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等問題的研討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)并從中獲取信息的能力。

（6）通過催化劑實際應(yīng)用的事例，使學(xué)生認(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。

教學(xué)重點和難點是：

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

（2）濃度、溫度、催化劑等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

集體備課中，教師提出的問題集中在：濃度、溫度、催化劑等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，學(xué)生在必修內(nèi)容的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握，本節(jié)教材內(nèi)容難度大、有些內(nèi)容超出高考要求，其他2個版本教材也沒有如此多內(nèi)容和這么大難度，是否可以減少內(nèi)容以降低難度？

教師提出的是很現(xiàn)實的問題，但也反映出“重結(jié)果輕過程、重知識輕能力”的現(xiàn)象還是普遍存在的，教師的理念需要在現(xiàn)實中逐步轉(zhuǎn)變。

2.1.3 針對主要知識點，我要選擇什么教學(xué)方法？

本章教材具有以下顯著特點：（1）以問題為中心。編者試圖引導(dǎo)學(xué)生圍繞“汽車尾氣凈化的反應(yīng)”這一問題來展開自發(fā)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度，并以該問題的解決為主線，討論溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）以探究性學(xué)習(xí)為基本學(xué)習(xí)方式。編者通過創(chuàng)設(shè)“活動•探究”、“交流•研討”，引導(dǎo)學(xué)生參與到實驗方案的設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)分析等活動中，突出探究學(xué)習(xí)的思想。（3）以發(fā)展能力為最終目的。教材引入質(zhì)量作用定律定量探討濃度對反應(yīng)速率的影響，通過化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和活化能，定量探討溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實現(xiàn)從定性研究到定量研究的過渡，符合人的認(rèn)識規(guī)律，對學(xué)生而言，是一次極好的科學(xué)方法論教育。

基于上述認(rèn)識，我們認(rèn)為，本節(jié)課適合運用問題探究教學(xué)模式進行教學(xué)。

2.2 第2層面――研究學(xué)生，找出“學(xué)生可能提出的問題”

學(xué)生提出的問題可能有：

（1）化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識在必修教材中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，為什么還要學(xué)習(xí)？與原來的知識有什么不同？

（2）教材中介紹的測量鎂與鹽酸反應(yīng)的速率的方法準(zhǔn)確嗎？可以用單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量或物質(zhì)的量變化定量表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？

（3）對于一個具體的化學(xué)反應(yīng)，為什么用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比？

（4）濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系是如何確定的？這些定量關(guān)系需要記住嗎？

（5）阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式是怎樣得到的？是否需要記憶公式進行計算？

（6）什么是活化能、活化分子？化學(xué)反應(yīng)到底是怎樣進行的？

（7）催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

由于本節(jié)內(nèi)容中出現(xiàn)的新概念較多，數(shù)據(jù)龐雜，學(xué)生預(yù)習(xí)或?qū)W習(xí)起來存在較大困難，甚至個別學(xué)生對于某些內(nèi)容完全看不懂，這不僅需要教師準(zhǔn)確進行教學(xué)定位，合理運用教材資源，課堂上深入淺出地引導(dǎo)，更需要教師給予學(xué)生適當(dāng)?shù)募钆c鞭策，幫助他們戰(zhàn)勝困難。

2.3 第3層面――研究教法學(xué)法，創(chuàng)設(shè)“高質(zhì)量的問題情境”

下面以“化學(xué)反應(yīng)的速率”第2課時“溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”為例，展示具體教學(xué)設(shè)計。

2.3.1 教學(xué)設(shè)計的思路

根據(jù)前2層面的備課，我們確定教學(xué)的基本思路如下：

（1）引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)范氏經(jīng)驗規(guī)律的局限性，引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突和探究興趣，帶著疑問閱讀課本，引出阿倫尼烏斯公式；通過討論，明確化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的關(guān)系，進而讓學(xué)生產(chǎn)生了解活化能的強烈愿望，通過對基元反應(yīng)和過渡態(tài)理論的閱讀學(xué)習(xí)，使學(xué)生的認(rèn)知由模糊逐漸清晰起來。

（2）關(guān)于催化劑對反應(yīng)速率的影響，在分析數(shù)據(jù)的過程中讓學(xué)生知道溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的定量影響及影響程度，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

（3）啟發(fā)學(xué)生思維，讓他們的認(rèn)知上升到：工業(yè)生產(chǎn)中選擇外界條件時遵循的原則和方法。

2.3.2 問題情境的設(shè)計

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【問題組1】根據(jù)范托夫經(jīng)驗規(guī)律：對于水溶液中的化學(xué)反應(yīng)，溫度每升高10 K，反應(yīng)速率增加到2～4倍。觀察P58表2-3-3，思考：

（1）升高溫度，k如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？

（2）升高相同溫度，對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎？

（3）已知反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O+I2中，化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系式為v=kc（H2O2）c(HI)，當(dāng)反應(yīng)物濃度不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，你能得到什么結(jié)論？

【問題組2】閱讀P60-61內(nèi)容，思考討論下列問題：

（1）什么是基元反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的？

（2）你能說出活化能、活化分子的含義嗎？

（3）根據(jù)基元反應(yīng)碰撞理論，什么樣的分子在什么樣條件下才能發(fā)生反應(yīng)？

（4）根據(jù)阿倫尼烏斯公式k=Ae-EaRT，結(jié)合表2-3-4“一些反應(yīng)的活化能”分析：

①不同反應(yīng)，Ea不同，k隨Ea怎樣變化？改變相同溫度時，對哪個反應(yīng)速率影響程度更顯著？

②同一反應(yīng)，Ea＞0（或＜0），升高溫度，k如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率怎樣變化？

（5）你怎樣理解升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同？（1）讓學(xué)生體會：人們對化學(xué)反應(yīng)速率的研究從定性――半定量――定量的發(fā)展過程，并引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識范托夫經(jīng)驗規(guī)律的局限性。

（2）從“不同的反應(yīng)，升高相同溫度，反應(yīng)速率變化程度不同”到“溫度對反應(yīng)速率的影響是通過改變k實現(xiàn)的”，引發(fā)認(rèn)知沖突：k與T到底存在什么關(guān)系？不同反應(yīng)的k與什么因素有關(guān)？自然過渡到阿倫尼烏斯公式和活化能的學(xué)習(xí)。

（1）在大量閱讀材料中抽取最重要的內(nèi)容設(shè)置問題有利于學(xué)生獲取有效信息。

（2）在學(xué)生閱讀基礎(chǔ)上，在基元反應(yīng)層次上揭示活化能的物理意義，保證知識的科學(xué)性。

（3）由阿倫尼烏斯公式和教材中表格數(shù)據(jù)設(shè)置問題，培養(yǎng)學(xué)生信息處理能力。

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【問題組1】閱讀P61-62內(nèi)容，分析表2-3-5“一些反應(yīng)使用催化劑前后的活化能及化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)之比”，思考討論下列問題：

（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是怎樣的？與其他因素相比，影響程度如何？

（2）催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？它是否改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)？

【問題組2】閱讀材料：“催化劑的歷史與未來”，思考問題：

篇（9）

在高考復(fù)習(xí)中采用“小專題法”，又基于兩個主要背景：一是高考模式及學(xué)科特點的變化，二是高效課堂的要求。自2008年江蘇省實施新的高考模式以來，化學(xué)等學(xué)科成為非計分科目，其課時被大幅擠壓。教師們面臨一個新課題：如何在教學(xué)時間減少而教學(xué)容量不變的情況下完成教學(xué)任務(wù)，且教學(xué)質(zhì)量基本不受影響？其實，這種要求也恰與近年來廣受重視和提倡的“高效課堂”思想不謀而合，高考模式、學(xué)科地位的改變則是作為一種外因，迫使教師們積極迎接挑戰(zhàn)，求索高效課堂，從而贏得主動。

傳統(tǒng)的高三復(fù)習(xí)已經(jīng)形成了較為固定的模式。例如，在二輪復(fù)習(xí)階段，往往都是把學(xué)科知識分解為若干個大專題，而每一個專題則仍是一個具有較大范疇的體系、大單元，這些專題通常不是一兩節(jié)課就能解決的。在新形勢下，再按老路走，時間不允許，尤其是對于一些生源基礎(chǔ)較為薄弱的學(xué)校而言，矛盾更為突出。于是，復(fù)習(xí)工作的模式正在逐漸改變，教師們關(guān)注的重點不再是知識體系的完整性，而是教學(xué)內(nèi)容的針對性，要在有限的時間內(nèi)，及時解決學(xué)生實際存在的知識缺漏、能力欠缺問題。于是，“小專題”應(yīng)運而生！這種小專題化的復(fù)習(xí)模式十分靈活、方便，不僅僅適用于二輪復(fù)習(xí)，也適用于其他任何階段，便于隨時發(fā)現(xiàn)問題隨時專題突破。有時一堂課可以完成2～3個小專題。這種化整為零、逐個攻破的方法使得教師的教學(xué)效率大大提高！

選題緣由

這堂微課所選取的小專題為“化學(xué)反應(yīng)速率及比較方法”，該專題及其個性化的命名方式少有教師會使用。首先，從內(nèi)容的角度來說，這部分內(nèi)容一般都包含在“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”大專題中，且在這個大專題中化學(xué)平衡問題是重點，化學(xué)反應(yīng)速率問題則非常容易被疏忽，從而導(dǎo)致學(xué)生在考試中失分。即便以化學(xué)反應(yīng)速率為主題，也很少會有人在其后再加上“及比較方法”幾字。筆者之所以作此處理，是建立在高考考查立意變化的基礎(chǔ)上——不斷地從知識與技能的立意向能力立意轉(zhuǎn)變，高考對學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力提出了更高要求。由此不難看出，僅僅圍繞“化學(xué)反應(yīng)速率”進行基礎(chǔ)性復(fù)習(xí)是不能適應(yīng)高考的新要求的，而增加有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的探究要素，則有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究意識、科學(xué)思維，促進他們能力、素養(yǎng)的提升。

教學(xué)需求分析

1. 適用對象分析

本資源適用對象為全省高中化學(xué)教師，學(xué)生亦可觀看錄像進行自學(xué)。高中化學(xué)教科書有三種版本，學(xué)生如要學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，則應(yīng)該已經(jīng)學(xué)習(xí)過高一必修2模塊和高二選修4模塊的內(nèi)容，對涉及化學(xué)反應(yīng)速率的問題已有基礎(chǔ)性的了解，對相關(guān)基本實驗的原理和操作已經(jīng)基本掌握。

2. 學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

“化學(xué)反應(yīng)速率”屬于化學(xué)知識體系中的原理性知識，處于“化學(xué)基礎(chǔ)理論”的范疇下，它是化學(xué)平衡問題的基礎(chǔ)，在高考中為常見考點，也是實驗探究題可選用的重要命題素材。如果對化學(xué)反應(yīng)速率及其快慢比較的問題有較系統(tǒng)和深刻的了解，能夠幫助學(xué)生更清楚地了解化學(xué)反應(yīng)的機理，進而加深對化學(xué)平衡問題的理解，同時也能夠使學(xué)生以之為橋梁，將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活問題相聯(lián)系，體會化學(xué)學(xué)科的價值。

3. 教學(xué)目標(biāo)分析

（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法，能夠進行基本的速率計算，知道測定化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法。

（2）了解溫度、濃度、壓強和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能夠用控制變量法探究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況，并選擇較為合理的方法去比較、測知反應(yīng)的快慢，感受探究的過程與方法，體會化學(xué)實驗的意義、價值，產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。

教學(xué)過程

1. 感受真題

展示兩道高考題，分析其中的核心問題：

（1）(2011?江蘇高考)對于反應(yīng)：2H2O2 2H2O＋O2，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。

（2）(2012?上海高考)往鋅與稀硫酸反應(yīng)混合液中加入NH4HSO4固體，反應(yīng)速率不變。

設(shè)計意圖：用呈現(xiàn)高考真題的方式引出化學(xué)反應(yīng)速率問題，可以在課的一開始就讓學(xué)生體會到知識的重要性，把注意力盡快集中到課堂上來。

2. 生活探尋

化學(xué)是自然科學(xué)，其研究的對象常常來自于自然與生活。生活中涉及許多化學(xué)反應(yīng)，例如食物的腐敗、鋼鐵的生銹，等等。

設(shè)計意圖：指出化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)特點。將其與生活問題相聯(lián)系，既能夠體現(xiàn)學(xué)科的價值，又能夠讓學(xué)生對化學(xué)問題產(chǎn)生親切感。

3. 科學(xué)思路

我們總是希望有利的化學(xué)反應(yīng)能適當(dāng)快些，不利的化學(xué)反應(yīng)能夠盡量慢些。事實上，科學(xué)家們一直在這個領(lǐng)域不懈探索著。那么，若要知道化學(xué)反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，必須具備怎樣的基礎(chǔ)和前提？設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生從科學(xué)家的角度進行思考，體會科學(xué)研究的一些基本思路。

4. 知識鋪墊

化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計算公式、單位。設(shè)計意圖：這些問題是必須掌握的基礎(chǔ)性問題，應(yīng)該復(fù)習(xí)和重視，并為后續(xù)探究做好鋪墊。

5. 科學(xué)探究

[理論分析]

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——

(1)內(nèi)因：即反應(yīng)物自身的性質(zhì)，它對化學(xué)反應(yīng)速率起決定性作用。

(2)外因：①濃度。②溫度。③壓強。④催化劑。⑤接觸面積。⑥其他。

設(shè)計意圖：采用內(nèi)外因分析法，幫助學(xué)生建立必要的哲學(xué)思想，而最后補充其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是為了體現(xiàn)一種實事求是的態(tài)度，也可以幫助學(xué)生全面地認(rèn)識問題。

[數(shù)學(xué)方法]

1.直接計算。

2.曲線圖法：依據(jù)曲線的斜率。

[實驗手段]

前提：在對比實驗探究時，一定要注意控制變量。

分類討論：（討論時采用列舉法）

（1）對于有固體參加的反應(yīng)

發(fā)散思維：你還能想到借助哪些物理量來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢嗎？（溫度、壓強、pH、導(dǎo)電性、電流大小……）

結(jié)合PPT幻燈片介紹手持實驗技術(shù)，選擇其中的溫度傳感器進行演示實驗。

設(shè)計意圖：實驗探究是本課的重點，也是能力提升的關(guān)鍵。在展開討論之前，首先根據(jù)分類的思想將探究問題進行合理分類。即便如此，仍比較抽象，故再采用列舉法對常見例子加以實際分析和探討，借以概括出一般規(guī)律。

6. 展示課堂結(jié)構(gòu)

用PPT出示本堂課的主體結(jié)構(gòu)。

7. 自主練習(xí)（課后完成，略）

總結(jié)與反思

對此微課，筆者嘗試了一種新的授課方式：面向觀看視頻師生，獨立講解、自問自答。這樣錄制出的微視頻可用于教師教學(xué)參考、研討，也可用于學(xué)生課后自行觀看學(xué)習(xí)，耗時約9分鐘。

篇（10）

化學(xué)課教學(xué)設(shè)計報告一

一、 說教材

1、 地位、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

2、 教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態(tài)度與價值觀：

⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;

⑵體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

3、教學(xué)重點和難點

1、教學(xué)重點

電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

2、教學(xué)難點

電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：

1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2、 探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

三、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。

四、說教學(xué)設(shè)計

1、課題引入：

本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

2、新課教學(xué)：

講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2)、電解質(zhì)的類型

通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的實驗，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念，并利用多媒體動畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學(xué)到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計。在整個課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識活動逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會了方法。

總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨立思考能力的培養(yǎng)。

化學(xué)課教學(xué)設(shè)計報告二

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實驗幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

知識與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價值觀

有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學(xué)習(xí)重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關(guān)鍵。

【教學(xué)展開分析】

一、教法設(shè)計本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→概括→實際應(yīng)用→完善體系。

二、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學(xué)程序設(shè)計

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進行實驗探究，驗證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實驗中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢?運用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。

【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個要點的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。

【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。

【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質(zhì)疑。從幾組實驗比較得到結(jié)論：實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點是重點。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實驗等遷移至化學(xué)。

板書設(shè)計

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達(dá)式：v(B)=c(B)/t

4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡的概念

2.化學(xué)平衡的特征

3.化學(xué)平衡的標(biāo)志

化學(xué)課教學(xué)設(shè)計報告三

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。

三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。

3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點?在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進行化學(xué)實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

在教學(xué)中如何突破難點?

在教學(xué)時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗。

指導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1.教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。

2.學(xué)法——實驗探索法，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真實驗，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。

六、教學(xué)設(shè)計

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.實驗研究

確定主題:(供給學(xué)生實驗學(xué)習(xí))

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組討論設(shè)計方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示實驗成果。

⑵同學(xué)自評和互評價。

教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂枺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。

篇（11）

遇到圖像曲線的題目時首先是看圖，通過觀察圖像中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；搞清特殊點的意義，比如坐標(biāo)軸的“0”點，曲線的起點、終點、拐點、交叉點等，用以分析其特點和變化趨勢。然后是識圖，結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，進行提取和挖掘隱含信息。最后是用圖，運用勒沙特列原理進行推理和判斷解答問題。

二、化學(xué)平衡圖像主要應(yīng)用題

①分析反應(yīng)條件對反應(yīng)速率及平衡的影響；②由反應(yīng)判斷圖像正誤；③由圖像判斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)或氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的變化關(guān)系）；④由反應(yīng)和圖像判斷圖像中坐標(biāo)或曲線的化學(xué)意義；⑤由圖像判斷指定意義的化學(xué)反應(yīng)；⑥由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變化的外界條件等。

三、圖像題的類型

（1）速率――時間圖。特點：反應(yīng)速率v作縱坐標(biāo)，時間t作橫坐標(biāo)，即v――t圖像。定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。

當(dāng)條件改變時，判斷平衡移動的方法是：看v正、v逆的高低判斷平衡移動的方向，若v正>v逆，平衡正向移動；v正

如圖1，增大反應(yīng)物濃度時，v正突變，v逆連續(xù)，且v正>v逆，所以平衡正向移動；減小生成物濃度時v逆突變，但v正>v逆，所以平衡正向移動。

（2）物質(zhì)的量（或濃度）――時間圖像。特點：這類圖像題表明了各種反應(yīng)物或生成物的濃度，或某一組成的濃度反應(yīng)過程中的變化情況，此類圖像往往可反映出化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系或平衡移動方向，同時要注意曲線的起點、終點及變化的趨勢。

例1. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖2，下列表述中正確的是（ ）。

A.t1時，N的濃度是M濃度的2倍。

B.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=N。

D.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡。

解析：由本題圖像可知，反應(yīng)t1時，N的濃度應(yīng)是M的2倍。到時間t3時建立平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，N的變化為8mol-2mol=6mol；M的變化為：5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的方程式為2N?M或M?2N的物質(zhì)的量相等，但正逆反應(yīng)速率并不相等。 答案：A。

（3）三個變量的圖像。*轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）―壓強、溫度圖像。這類圖像題的解答往往要遵守兩個原則：①定一論二：也就說，若圖像中有三個變量時，先確定一個不變量，再討論另外兩個變量相互之間的關(guān)系。②先拐先平：是指先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，說明它所對應(yīng)的溫度高或壓強大。

例2.有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖3所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

A.正反應(yīng)放熱，m+n>p+q。

B.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q。

C.正反應(yīng)吸熱，m+n

D.正反應(yīng)放熱，m+n

解析：分析解決這類圖像，應(yīng)采用“定一論二”的方法，即把溫度、壓強之一定為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。答案：B。

（4）速率――壓強（或溫度）圖像（如圖4）

例3.下列方程符合圖3的為（ ）。

A.3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）。

B.N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）。