緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇化學中的方程式范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

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【中圖分類號】 G633.6 【文獻標識碼】 A 【文章編號】1671-8437（2012）02-0079-02

在高中化學中關于配平化學方程式的問題，是一個非常帶技巧性的問題，特別是在配平復雜氧化還原反應方程式中，配平問題成為教學中的一個突出的難點問題。因此，現課程改革后的高中化學教材中，將這一問題的教學采取分階段推進的層次教學，在高一年級只要求學生掌握氧化還原反應的本質、判斷、標出電子轉移數目，不涉及配平問題；讓學生具備豐富的感性知識后，在高二年級化學中講配平問題，以便分散教學難點。

前人總結了許多配平化學方程式的優越的方法，如觀察法、奇數偶配法、氧化數升降法等。但這些方法都有一個局限性，那就是只對特定類型的化學反應方程有效，對某些反應方程的配平顯得無能為力。于是就有一個問題：有沒有一種對所有的化學反應方程式都能適用的配平技巧？本文就是從配平化學反應方程的本質出發，運用數學方程思想尋求一種具有普適性的配平技巧——待定系法。

一、化學反應中涉及數學方程思想的原理分析

所謂數學方程思想是涉及等量關系的思想。在化學反應中，由于反應前后的元素種類和原子數目不變，表現為質量守恒定律。所以，化學反應中存在等量關系，這就為數學方程思想在配平化學反應方程式中的應用提供了依據。

數學方程思想在配平化學反應方程式中的應用常常表現為：一元一次方程、二元一次方程或三元一次方的問題解決。

首先，將反應物（或生成物）系數用特定的字母表示出來，再以此推導定出生成物（或反應物）的系數；其次，根據反應前后的元素種類和原子數目不變建立相關的數學方程或數學方程組；最后根據最小公倍數法確定特定字母系數，從而達到配平化學反應方程式。

二、應用案例枚舉

1、涉及一元一次方程應用的配平類型

⑴配平KClO KCl + O

第一步：設反應物KClO的系數為x，并以此確定KCl和O的系數：MO

即： KO K+

第二步：為使取最小正整數，只需x=2

即： 2KClO 2KCl+3O

小結：在分解反應中，往往只涉及到一個未知數，所以確定系數后只需滿足系數取最小正整數確定未知數的取值。

2、涉及二元一次方程的配平類型

⑵配平Cu+HNO（稀）——Cu（NO）+HO+NO

第一步：設反應物Cu和HNO前的系數分別為x和y，并以此確定生成物的系數：

+（稀）——Cu（）++

第二步：根據反應前后氧原子數目相等立出方程：

3y﹦6x++（y-2x）

解得： 3y﹦8x 根據最小公倍數法：x﹦3；y﹦8

即：3Cu+8HNO（?。┅?Cu（NO） +2NO+ 4HO

⑶ 配平 KMnO+HCl——KCl+MnCl+HO +Cl

第一步：設反應物KMnO和HCl前的系數分別為x和y，并以此確定生成物的系數：+—— +++

第二步：根據反應前后氧原子數目相等立出方程：

4x﹦

解得： y﹦8x 根據最小公倍數法：x﹦1；y﹦8，又因需滿足（y-3x）/2為整數，故需x﹦2；y﹦16

即：2KMnO+16HCl﹦2KCl+2MnCl+8HO+5Cl

3、涉及三元一次方程的配平類型：

⑷配平S+NaOH —— NaS+NaSO+ HO

第一步：設生成物NaS、NaSO和HO前的系數分別為x、y和z，并以此確定反應物的系數：

+ —— ++

第二步：分別根據反應前后氧原子和鈉原子數目相等立出方程組：

① O ： 2z﹦3y+z z﹦3y

② Na： 2z﹦2x+2y z=x+y

聯立①式②式可解出：x﹦2；y﹦1；z﹦3

即：3S + 6NaOH﹦2NaS+NaSO+ 3HO

⑸ 配平CrI+Cl+KOH—— KCrO+KIO+KCl+HO

第一步：設反應物CrI、Cl和KOH前的系數分別為x、y和z，并以此確定生成物的系數：

++—— +++

第二步：分別根據反應前后氧原子和鉀原子數目相等立出方程組：

① O ： Z﹦4x+12x+ z﹦32

② K ： Z﹦2x+3x+2y 27z﹦2y

聯立①式②式可解出：x﹦2；y﹦27；z﹦64

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在中考中，化學方程式所占的比例較大，這充分說明了化學方程式在化學教學中的重要性，所以在教學中應該注重化學方程式的教學。

化學方程式既是重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎，而且它還是國際上通用的表示化學反應的一種簡明語言。因此，化學方程式的各類知識便成為中考考查的重點。但化學方程式的記憶和正確書寫始終是初中學生學習的難點，在教學中我總結了如下的方法進行教學：

一、夯實利用化合價書寫化學式的基礎

化學式是書寫化學方程式的重要基礎，如果在利用化合價書寫化學式的教學過程中沒有打牢基礎，那么學生越往后學習書寫化學方程式就越為困難，以至于到后期復分解反應的化學方程式的書寫始終難以攻克，成為夾生飯。因為，利用化合價口訣，根價口訣正確書寫化學式顯得尤為重要，一定要夯實基礎，讓學生切實掌握，以便于學生學習、記憶化學方程式時能夠有充足的知識儲備。

二、依據實驗現象記憶化學方程式

1、磷和氧氣反應，這個實驗的現象是產生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學生就可以知道磷和氧氣反應后的產物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應物和產物就記住了，在進行配平。

2、硫和氧氣反應，這個實驗的現象是有刺激性氣味的氣體產生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學生記記住了現象，又同時記住了反應物和產物。

3、鐵和硫酸銅溶液的反應，實驗現象是鐵的表面有紅色物質析出，溶液變為了淺綠色。紅色的物質是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產物就記住了。當然這個反應，用置換反應來記憶也是很簡單的。

4、電解水的反應：可以連著實驗室制取氧氣的三個化學方程式進行配平的記憶，反應物都是配2，通過電解水的實驗現象，兩只試管產生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產物就是氫氣和氧氣，化學計量數比也是2：1。

三、據共同特點進行記憶

1、實驗室制取氧氣的化學方程式有三個：首先記住反應物的化學式，過氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個三個化學方程式的共同特別，都是分解反應，反應物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個開始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開始反應，那么H2O2和誰長得像呢？H2O，那么第一個產物就是水，這個反應要制什么呢？制O2，于是產物就都寫出來，同時反應物已經配2，分解反應，后面就很好配平了。

第二個利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據已經配平的反應物就可以配平了。第三個，高錳酸鉀制氧氣，讓學生讀出化學式，KMnO4，那么請同學們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個反應為什么沒有加二氧化錳呢？因為它自己產生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產物就都出來了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對學生來講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學生記憶的，把反應物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現碳酸根離子，那么先寫出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽離子，那么只有鈣離子可以和它配對，于是得到了碳酸鈣，也就是看見的渾濁物，還有氫氧根離子沒有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個單位的負電荷，結合陽離子鈉離子，帶一個單位正電荷，所以鈉離子需要兩個，氫氧根離子還是變成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反應教給學生去想二氧化碳，例如上面這個反應先寫二氧化碳和氫氧化鈣反應Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時練氧化硫和氫氧化鈉的反應。

四、依據反應類型進行記憶

化合反應和分解反應在初中階段特點比較顯著，可以用現象，特點等方面幫助學生巧記。

置換反應可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡單的看，就是鐵和銅交換了位置，再從現象上幫助學生理解，正二價的銅離子形成的溶液都是藍色或藍綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質是因為生成了銅單質。

復分解反應可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結合，中間結合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結合生成水，中間的氯離子和鈉離子結合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。

還原反應的記憶，還原反應是一種奪氧的反應。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。

五、利用反應實質進行記憶并配平

1、酸堿中和反應的實質是H++OH-=H2O，那么讓學生練習NaOH和H2SO4反應的書寫，由于一個氫離子結合一個氫氧根離子生成一個水分子，那么一個氫氧化鈉分子中只有一個氫氧根離子，而一個硫酸分子中有兩個氫離子，怎么辦，學生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個氫氧根離子和兩個氫離子反應得到兩個水分子，再練習Fe（OH）3和H2SO4反應，學生很快可以得出需要六個氫氧根離子和六個氫離子反應得到六個水分子，這樣就使得中和反應很容易配平并記憶。

2、碳酸鹽和酸反應的實質是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應，一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，一個氫離子帶一個單位的正電荷，那么一個碳酸根離子肯定需要兩個氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個水分子和一個二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應，一個硫酸分子已經提供了兩個氫離子，那么反應物就不用配了，已經平了。

3、碳酸氫鹽和酸反應的實質是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應，是一個碳酸氫根離子和兩個氫離子的反應，那么根據1：1的關系，碳酸氫根離子就需要兩個，于是生成兩個水分子和兩個二氧化碳分子，再根據復分解反應的原理得到另一個產物硫酸鈉。

六、熟讀化學方程式的宏觀讀法

其實很多化學方程式，學生只要會讀就能很容易掌握它的書寫，當然需要有利用化合價書寫化學式的基礎，在讀出宏觀物質的同時，還可以強化學生正確書寫化學式的基礎，例如，硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡單的化學方程式，學生基本會讀就會寫，不失為是記憶化學方程式的一種較好的方法。

在化學方程式的教學中，有些老師教完后就讓學生強記化學方程式，在老師的督促下，學生用自己的方法進行記憶，聰明的學生總結出適合自己的記憶方法，還有為數不少的學生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學方程式的含義。如果老師沒有在化學方程式的記憶上幫助學生歸納總結方法或技巧，那么對于不少學生來講，化學方程式無形的加重了學生的課后負擔，反復記憶，卻不牢固，甚至到后期學生對放棄記憶化學方程式，以至于失去學習化學的信心。有些我們覺得很簡單的東西，但是對學生來講卻很難，所以，在教學中，老師幫助學生尋找規律，總結技巧，幫助學生記憶化學方程式，是十分重要的。

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前言

化學方程式是化學的一種特殊語言，在化學方程式中蘊涵許多信息，如：化學反應中的各種數量關系、反應條件對反應過程的影響，它是反應可行性的判斷依據、辨析基本概念和基本理論的依據?；瘜W方程式有助于學生理解化學反應的實質，同時掌握物質的化學性質。些信息的提取和整合又為解決化學問題提供了思路。充分發掘化學方程式中的信息要素，能夠使學生正確書寫化學方程式，提高學生的化學水平。在教學實踐當中結合教學理論，改進教學策略，優化知識結構，能夠提高學生的認知水平，領悟學習化學的思想方法，最終提高化學教學效果.

1對化學方程式的認識與解析

化學方程式是一種符號語言，符號是它的表象特征。學生必須認識它的具體意義，掌握基本概念，結合具體物質及具體反應去認識它、研究它，才能理解化學方程式所蘊含的意義，從能夠而加強理解和記憶。

化學方程式是一種解釋化學現象，解決化學問題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現是：它能夠表述規律性化學原理；解釋化學現象。人們能夠利用化學方程式進行量化表達和計算，設計簡單化工反應流程等等。在高中化學教學中，我們可以利用化學方程式的工具性結合化學反應實用性，提高化學教學的質量，享受化學學科的魅力。

化學方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學反應會隨著反應條件（反應物濃度、反應物的量比關系等）的變化結果隨之改變，思維的立體性是指化學反應可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學教學中，要依據化學的基本知識、基本原理及知識結構特點，分析學生的認知水平和心理特點，在此基礎上，培養學生的概括、分析綜合、比較及聯想的能力，提高學生思維的靈活性、獨立性、深刻性、廣闊性、批判性，優化思維品質。

化學方程式的這些特點和屬性決定了我們高中化學教學中要根據實際情況選擇合適的教學策略。

2高中化學方程式教學策略

2.1 在教學實踐中培養學生的實驗實踐意識

在高中化學方程式教學過程中，利用化學實驗幫助學生構建化學方程式的知識，化學反應能通過反應的現象表現出來，具有直觀性的特點，學生在觀察現象的過程中體會化學反應的本質，從而理解化學方程式的屬性和特征。在設計化學實驗教學環節時，盡可能先易后難、先簡單后復雜，逐步深人的進行。教師利用實驗的實踐過程，引導學生的思維活動，通過認識化學反應的實質有效地提高學生學習的興趣和效率。例如：進行鐵與氯化銅反應的化學實驗。過量的鐵粉與氯化銅發生置換反應，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應，把混合溶液全部轉化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應過程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應而除去多余的鐵，反應生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學生在觀察實驗的過程中總結化學方程式的書寫，這個過程既符合學生是教學的主體要求，教師也起到了教學的主導作用。在此過程中，實現了學生是高級知識的構建的新課標要求，同時又培養了學生的科學素養?；瘜W方程式的教學建立在實驗的基礎上進行。是高中化學教學中最優化的教學策略。

2.2以化學方程式教學內容為載體，培養學生邏輯分析意識

在高中化學課堂教學中，以化學方程式內容為載體，配合恰當的教學方法和手段，是促使學生形成基本邏輯方式的教學途徑。高中學生已經具備了一定化學概念、理論性知識、元素化合物事實性知識等的基本理論知識。在此基礎上，高中階段化學方程式的應用對于學生來說基本上拓展原有的知識結構，更新或充實原有層次相對較低的理論內涵，最終達到更深刻、更全面地理解化學反應的知識體系上來。這樣，實施以化學方程式為載體的有效教學的關鍵就在于培養學生用嚴密的邏輯思維思考問題的習慣。引導學生在分析、比較的過程中，尋找新舊化學方程式的同化點，搭設新舊化學方程式之間的“橋梁”。學生通過一系列的學習、探究，能夠更進一步的理解、認知化學方程式的規律和本質。從而，提高了學生思維的深刻性。以化學方程式為載體的教學策略提供了有針對性的感性材料，完全可以說明在典型、正確、豐富的感知基礎上，引導學生邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達到理解新化學反應方程式的本質，運用新化學反應方程式規律的教學目的。

另外，根據化學反應類型進行化學方程式教學的策略（即運用分類的教學策略），同樣能夠培養學生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應類型中，氧化還原反應是高中重點學習的內容，這部分內容理解起來有一定的難度，在教學的過程當中按類型進行教學是很有必要的。氧化還原具有較強的規律性，包括價態律、守恒律、強弱律等。因而要注重從物質的結構分析物質具有的性質入手，從從物質中元素價態的變化規律及實驗總結出反應的產物；從實驗、對比中歸納氧化還原性的強弱。在化學反應方程式教學中，教師要擅長在豐富、典型、正確的感知基礎上邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，從而達到理解和運用新化學反應的本質和規律之目的。

結束語

在理論與實踐的結合中形成的策略，才具有指導性和操作性。而高中化學課程教學也非幾種策略的簡單運用就能做好，我們只有在新課程標準理念的指導下，根據學生的認知特點、記憶心理特點，結合學科教學特色與內容，創造性地指導學生，才能最大限度地提高化學方程式教學的質量，為學生終身學習奠定基礎。

參考文獻：

[1]鮑農農.高中化學方程式教學的解析與策略[J].河北理科教學研究. 2008,0.

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1 了解化學方程式的內涵及意義

1.1 定義及內涵:化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。即用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式反映的是客觀事實。

從書寫的角度看，化學方程式的書寫必須建立在客觀事實的基礎上，不能憑空去想象物質不存在的物質和化學反應，同時，要能夠滿足物質守恒的規律，也就是說在化學方程式等號的兩邊各種原子總類與數量必須相等。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

1.2 表示意義：每一個化學方程式，都表示一定的特定意義：表示反應物和生成物；表示化學反應的條件；表示各物質之間的質量比；表示參加反應的各粒子的相對數量；表示化學反應的類型；表示反應前后質量守恒(即反應物的質量總和等于生成物質量總和)。

2 化學方程式的結構依據和正確書寫

以客觀事實為依據。所謂的事實依據，指的是作為化學反應參與的物質過程，由哪些物質參與化學反應這一行為，從而促進和推動物質間向另外一種狀態變化。變化發展的過程，必須是實實在在可以發生，并且條件缺一不可，或者至少能通過某種相關的輔助手段，實現化學反應的實現。這一事實，即是化學反應不可改變的規律。同時，這里的事實是說明反應的過程是客觀存在的，而不是主觀臆造的，也不會因為我們意志的改變而發生改變。

遵循質量守恒定律?；瘜W方程式遵循質量守恒，是指在方程式兩邊參與式子反應的物質，在質量、式量和總能量方面，都保持前后一致。這個原則告訴我們，在進行化學方程式復習時，要隨時檢查是否與質量守恒保持平衡，是否能在能量守恒方面找到恰當的等量關系，以突破解決的最佳方案。

那么，如何才能書寫化學方程式呢？

這里，總結一個四字步驟：寫——配——注——等。

寫——寫出反應物和生成物的化學式并用短線或箭頭相連。寫方程式，首先保證所寫的物質的化學式書序正確，包括所描述的元素符號、下角線要保持一致，如果書寫的式子不是所描述的物質，那么，描述的反應過程就會產生與化學事實不符的情況，造成記錄和科學實驗的嚴重后果。

配——配平化學方程式。書寫化學方程式的第二個重要步驟，就是在書寫好的反應式兩端，尋找恰當的系數與等號兩邊相配合，在配平方程式的過程中，可以使用觀察法、最小公倍數法、奇數偶配法、定一法（把其中某個式子系數假定為“1”）、待定系數法、分數法、化合價升降法、得氧失氧法等方法。

注——注明反應條件，生成物的狀態。

等——將短線或箭頭改為等號。

3 化學方程式的分類復習

3.1 按照教材知識編排：這是根據所使用的教材知識結構順序，分門別類地進行復習，這個方法適合于高三年級第一輪復習使用。在梳理教材知識點的過程中，每個一個化學知識最基本的線索就是具體看似分散的一個個化學方程式組成的。

應該說，化學方程式是化學語言中最基礎的語言符號，它直觀地描述了某種化學物質的特征，性質，同時，也真實地反映了某一化學現象產生、變化和發展的動態改變過程。所以，學生在做第一輪復習時，不僅僅是回憶老師講授過的內容，更要把知識中的文字敘述部分，與化學符號語言的關聯部分進行配合理解，做好分析整理，明白每個化學方程式是如何推演而來，又描述一件什么樣驚人的物質變化。

在按照教材復習化學方程時要注意每個知識點與方程式之間的對應，做到準確務實，包括化學方程式的書寫，條件的生成，以及反應結果的文字描述等，一定要忠誠于教材的觀點，不能想當然地發揮。

3.2 按照物質分類來復習

3.2.1 非金屬單質：高中階段常見的非金屬單質有F2、Cl2、O2、S、N2 、P 、C 、Si、 H等。這幾種單質有可以根據反應條件的不同，而有所區別。

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物質的性質和變化是化學研究的兩個重要內容，而物質的化學性質及化學變化則需要用化學方程式這一重要的化學用語表示出來?；瘜W方程式的記憶和書寫是中學化學學習中的一個重點和難點。如果方法不當，化學方程式特別是一些較復雜的化學方程式的記憶和書寫，往往是今天記住了，過幾天就忘了，難怪有的同學把化學稱為“第二外語”；如果方法得當，巧妙地應用比較、分類、類比的方法以及化歸思想，把一個復雜的化學反應轉化為幾個簡單的化學反應的總反應，則可化未知為已知、化繁為簡、化難為易，輕松搞定較復雜的化學方程式的記憶和書寫。下面結合具體的例子來說明如何應用化歸思想把較復雜的化學反應轉化為幾個簡單的化學反應的總反應。

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一、離子方程式的基本信息

1.概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

二、離子方程式的正誤判斷

（一）依據四原則

蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。

三、關于離子方程式問題的解法

首先，需清楚物質能否電離，再細心列出方程式。與普通方程式沒太大區別。

其次，原子守恒解題是關鍵。

最后，如果是離子共存題，你要先考慮題目附加的條件，因為一些離子在酸性條件或堿性條件不能大量共存…其次在考慮題目中給的離子是否發生反應生成難溶物質或氣體或水或…接著考慮是否發生氧化還原反應（如亞鐵不能跟硝酸根和氫離子），最后考慮是否發生雙水解反應。

（四）查看是否有忽略隱含反應

五、離子方程式中常見的易錯分析

①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，剛開始學的人易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

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中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2014）01-0118

“過程與方法”作為課程三維目標之一，是化學新課程改革的一個突出特點。它要求我們明確教學不但要關注學習什么，更要關注經歷怎樣教與怎樣學的過程，還要讓學生在過程中體驗并形成一定的學習方法和學科思維方法，產生積極的情感，形成正確的價值觀。“過程與方法”是指學生的知識建構的過程和方法。在教學過程中，必須通過精心設計的、典型的、像前人那樣的認識與探究客觀世界、反思主觀認識的經歷和體驗，激活已學的知識與技能并獲得新知識。這就要求我們教師能夠創設知識的產生情景，讓學生在創設的情景中獲得知識。

化學學習的過程與方法包括五個具體的過程：即化學基礎知識的形成過程、基本技能的練習過程、化學問題的解決方法與過程、化學實驗的操作過程與方法、化學思維的形成過程等。那么，這些目標該如何實現呢？本文以人教版必修1第二章離子反應（第2課時）的教學案例來分析如何實現這五個目標。

一、化學基礎知識的形成過程

本課時的基礎知識與技能目標是：通過實驗探究離子反應的本質，理解離子反應的概念，根據實驗事實寫出離子反應方程式；通過實驗歸納出離子反應發生的條件。

1. 物理性質知識的形成方法

展示AgNO3、NaOH、BaCl2、CuSO4和FeCl3五種物質的晶體及其溶液，請學生認真觀察晶體及溶液的顏色、狀態、氣味等歸納出這些物質的物理性質。此過程正是科學研究的過程，在實驗教學中將再現。

2. 化學性質――物質中部分離子的反應

首先帶領學生預測這五種物質晶體和溶液的導電性，再晶體或溶液間兩兩混合會出現什么樣的變化，能否反應、如果反應了又會出現怎樣的現象？取反應后的產物能否再進行進一步的其他反應？然后通過分組對比實驗驗證。學生動手做實驗：（1）對比檢驗晶體和溶液的導電性，分析不導電的原因；（2）取樣，進行溶液的兩兩混合，出現沉淀的還要進行過濾，分析產生這些現象的原因；（3）對所得沉淀和濾液進行進一步檢驗，觀察產生的現象并討論。學生通過對比實驗發現晶體都不導電，晶體混合也很難反應；溶液都導電，而且溶液混合反應現象明顯；說明晶體中不存在自由移動的離子，在水溶液中晶體電離成了離子而自由移動更易于反應。

如BaCl2和CuSO4兩溶液混合后產生白色沉淀，上層清液仍為藍色，說明Cu2+未參加反應，白色沉淀應為SO42-與Ba2+反應；再取其濾液向其中滴加NaOH溶液后出現藍色沉淀，此時則是Cu2+與OH-反應生成不溶于水的藍色固體；又如FeCl3和NaOH溶液混合產生紅褐色沉淀證明Fe3+與OH-反應了，而Cl-還沒有反應，取其濾液后再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀則表明Cl-已被Ag+結合等。然后由學生總結實驗現象并寫出反應的離子方程式。這樣的學習過程就是一個非常自然而又易接受體驗式過程，也使學生在感受知識形成過程的同時對實驗操作技能更加熟悉。在一節講授課中體現了科學探究的過程：提出猜想、設計實驗、得出數據、驗證結論。學生在感性物質變化中感受探究的過程，也理解了抽象的離子反應實質。

二、基本化學技能練習過程

基本化學技能其實就是化學實驗的操作技能本課時的基本化學技能目標：溶液互滴、過濾的實驗操作。本實驗的操作簡單，并且是經過改進的實驗，所以要求學生親自或學生和教師的共同完成。操作的過程中，規范學生固體取樣和混合、取液、滴液、過濾等實驗的基本操作。同時要設計、探索實驗，培養創新思維，化學是一門實驗科學，特別是在高中教學階段，化學實驗對于學生掌握知識、形成技能和正確思維能力具有特別重要的意義。

創設性或探究性實驗不僅要求學生掌握一定的化學知識和實驗技能，還要求他們靈活而創造性地綜合運用這些知識和技能。教師要做到對實驗的創新改進。例如：本課時的實驗利用晶體和溶液的兩兩混合，以及溶液混合反應后的過濾，再對濾液進一步滴加試劑即可以完成整個化學性質難點的突破。而這個實驗的改進過程也可以是教師和同學合作的完成，其實這本身就是一種探索的過程。

三、化學問題的解決方法與過程

新課程提倡加強化學與生產生活實際的聯系，運用化學知識解決實際問題。例如本課的設計中Cu2+和Fe3+的溶液都是有顏色的，通過混合后溶液顏色的變化可證明該離子是否已經參加反應，同樣的對于在溶液中顯示為無色的Cl-和SO42-也可利用其結合特定離子后形成難溶白色物質而證明其反應了。同樣的，運用所學的離子反應知識可以除去粗鹽中的可溶性雜質，使可溶的雜質離子轉變成沉淀而過濾掉。在教學中還可通過插播電鍍工業廢水重金屬離子的沉淀還原變廢為寶的錄像加深學生的學科應用意識。

四、化學思維的形成過程

從某種意義上說，思維其實就是一種程序性知識，換句話說，教會學生思維，就是要讓學生“知道怎樣去思維”，讓學生掌握一種“程序性知識”。引導學生去積極獲取如前人那樣思考和解決化學問題的思維過程與思維方法，就是我們所要追求的?；瘜W教學中，培養學生的思維能力，就是要求學生能把物質及其變化規律，通過分析、綜合、比較、概括而得出；運用從一般到特殊和從特殊到一般的方法來認識物質及其變化規律；運用有關化學原理來判斷、推理得出物質具有何種特性，會發生何種變化等。我們把前人研究問題的思維過程展現給學生，就是讓學生在潛移默化中學會這種思維。

1. 精心設計問題情景，巧設疑問引發思維的源泉

古希臘教育家亞里斯多德講過一段名言：“思維自驚奇和疑問開始”?！耙伞笔情_啟思維和發展思維的源泉。設疑應由淺入深，由具體到抽象，先感知后概括，即從實驗事實入手，去歸納概括某種結論或道理，以實現學生由“學會”到“會學”的轉變。

在化學教學中，教師設置問題時要抓住教材的重難點和關鍵點，問題的內容應符合知識積累的邏輯順序，一環扣一環，由淺入深，叩開學生思維的大門，使學生感到新穎，引起學生思想上的共鳴，活躍課堂氣氛，有效地調動每個學生的思維積極性，這樣可收到預想不到的效果。

2. 激發學生質疑的技能，是思維的一個重要環節

質疑即提出疑難問題。激發學生質疑可以集中學生注意力，提高學習興趣；可以啟發思維、發展智力；也可以擴大思維廣度，提高思維層次，但更重要是可以讓學生學會如何學習，如何思考。作為高中化學教師，不僅要激發和維持學生的好奇心，也要引導學生善于發現問題，不斷提出問題，教師更要認真地解決學生所提出的問題。

3. 采用多種形式訓練思維能力

思維方法是人們進行科學研究的手段，是使思維運動通向客觀真理的途徑和橋梁。掌握了辯證的思維方法，并運用于認識和實踐，就能使我們的主體思維能力發生質的飛躍。

（1）分析、比較思維的訓練

在教學過程中新知識不斷地涌現，新概念不斷的引入，這些知識和要領之間既有聯系又有區別。教師應經常將易混淆的概念有意識地提出來讓學生展開思索，進行比較，注意抓住某些模糊或有錯誤的認識，將原因加以分析，使學生掌握概念的精髓，將錯誤扼殺在萌芽之始，這樣才能使學到的知識正確可靠，而且思路正確，并提高他們的分析、比較能力。

（2）抽象、概括思維的訓練

新信息的輸入誘發了思維，并引起質疑，從而產生問題，提出問題總是希望問題能得到解決，實際上是尋找解決問題所需的信息。對一個問題的解決有時需要幾分鐘或稍長時間，有時卻需要相當長的時間。從教學的實際出發，學生的認識過程大部分屬于前者，課堂教育更是如此。在很短的時間內要完成對若干對象的認識過程，這就要求教師要引導學生積極主動地思維，認真探討點撥的最佳時機并選擇最優的知識媒介。

（3）推理能力的訓練

推理是根據一個或幾個已知的判斷，推導出一個新的判斷的思維形式。它可分為歸納推理和演繹推理。歸納推理是從特殊到一般，即從個別的特殊事實推出一般結論的推理過程。

篇（8）

〔中圖分類號〕 G633.8

〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004―0463（2014）

08―0068―02

《普通高中化學課程標準（實驗稿）》指出：元素化合物教學不但要重視核心元素及其化合物的基礎知識與基本技能，而且還要重視落實讓學生經歷體驗化學物質及其變化的探究過程，學習科學探究的基本方法；學會運用觀察、實驗、歸納比較等手段認識化學物質，逐步建立元素觀、分類觀、微粒觀、實驗探究觀等基本觀念，并進一步聯系生產、生活實際，從化學的視角感受、體會化學學科的價值。教學中知識與技能目標比較受關注，而過程與方法目標通常容易被忽視，影響著課程目標的落實，制約著學生全面發展和科學素養的提升。本文就元素化合物教學中過程與方法目標的落實策略談點個人的教學研究體會，供與同仁交流。

一、整合課程資源，搭建落實過程與方法目標的載體

新課程理念認為“教材是課程資源，但不是唯一的課程資源，教師不但是課程資源的使用者，而且也是課程資源的開發者，開發挖掘課程資源、豐富教學內涵是教師工作的重要組成部分”。因此，在教學設計過程中對課程資源的有效挖掘和整合、對教材的二次開發就顯得十分重要。在教學過程中教師不但要挖掘教材中的顯性知識素材，還要挖掘教材中的隱性思想、方法、觀念，挖掘教材中“科學與探究”、“思考與交流”、“學與問”、“實踐活動”等欄目的教學功能，做好教材的調整、重組、增減，做到“繼承與發展、呈現與發現、分散與整合、補充與舍棄”的有效結合。要廣泛地吸納與生活、生產、民生問題等密切相關的素材，挖掘與教學內容相關的網絡資源、社區資源、社會課程資源和多樣化的輔助教學等手段，豐富課堂教學內容的內涵，并結合具體化學事實、認知方法、學習活動設計出具有導向性、可操作性、可行性的過程與方法目標，使過程與方法設計有目標、落實有措施、評價有根據，使過程與方法目標的落實不在形同虛設。例如，必修①P46“交流與思考”欄目教學功能的認識：首先要認識到它是初高中學習金屬性質的銜接點，對新知識學習有承上啟下的作用。其次它是從物質分類角度認識金屬性質落實學習方法的生長點，另外它還是探究金屬性質落實科學探究方法的探究點，不要把它的教學功能僅僅停留在化學方程式的書寫與糾錯上。在教學中可以利用教材中圖片“銅樹”、“銀樹”誘導學生觀察、分析，并進行如下探究：①鐵置換出銅、銅置換出銀揭示了什么化學反應原理？②通過這兩個反應能比較金屬鐵、銅、銀的金屬性強弱嗎？③將少量的鋅加入到硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀混合溶液中，會有什么化學現象？④將足量的鋅加入到硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀混合溶液中，又會有什么現象？在這些問題的引導下，進行探究性思考，得出“一般情況下，活潑的金屬可以從不活潑的金屬鹽溶液中置換出來”的結論，既獲得知識又獲得方法，從而使課堂教學內容顯得鮮活而具有生命活力。

二、突出探究活動的設計與實施，讓學生親歷科學的過程，感悟科學探究的方法

新課程倡導自主、合作、探究的學習方式，科學探究是認識元素化合物知識的重要途徑，實驗對探究、驗證物質的性質、應用有著極其重要的作用。在元素化合物教學中要以元素化合物知識為載體，利用教材中探究素材、實驗內容設計科學探究活動，讓學生在學習活動中親歷“提出問題――猜想與假設――制訂計劃――實踐探究――收集證據――形成結論――反思評價”的科學探究過程，學會科學的探究認知方法，感悟、體驗、形成科學的態度與科學的精神。探究性學習活動設計突出四個要素：①設計出具有探究驅動性的問題；②要有可靠的預測和假設作支撐；③要為學生提供解決問題的支架；④要有可靠的結論。例如，在二氧化硫性質教學中針對二氧化硫還原性質探究的教學可進行如下教學設計：①提出問題：如何研究一種物質是否具有氧化性和還原性？如何通過實驗驗證的方法證明物質具有氧化性或還原性？ 二氧化硫應具有怎樣的性質？②猜想與假設：SO2中硫元素的化合價為+4，可能具有氧化性和還原性。③設計實驗探究方案，用溴水、酸性KMnO4溶液、氫硫酸驗證猜想；④小組實驗探究，收集記錄實驗現象；⑤分析得出結論：SO2具有氧化性和還原性，同時引導學生反思總結交流評價。這樣的認知程序不但使學生獲得了對二氧化硫性質的認識，而且體驗了科學的探究過程和科學的研究方法，對后續認識元素化合物知識具有借鑒指導價值，達到實現多重教育目標的功能。

三、重視學習方法的指導，引導學生建立基本的化學觀念

新課程元素化合物主要安排在必修①化學實驗的基本方法、物質的分類、氧化還原反應、離子反應知識之后及元素周期律之前學習，這樣安排的目的就是為學生學習元素化合物知識提供一種認知的方法，讓學生在化學事實性知識學習的過程中通過積極主動的探究活動，深刻理解和掌握有關的化學知識和核心概念，在對知識的理解、應用中不斷概括、提煉而形成元素觀、分類觀、轉化觀、實驗觀、微粒觀等的基本觀念，讓課堂教學從“知識為本”轉變到“觀念建構”的教學策略上來。在元素化合物教學中教師要重視學法的指導，要讓學生學會運用觀察、實驗、分類、歸納、比較的方法認識元素化合物的性質。要指導學生通過抓“核心元素及化合物”知識的學習建立元素觀；要指導學生運用微粒觀從分子、原子、離子的角度認識化學物質，認識化學變化的實質；要指導學生學會運用分類觀從不同角度預測元素化合物知識，歸納同類物質的共性與個性，學會從同類物質具有的通性，如從金屬、非金屬、酸、堿、鹽等物質類別所具有的通性預測某個具體物質可能具有的性質、從物質所含元素的化合價角度預測物質是否具有氧化性或還原性的基本認識思路；要指導學生學會運用轉化觀歸納梳理元素化合物知識之間的轉化關系，從不同角度自主構建知識網絡結構；通過利用實驗、科學探究、實踐活動等欄目，挖掘開發實驗教學的隱性價值，指導學生全面有序的觀察、記錄實驗現象、科學分析、解釋實驗結果，將觀察與思維緊密結合，幫助學生學成科學的實驗探究觀，讓化學的基本觀念根植于學生的頭腦中，為學生的后續學習化學奠定堅實的基礎。例如，在鐵及其化合物的氧化性與還原性， 在轉化觀的指導下從化合價的角度認識0價鐵、二價鐵和三價鐵的氧化性或還原性，從而理解鐵及其化合物的性質，避免了將單質鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等逐一系統講解。這樣的處理既是學習鐵及其化合物的性質，也是鞏固與深化氧化還原反應的認識，不但學習了新的化學知識， 也獲得了新的研究物質性質的思路――從物質所含元素化合價角度分析物質是否具有氧化性或還原性，通過實驗進行檢驗的科學認知方法。

篇（9）

3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；

4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；

6、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；

7、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

篇（10）

學生在初中對化學課程學習興趣的培養十分重要，這對他們以后的學習有很大影響。但由于化學方程式學習難度較高，很難引起學生的學習興趣。如何幫助學生在化學方程式的學習上有所突破，重新拾起對化學的興趣，已經成為教師重點關注的課題。

1.化學方程式的重要意義

化學方程式教學是化學教學的重要基礎，也是化學用語的核心體現。從結構上看簡單直觀，但涵義卻極為豐富。通過對化學方程式的學習可以讓學生對物質以及物質間相互反應變化規律有一定的了解。學生對化學方程式掌握的好壞直接影響到整個化學知識的學習和教學效果。化學科目的學習離不開化學方程式，只有牢固掌握了方程式的內在涵義，能夠通過化學符號進行邏輯思維，才能真正的學好化學這門學科。所以，化學方程式教學十分重要，教師可以充分利用這個媒介向學生傳播知識，而學生則需要通過化學方程式這個有利的工具進行學習。

2.初中化學方程式教學的有效策略

2.1加強對教材中化學方程式教學總框架的把握，可以有效降低化學方程式的學習難度

幫助學生加強對方程式總體框架的掌握，可以進一步加強學生對化學方程式的理解，進而降低學習的難度?；瘜W方程式看似簡明直觀，但其在細節上含有很多知識都需要重點掌握，例如，物質的整體化學式，化學方程式書寫、分類以及方程式配平等，這些也是學生在學習方程式中經常遇到的幾種問題，給學生造成一定的困擾。教師在課堂上可以讓學生先對這節課將要學習的內容進行了解，例如涉及到的物質化學式、元素符號等，都可以提前展示給學生理解，初中化學教材緒言中元素、物質化學式、分子、原子、元素周期表等出現就是很好的體現。另外，學生在實驗時，可以通過觀察、親身體驗一些物質在某些條件下發生的反應變化，使其對物質和化學式的事物有效聯系起來，更利于對知識的理解和掌握。在學習“水的構成、原子、分子以及離子構成”時，化學式和化合價也是化學式書寫的提前呈現，為接下來化學式的書寫和理解打下一定的理論基礎。此外，在學習“碳和碳的氧化物”時，教材同樣為學生設計了很多實驗，其中隱含著化學式和物質的直接關系，而且提前滲透了化合反應和分解反應的相關知識。相似的課程設計還有很多，例如酸和堿等，這些都加強了學生對化學方程式總框架的掌握，提高化學方程式教學的有效性，使學生在學習的過程中逐漸增加對化學反應實質的理解和應用。

2.2善于根據初中生心理成長規律，運用恰當的方法教學

初中生正處于青少年時期，這個時期大腦機能是處在具體形象思維向抽象邏輯思維過渡階段，抽象邏輯思維還比較薄弱，一般來講還是需要一些比較具體形象的感性經驗。

在學習方面，需要在理解上過關才能談對知識的掌握，只有在理解的基礎上才能充分發揮對知識的應用和鞏固，而初中生在知識的理解上需要將抽象的知識和事物具體化，這對學習和記憶化學方程式有很大的作用。例如，在學習水的化學式-H2O時，就可充分利用理解記憶，先讓學生對水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們日常生活中不可缺少的物質；水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的。在學生對水有以上的了解之后，就會對水的化學式-H20產生一定的記憶，這種方法就是理解記憶法。根據實際教學經驗體會，建議在對化學式的理解方面應著重從以下兩方面加強。首先，應充分發揮教師演示實驗的積極作用，鼓勵學生主動參與探究實驗，并在實驗過程給予正確的指導。提醒學生注意觀察化學反應前后物質所發生的化學變化，例如顏色、狀態、氣味等方面的改變。這樣更有利于學生對物質和化學式二者之間的關聯；其次，善于發現適合學生當前心理成長規律的教學方法，充分利用實驗器材和多媒體等工具，使學生逐漸完成從具體形象思維向抽象邏輯思維的過度。

2.3注意化學方程式的書寫和配平，是提高化學方程式教學的有效途徑

首先，對于化學式的書寫形式應盡量簡明，其主要步驟包括寫、配、標三個環節。而化學方程式的配平方法常見的主要有兩種。即最小公倍數法和定“1”法。這里最常用的是最小公倍數法，但該方法也有一定的使用條件，當一種元素在反應物和生成物的多種物質中出現，這種情況就不可以使用最小公倍數法。其次，定“1”法相比于最小公倍數法，其適合初中任何情況下配平。下面介紹下幾種常見物質的配平方法，以幫助學生更好的掌握。

（1）水電解化學方程式：1H2O2H2O+O2

首先進行化學計量數定“1”，將H2O2計量數定為1.然后對H和O進行配平，一切應遵循質量守恒原理。前邊反應物的H原子數量是2，所以生成物H2O前面應該配1，接下來再進行O原子配平，O原子在反應物H2O2中的原子數量是2，左右兩邊應滿足質量守恒，O原子數量應滿足：2=1+x，可知x=1，那么O2前面的化學計量數應該是1/2，即1H2O21H2O+1/2O2 ， 2H2O2=2H2O+O2 .

（2）鋁與氧氣燃燒反應的化學方程式：AL+O2=AL2O3

應從簡單的元素開始，這里，AL2O3元素較為復雜，將其計量數定為1，即AL+O2=1AL2O3， AL和O元素配平比較簡單，所以先配AL，2AL+O2=1AL2O3，O前面的計量數未定，設為x則有2x=3，x=3/2，所以有2AL+3/2O2=1AL2O3，即4AL+3O2=2AL2O3.

化學方程式的配平是初中化學學習的重點、難點，只要掌握好教學方法和學習方法，就一定會有所突破。

總結：

實驗是化學課程的重要環節，化學方程式也是化學課學習必備的條件，能否在初中階段把握好化學方程式的學習，對以后的化學學習中有很大的影響。只要把握化學方程式的有效教學策略，從學生的實際情況出發，相信一定可以跨過化學方程式這道難關。

參考文獻：

[1]陳貴富.初中化學方程式配平方法例談[J]. 新課程（初中版）. 2007（09）

[2]譚德志.淺談高中學生對化學方程式的記憶[J]. 考試周刊. 2013（79）

[3]武利華.初中化學方程式的配平――幾種常見的方法[J]. 新課程（中學版）. 2009（10）

篇（11）

高中化學是一門思維性非常強的學科，不僅要求高中生有高度的客觀理解能力，更需要他們具有主觀的頭腦影像再現能力，在化學方程式的學習中，這一點更加突出，以下就來探討一下如何高效地學習高中化學方程式。

一、類推再生法

所謂類比，就是由一個到多個，高中階段學習化學，就是這樣一個過程，在類比中也再生，如，在學習“單質與氧氣的反應”時，教師先做一個實驗，將金屬“鎂”在空氣中點燃，經過燃燒，生成了“氧化鎂”，得出化學方程式：然后，進行類推，當金屬銅和鋁在空氣中燃燒會生成什么呢，依次做實驗，可以得出，當銅在空氣中不能燃燒，卻能受熱生成氧化銅，得出化學方程式：，當鋁在空氣中燃燒，生成氧化鋁，得出化學方程式：從鎂在氧氣中的燃燒逐步類推其他金屬銅和鋁在空氣中燃燒后的物質，使知識得到再生，而高效地掌握這三個化學方程式。

二、情景實驗吸引法

怎么樣的教學方法，能吸引學生的興趣呢？在化學這門課程中，實驗是一個很好的選擇，因此，教師要充分地利用好、做好實驗，當然，最好選一些化學反應明顯的實驗，如，在做硫酸溶液和氫氧化銅溶液的反應，當兩種溶液混合時，首先生成氫氧化銅，呈現藍色的沉淀，然后，將溶液加熱，氫氧化銅會受熱分解為水和黑色的氧化銅，所以，溶液變黑，這一化學過程，帶有一些神奇而微妙的感覺，能使學生喜歡上這個實驗，自然也記住了這個化學方程式：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O，高效也由之而來。

三、合理歸納教學法

高效的教學法，來之不易，想要學生學得好，教師先要做得好，這個做得好就是指，教學合理而有序，當教師講解化學方程式時，應該從易到難，從一般到特殊，如講解酸+堿的反應時，一般先從簡單的鹽酸溶液和燒堿溶液的化學反應開始學習，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后再學習硫酸溶液和氫氧化鐵溶液的反應，化學方程式為：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O。

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索，教學和學習一樣，本是一個無盡的探索過程，教學方法的探討也應不停地求索和創新。

參考文獻：