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所謂化歸能力，就是把一個實際的、較復雜的問題通過轉化歸結為一個較簡單的問題，進而成為解決問題的一種能力。一般總是將復雜的問題通過變換轉化為簡單的問題，將難解的問題通過變換轉化為容易解決的問題，將未解決的問題通過變換轉化為已解決的問題。對學生進行化歸訓練可以提高學生的邏輯思維能力。那么，在具體的教學中我們怎樣去落實化歸能力訓練呢？

一、在概念教學中進行化歸能力訓練

化學概念多，要學生理順它們之間的關系，需要學生對概念進行提煉，適當訓練學生的化歸能力。例如，在學習復分解反應的概念和反應條件時，讓學生用自己的話歸納對四種基本反應類型的理解。有的學生會說，化合反應是幾種物質反應生成另一種物質的反應，分解反應是一種物質分解成幾種物質的反應，置換反應是A+BC=AC+B的反應，復分解反應是AB+CD=AD+CB的反應。這時如果我們要求學生進一步提煉簡化，他們可能會得出：化合反應中生成物只有一種，分解反應中反應物只有一種，置換反應中單質換單質，復分解反應中兩種化合物互相交換成分。這樣他們就充分理解了四種基本反應類型。

這樣總結后再練習幾次就會記憶永久。在概念教學中經常進行提煉和簡化的訓練，學生遇到概念的學習就會自然地進行理解加工，從而提高了學生的化歸能力。

二、在元素化合物知識教學中進行化歸能力訓練

在元素化合物知識的教學中也可進行化歸能力訓練。如在學習“氧氣”這一節時，要求學生總結與氧氣有關的知識點。學生會發現相關知識有氧氣的物理性質、化學性質和用途，在點燃的條件下木炭、紅磷、硫、鐵絲都能與氧氣反應，氧氣表現出氧化性，因此可作助燃劑。由此可以總結出“物質的性質決定物質的用途”的規律。在學氧化碳和一氧化碳時又可讓學生整理二氧化碳和一氧化碳兩種物質的物理性質、化學性質和用途分別是什么。在學習金屬材料、常見的酸和堿等知識時都可以對學生進行化歸能力訓練，長此以往，學生就養成了整理知識的習慣。

三、在習題教學中進行化歸能力訓練

在習題教學中更適合對學生進行化歸能力訓練。

例如：硒（Se）元素具有抗衰老和抑制癌細胞的功能，硒原子最外層電子數與硫原子相同。回答下列問題：

（1）試寫出H2SeO4的名稱 ，其中Se的化合價為

。

（2）SeO2和NaOH反應的化學方程式 。

（3）若向下列物質中分別加入H2SeO4會產生什么現象呢？

①鎂條 ，②紫色石蕊試液 ，③碳酸鈣粉末 。

引導學生分析：硒原子最外層電子數與硫原子相同，所以硒元素與硫元素化學性質相似。可直接將硫代替題中的硒來思考。H2SeO4的名稱是硒酸，其中Se的化合價為+6價。SeO2和NaOH反應的化學方程式為SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O。鎂條、紫色石蕊試液，碳酸鈣粉末與H2SeO4的作用和它們與硫酸作用的現象也相同。因此，考查H2SeO4的性質，其實就是考查硫酸的性質。

四、在綜合復習時進行化歸能力訓練

初中化學知識的一個特點是：內容廣泛且分散，所以復習時需要整理知識，形成知識網絡，加強知識間的縱橫聯系，總結規律性的知識，這樣就需要將知識點按板塊匯總，找出相互關系，將其聯系串成一個知識網絡，使零散的知識系統化、結構化、條理化。這個過程就需要學生有化歸能力。如復習“身邊的化學物質”時，可以采用縱向聯系和橫向對比相結合的方法，提高記憶效率，以點帶面減少遺忘。縱向聯系就是以某物質（如O2或Fe、CO2等物質）為中心，從物質的性質到用途（或通過用途去反推性質）、制法等串成知識鏈；橫向對比同類物質的性質等（如氧氣和二氧化碳、鹽酸和硫酸、氫氧化鈣和氫氧化鈉等），以優化記憶內容，提高記憶效率，再以點帶面將具體的知識化歸為幾類物質之間的反應規律。

總之，化歸思想可以把復雜的問題簡單化，生疏的問題熟悉化，抽象的問題直觀化，含糊的問題明朗化，對學生進行化歸訓練，有利于學生對知識的理解和掌握，有利于學生邏輯思維能力的培養。因此，教師在平時的教學中要加強對學生化歸能力的訓練。

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中圖分類號：G63 文獻標識碼：A 文章編號：1673-9132（2016）29-0072-02

DOI：10.16657/ki.issn1673-9132.2016.29.043

提高初中化學教學的有效性，應該從以下幾個方面著手。

一、通過生活化教學提高學生對化學課程的認識

在現實的高中化學教學中，筆者通過觀察，并與學生之間進行交流，得出結論，由于很多學生對化學這門課程不夠了解，認識不足，阻礙了他們的化學學習。有的學生認為化學很深奧，只有進行實驗才能涉及到，所以覺得化學很難，產生了抵觸心理，難以全身心地投入到化學知識的學習之中。有鑒于此，教師應當引導學生對化學知識學習重要性形成正確認知，而是想此種教學目的的有效方式便是依托生活化的教學模式使學生認識到化學知識的實用性。筆者在化學課程授課過程中，注意引導學生聯系生活實踐，對現實生活中的相關化學問題進行認真觀察和思考，進而依托所掌握的化學知識實現對此類現實問題的解決，如此一來，使學生感受到化學知識并非空洞的理論知識，而是重要的生活實踐技能，從而效度化地提升了端正了學生的學習態度，增進了對化學知識的學習熱情。比如，課堂上我會提問，為什么很多鋼鐵都會生銹，什么狀態下的鋼鐵生銹速度更快？學生們在實際生活中會發現，跟水接觸過的鋼鐵跟空氣接觸后便會加快生銹。由此，我引出了鐵與空氣作用會生成氧化鐵，在純氧氣中能生成氧化亞鐵的課題，再用化學方程式表達出以上過程，學生們便了解了鋼鐵生銹這一實際生活中時常發生的現象以及發生這種現象的前因后果。

二、注重構建化學高效課堂

高效課堂的創設目的在于使學生實現對化學知識點的精準理解與應用。結合以往的初中化學課程授課經驗能夠發現，對于初中年齡段的學生而言，化學知識的學習能夠使其養成細致觀察、縝密思維以及大膽創新的能力，而欲使學生具備這些能力，則化學教師應當結合學生的實際情況和年齡特質，對學生進行科學的引導。具體而言，教師應當注重對化學知識采取精講的方法，以便使學生能夠掌握重點知識，領會難點知識，同時，教師應當給予學生親身實踐操作的契機，使學生們親身體驗實踐，以此來幫助學生實現對化學知識的習得與內化。如筆者在帶領學生學習過碳元素的知識內容后，為學生演示了氧化銅還原實驗，在實驗中分別應用了氧化碳與碳進行還原，并將二者進行比較，讓學生清晰二者之間的區別，以及可燃性和還原性，進而加強了學生對碳元素化學性質的理解。

基本概念、基本原理、元素及其化合物、化學計算組成了初中的化學知識。比如元素及其化合物，知識面很廣，跟幾十種元素及化合物以及諸多的化學方程式相關聯，根本不可能單獨講授某個知識點，那樣的話不僅教師傳授不清楚，學生更是學不明白。如果將他們結合起來，找出他們的關聯以及差異，而后進行分析比較，這樣學生學習起來思路清晰，掌握知識更有成效。在教學中通過觀察學生的表情、舉動以及接受效果，針對學生感到有困難的地方，教材的關鍵點、知識聯系的轉折點以及易混淆的地方，結合思考題給學生以點撥、啟發和疏通。而教師要做的就是對教材進行不斷的摸索、創造，將知識點進行總結、補充，對化學實驗進行提升、完善，最大限度地滿足學生的學習需求。教師可以創設一個實驗，讓學生自主完成，并檢驗結果。有的課堂實驗也可以讓學生自己完成，讓學生對化學有更近距離的認識。由此對學生化學概念的形成有很大幫助，大大提升了學生的觀察、思維、實驗以及自學的能力。

大量的實踐說明，正確安排知識系統，而后精講多練，可以有效培養學生的學習興趣，讓學生在學習中更加自覺、主動。并且集中了課堂教學的目標，能夠有效找到學習的疑難點，進行突破，對教學質量的提升有很大的助推作用。

三、小組探究，有效提高群體的總體學習質量

（一）分層次分級編組

要進行分層教學，就一定要摸清學生實際的學習狀況，了解他們在課堂提問以及平時測試的情況，分析學生的學習能力，將學生各方面情況匯總，因地制宜。在此基礎上，將實驗班的學生分成含有好、中、差學生的層次學習小組，為了避免由于分級分組造成學習不良學生受歧視而形成消極的自我概念，采用班級內異質分組做法，這種分組不打破學生座次，不宣布學生等級，只宣布每組學生姓名和對每組人員的分別要求。這樣的分組法避免了對學生自尊心的傷害，讓優生沒有了驕傲自大的情緒，中間生沒有敷衍了事的想法，更不會打擊差生，使他們產生自卑心理。不僅讓學生有了學習的動力，更產生了學習的榮譽感，激勵各組之間相互學習和競爭。讓學生之間加強學習和溝通，鼓勵學習進步的學生，適時調整進步大的學生的學習目標，提升對其要求，引導學生提升自身的注意力、意志力等。

（二）按級定標異步達綱

教學目標要具有客觀性和可測性，教學過程才能更加全面、科學的展開。制定分層目標具有三個必要前提：對教學大綱的深入研究、對教材的透徹分析、對學生的充分了解。要明確好層次目標，從教材內容來看，可以分為記憶性目標、理解性目標以及運用性目標三種。

在制定目標時做到保“底”而不封“頂”，保證每位學生的求知需要得到滿足，改變過去“一刀切”、“一步到位”的做法，及時掌握好每類學生的學習進度和能力。比如在學習《金屬的化學性質》時，化學底子不好的學生，可以要求他們掌握好幾個基本金屬如鐵、鋅、鎂的性質，金屬的活動順序要熟記，教材中的化學方程式要能書寫下來；對中間生，要求他們能夠理解更多的金屬與酸、鹽、氧氣反應的性質，可以進行活潑金屬和鹽酸作用產生氫氣的實驗，化學方程式熟練書寫；化學學習的優生，不僅要學習好以上知識點，更能經過自身實驗，將金屬的活動順序排列出來，如用鐵、銅、鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液來檢驗鐵、銅、銀的活動順序。為不同層次的學生設立不同的學習目標，使得他們可以掌握好自身所能夠承受的學習重量，讓每個學生學習起來都游刃有余。

四、合理運用多媒體，激發學生學習興趣

“興趣是最好的老師”，說的就是良好的興趣可以激發學生學習的熱情。因此，在化學教學中，教師要充分利用各種有利因素，讓化學教學產生趣味，讓學生對化學的學習產生興趣。讓多媒體介入化學的教學當中，有的知識就可以更加生動形象的展示給學生，學生就更加理解知識點，掌握知識更加輕松、快速。多媒體還具有娛樂的功能，對激發學生的學習興趣有很大幫助，使學生的精力更加集中到知識的學習當中。例如，在《自然界的水》中涉及到“水的電解”，在實際進行的電解水的實驗中，學生所能了解到的就是水在電解時生成了氫氣和氧氣兩種物質，并不能了解電解時水具體發生的變化。此時，我們就可以通過多媒體，讓學生了解水在電解時發生的肉眼看不到的變化過程。可見，多媒體不僅能夠讓學生深入了解物質的結構以及變化過程，更能讓學生集中精力，對化學學習產生濃厚興趣，更加積極的學習化學。

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當今社會是一個崇尚個性的社會， 也是一個崇尚合作的社會。個性使合作成為必要和可能， 學生與學生之間的合作， 能促使學生個性的健康發展。因此，培養學生的合作能力成為了新課程改革的重要目標之一，在此大背景下，合作學習便誕生了。合作學習可以將一般的學習落到實處，它要求合作小組成員分工協作，相互溝通和彼此幫助，形成團結和睦的學習氛圍，實現教學學效果的最佳化。本文擬簡要介紹分組式合作學習在初中化學教學中的應用實踐。

一、引言

合作學習是指在學習過程中，學生之間充分交流和合作，以提高學生的學習能力，增強個人責任感，協調人際關系。而分組式合作學習則強調小組中的每個成員都必須積極的參與到學習活動中來，學習的任務由組內成員共同分擔，通過過組內的討論、交流，最終得出統一的結論，在思想上達到共鳴。在初中化學學習中采用分組式合作學習，能充分調動學習的學習積極性，且在討論交流的過程中，提高了學生語言表達的邏輯性，促進了學生之間的感情，同時提高了學生的團隊意識。

二、 分組式合作學習的實施步驟

1、將所任班級的學生分為若干個基本組，組的多少按學生具體情況和活動內容自行決定。原則上老師安排，也可學生自由組合（實踐中發現自由主合活動開展情況較好，但必須保證有一名學優生）。

2、各小組內選出一名領導者（小組長），負責本組的活動安排。

3、課前將學習的材料分配給每個小組，讓每個組內成員熟悉所分配材料并提出至少一個自己想知道（疑惑的）的問題。

4、各小組長收集小組成員提出的問題并在小組內先組織討論。不能解決的，匯總專家組（學優生組成且每個小組至少一名成員，科任教師帶隊）討論。

5、解散專家組，回復基本組，并由專家組成員進行組內交流。

6、課堂教學答疑并進行檢測。

三、分組式合作學習的應用

1、研究對象和內容

選取初三年級兩個平行班作為研究對像，兩班分別為58人。選取人教版初三化學第四單元課題3――水的組成作為研究內容。水的組成是通過電解水的實驗以及對實驗現象的分析，進而得出水是由氫和氧兩種元素組成，并在此基礎上，結合學生已有知識，總結歸納出單質、化合物和氧化物的概念。學習的重點集中在電解水的實驗及對實驗的分析上。

學習時間為一個課時。學習方式為對照班采用傳統講授法及學生自學；實驗班采用分組式合作學習。

2、 分組式合作學習的組織過程

將實驗班分成8個組，每組8人，其中兩組為9人。課前讓學生自己先預習教材內容――水的組成，經過思考后提出至少一個自己想知道（疑惑的）的問題交到小組長處。

小組長匯總后進行初步整理并組織組內成員進行討論、交流，對問題進行處理。小組討論問題舉例：1、為什么含有氧元素的化合物不一定是氧化物？2、檢驗電解生成的氣體時，為什么要控制玻璃管活塞的開啟速度，使氣體慢慢的放出？如果氣體快速放出，對實驗會有什么影響？3、為什么在點燃氫氣前要進行驗純？試管口為什么要向下？等等。

各小組長將組內所遇到的困難問題（組內討論不能解決的問題）上交到教師處，教師組織專家組進行討論、交流。完成答疑后，解散專家組學生，使其重新回到基本組并負責解決組員的疑難問題。專家組討論問題舉例：1、如何知道氫氣中混有一定里的空氣或氧氣？2、為什么混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸？3、電解時，為什么是負極產生氫氣，正極產生氧氣？等等。

教師進行課堂教學并對學生所提之問題進行詳細講解并測試學習結果。

從測試結果可以看出：實驗組班級的成績較高于對照組班級的成績。

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一、高效診斷，對癥下藥，提高復習的針對性

1．采用不同的方式，了解學生存在哪些知識上的缺陷、思維上的困惑，從而確定需要重點復習的內容并采取針對性的矯正措施。

（1）課堂微調查 課堂上針對某一個知識點或某種解題方法即時展開調查，可以迅速了解學生掌握的情況。

（2）作業批改情況記載分析 作業批改過程中發現問題及時記載，找出學生中普遍存在的問題。

（3）設計有針對性的限時訓練，摸底分析

（4）不同層次的學生進行面談等

2．合理設計診斷性試題

（1）中考中的重點、難點、熱點內容。對初中化學的核心內容，如分子、原子、離子、元素、物質分類、氣體的制取、碳及其化合物的性質、金屬的性質以及活動順序表的運用，常見酸堿鹽的性質、溶液的質量分數、燃料的燃燒與利用等作為選題的重點素材。設計時將試題素材與生活、科學、社會聯系緊密，將“雙基”置于新的背景下設問，將基礎知識與鮮活的生活巧妙地聯系在一起。

（2）平時訓練中出錯率較高的容易題，題目的類型具有代表性，可以引發學生深入研究，舉一反三。

（3）出錯率較高，分析后學生在解題思路上仍存在模糊認識的中等題。

3．學生的自我診斷

就是自己知道自己化學學習的問題所在，要善于找到自己的病因所在。

一是查漏補缺，找到自己不懂的知識點，不會的解題方法。如害怕哪一類題目，不會不懂就是缺漏，首先找到自己存在的問題，并能準確描述自己的問題。然后找到或學會解決問題的方法。二是消錯滅誤，從做錯的題目，失誤的題目中尋找錯源，會而做錯，粗心而誤。通過對化學學習過程中的錯例收集、歸類、反思、剖析對照得出正確的規律及解題方法。

4．應對措施

（1）精選5道題，力求做到一題一思、一題一啟，通一道連一串，熟一類帶一批。以初中階段化學計算較為復雜的主題“有關溶液的化學方程式的計算”為例。先把以前在練習與考試過程中“有關溶液的化學方程式的計算”方面做錯的題進行搜集與匯總，然后對錯題的原因進行分析，把其中屬于審題不清、計算錯誤等由于粗心大意等非知識性原因造成的錯題先剔除，然后對剩余的錯題再進行分析，可主要從習題的條件、習題的設問、相似類型習題解題的思路、解題的過程等若干方面進行比較歸類，從而尋找形成錯誤的主要原因。如結合習題的條件與解題過程，體驗固體與溶液反應時求生成物溶質的質量分數的解題思路：純凈的固體與溶液反應、含雜質（雜質不參與反應）的固體與溶液反應、含雜質（雜質與生成物相同）的固體與溶液反應三種不同情況的處理方式。考試前還可將有自身特點的易錯習題集做好資源，舉一反三。

（2）變式訓練，拓展思維。如反應裝置的氣密性檢查，最常見的裝置會不會，復雜的裝置會不會。不同的檢查方法會不會。可以結合下圖思維模式進行訓練：

二、注重科學探究，體現方法與能力，增強復習的實效性

化學新課標明確提出“義務教育階段化學課程中的科學探究是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動”，“是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的重要內容”。科學探究是培養學生創新意識和實踐能力的重要方式。如酸堿鹽性質的復習：設計的教學情境為：熟雞蛋加入裝有水的玻璃杯中，滴入A（石蕊）B（氫氧化鈉溶液）C（稀鹽酸），請學生認真觀察、描述現象；提出探究的話題：A、B、C分別是什么物質？雞蛋為什么會上浮？廢液怎么處理？在系列問題的討論中構建知識網絡。整個流程從教學情境到核心問題到學生探究活動，最終構建知識網絡。復習中除了采用探究實驗，還可以交替使用激趣實驗、變式實驗、問題實驗等來創設情境，如在濃鹽酸、濃硫酸復習中，設計下列實驗：將pH試紙放在濃鹽酸、濃硫酸試劑瓶口，觀察并解釋現象；將濃硫酸滴在pH試紙上觀察并解釋現象。

三、重視數據分析，提高復習指向性

復習過程中，一定會進行階段性檢測，檢測結束后數據的處理與分析的優劣，對檢測功能的發揮起到非常重要的作用。

整體分析，找差距。通過對數據非常全面、客觀的分析，可以發現存在的問題，找到差距，為教學提供參考。如我校化學組對上一屆學生期末考試數據做了分析后發現，化學用語部分與兄弟學校存在明顯的差距，化學用語的教學是初中化學的主要教學任務之一，對化學的學習起到舉足輕重的作用。

局部分析，求突破。從期末考試數據來看，找出得分率普遍偏低的題型，如學生讀題把握不住

關鍵詞 ，稍有變化，容易掉入陷阱類的、非選擇題部分推斷題找不準題眼的，究其原因，還是跟復習策略有相當大的關系。

個體分析，促增長。針對班級個體的分析，可以看出學生個體存在的問題，如知識點的缺失、解題方法與能力不足、解題習慣較差等；從教師層面分析同樣可以發現教學中存在的不足，為下一階段的復習指明方向。建立解題模型有利于提升解題能力。如涉及宏觀、微觀、符號表征三者之間的關系，通過訓練，可以讓學生形成這樣的解題模型，將微觀粒子用化學式表示，寫出化學方程式，根據化學方程式的意義進行相關判斷。

四、注重細節，降低非智力因素對考試的影響

復習時，要養成認真審題、規范答題的好習慣，對試題中的關鍵字、

關鍵詞 、關鍵句作好標記，從而幫助理解題意，要把每次測試模擬為中考，做到審題細心、格式規范、運算準確。

1.審題時抓不準

關鍵詞

如排列順序時要分清是“由大到小”還是“由小到大”，“由強到弱”，“由高到低”等等。注意題干中“混合物”、“化合物”、“單質”等限制條件。注意要求寫什么：“名稱”、“化學式”，還是“化學方程式”。序號還是符號等，注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。注意符號表示時，離子電荷與元素化合價不要混淆。要注意試題中小括號內的內容，學會使用標簽中的有效數據（如加碘鹽中含碘：20mg/kg）。

2.答題時答非所問

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近年來，我國經濟發展使社會對教育資源的需求越來越大，優質教育的理念也開始普及。小班化教學的環境，能夠為學生提供充足的教學資源，在小班化環境中實施合作學習的教學方式能夠充分調動學生的參與意識，增加師生及學生之間的交流，讓課堂學習成為一場頭腦風暴。化學作為自然科學，需要學生進行實驗探究，合作學習可以讓學生在實驗教學中形成互補，達到共同提高的目的。因此，對小班化環境下合作學習的教學方式進行研究有重要的意義。

一、小班化環境下初中化學合作學習存在的問題

1.教學設計水平較低

合作學習需要教師在課前設計好實用的教學方案，做好教學的整體規劃，但在當前的初中化學教學中，教師缺少對學生課前預習的指導，未能引導學生查閱相關的課外資料，教師本身在備課的時候也只是根據教材來整理知識點，教學設計缺少創新。在此情況下，化學課堂教學的合作學習只能是討論課本中的知識，而沒有對化學相關的知識進行拓展，學生的探究能力沒能得到鍛煉，缺乏新意的合作學習也難以引起學生的學習興趣。

2.教學目標不夠明確

合作學習，需要學生對教師提出的問題進行探討，從而在知識水平和學習能力上得到提高。由于教師在新的教學模式下沒有充分理解教學理念，其教學目標還不夠明確，因而在設置問題的時候缺少對學生實際情況的考慮，有時問題過于簡單，學生的討論根本毫無意義；有時候問題的知識面太大，以學生的知識水平很難理解，也達不到教學的目的。教師把合作學習當作一種形式，而沒有進行深入理解，是教學目標不明確的主要原因。

3.課堂環境調節不當

課堂環境及氛圍的有效調節，是小班化教學中合作學習模式的重要保證。課堂教學需要保持一定的紀律性，教師要通過各種方法讓學生在課堂上集中精神，營造良好的學習氛圍。而在進行合作探討或實驗的時候，學生又必須活躍起來，表達自己的想法。當前的小班合作學習中，教師對學生的管理效率太低，無法有效調節學生在課堂上的動、靜兩種狀態，因而合作學習的交流容易偏離教學的主題，教師難以掌控課堂的整體環境。

4.合作評價效率不高

小組合作學習要以學生的積極性為前提，在強化合作學習模式的過程中，教師要讓學生保持積極主動的學習態度，小組間的競爭就是合作學習的主要動力。在完成小組合作探討后，教師要對各個小組探討的過程和結果進行評價，對表現優異的小組和個人提出表揚，給予學生充分的肯定。然而在實際教學當中，教師的評價往往不夠客觀或缺乏全面性，學生的特點沒有得到認同，學生合作學習的積極性容易受到打擊。

二、初中化學合作學習在小班化環境中的實踐方法

1.教學準備階段

在教學的準備階段，教師要對化學教材進行分析，簡化課本的知識體系，同時要了解所有學生學情，根據學生的知識基礎和學習能力來控制教學內容的難度，在學生的認知水平內開展合理有效的合作學習。此外，對學生進行分組、合理安排組員、確定合作形式等問題都要在教學實施前做好準備，讓小班化的化學合作學習得到基本保障。

2.教學實施階段

合作學習的課堂教學主要分為四個部分。首先，教師要根據課前教學設計提出問題，并提供更多關于該問題的課外知識，引起學生的興趣。在學生開始討論前，教師還要設置討論的目標，讓學生有目的的進行小組探討。其次，教師要講授本節課的主要知識點，為學生的小組合作學習做好知識鋪墊，根據不同學生的情況，教師需要以不同的方式來講解化學知識，以便于學生的理解。再次，教師要讓學生以小組為單位，在限定的時間內對相關問題進行探討，討論之前教師可以講述如何分工合作，指導學生進行有效的學習討論。最后，教師要讓各個小組派代表來匯總討論結果，加強各小組之間的交流。例如，在《生活中常見的鹽》的教學過程中，老師可事先向學生提出問題：“生活中常見化合物包括了哪幾類物質？”讓學生在課前查閱相關資料，大致了解生活中的鹽類物質。在課堂教學中，教師還要給予學生一定的時間討論，鼓勵學生發表自己的意見。討論結束后，教師要對學生的發言進行點評、總結，從而將教學從內容引至主體方向。總結過程要向學生講述常見酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性并初步學會稀釋常見的酸堿溶液，再結合化學實驗教學可讓學生更為形象地認識到酸堿物質的差異，學生需要掌握pH試紙的用法，充分了解食鹽、小蘇打、碳酸鈣等常見鹽類物質。在整個教學過程中，老師應該將學生置于主體地位，而自身則扮演引導著的角色，給予學生自主探索知識的空間并逐漸培養其自主思維能力，促使其養成良好的學習習慣。

3.教學評價階段

評價階段是提升合作學習水平的重要環節，在完成課堂合作后，教師要評比各個小組的學習成果，通過小組間的競爭來調動學生的積極性，同時要糾正討論結果中的不當之處，讓學生加深對知識的理解。另外，教師還要對小組的每個組員進行評價，讓學生發現自身的價值，增強學生的團隊榮譽感，確保每個學生都能認真投入到合作學習當中。為了鍛煉小班學生的思維能力，合作學習的總結過程還可以加入一些課外知識，以供學生深入研究。

三、結語

綜上所述，小班化教學中合作學習的效果受到課堂環境、教學設計以及實施方法等問題的影響。為了讓初中化學教學課堂效果得以提升，在小班合作學習模式具體實施過程中應當做好充分準備，并對相關教案進行優化設計，以此實現預期的教學目標，保證教學流程的流暢性。同時，合作學習要特別重視學生的主觀能動性與學習積極性，在課程結束后須對合作學習的效果進行評價。通過有效的合作學習，初中化學的小班化教學，能夠全面提升學生的學習能力。

參考文獻：

[1]金美花.小班化教學模式下的小組合作學習[J].延邊教育學院學報，2011，（03）.

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中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.10.098

高中化學各個部分的理論教學內容具有共同的特點，從這些特點出發，決定了基本理論教學的共同教學規律。因此，高中階段的化學教師要深刻地理解各個部分基本理論的本質內容，采取有規律性的教學方法逐步推進化學基本理論的教學，為學生的化學能力的提升奠定扎實的基礎。下面我們就共同來探討高中化學教學中基本理論的特點及其教學方法，希望為廣大化學教師今后的教學提供些許借鑒。

一、高中化學基本理論的特點

（一）基本理論的思想性

高中化學的基本理論在教材內容中突出地體現了辯證唯物主義觀點，因此，教師在教學中要特別注意對學生進行辨證唯物主義教育。例如，元素周期律和周期表的教學中要著重抓住隨著原子序數的改變而出現的各化學元素在性質上的變化，培養學生關于自然界的變化都是由量變到質變過程的觀點。在此基礎上，指出元素一般都具有金屬性和非金屬性兩種性質。如果以非金屬性為主的則為非金屬元素，以金屬性為主的則為金屬元素。通過金屬性和非金屬性的相對性的分析，幫助學生建立“事物的性質主要由取得支配位置的矛盾的主要方面所規定的”和“矛盾統一”等觀點。同時，又要使學生對周期表中的主族元素性質的遞變規律獲得更深刻的理解。

（二）嚴密的邏輯性

化學基本理論的教學內容的邏輯性很強，為了使學生理解和掌握這些教材，教師在講解和分析時要運用嚴密的邏輯推理方法，培養學生的邏輯思維能力。例如，在學習電解質通溶液理論時，為了區分強電解質和弱電解質在結構上的不同，可以從導電性的強弱來分析。溶液導電性的強弱跟溶液里自由移動的離子多少有關。從這一點出發，分析離子化合物和具有極性鍵的共價化合物由于鍵型的不同，在水中受水分子的作用發生了不同的變化。得出強弱電解質的區分是由于鍵型的不同所引起的結論。典型離子鍵化合物如強堿、大部分鹽類，以及強極性鍵化合物等，在極性水分子作用下能夠完全電離，導電性很強，是強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，在水中僅部分電離，導電性較弱，是弱電解質。再從離子在相互碰撞時又互相吸引重新結合成分子，導出弱電解質的電離是一個可逆反應，由此推導出弱電解質的電離平衡。在教學過程中用這樣的推論可以培養學生的邏輯思維能力。

（三）基本理論的抽象性

化學基本理論知識具有高度的抽象性。例如，物質結構理論中的電子云、原子核外電子運動的狀態、原子核外電子的排布規律、化學鍵、分子結構等內容都很抽象，常會成為教學中的難點。為了幫助學生理解和掌握這些抽象的內容，在教學過程中要注意培養學生豐富的想象力，幫助他們建立起有關的理論模型。根據化學基本理論教學內容的特點，采用恰當的教學方法或許是有益的。

二、基本理論的教學方法

（一）分析和處理教材，正確講清基本理論

對化學基本理論的教學，首先要認真地分析和處理好教材，分清哪些是主要的，哪些是次要的，哪些是最根本的，哪些是由此引申出來的，從而抓住主要矛盾，把握住解決問題的關鍵，把教材中最基礎、最本質的知識講清楚。做到重點突出，主次分明，詳略適宜。例如，電解質溶液的教學內容的學習難度較大，其匯總第一部分主要討論弱電解質的電離平衡。從電離平衡引出電離度和電離常數概念，定量地說明弱電解質的相對強弱程度。從水的電離平衡引出水的離子積和溶液的PH值。再在水的電離平衡的基礎上學習鹽類的水解。這一章的內容雖然比較多，但有一個最基本的論點，那就是弱電解質的電離平衡，其他一系列的理論都是從這個基本論點展開的，只要講清這個關鍵內容，其他內容就能迎刃而解了。

其次是要抓住化學基本理論的內在聯系，使基本理論知識系統化。化學基本理論在很多內容是密切聯系的，在教學中，教師要善于發掘它們的內在聯系。在學習某一理論知識時要運用學生已經學過的理論知識作前導，做到新舊知識緊密聯系。學習到一定階段時，還要講有關理論知識進行綜合和歸類，使之系統化。

（二）緊扣教材內容，注意基本理論內容的深度和廣度

新課改后的化學教材內容可能會發生一些變化，教師要在教學中根據實際情況將教材規定的基本理論知識講清楚，不要任意延伸和拔高。同時，還應注意同一個化學理論知識在不同階段有著不同的要求，在每個階段都要把握住基本理論內容的深度和廣度。例如，物質結構理論，在初中化學中只涉及原子的基本組成和少數元素原子核內的質子數和中子數以及核外的電子數的內容，原子核外電子的分層排布、運動狀態和排布規律都是高中階段要深入講解的內容。教師在教學時必須緊扣教材，掌握深度和廣度，是教材內容適合于學生的年齡特征和知識水平，才能得到良好的教學效果。

篇（7）

1.增強了學生的自學意識

學案中設置“實驗或問題探究”“情景引入”等環節很容易激發學生學習的動機和求知的欲望，增強其自學的意識，變“要我學”為“我要學”。

例如，鐵及其化合物性質中，為激發學生學習興趣，在“情景引入”環節中我們設計了如下一段材料：李明同學的一塊浴巾，從鐵質晾衣架上收回時，斑斑銹跡，用什么方法可以幫他洗干凈？學生設計有用洗衣粉的，也有用“84”的等，但實驗結果卻表明兩種方法均不成功。學生的好奇心被激發了，由此引發了他們強烈的求知欲。

2.　提高了學生的自學能力

以學案為載體的教學，對學生的學法有指導作用，從而使學生自學能力有所提高。例如，設計學案時，要讓學生明確自學的內容、方式和方法。學什么，以什么方式學，學多長時間，通過“學案”的引導，學生可看書、察圖、查資料，也可討論、操作等，教師再進行針對性精講點撥，然后讓學生進行對比、分析、綜合，讓感性的認識上升為理性的認識，加深了影響，強化了應用，最終將變“學會”為“會學”。

二、化學導學案的編制與實施

1．學案的編制

編寫學案前，要認真分析、研究，充分討論，達成共識。編制學案時，問題要有淺入深，步步誘導，巧設趣味。這樣，學生的興趣才能很好激發，非智力因素才能充分發揮，課堂效率與效益才能最大提升。

（1）基礎自學部分

編制自學部分內容時，要根據學生現有情況，提出具體要求。如分析出簡單、易懂部分，可提出閱讀、識記、練習等要求，并將其內容習題化、具體化，針對性地編制。

（2）思考與探究部分

學生在質疑、釋疑中，興趣才能調動起來。學案中，巧設趣味比平鋪直敘地引出問題效果要好，因為這樣可以激發學生的求知欲望，引起他們的質疑；“梯度式”比“懸崖式”地引出問題效果要好，因為這樣可以讓學生體驗到成功的喜悅，感覺到探究知識的樂趣。所以思考與探究部分，我們要花費時間，精心設制，可以以問題形式來激活學生對相關舊知識的回憶，也可以根據教材內容，創設情景，留給給學生思維的空間，發揮他們的潛質能力。

（3）跟蹤訓練部分

跟蹤訓練部分是對學生所學內容的檢測、鞏固和加深，也是教師掌握學生學習動態的有利證據，設置時可分基礎部分和拔高部分進行“因材施教”。同時設置跟蹤練習題時要慎重，有針對性地選擇，題目的長度與難度要適宜，選擇題的比例要控制。

（4）自我整理部分

自我整理就是對所學知識的梳理、概括、歸納，設計時要根據學習內容靈活選用方式、方法，可以是復述式、問題式、圖表式，也可以是練習式、口訣式等；還可以是教師引導，也可以學生分享收獲，總之，要有利于調動學生的學習興趣，要有利于提高課堂教學的時效性，能起到畫龍點睛的功效。

“學案”設計一定要突出一個“導”字，強調怎樣設計才能引導學生自主學習，自主探索？怎樣設計才能引起質疑，刺激思維？怎樣設計才能突出學生的主體地位，體現思維訓練的主線？

2．學案的實施

“學案導學”實施過程是師生雙邊活動。學生是主體，教師是主導，訓練是主線，能力培養才是主攻方向。所以操作方式常常表現為先學后教、問題探究、導學導練、當堂達標，學案設計具體環節就是：學案自學、以案導學、合作探究、鞏固練習四個環節。

（1）學案自學

課前或自習時，教師分發　“學案”，便于學生明確學習目標與學習重點，把握學習主線，準備學習資料，查詢疑惑等。“學案”中的學習目標、難點解釋、問題探究、學法指導、思維拓展等內容，對學生的預習、自學，能起到“導學”，并且可讓學生步步深入，有的放矢。

學生自學時，教師可適時、適當引導，培養自學的方法與能力。引導時注意以下幾點：第一、指導學生自學的方法。如告訴學生學案中哪些內容略讀，哪些內容需注意知識的聯系，哪些內容需理解教材方可解答等。第二，要求學生記錄存在的問題。這樣做，可以培養學生的自學能力，養成良好的預習習慣和正確的自學方法，提高課堂聽課的效率。同時教師要分層抽查學案，及時了解預習情況。

（2）　以案導學

上課時，教師根據學案自學的情況，恰當引入課題或直接引入課題，依據學案自學部分指導學生對知識進行整理，必要時教師要根據學生情況引入，目的是降低難度，將所學知識同化到原有的知識結構中，形成知識網絡。做到教與學的和諧發展。

（3）合作探究

學生在自學過程中不能完全釋疑的，除一些特別之外（新原理與新方法由教師點撥），可進行小組合作、探討。但合作過程要嚴加監控，避免一些無意義的合作與討論。在討論中，教師要搜集普遍存在的問題。如小組代表向教師反饋學習疑點，難點和困難等。對重點、難點問題教師要加以引導，再展開討論。在討論中不能解決或存在的共性問題，教師及時匯總、引導，可推薦能者演示、講解，或降低難度，重新設置問題，也可教師精講點撥等，講學生不懂的、有疑的、拓展的或拔高的。值得注意的是，在學生討論交流過程中，教師要積極引導學生緊扣教材、學案，針對學案中的問題展開討論交流。

（4）鞏固練習

這是學案導學的最后一個環節。這環節是學生鞏固所學新知識，形成熟練技能、技巧的必要途徑，它不但可以發展學生的思維能力和創造能力，而且還可以檢查學生掌握新知識情況，向教師反饋課堂實施效果，以便教師發現問題，進行正確評價，為今后的教學改進提供重要依據。

三、化學導學案實施的效果

在我們剛開始使用化學導學案時，并未引起學生重視，學生的提問也常是就題論題。但經過長時間使用化學　“導學案”，　發現：

1.學生體驗到了自學的快樂，激發了的學習興趣，表現更加自信了；

2.增加了同學間的交流，融洽了同學間的關系，班級更加和諧了；

篇（8）

中圖分類號 G633.91 文獻標志碼 B

高中生物學科教學應注重培養學生用科學的觀點、知識、思路和方法能面對或解決現實生活中的某些問題。這就需要教師在課堂教學中讓學生充分地動手、動腦，通過自主學習、合作探究、創新延伸等，不斷加深學生對生物學概念的理解，提高應用知識解決現實問題的能力，也就是培養學生生物學科的核心素養。筆者以“光合作用原理的應用”的課堂教學實踐為例，從核心素養的生命觀念、理性思維、科學探究和社會責任四個緯度教學進行了積極的探索和嘗試。

1 情景引入，形成生命觀念

生物學科是與現實生活聯系最為緊密的學科之一。在課堂教學的引入環節，教師可以采用貼近學生生活實際的新聞或事件，激發學生的情感共鳴，使學生迅速融入課堂，結合學生已有的知識基礎，讓學生對觀察到的生命現象及相互關系或特性進行解釋。學生在嘗試解釋和抽象的過程中學習生物學的知識、觀念和思想方法，逐步形成相應的生命觀念。

“光合作用原理的應用”聯系最為緊密的是農業生產，筆者以所在區域的生態農場最近因較長時間的陰雨天氣導致大部分農作物大面積減產事件作為引入。學生利用最近所學的光合作用原理的知識嘗試對該事件進行了解釋，提出了由于“低溫寡照”影響了絕大部分農作物的光合作用強度而導致減產，進而抽象出“光照、溫度、CO2”是影光合作用強度的環境因素。有部分學生發現在該生態農場并不是所有農作物均減產了，比如玉米的產量沒有明顯變化，進而抽象出“農作物本身的色素、酶”等是影響光合作用的內部因素。學生在嘗試解釋該事件的過程中初步形成了“物質與能量觀”的生命觀念。

2 自主學習，培養理性思維

自主學習是高中階段學習的重要方式。在高中生物課堂教學中，教師指導下的自主學習不僅可以激發學生主動探知的欲望，更重要是的能夠引導學生在尊重事實和證據的基礎上，以嚴謹和務實的求知態度，運用科學的思維方式去探討、闡釋生命現象及規律。

“光合作用原理的應用”一課的課堂教學之前，導學案已經下發，導學案包括“復習舊知”“自主學習”“合作探究”“聯系生活”四大模塊。“復習舊知”模塊是將光合作用的過程進行框圖形式填空（圖1），“自主學習”模塊展示了夏季晴朗的一天某綠色植物CO2變化趨勢圖（圖2），要求學生對曲線圖上每個拐點和每一段發生的原因及主要的限制因素進行分析，并配以一道例題。這兩個模塊要求學生在課前完成，學生通過自主學習，可以了解大部分的基礎知識，并應用自主學習所得知識對例題進行解析，同時將自主學習中產生的新問題帶入課堂，提高課堂學習效率。課堂上教師對學生的分析和產生的問題進行引導和匯總、解釋、修正，學生在積極思考和再認識中逐步發展了自己的理性思維。

例題：研究人員以某植物為材料，利用如圖3所示的實驗裝置，對影響光合作用的各種環境因素進行研究。

（1） 在光合作用過程中，光反應為暗反應提供的兩種物質是______。

（2） 在溫度、二氧化碳濃度等條件不變的情況下，將實驗裝置由陽光下移至黑暗處，則植物葉肉細胞內三碳化合物含量______。

（3） 為了探究溫度對光合作用的影響，首先應在實驗裝置的燒杯內加入______溶液，然后再打開該裝置的活塞開關，使U形管兩側液面如圖所示，關閉活塞，這一操作的目的______。

（4） 實驗的觀察指標是U形管A側液面的變化值。在每一給定溫度且其他條件均相同、適宜的情況下光照1 h，實驗數據見表1。

請根據以上數據在指定方框的坐標內以直方圖的形式畫出各溫度下的實驗結果。分析所繪圖形可知溫度與光合作用強度的關系是______。

（5） 夏季去除實驗裝置的水浴裝置后，置于自然環境條件下，假定玻璃罩內植物的生理狀態和自然環境中相同，且空氣濕度對植物蒸騰作用的影響、微生物對CO2濃度影響均忽略不計，利用CO2濃度測定儀測定了該玻璃罩內一晝夜CO2濃度的變化情況，繪制成如圖乙曲線。問圖中CD段CO2濃度上升的原因是______，G點時植物光合作用與呼吸作用的關系特點是______。

本例題從實驗事實入手，既考查基礎知識，也有綜合分析。學生通過解析，一方面能夠加深對光合作用過程的理解，另一方面通過對實驗現象的原因分析，結合“夏季晴朗的一天某綠色植物CO2變化趨勢圖”加深對光合作用原理的理解，從而為整節課的高效推進奠定了堅實的基礎。

3 設計實驗，注重科學探究

對生命現象的解釋和證實，最直接、最有說服力的就是實驗證據。在高中生物學教學中，教師必須培養學生的實驗思維，即培養學生針對特定的生物學現象，進行觀察、提問、實驗設計、方案實施以及結果的交流與討論的能力，并在探究中樂于并善于團隊合作，勇于創新。

“光合作用原理的應用”一課中，學生通過復習舊知和自主學結出影響光合作用的外部因素和內部因素。那么，這些因素是否真的對光合作用強度產生影響呢？具體的影響結果與自主學習中的曲線所示一致嗎？這就需要通過實驗加以探究和驗證。教材上給出了利用葉圓片探究光照強度對光合作用強度影響的基本思路。本節課上，筆者對該試驗進行了適當的改編，這也是本節課的亮點所在。實驗方案在學生的小組討論和教師的指導下完善，學生共分為8組進行實驗。教師給1～6組提供了新鮮的葉圓片，給7～8組提供了衰老發黃的葉圓片。實驗結果以表格形式呈現，1～6組的實驗很成功，7、8兩組學生認為自己實驗“失敗”了。既然“失敗”了，就要分析原因，全班學生一起觀察7、8兩組的實驗，共同分析，找出可能的原因。學生通過對比發現，7、8兩組的葉圓片綠色較1～6組的淺，提出可能是葉片中色素的原因所致。教師順勢提出問題：你們能通過實驗來證明自己的猜測和分析嗎？學生們結合已有的知識，提出將兩種葉片中的色素提取并分離后做比較。由于該實驗比較簡單，學生馬上進行實驗，對比結果很明顯，1～6組所用葉片提取的色素種類和含量較7、8兩組的葉片多。學生們通過實驗的再探究，從“失敗”的實驗中抽象總結出了影響光合作用的內部因素――葉片中色素的種類和數量、酶的數量等。

4 聯系生活，增強社會責任

篇（9）

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍色的固體——CuSO45H2O

藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍色：

H2、S（空氣中）

藍色：CO、CH4

藍紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4

6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應有CO2

產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應（研磨）有NH3

產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質的相對分子質量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：

點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：

CO

點燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水。現

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中。現象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2

的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

點燃

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

點燃

S+O2

=

SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

點燃

刺激性氣味的氣體。

點燃

C+O2

=

CO2

現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點燃

2C+O2=

2CO

現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

點燃

4P+5O2=

2P2O5

現象:：生成白煙

點燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現象：淡藍色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

點燃

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點燃

跟碳有關的化學方程式：

點燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現象：黑色固體逐漸減少

點燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點燃

跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2

=

CO2

現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現象：有氣體生成

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉淀，此反應把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現象：無明顯現象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現象：有白色沉淀生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總

一．

物質與氧氣的反應：

點燃

=

（

1）單質與氧氣的反應：

點燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點燃

=

（2）化合物與氧氣的反應：

點燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個分解反應：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個氧化還原反應：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O