緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇總結初中化學范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

篇（1）

二、豐富化學知識，更新教學觀念

通過理論的學習實驗培訓，使我對化學教育理論和初中化學實驗研究有了更深的認識和了解。通過理論的學習我進一步認識了關于新課標化學教學的特點：不同的學生有不同的現實，不同的學生應該有不同學習方法，通過對學科結構論的學習，給我今后的教學很多啟發：教師要整體把握教材，溝通學科知識之間的聯系，溝通書本世界和學生生活世界的聯系，把教學的知識放在一個知識體系里，把知識串起來，形成知識鏈，知識樹，形成一個知識網絡。有結構的、有聯系的知識學生就容易掌握。所以在今后的教學中要重視溝通化學知識本質之間的內在聯系，使知識內容結構化。在教學中突出化學基本概念和基本原理在教學中的核心地位，重視化學概念、化學原理的早期滲透，用直觀的形式讓學生感知抽象的概念，重視原理和態度的普遍轉移，注重激發學生對化學學科本身的學習興趣。在教學中滲透化學思想方法的必要性，更明確了化學教學中做最需要考慮的問題——學生興趣、化學思考、創新思維、化學學習習慣、化學學習方法。提醒自己在今后教學中更關注學生化學素養的培養，幫助學生掌握化學知識，訓練化學基本技能，領悟化學基本思想和積累化學基本活動經驗；更關注調動學生積極參與，促使學生發展，引發學生進行有效的化學思考，處理好預設與生成目標的關系和教學近效應與長效應的關系。這為化學教師提出了更高的要求，要求化學教師必須為學生的學習和個人發展提供了最基本的化學基礎、化學準備和發展方向，促進中學生的健康成長，使人人獲得良好的化學素養，不同的人在化學方面得到不同的發展。在理論學習中，我也認識到自己的學科理論還存在不少缺失和不足，今后要加強理論的學習，多看有關教育教學方面書籍，不斷完善自己的知識結構。

篇（2）

年初，通閱教材中所有實驗，估計全年所有實驗所需藥品及儀器的名稱數量，加以統計，參考現有庫存量，寫出訂購清單。當購置藥品收到時，及時開列清單，送交總務處，并分類入帳，妥善存放。進一步改進工作方法，提高工作效率和實驗室利用率。在本學期的工作中，為了提高學生化學實驗能力，充分利用好現有的實驗儀器、設備及藥品，搞好化學實驗教學，而努力為教學一線服務，本學期具體工作如下：

1、樹立為教學服務意識，協助任課教師搞好演示實驗和學生實驗。

2、熟悉儀器、藥品存放的位置，并把藥品擺整齊，儀器擦干凈。

3、準備好演示實驗后，先進行試做，發現問題及時解決，并向教師說明實驗中應注意的問題，確保實驗安全。

4、有些現用制的液體或氣體，課前準備好。

5、學生實驗課，盡量跟班輔導，及時補充儀器、藥品，協助任課教師搞好實驗教學，學生完成實驗后，及時檢查儀器完好，衛生合格等再使學生離開，然后關好水電，門窗及排風扇。

6、注意上、下午第一節課的學生實驗，提前10分鐘開門做好準備。

7、保持實驗室、準備室、藥品柜、實驗臺的衛生。

8、認真對待每位教師的評議，不斷提高工作水平。

統觀各方面的工作，有些地方還不夠好，今后我會進一步改進工作方法，提高工作效率和實驗室利用率。

篇（3）

教育心理學指出：“構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣。”在教學實踐中，我很注意每一節課的引入，從復習舊課導入新課，使新舊知識銜接好；很重視新課程理念的貫徹，讓學生通過探究獲得知識。例如：在《質量守恒定律》教學時時，我設計并實施以下幾個教學環節：

[提出問題]在化學變化中物質的質量有什么變化？

[猜想或假設]

[設計并進行實驗]實驗一 p96 實驗二 p96

[結論] 1、在化學變化中物質的總質量不變。

2、設計實驗探究“在化學變化中物質的質量有什么變化”時，

若裝置是敞口的，則反應不能有氣體參加或生成

若選擇的反應有氣體參加或生成，則裝置必須是密封的，

[練習]1、下列說法符合“質守定律”的有（ ）

（2）完全電解10g水得到的氫氣和氧氣質量之和仍是10g。

（3）鎂條燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量。

（4）10g水完全汽化后仍為10g水蒸氣。

1、用微粒的觀點解釋“質守定律” p98

[歸納]化學變化中“五不變” 物質的總質量 “兩必變” 物質種類

元素的種類 分子種類

種類

原子的 數目

質量

在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎知識上。

二、發揮化學實驗的作用

化學學科有它自身的優勢——化學實驗，它能使學生產生興趣，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律；結合教材內容，組織學生進行相關的實驗探究，讓學生通過親身的探究性實驗活動，激發化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習利用實驗進行科學探究的方法，初步形成一些科學探究的能力。、

例如，組織學生探究氧氣的制取方法、氧氣的化學性質；探究二氧化碳的制取和性質，安排學生探究在有高低不平的兩支蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳和罩另一只燒杯后蠟燭火焰的燃燒情況；學生在輕松愉快的氛圍中感受了科學知識的魅力。

三、努力做好復結工作

篇（4）

空氣

一、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

二、空氣的成分和組成

空氣成分

O2

N2

CO2

稀有氣體

其它氣體和雜質

體積分數

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

1、空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：磷+氧氣五氧化二磷

空氣是混合物；

O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產物是氣體，不能產生壓強差

三、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸

（如潛水、醫療急救）

支持燃燒

（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

四、空氣的污染及防治:

1、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

2、空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

3、目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

五、純凈物與混合物：

純凈物：由一種物質組成的物質叫做純凈物；例如：氧氣、氮氣、水、二氧化碳等可用化學式表示。

混合物：有兩種或者兩種以上物質組成的物質叫做混合物；例如：空氣、各種溶液等

多數天然存在的物質，包括礦石、河水、海水等，物質的溶液也屬于混合物。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質：

氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

二、氧氣的化學性質：

1、氧氣與下列物質反應現象及化學反應方程式：

①木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

化學方程式：_______________________________________

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

②鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

化學方程式_______________________________________________

注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。

③硫在氧氣中燃燒：

實驗現象：硫在空氣燃燒產生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體。

化學方程式：______________________________________________

④蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

文字表達式：石蠟+

氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+

水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

⑤銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。

化學方各式：__________________________________________

2、結論：

（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；

（2）物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

（3）物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

（4）物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

三、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃

四、化合反應：

1、定義：兩種或者兩種以上物質反應生成一種物質的反應，叫做化合反應。

2、表達式：A+B==AB

課題3

制取氧氣

一、氧氣的工業制法：

工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

二、氧氣的實驗室制法：

1、藥品：①H2O2和

MnO2

②KMnO4

③KClO3

和

MnO2

2、反應原理

2H2O2

2H2O

+

O2

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

2KClO3

2KCl+3O2

3、反應裝置

選擇根據：發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據物質的密度、溶解性

4、操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄

5、注意事項：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

6、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

三、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

四、分解反應：

1、定義：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，叫做分解反應。

2、表達式：AB==A+B

補充：常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水；現象：澄清石灰水變渾濁。

一定條件下可用燃著的木條；現象：燃著木條熄滅。

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧出現；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅；黑色粉末變成紅色，無水硫酸銅變藍。

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。

劇烈氧化：燃燒

篇（5）

現象：（1）發出耀眼的白光 （2）放出熱量 （3）生成白色粉末

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射；（2）放出熱量；（3）生成一種黑色固體.

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底.

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑.

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成.

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）燒杯內壁出現水霧.

6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

現象：（1）發出白光；（2）放出熱量；（3）生成大量白煙.

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2

現象：

（A）在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體.

（B）在空氣中燃燒.

（1）發出淡藍色火焰；（2）放出熱量；（3）生成一種有刺激性氣味的氣體.

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃〗 CO2

現象：（1）發出白光；（2）放出熱量；（3）澄清石灰水變渾濁.

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO

10.二氧化碳通過灼熱碳層：

C + CO2高溫2CO（是吸熱的反應）

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁.

12.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 + H2O = H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色.

注意：酸性氧化物＋水酸

如：SO2 + H2O = H2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

13.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意：堿性氧化物＋水堿

氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2

14.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl

15.無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

二、分解反應

16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2+ O2

現象：（1）電極上有氣泡產生.H2∶〖KG-*2/3〗O2＝2∶〖KG-*2/3〗1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃.

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

17.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁.

18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 MnO22KCl + 3O2

19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

20.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃.

21.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2

22.鍛燒石灰石：

CaCO3 高溫 CaO+CO2（二氧化碳工業制法）

23.碳酸不穩定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2

現象：石蕊試液由紅色變成紫色.

24.硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應

（1）金屬單質 +酸 ―― 鹽+氫氣（置換反應）

25.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

26.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

27.鋁和稀硫酸反應：

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

28.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

29.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

30.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2

25－30的現象：有氣泡產生.

31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

32.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

31－32的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色.

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ――另一種金屬 + 另一種鹽

33.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色.

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

34.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色.

35.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色.

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或水

36.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2

37.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁.

38.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

39.鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO

40.氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O

41.水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫H2 + CO

四、復分解反應

1.堿性氧化物＋酸鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

2.堿＋酸鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

3.酸＋鹽新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

4. 鹽1＋鹽2新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2

5.鹽＋堿新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

五、其它反應

1.二氧化碳通入澄清石灰水

CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現象：澄清石灰水變渾濁.

（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2.氫氧化鈣和二氧化硫反應：

SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O

3.氫氧化鈣和三氧化硫反應：

SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O

4.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5.氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

6.氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 ―― 鹽 + 水

7.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁.

8.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁.

9.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁.

10.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁.（冶煉鐵的主要反應原理）

11.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫 Fe+CO2

篇（6）

在平時的學生實驗中，經常出現這種現象：當實驗得不到正確結果時，學生常常是馬虎應付，實驗課堂一片混亂，這樣就不能達到實驗教學目標。對化學實驗教學，我們進行了理論學習，提高實驗教學技能，樹立嚴謹細致、認真科學的態度，尊重客觀規律，實事求是，實實在在地引導學生完成實驗教學的任務。

二.認真完成實驗環節，注重了操作引導。

在實驗教學工作中，無論是實驗員準備實驗，教師演示實驗，或者指導學生實驗，以及對待實驗的嚴格態度等方面，處處、時時、事事都要體現教師的言傳身教，只有教師教得扎實，學生才能學得牢固。因此，嚴格搞好實驗課的“備、教、導”是上好實驗課不可或缺的基本環節。

三．結合我校的實際情況，根據實驗計劃在本期完成實驗情況如下：

1.在演示實驗方面

（一）實驗內容：

實驗一、化學變化和物理變化，實驗二，測定空氣里氧氣含量，實驗三、氧氣的性質，實驗四，制取氧氣，實驗五，水的組成，實驗六，木炭還原氧化銅，實驗七，二氧化碳的制取，實驗八，二氧化碳的性質、實驗九，燃燒的條件，實驗十，化學反應的能量變化，

（二）取得效果：

通過對演示實驗的規范操作指導細心觀察實驗，一學期來，學生覺得學到了不少的東西，無論是實驗的基本技能技巧，還是文化知識，都取得了顯著成績。同時增強了學生學習化學的學習興趣，充分調動了學生的學習積極性。

2．在學生分組實驗方面

（一）完成的實驗：

實驗一、對蠟燭及其燃燒的探究。實驗二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究。實驗三、氧氣的制取和性質。實驗四、二氧化碳的制取和性質。

（二）取得的效果：

通過教師演示的實驗基本操作，由學生動手實驗基本操作的訓練學生在動手能力方面得到了大大的提高，再加上學生實驗的鞏固性練習，學生已經是具備了一定的動手和探究能力。

（三）存在的問題及改進的措施：

在實驗過程中有部分學生對實驗室的衛生做得不夠，我想在今后的教學中，加強對學生環保意識和具體的環保措施方面的教育。

3．在學生課外實驗方面

（一）完成的實驗

實驗一、分子運動現象，實驗二、調查并使用學校的滅火器材滅火。實驗三、水的凈化。實驗四、酸雨危害的模擬實驗。

篇（7）

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷(暗紅色)

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的物質

(一)質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

(一)氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

(二)離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

篇（8）

（1）小明同學利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化，如圖1所示。

①化學方程式為_______。

②根據圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將_______（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中至過量。

③在加入溶液的質量至5g時，所得溶液中溶質的化學式為___________。

（2）在實驗進行幾秒鐘之后，細心的小華同學發現溶液中有少量氣泡冒出。經過小組討論，他們一致認為NaOH溶液在空氣中變質了，依據是_________。為此，他們還進一步設計了兩個檢驗NaOH溶液是否變質的實驗方案來重復驗證：

方案一：取少量溶液樣品，滴入Ca（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaOH溶液變質了。

方案二：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液仍為無色，則證明NaOH溶液變質了。

你不同意上述兩個實驗方案中的哪一個？簡述你的理由。_____________。

解析：要想解答此題，首先必須清楚酸堿中和的反應，一旦知道了反應就能為解答其他題目打開局面。還必須會讀圖，只有明白的圖的意思才能順利找到關鍵點。（1）①由題給物質，我們會發現，酸為鹽酸，堿為氫氧化鈉，所以兩者的反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O。②由圖可知，溶液pH逐漸減小，所以是酸入堿的操作，也就是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。③由圖可知，在加入鹽酸溶液的質量至5g時，溶液的pH為7，所以此時溶質為NaCl和剩余的NaOH。（2）因為稀鹽酸與NaOH反應無明顯現象，只能與NaOH變質后生成的Na2CO3反應才產生氣泡，所以他們認為NaOH溶液在空氣中變質了。方案二中因為NaOH和NaOH變質后生成的Na2CO3的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，不能用來判斷NaOH溶液是否變質。

答案：（1）①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②稀鹽酸；③NaCl、NaOH。（2）稀鹽酸與NaOH反應無明顯現象，只能與NaOH變質后生成的Na2CO3反應產生氣泡。方案二因為NaOH和NaOH變質后生成的Na2CO3的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，不能用來判斷NaOH溶液是否變質。

例2 圖2所示是實驗室中制取氣體時常用的裝置。請回答下列問題：

（1）在實驗室中制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗________。

（2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO2氣體。

①各裝置的正確連接順序是（填裝置序號）________。

②產生CO2氣體的化學方程式為________。

③C裝置的作用是________。

④檢驗集氣瓶中是不是CO2氣體的方法________。

（3）同學甲為驗證制取CO2后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質不溶于水且不參加反應，且CaCl2溶液呈中性），設計實驗方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸。你是否同意該方案？簡述理由。________。

（4）將少量CO2氣體通入盛有足量Ca（OH）2溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質量與之前相比會________（填寫下列各項序號）。

A.增大 B.減小

C.不變 D.無法判斷

篇（9）

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取

(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：

(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與naoh溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

篇（10）

在新課程改革中，探究式教學模式越來越受到推崇，而創設情境是探究教學模式中常用的一個環節。教學實踐證明，如果教師能巧妙運用跟化學有關的實驗、問題、故事、史實，新聞、報道、實物、圖片和影像資料為課堂教學創設生動活潑的學習情境，可以溝通教師與學生的心靈，充分調動學生已有經驗，使之在興趣的驅動下，主動參與到學習活動中去，從而使課堂效率更上一個臺階。

我們不難發現，化學綜合實驗探究題有著所囊括的知識點多，知識點與知識點之間還有著相互聯系等特點，這些因素使學生在解題時困難重重，不能實現正常的知識遷移。而要實現正常的知識遷移，首先需要學生具備解決問題所需要的各種化學知識，針對這樣的問題，在講題前，根據該題的考點出示一些與該題有直接聯系的知識點填空。

案例：（2011中考第27題）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究。

【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

（3）主要實驗步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量。

操作的先后順序是①③ ⑤⑥⑦（填序號）

（4）步驟③的目的是 ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ；步驟⑥的目的是 。

（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關系為

（填字母）。

A.11m=9n B.11m9n

若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將 （“偏大”“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質量分數將 。

（6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000 g，裝置B、E分別增重0.180 g和0.220 g，計算樣品中氧和碳元素的質量分數（要求計算過程）。

[創設情境一]

1.工業煉鐵的原理（請用化學方程式表示）： ，原料有 ，其中，C的作用是 。

2.在CO還原Fe2O3的實驗中，實驗前先通一會兒CO的目的是 ；實驗結束后再通一會CO的目的是 。

3.在初中階段濃硫酸能干燥的氣體有 ，堿石灰的作用 。

通過“創設情境一”，讓學生做一個思維的熱身運動，設計科學、合理的前期熱身運動能啟發學生的思維，為學生擴展思維空間。

在實際學習中，相當一部分學生雖然具備了解決問題所需要的各種化學知識，但在需要時卻不能將其靈活運用。例如，在這題中，有一部分學生知道CO在還原氧化鐵這個實驗中先通一會CO的目的，但在填步驟③緩緩通入純凈干燥的H2的目的時不會了，我們可以通過“創設情境二”，利用類比促進知識和能力的遷移。

[創設情境二]

請寫出CO和H2燃燒的化學方程式 。

可燃性氣體在點燃前需要 。

還有一部分學生知道該題中濃硫酸與堿石灰的作用，但是不能實現CO2與所求碳元素的質量分數之間、H2O與所求氧元素的質量分數的聯系，我們可以通過“創設情境三”，利用聯想促進知識和能力的遷移。

[創設情境三]

篇（11）

中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2014.03.048

由于化學學科自身的特點，學生在化學學習的過程中常常會感覺枯燥無味，難以對化學學習產生濃厚的興趣，影響學生化學學習效率的提高，因此，提高初中化學教學的趣味性迫在眉睫。我作為一名有多年初中化學教學經驗的化學老師，在日常的化學教學中致力于提高課堂教學的趣味性，現將多年積累的教學經驗與大家分享，希望對廣大初中化學教師的教學有所幫助。

一、營造良好的課堂教學氛囤是提高初中化學課堂教學趣味性的基礎

雖然說內因是事物變化發展的主要原因，但是也不可忽視外因的作用，外因對事物的變化發展起到推動作用。課堂教學也是如此，老師認真施教，學生努力聽講固然很重要，但是為了有效地提高學生的學習興趣，促進課堂教學效率的提高，改善課堂教學環境也至關重要。尤其是在提高初中化學課堂教學的趣味性的過程中，營造有利的教學環境意義重大。

化學課堂與其他學科的課堂教學不同，初中階段學生了解的化學知識還少，教師在講課的過程中既要耐心地講授教材知識，還要補充一些教材之外的知識以輔助學生理解，因此，課堂教學的時間并不寬余，為了有效地利用時間，教師實行了“滿堂灌”式的教學。為了跟上老師講課的步驟，學生注意力要高度集中，結果導致一堂化學課下來，學生和老師都會感覺疲憊。

基于以上現象，廣大初中化學教師不僅要認真講課，還要適當采取一些手段活躍課堂教學氣氛，活躍的課堂氣氛使學生心情愉悅，促進學生更好地聽講。學生注意力集中，更能有效地配合教師的講解，教師講課的激情也得以調動。

二、提高初中化學課堂教學的趣味性要以學生的實際情況為出發點

所謂提高課堂教學的趣味性就是通過設置學生喜聞樂見的事情，使學生的注意力集中至課堂教學中來，培養學生學習的興趣，使學生感受到學習的樂趣，真正實現快樂學習的教學目標。然而，在實際的教學中，尤其是初中化學這門具有一定理解難度的學科，要想真正提高課堂教學的趣味性并非易事，需要廣大初中化學教師不斷地探索與努力。

學生在初中化學課堂教學中占據主體地位，因此，想要有效地提高初中化學課堂教學的趣味性，必須從初中學生的實際情況出發。廣大初中化學教師想要有效地吸引學生的注意力，就要了解學生喜歡什么，因為只有學生感興趣的事物才能使學生的神經更加敏感。例如：初中化學教師在講課的過程中，為了活躍課堂氣氛，緩解學生的聽課壓力，可以穿插一些關于中國男籃的情節，可以聊姚明的近況，因為不僅男同學關注姚明，女同學也很熟悉姚明，全班同學有了共同的話題，課堂氣氛瞬間變得異常活躍，學生不再感覺初中化學學習枯燥無味，相反，對化學學習的興趣越來越濃厚。

三、突破化學教材的局限性

初中化學教材的內容是經過專家學者精心編排，并通過多年教學實踐濃縮的精華，其內容對學生的化學學習有極大的幫助，但是，初中化學教材以知識點的講解為主，與實際接軌的例子卻不多，因此，這就需要廣大初中化學教師在講課的過程中突破教材的局限，將化學知識與時展緊密地結合起來，使課堂教學變得更加靈動，提高課堂教學的趣味性。化學與醫藥、軍事等都有密切的聯系，因此，初中化學教師在講課的過程中不僅要對學生進行知識點的傳授，還要多向學生介紹與化學學科相關的領域的發展情況，使學生領悟到化學學習的重要意義，使學生產生發自內心的想要學好化學的動力。

化學老師在講課的過程中突破化學教材的局限性，既提高了初中化學課堂教學的趣味性。也激發了學生進行化學學習的原動力。

四、綜合運用多種多樣的教學方式

新時期，人們的物質文化生活變得更加的豐富多彩，在實際的生活中，人們越來越追求富有新鮮感的生活。不僅在生活中如此，人們追求多姿多彩生活的欲望也延伸到課堂教學中，因此，為了適應時代的發展，滿足學生對新式課堂的要求，我國近年來大力推行新課程改革，在新課改的過程中提出了一系列新的教學方法。

每一種教學方法都能產生不同的教學效果，在初中化學課堂教學的過程中，想要使課堂教學變得豐富多彩，就必須能夠靈活的將多種教學方式應用于課堂教學，只有課堂教學變得豐富多彩，才能有效地提高課堂教學的趣味性。