緒論：寫(xiě)作既是個(gè)人情感的抒發(fā)，也是對(duì)學(xué)術(shù)真理的探索，歡迎閱讀由發(fā)表云整理的11篇電大學(xué)習(xí)計(jì)劃范文，希望它們能為您的寫(xiě)作提供參考和啟發(fā)。

篇（1）

中圖分類(lèi)號(hào)：G623，5　文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A　文章編號(hào)：1009-010X(2012)06-0041-03

在我校舉行的“同課異構(gòu)”教學(xué)研討活動(dòng)中，我聽(tīng)了小學(xué)數(shù)學(xué)教研組兩位教師執(zhí)教的“打電話(huà)”一課。教學(xué)中，兩位教師對(duì)教材的處理、教法的選擇各不相同，教學(xué)效果也截然不同，由此引發(fā)了我的思考。

下面就以這兩堂課的不同教學(xué)片斷為案例，談一點(diǎn)自己的看法與分析。

一、教學(xué)案例

[案例1]

出示：一個(gè)合唱隊(duì)共15人，暑假期間有一個(gè)緊急演出，老師需要盡快通知到每一個(gè)隊(duì)員。如果用打電話(huà)的方式，每分鐘通知1人，至少需要幾分鐘?請(qǐng)幫助老師設(shè)計(jì)一個(gè)打電話(huà)的方案。

學(xué)生獨(dú)立嘗試解決，并寫(xiě)出至少需要幾分鐘。在學(xué)生活動(dòng)過(guò)程中，教師巡視，了解學(xué)生的設(shè)計(jì)情況。

過(guò)了一會(huì)兒，學(xué)生完成方案設(shè)計(jì)，教師組織反饋。

師：說(shuō)說(shuō)你設(shè)計(jì)的方案需要幾分鐘?學(xué)生回答教師板書(shū)：4分、5分、6分、7分、15分。

師：那么我們就先請(qǐng)用時(shí)4分鐘的同學(xué)來(lái)說(shuō)說(shuō)你是怎樣設(shè)計(jì)打電話(huà)方案的?

學(xué)生上來(lái)展示設(shè)計(jì)方案并作說(shuō)明。

師：下面請(qǐng)用時(shí)5分鐘的同學(xué)來(lái)說(shuō)說(shuō)你是怎樣設(shè)計(jì)打電話(huà)方案的?(學(xué)生的興致不高)

學(xué)生上來(lái)展示設(shè)計(jì)方案并作說(shuō)明。

接下來(lái)反饋6分鐘的設(shè)計(jì)方案，再接著反饋7分鐘的設(shè)計(jì)方案，最后再反饋15分鐘的設(shè)計(jì)方案。

師：為什么有的是用4分鐘，有的是用5分鐘，有的是用15分鐘?

【案例2】師：同學(xué)們，你們打過(guò)電話(huà)嗎?你們邀請(qǐng)同學(xué)去玩會(huì)打電話(huà)嗎?

師：今天天氣真好!老師想邀請(qǐng)7位同學(xué)去烈士公園，但是我還沒(méi)有跟他們說(shuō)，怎么辦呢?我只好打電話(huà)給他們，那么，我怎樣才能盡快地通知他們呢?(逐個(gè)通知、分組通知、相互轉(zhuǎn)告)

如果每分鐘通知1人，通知完這7人要幾分鐘?(邊講解邊畫(huà)圖)

很好，大家都很聰明，又肯動(dòng)腦筋思考問(wèn)題，要學(xué)好數(shù)學(xué)就需要我們這種認(rèn)真的態(tài)度。打電話(huà)是人們互相聯(lián)系最常用的方式，其實(shí)，打電話(huà)里面也藏著不少數(shù)學(xué)問(wèn)題，讓我們一起來(lái)研究用最短的時(shí)間怎樣打電話(huà)通知更多的人。(板書(shū)：打電話(huà))

出示：一個(gè)合唱隊(duì)共15人，暑假期間有一個(gè)緊急演出，老師需要盡快通知到每一個(gè)隊(duì)員。如果用打電話(huà)的方式，每分鐘通知1人。至少需要幾分鐘?請(qǐng)幫助老師設(shè)計(jì)一個(gè)打電話(huà)的方案。

學(xué)生獨(dú)立嘗試解決，并寫(xiě)出至少需要幾分鐘。在學(xué)生活動(dòng)過(guò)程中，教師巡視，了解學(xué)生的設(shè)計(jì)情況。

過(guò)了一會(huì)兒，學(xué)生完成方案設(shè)計(jì)，教師組織反饋。

師：說(shuō)說(shuō)你設(shè)計(jì)的方案需要幾分鐘?學(xué)生回答教師板書(shū)：4分、5分、7分、8分、9分、14分、15分。

師：如果需要時(shí)間最多，那么是幾分鐘?

生：15分鐘。

師：是怎樣打的?

生：是老師一個(gè)一個(gè)打電話(huà)通知。

教師根據(jù)學(xué)生的回答并板書(shū)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案。師：有同學(xué)說(shuō)是14分鐘，那是怎樣的呢?教師請(qǐng)用時(shí)14分鐘的學(xué)生展示自己的設(shè)計(jì)方案并作說(shuō)明。

師：你覺(jué)得這一分鐘是怎樣省下來(lái)的?

生：是讓已經(jīng)知道的學(xué)生在老師打電話(huà)給其他同學(xué)的同時(shí)通知另一個(gè)學(xué)生，這樣就省下了一分鐘。

接下來(lái)教師有選擇性地展示了學(xué)生設(shè)計(jì)的下一種方案。(如下圖)

師：你覺(jué)得這幅圖用了幾分鐘?是怎樣打電話(huà)的?

學(xué)生解讀圖意和設(shè)計(jì)方案最后得出：先由老師打3個(gè)電話(huà)給3位同學(xué)，用3分鐘，再分別由這三位同學(xué)同時(shí)再通知4位同學(xué)用時(shí)4分鐘，共用了7分鐘。

師：你覺(jué)得還有比這更節(jié)省時(shí)間的嗎?(老師提出問(wèn)題后，學(xué)生爭(zhēng)先恐后、躍躍欲試。)

生：有，三位同學(xué)分別通知時(shí)，老師在休息，有些先接到電話(huà)的同學(xué)也在休息，如果他們也打電話(huà)就能節(jié)省時(shí)間。

師：那么你們覺(jué)得最少的時(shí)間是多少分鐘?

生：4分鐘。

師：下面老師給你們時(shí)間，請(qǐng)你把用時(shí)最少的方案用圖表示出來(lái)。

學(xué)生嘗試設(shè)計(jì)用時(shí)最少的4分鐘的方案圖。再組織學(xué)生交流反饋，結(jié)果大部分學(xué)生都正確地設(shè)計(jì)出了用時(shí)4分鐘的方案圖。

二、分析與思考

“打電話(huà)”這節(jié)課是人教版小學(xué)數(shù)學(xué)五年級(jí)下冊(cè)的綜合應(yīng)用。是繼“烙餅問(wèn)題”、“沏茶問(wèn)題”、“等候時(shí)間”之后又一次向?qū)W生滲透運(yùn)用運(yùn)籌思想解決實(shí)際問(wèn)題的內(nèi)容。教材的素材是學(xué)生生活中所熟悉的，合唱隊(duì)在假期接到一個(gè)緊急任務(wù)，老師要打電話(huà)“盡快”通知到15名隊(duì)員。讓學(xué)生幫助老師設(shè)計(jì)一個(gè)打電話(huà)的方案，并從中尋找最優(yōu)的方案。通過(guò)這個(gè)實(shí)踐與綜合應(yīng)用，旨在讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)數(shù)學(xué)與生活的密切聯(lián)系以及優(yōu)化思想在生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，同時(shí)通過(guò)畫(huà)圖的方式發(fā)現(xiàn)事物隱含的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生歸納推理的思維能力。

篇（2）

隨著現(xiàn)代科技飛速發(fā)展，人類(lèi)已進(jìn)入“知識(shí)爆炸”的信息時(shí)代，知識(shí)經(jīng)濟(jì)已見(jiàn)端倪，高等教育走向大眾化，終身教育時(shí)代隨之到來(lái)，勞動(dòng)者知識(shí)化是社會(huì)發(fā)展的必然趨勢(shì)，知識(shí)與信息將成為財(cái)富的一種新形態(tài)。正如美國(guó)未來(lái)學(xué)家阿爾溫·托夫勒所說(shuō)：“未來(lái)的文盲不再是目不識(shí)丁的人，而是那些沒(méi)有學(xué)會(huì)怎樣學(xué)習(xí)的人。”學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)是信息化社會(huì)面對(duì)未來(lái)挑戰(zhàn)的根本，“大學(xué)生必須學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)”已逐漸成為人們的共識(shí)。而要學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，就必須了解信息化社會(huì)知識(shí)的特征及人才標(biāo)準(zhǔn)，熟悉大學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

一、信息化社會(huì)學(xué)習(xí)的時(shí)代特征及要求

全球科技的迅猛發(fā)展，多媒體、計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)等現(xiàn)代信息技術(shù)已滲透到社會(huì)生活的各個(gè)領(lǐng)域，對(duì)當(dāng)代社會(huì)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)影響，人類(lèi)已步入信息化社會(huì)。在此社會(huì)背景下，知識(shí)有兩個(gè)重要特征：一是知識(shí)總量的增長(zhǎng)速度越來(lái)越快；二是知識(shí)變得陳舊的周期越來(lái)越短。因此21世紀(jì)不是比較知識(shí)擁有量的多少，而是比較應(yīng)用和獲取知識(shí)的能力，這將成為最重要的人才標(biāo)準(zhǔn)。1995年聯(lián)合國(guó)教科文組織國(guó)際21世紀(jì)教育委員會(huì)發(fā)表了專(zhuān)論當(dāng)代社會(huì)中學(xué)習(xí)和教育問(wèn)題的報(bào)告，提出為了應(yīng)對(duì)急劇發(fā)展的社會(huì)挑戰(zhàn)，人類(lèi)必須強(qiáng)化四種基本的學(xué)習(xí)能力，即學(xué)會(huì)求知（Learn to know）、學(xué)會(huì)做事（Learn to do）、學(xué)會(huì)共處（Learn to live together）、學(xué)會(huì)做人（Learn to be）。這四種基本學(xué)習(xí)能力的確立為構(gòu)建21世紀(jì)的教育提供了理論依據(jù)，也是信息化社會(huì)大學(xué)生學(xué)習(xí)的指導(dǎo)思想。作為當(dāng)代大學(xué)生，我們應(yīng)清醒地認(rèn)識(shí)到，那種僅靠學(xué)校里學(xué)到的知識(shí)就能享用終身的傳統(tǒng)觀(guān)念已不能滿(mǎn)足時(shí)展的需要，學(xué)歷教育正被終身教育所取代，學(xué)習(xí)應(yīng)成為個(gè)人生命中永不停歇的一種旋律。更為重要的是，人們需從不斷學(xué)習(xí)的過(guò)程中了解世界、把握變化、做生活的主人。學(xué)習(xí)不僅是獲取現(xiàn)有知識(shí)的活動(dòng)，還應(yīng)是學(xué)習(xí)者自主探索和發(fā)現(xiàn)知識(shí)的過(guò)程。

二、信息化社會(huì)大學(xué)生學(xué)習(xí)的特點(diǎn)

學(xué)習(xí)，是人類(lèi)的個(gè)體或群體在認(rèn)識(shí)與實(shí)踐過(guò)程中獲取經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，掌握客觀(guān)規(guī)律，使身心獲得發(fā)展的社會(huì)活動(dòng)，學(xué)習(xí)的本質(zhì)是人類(lèi)個(gè)體和人類(lèi)整體的自我意識(shí)與自我超越。在信息化社會(huì)中，大學(xué)生要學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，不僅要了解時(shí)代背景，還需了解大學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)上有的放矢。

（一）大學(xué)學(xué)習(xí)的專(zhuān)業(yè)性特點(diǎn)

大學(xué)跟社會(huì)是緊密相連的，美國(guó)高等教育專(zhuān)家弗萊克斯納曾說(shuō)：“大學(xué)不是一個(gè)風(fēng)向標(biāo)，對(duì)社會(huì)每一流行風(fēng)尚都做出反應(yīng)，大學(xué)必須經(jīng)常給予社會(huì)一些東西，這些東西并不是社會(huì)想要的，而是社會(huì)所需要的。”高等教育的三大職能中也提到要服務(wù)社會(huì)，大學(xué)生學(xué)習(xí)的最終目標(biāo)就是為以后走入社會(huì)打好基礎(chǔ)。在我國(guó)，大學(xué)生在入學(xué)前就已選好專(zhuān)業(yè)，學(xué)習(xí)具有顯著的職業(yè)定性，學(xué)習(xí)定向的專(zhuān)業(yè)知識(shí)和培養(yǎng)專(zhuān)業(yè)技能。在信息化社會(huì)，社會(huì)對(duì)大學(xué)生專(zhuān)業(yè)的學(xué)習(xí)要求更高，不僅要求學(xué)生具有專(zhuān)業(yè)的操作能力，還應(yīng)有專(zhuān)業(yè)的思維能力。而專(zhuān)業(yè)的思維能力又包括專(zhuān)業(yè)思想、專(zhuān)業(yè)學(xué)識(shí)、專(zhuān)業(yè)學(xué)問(wèn)三個(gè)方面。

（二）大學(xué)學(xué)習(xí)的自主性特點(diǎn)

大學(xué)學(xué)習(xí)是自主的，存在很大的自由空間，在信息化背景下，學(xué)習(xí)資源更充裕，自主性特點(diǎn)更明顯。首先大學(xué)學(xué)習(xí)的目的和奮斗目標(biāo)是個(gè)性化的，是需要自己去思考、去規(guī)劃的。其次，大學(xué)學(xué)習(xí)無(wú)固定課程、固定教室、固定老師、固定同學(xué)，這種變化性使大學(xué)富有張力，具有很多自主選擇的機(jī)會(huì)。再次，在大學(xué)里，需老師教的內(nèi)容相對(duì)較少，但要求學(xué)生學(xué)習(xí)的知識(shí)卻相對(duì)較多，大學(xué)屬于一種智慧教育，它要求學(xué)習(xí)者必須擁有獨(dú)立的思想和見(jiàn)解，具備自主尋求知識(shí)關(guān)聯(lián)性的習(xí)慣，擁有獨(dú)立思考、判斷問(wèn)題的能力和掌握創(chuàng)新新知識(shí)的方法。最后，在信息化社會(huì)，多媒體、網(wǎng)絡(luò)等現(xiàn)代技術(shù)一方面給學(xué)習(xí)帶來(lái)了便利，另一方面又給學(xué)生帶來(lái)挑戰(zhàn)，如何正確利用信息技術(shù)更需要學(xué)生自主決策。因此，大學(xué)學(xué)習(xí)要求學(xué)生學(xué)會(huì)獨(dú)立生活、獨(dú)立做人、自我教育、自我規(guī)劃。

（三）大學(xué)學(xué)習(xí)的實(shí)踐性特點(diǎn)

掌握知識(shí)的最終目的在于運(yùn)用，接受知識(shí)是為了認(rèn)識(shí)世界，而認(rèn)識(shí)世界最終是為了改造世界。實(shí)踐學(xué)習(xí)是相對(duì)于理論學(xué)習(xí)而言的，是大學(xué)學(xué)習(xí)的基本形式之一。理論學(xué)習(xí)的目的主要是讓學(xué)生明了學(xué)科知識(shí)的原理、框架、內(nèi)涵等等，發(fā)展學(xué)生的智力。而實(shí)踐學(xué)習(xí)則是以動(dòng)手操作為主，將學(xué)生置于真實(shí)的社會(huì)情境中解決實(shí)際問(wèn)題，促使學(xué)生學(xué)會(huì)更深刻地理解、驗(yàn)證以及運(yùn)用理論知識(shí)，提升學(xué)生的技能及思維能力。信息化時(shí)代，世界更是瞬息萬(wàn)變，知識(shí)日新月異，注重實(shí)踐學(xué)習(xí)顯得更加重要。

（四）大學(xué)學(xué)習(xí)的創(chuàng)造性特點(diǎn)

大學(xué)是一個(gè)充滿(mǎn)創(chuàng)造的地方，創(chuàng)造精神，也鼓勵(lì)人們進(jìn)行創(chuàng)造性學(xué)習(xí)。愛(ài)因斯坦曾指出，高等教育必須重視具備思考、探索問(wèn)題的本領(lǐng)。這種探索既包括學(xué)習(xí)和接受前人總結(jié)出的已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，繼承前人先進(jìn)的科學(xué)文化遺產(chǎn)和技術(shù)，還包括探索人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)但未解決的問(wèn)題以及未知領(lǐng)域。大學(xué)生之所以有資格成為大學(xué)生，就是因?yàn)樗ㄟ^(guò)四年的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)了一種不斷重構(gòu)知識(shí)的創(chuàng)造力。而這種創(chuàng)造力，就是對(duì)知識(shí)學(xué)習(xí)和實(shí)踐學(xué)習(xí)累積而成的思想、學(xué)識(shí)和學(xué)問(wèn)。在信息化社會(huì)中，知識(shí)是爆炸式的，學(xué)習(xí)不僅僅是知識(shí)在頭腦中的簡(jiǎn)單堆砌，還應(yīng)對(duì)知識(shí)進(jìn)行深“加工”，去粗取精、去偽純真、由表及里、由此及彼，從而培養(yǎng)創(chuàng)造能力。

三、信息化社會(huì)大學(xué)生學(xué)習(xí)的方法

學(xué)習(xí)方法，即人們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中獲取知識(shí)、技能的途徑、方式、程序和手段。大學(xué)，是一個(gè)用自我行動(dòng)錘煉夢(mèng)想的地方。大學(xué)期間該如何學(xué)習(xí)，如何度過(guò)，是可以自己規(guī)劃的。尤其在信息化社會(huì)中，全球一體化進(jìn)程加快，國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)也愈演愈烈，大學(xué)既是一個(gè)匯聚人類(lèi)精神的崇高世界，又是一個(gè)充滿(mǎn)誘惑與喧囂的現(xiàn)實(shí)世界。大學(xué)生想在這樣一個(gè)環(huán)境中成就自己的夢(mèng)想，不能僅滿(mǎn)足于知識(shí)的單純接受，更重要的是要學(xué)會(huì)慎思、明辨、規(guī)劃自己的學(xué)業(yè)目標(biāo)，培養(yǎng)和提高自己獲得知識(shí)的能力和方法，根據(jù)大學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，有針對(duì)性地運(yùn)用學(xué)習(xí)方法。

（一）建構(gòu)新的學(xué)習(xí)理念，強(qiáng)化學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)

篇（3）

A.元素符號(hào)不同 B.原子質(zhì)量不同

C.原子的質(zhì)子數(shù)不同 D.原子的電子數(shù)不同

考點(diǎn)：元素的概念.

2.如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是()

顏色 紅 橙 綠 藍(lán) 紫

pH范圍 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14

A.由紅變紫 B.由藍(lán)變綠 C.由綠變橙 D.由藍(lán)變紫

考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.

3.人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過(guò)程，如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)就是如此.下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是()

A.有酸味的物質(zhì) B.只有氫才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧 D.與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì).

4.無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法，現(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖 所示的實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是()

A.營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣 B.營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有硝酸鉀

C.營(yíng)養(yǎng)液章一定含有碳酸鉀　 D.營(yíng)養(yǎng)液中可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷;鹽的化學(xué)性質(zhì)

二、簡(jiǎn)答題(本題有9小題20空殼，每空格3分，共60分)

5.(6分)某科考小組在云南烏蒙山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種礦石，敲開(kāi)表層發(fā)現(xiàn)里面有許多金黃發(fā)亮的晶體物質(zhì)，酷似黃金，經(jīng)檢測(cè)其成分有黃鐵礦(主要是FeS2).使回答：

(1)在FeS2中，硫元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為　 .

(2)這種礦石中蘊(yùn)藏這海洋生物化石，這可為　 提供有力的證據(jù).

【答案 】(1)+2;(2)地殼變動(dòng).

6.(6分)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應(yīng)該選用如圖中的　 　(選填字母)，部分同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)后，在清洗試管時(shí)，手上沾上高錳酸鉀而變成棕黃色，老師告訴他們面高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以用維生素C溶液除去，根據(jù)上述信息，推測(cè)維生素C具有　 (選填“氧化性”或“還原性”)

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法

7.(6分)藥品分類(lèi)存放是實(shí)驗(yàn)室管理的基本要求，某校實(shí)驗(yàn)室的藥品柜里已存放的部分藥品如下：

藥品柜編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤

藥品 氫氧化鈉

氫氧化鈣 鹽酸

硫酸 二氧化錳

氧化銅 氯化鈉

硫酸銅 鋅粒

銅片

(1)若要在每個(gè)柜子門(mén)上貼上物質(zhì)類(lèi)別的標(biāo)簽，則③號(hào)柜的標(biāo)簽上應(yīng)寫(xiě)　 .

(2)上述柜子中的有些物質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)從柜中選擇兩種物質(zhì)，寫(xiě)出它們之間發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　.

【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HClZnCl2+H2.

8.(6分)為了弘揚(yáng)中華民族的傳統(tǒng)文化，某校在端午節(jié)開(kāi)展了包粽子活動(dòng).

(1)老師準(zhǔn)備了糯米、鮮豬肉、植物油、調(diào)味品等原諒以及粽葉，在各種原料中富含糖類(lèi)的是　 　.

(2)粽子吃起來(lái)咸淡適中，有同學(xué)猜想其中一定含有食鹽.于是從煮過(guò)粽子的鍋里取少量的水于試管中 ，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認(rèn)為這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否證明食鹽的存在，并說(shuō)明理由.　 .

考點(diǎn)：生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素;鹽的化學(xué)性質(zhì).

三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題有5小題1 5空格，每空格2分，共30分)

9.(6分)在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的?針對(duì)這一問(wèn)題，同學(xué)們提出了有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案驚醒探究，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀(guān)察 到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒(méi)有，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的.

(1)分析上述實(shí)驗(yàn) ，你認(rèn)為同學(xué)們建立的建設(shè)是　 .

(2)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響.于是他們又進(jìn)行了對(duì)照試驗(yàn)，請(qǐng)你在答題卷的虛線(xiàn)框中用圖示 的形式將圖乙的對(duì)照試驗(yàn)補(bǔ)充完整.

(3)還有同學(xué)想：氣泡會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的?他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得有沒(méi)有必要?　 .

(3)因?yàn)橄←}酸中含有水，所以沒(méi)有必要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì).

10.(4分)在按書(shū)本裝置測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)裝置內(nèi)的氧氣低于一定含量時(shí)，紅磷就不再與氧氣反應(yīng)，從而導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小.有老師對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖所示，在一容器中倒入剛拆封的“暖寶寶”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯， 隨后白磷自然，利用這一裝置可更準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù).

(1)黑色粉末的主要成分是什么?對(duì)此同學(xué)們做出了以下兩種猜想：

猜想一：該粉末可能是木炭粉;

猜想二：該粉末可能是鐵粉.

根據(jù)學(xué)過(guò)的科學(xué)知識(shí)，有同學(xué)認(rèn)為猜想一肯定是錯(cuò)誤的， 你認(rèn)為他的理由是

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明加入的黑色粉末是鐵粉.加入鐵粉后使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確，原因是

【答案】(1)木炭粉和氧氣燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;(2)鐵粉能進(jìn)一步和燒杯中氧氣反應(yīng).

四、分析計(jì)算題(本題有4小題，35題6分，36題7分，37題9分，38題8分，共30分)

11.(6分)近年來(lái)，因建設(shè)“PX”項(xiàng)目而引發(fā)的爭(zhēng)議時(shí)有發(fā)生，PX是一種重要的化工原料，從化纖織物到食品包裝，從醫(yī)療設(shè)備到家用電器，都要用到它的合成產(chǎn)物.PX的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)二甲苯，它是一種低毒化合物，毒性略高于酒精.

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)對(duì)二甲苯的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其中“ ”代表碳原子.“ ”代表氫原子.試根 據(jù)分子模型寫(xiě)出對(duì)二甲苯的化學(xué)式　 .

(2)計(jì)算對(duì)二甲苯中各元素的質(zhì)量比.

(3)PX項(xiàng)目之所以會(huì)引發(fā)各種爭(zhēng)議，源于人們對(duì)它認(rèn)識(shí)的局限性.結(jié)合題干信息，在下列各種觀(guān)點(diǎn)中，選出你認(rèn)同的一種觀(guān)點(diǎn)　 　(選填字母).

A.PX是一種重要的化工原料，應(yīng)該大力發(fā)展P X項(xiàng)目

B.在環(huán)保評(píng)估可行且監(jiān)管到位的情況下，可以發(fā)展PX項(xiàng)目

C.化工項(xiàng)目一定會(huì)產(chǎn)生污染，應(yīng)該禁止PX項(xiàng)目

考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;元素質(zhì)量比的計(jì)算;新材料的開(kāi)發(fā)與社 會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系.

12.(9分)某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買(mǎi)了一瓶“管道疏通劑”(部分說(shuō)明如圖).疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛 發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2.請(qǐng)回答下列 有關(guān)問(wèn)題：

(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是　 　.

(2)按照使用說(shuō)明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究.先向燒杯中加入206 g水，再加入本品200g，當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

①生成氫氣的體積.(ρ氫氣=0.09g/L)

篇（4）

來(lái)這里已經(jīng)快三個(gè)月了,慢慢的適應(yīng)了這里的生活,也可以說(shuō)是在挫折中學(xué)會(huì)了生活,確實(shí)如老師所說(shuō)到了單位就沒(méi)有學(xué)校的純真簡(jiǎn)單的氣氛了,在這里只有彌漫著"利益"的氣氛.要想繼續(xù)下去,只有不同的充實(shí)自己,完善自己,讓自己盡快適應(yīng)這里的一切,做好一名實(shí)習(xí)時(shí)為那個(gè)應(yīng)盡的義務(wù).

現(xiàn)在的我,基本上可以獨(dú)立完成崗位上的任務(wù)了！可我要學(xué)的還有很多很多,加油吧！既然這是不可不上的一課那么就把這一長(zhǎng)課上好！表現(xiàn)好！為今后步入社會(huì)做出最堅(jiān)實(shí)的鋪墊！再苦,再累,再委屈也要堅(jiān)持.讓實(shí)習(xí)單位認(rèn)同自己,看重自己,我想只要擺正心態(tài),一切問(wèn)題都會(huì)迎刃而解的！

篇（5）

②學(xué)科內(nèi)容深，學(xué)科知識(shí)的抽象概括性強(qiáng)，需要掌握大量的科學(xué)概念、公式、定理、定律;

③綜合性、系統(tǒng)性強(qiáng)，要理解或解決一個(gè)問(wèn)題，往往需要綜合運(yùn)用各學(xué)科知識(shí)。

高中生每天要學(xué)的內(nèi)容很多，如果不分先后順序和輕重緩急，就會(huì)手忙腳亂、丟三落四，本來(lái)能學(xué)好的東西也學(xué)不好，這就需要制定一個(gè)學(xué)習(xí)計(jì)劃，每天運(yùn)用計(jì)劃促進(jìn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，磨煉意志力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣并且提高學(xué)習(xí)效率，減少時(shí)間浪費(fèi)。每個(gè)同學(xué)的具體情況不同，學(xué)習(xí)計(jì)劃也應(yīng)該因人而異，但在制定計(jì)劃時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

黃金時(shí)間來(lái)記憶

同學(xué)們應(yīng)該抓住記憶效果最佳的時(shí)間段來(lái)安排記憶，提高效率。一般而言，早上6：00—7：00頭腦清醒，記憶效果比較好，上午、下午都有課程安排學(xué)習(xí)比較緊張，中午休息30—50分鐘可以緩解疲勞，以便下午有充沛的精力學(xué)習(xí)。而每天如果不能保證7—8小時(shí)睡眠，記憶效果也會(huì)降低。

尊重自己生物鐘

由于生理?xiàng)l件和生活環(huán)境、習(xí)慣的不同，人們的生活節(jié)律和最佳感覺(jué)也往往不盡相同。有的人的學(xué)習(xí)最佳時(shí)間在上午，有的人在下午，還有的同學(xué)感覺(jué)晚上學(xué)習(xí)效率最高。在了解了自己的最佳學(xué)習(xí)時(shí)段之后，按照它來(lái)安排自己的學(xué)習(xí)和休息。將最重要的事情放在最佳感覺(jué)時(shí)間去做，就會(huì)取得事半功倍的效果。

學(xué)習(xí)要有時(shí)間限制

為了提高效率，在制定計(jì)劃時(shí)，要適當(dāng)給自己“壓力”，對(duì)每一科目的預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)要做到三限制：即限定時(shí)間、限定速度、限定準(zhǔn)確率。這種目標(biāo)明確，有壓力的學(xué)習(xí)，可以使注意力高度集中，提高復(fù)習(xí)效率。同時(shí)，每學(xué)習(xí)完一部分時(shí)，都有一種輕松感、愉悅感，會(huì)更充滿(mǎn)信心地復(fù)習(xí)下去。

對(duì)照計(jì)劃反省

篇（6）

進(jìn)入高三，很多教師和學(xué)生認(rèn)為：學(xué)生只需要多做題，教師只需要把題講好就差不多了，這樣的認(rèn)識(shí)和做法顯然難以達(dá)到理想的教學(xué)效果。高三化學(xué)復(fù)習(xí)的主要目的應(yīng)該是幫助考生對(duì)已學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸類(lèi)、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化；對(duì)知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)進(jìn)行思考、總結(jié)、處理。從而使學(xué)生掌握的知識(shí)更為扎實(shí)，更為系統(tǒng)，并具有綜合運(yùn)用知識(shí)能力。本文只談高三化學(xué)復(fù)習(xí)如何把握好幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。我認(rèn)為教學(xué)環(huán)節(jié)主要包括：教、學(xué)、練、評(píng)、答疑幾個(gè)方面。

1、教

在教學(xué)過(guò)程實(shí)施之前，教師應(yīng)該思考“教什么，怎么教”。絕不能因?yàn)槭歉呷恢v究章法，相反顯得更為重要。教不應(yīng)是單純教知識(shí)，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力。怎么教？不能搞“滿(mǎn)堂灌”的“填鴨式”教學(xué)。要清楚教師是主導(dǎo)，學(xué)生是主體。如果教學(xué)的主體不能積極參與到教學(xué)過(guò)程，就難以達(dá)到理想教學(xué)效果。如何發(fā)揮學(xué)生主體作用？教師應(yīng)時(shí)時(shí)注意引發(fā)學(xué)生的思考，不要太吝嗇給學(xué)生思考、討論的時(shí)間，要盡量讓學(xué)生體驗(yàn)到思考的樂(lè)趣，從而保持對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

由于總復(fù)習(xí)階段時(shí)間緊，任務(wù)重，因此教師要做到有目標(biāo)地精講。學(xué)生熟知的問(wèn)題，教師就不要多費(fèi)口舌。教師應(yīng)重點(diǎn)給學(xué)生講方法、講原理、講技巧、講關(guān)鍵、講思路、講規(guī)律，起到舉一反三、畫(huà)龍點(diǎn)睛的功效。這要求教師精心備課，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行取舍，并選擇最佳的教學(xué)方法，才能每節(jié)課發(fā)揮出最高的效率。除了備教學(xué)內(nèi)容外，更重要的是備學(xué)生，注重學(xué)生個(gè)體差異。我校生源相對(duì)較差，每個(gè)班也顯得很不整齊，學(xué)得好的學(xué)生與學(xué)習(xí)較困難的學(xué)生差距很大。教學(xué)中應(yīng)盡可能因材施教，教學(xué)定位不能就高，也不能就低，而是針對(duì)中等或中等偏上程度的學(xué)生，同時(shí)結(jié)合高考的難度實(shí)際。對(duì)于兩頭的學(xué)生，程度較好的學(xué)生利用提高班進(jìn)行提高，程度較差的學(xué)生適當(dāng)“開(kāi)小灶”，進(jìn)行補(bǔ)課。兩頭抓住了，中間段的學(xué)生自然跟著往上走。

2、學(xué)

教師要注意指導(dǎo)學(xué)生學(xué)法。比如針對(duì)學(xué)生“一聽(tīng)就懂、一看就會(huì)，一做就錯(cuò)、一考就糟”的情況，我告訴他們要把握好“理解不等于掌握，掌握不等于永遠(yuǎn)掌握”的辯證關(guān)系，聽(tīng)課時(shí)在老師或同學(xué)的幫助下渡過(guò)了某個(gè)難關(guān)，不等于自己已克服了這個(gè)難關(guān)；就算是今天自己闖過(guò)的難關(guān)，時(shí)間長(zhǎng)了，可能因?yàn)檫z忘難關(guān)又?jǐn)[在你面前。因此對(duì)做錯(cuò)的題要做上記號(hào)，多做幾遍，經(jīng)常溫習(xí)。指導(dǎo)學(xué)生多讀課本。學(xué)生總覺(jué)得課本上的內(nèi)容太淺顯不屑一顧，導(dǎo)致的結(jié)果是概念不清，基礎(chǔ)不扎實(shí)。在復(fù)習(xí)階段可把課本當(dāng)作辭典來(lái)查，在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)基礎(chǔ)知識(shí)上存在含混不清，應(yīng)閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。

3、練

練習(xí)不能搞“題海戰(zhàn)術(shù)”，應(yīng)“精練”。精練是指每一次練習(xí)要有目的性，有針對(duì)性，練習(xí)的內(nèi)容要精心設(shè)計(jì)，不能圖省事不負(fù)責(zé)任的找一份現(xiàn)成的試卷就給學(xué)生做，畢竟每一屆學(xué)生情況不一樣，高考形勢(shì)也在變化。有目的性，除了表現(xiàn)在內(nèi)容上以外，還應(yīng)該能力方面，如這次練習(xí)側(cè)重于要求學(xué)生答題規(guī)范，下次練習(xí)側(cè)重于要求學(xué)生對(duì)概念的理解的把握，再下次練習(xí)側(cè)重于審題能力培養(yǎng)，這樣的練習(xí)在第一輪復(fù)習(xí)完后顯得尤其重要。有針對(duì)性，是指不能對(duì)所有程度的學(xué)生“一刀切”，都完全用同一份試卷，如試驗(yàn)班學(xué)生和普通班的學(xué)生應(yīng)區(qū)別對(duì)待。盡量避免給學(xué)生做偏難偏怪的題，否則不利于學(xué)生落實(shí)基礎(chǔ)，倒可能導(dǎo)致他們“鉆牛角尖”或者產(chǎn)生畏縮情緒，就是前幾年的高考題也要進(jìn)行篩選，把有利于打基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生思維，有利于培養(yǎng)學(xué)生能力作為出發(fā)點(diǎn)和最終目標(biāo)。除了統(tǒng)一練習(xí)以外，學(xué)生還應(yīng)該根據(jù)自身情況進(jìn)行自我練習(xí)。比如可以通過(guò)整套試卷練習(xí)來(lái)提高自已對(duì)時(shí)間的合理分配和解題速度，可以針對(duì)自已薄弱的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容找相關(guān)的題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，也可以針對(duì)自己做得不好的題型專(zhuān)門(mén)找題強(qiáng)化訓(xùn)練，總之是“差什么就練什么”。

4、評(píng)

篇（7）

參加了多場(chǎng)的招聘會(huì)、面試了多家的公司、衡量了多方面的因素，我選擇了這家公司開(kāi)始我的實(shí)習(xí)生涯。懷著興奮、激動(dòng)地心情，早早的踏上上班的公車(chē)，呼吸著清晨新鮮的空氣，憧憬著新的一天。

來(lái)到公司陌生的環(huán)境、陌生的人和事，讓我感覺(jué)有點(diǎn)拘謹(jǐn)，努力讓自己的微笑減少言語(yǔ)上的笨拙。第一天并不像我想象的那樣，由人事經(jīng)理帶我們熟悉公司的環(huán)境，結(jié)識(shí)新的同事。大家似乎都很忙，可能現(xiàn)在是業(yè)務(wù)的旺季吧。

實(shí)習(xí)的第一周，并沒(méi)有像我們想象的那樣，有什么業(yè)務(wù)性的工作讓我們著手。我們只是簡(jiǎn)單的分配到一些事務(wù)性的工作，如整理文檔、記錄一些舊的文案等等。然后利用中午休息的時(shí)間結(jié)識(shí)了一些新的同事，熟悉了公司的環(huán)境。

實(shí)習(xí)的第二個(gè)星期小有收獲

經(jīng)過(guò)一周的實(shí)習(xí)，對(duì)公司的運(yùn)作流程也有了一些了解，雖然還沒(méi)有具體的操作過(guò)，但是在接觸到新的事務(wù)不再不知所措，學(xué)會(huì)了如何去處理一些突發(fā)事件。比如在接到一些投訴電話(huà)的時(shí)候，懂得如何安撫客戶(hù)的情緒，如何進(jìn)行前期的一個(gè)簡(jiǎn)單處理等等。而且從工作地過(guò)程中明白了主動(dòng)出擊的重要性，在你可以選擇的時(shí)候，就要把主動(dòng)權(quán)握在自己手中。相信大家剛開(kāi)始實(shí)習(xí)的時(shí)候，都做過(guò)類(lèi)似復(fù)印打字、整理文檔等的雜活，因?yàn)閯傞_(kāi)始對(duì)于公司的工作內(nèi)容、流程還不了解，所以做雜活成了實(shí)習(xí)工作必做的工作。雖然工作比較繁雜但是從中也學(xué)到不少的東西。所以說(shuō)事情是不分大小，只要積極學(xué)習(xí)積極辦事，做好份內(nèi)事，勤學(xué)、勤問(wèn)、勤做，就會(huì)有意想不到的收獲。

實(shí)習(xí)的第三個(gè)星期初試牛刀

在經(jīng)歷了一周的打雜工作，讓我對(duì)公司的運(yùn)作流程以及業(yè)務(wù)有了一個(gè)整體的了解，因此這一周我們的工作內(nèi)容也有了一個(gè)小變化，除了進(jìn)行簡(jiǎn)單的客戶(hù)資料整理，還開(kāi)始負(fù)責(zé)對(duì)一些客戶(hù)的回訪(fǎng)工作，在這之前一直認(rèn)為這是一個(gè)很簡(jiǎn)單的工作，因?yàn)樵趯W(xué)校的時(shí)候都已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電話(huà)營(yíng)銷(xiāo)的技巧了，但是在真正操作的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)中間還是有很多小細(xì)節(jié)需要我們注意的，比如在初次的回訪(fǎng)中，盡量不要拖太長(zhǎng)時(shí)間，一般控制在3-5分鐘，就應(yīng)該結(jié)束談話(huà)，要不會(huì)讓客戶(hù)產(chǎn)生厭煩心理，同時(shí)在交談的過(guò)程中，如何自報(bào)家門(mén)，如何進(jìn)行一個(gè)產(chǎn)品的推介等都是一個(gè)小技巧，因?yàn)橹挥心阏驹诳蛻?hù)的角度去思考問(wèn)題的時(shí)候，客戶(hù)才會(huì)愿意繼續(xù)下次的談話(huà)，如應(yīng)明確你為它帶來(lái)什么利益、做這件事對(duì)它有什么好處等，如有可能盡量約見(jiàn)見(jiàn)面的時(shí)間，因?yàn)楹芏鄷r(shí)候，很多問(wèn)題通過(guò)見(jiàn)面的交談效果會(huì)比僅僅通過(guò)電話(huà)的交談會(huì)好的多，一個(gè)可以通過(guò)面談了解到客戶(hù)的一個(gè)真實(shí)的想法，在一些問(wèn)題的說(shuō)明上更具說(shuō)服力。

實(shí)習(xí)的第四個(gè)星期現(xiàn)場(chǎng)操作

一周的電話(huà)回訪(fǎng)，從陌生到熟練，從一個(gè)電話(huà)到n個(gè)電話(huà)的成長(zhǎng)，每天來(lái)公司上班就是整理昨天的客戶(hù)資料，看哪些客戶(hù)的信息是需要繼續(xù)回訪(fǎng)的，哪些是今天重點(diǎn)客戶(hù)，要通知其他人員去實(shí)地拜訪(fǎng)的，接下來(lái)就要開(kāi)始一個(gè)接一個(gè)不斷地電話(huà)回訪(fǎng)，回訪(fǎng)的過(guò)程是漫長(zhǎng)的，結(jié)果是令人心寒的，也許你打了100個(gè)電話(huà)，只有一個(gè)客戶(hù)是正面的消息，其他的客戶(hù)都是委婉的在拒絕，有的甚至是態(tài)度惡劣，而那一個(gè)正面的客戶(hù)也可能隨時(shí)的泡湯。終于開(kāi)始理解前輩們了。

經(jīng)過(guò)一周的電話(huà)洗禮耳膜開(kāi)始有了職業(yè)病的征兆了，也同時(shí)對(duì)于電話(huà)產(chǎn)生了恐懼心理，相信這是每一個(gè)電話(huà)營(yíng)銷(xiāo)人員在自己獨(dú)當(dāng)一面后，所要面臨的第一關(guān)吧！繁雜、枯燥的電話(huà)回訪(fǎng)，但是卻又是必須經(jīng)歷的。只有在克服這個(gè)經(jīng)歷后才有可能有更大的進(jìn)步。

實(shí)習(xí)的第五個(gè)星期意外的收獲

時(shí)間飛逝而過(guò)，轉(zhuǎn)眼間已經(jīng)實(shí)習(xí)一個(gè)多月了。回首過(guò)去的幾個(gè)星期，學(xué)到了很多，雖然中間有些小小的抱怨，但是功夫不負(fù)有心人，總算是沒(méi)有白白浪費(fèi)過(guò)去的光陰。這要感謝在我最困難的時(shí)候同事給予的鼓勵(lì)和幫助，讓我克服了電話(huà)恐懼癥。在他們的幫助下，我學(xué)到了很多課本上所沒(méi)有知識(shí)，相信這會(huì)是我今后生活工作中的一塊寶藏。

有了這一個(gè)多月的業(yè)務(wù)接觸，感覺(jué)在拿起電話(huà)來(lái)也比較上手了，也比較容易調(diào)整好心態(tài)了。根據(jù)每個(gè)月的工作任務(wù)，開(kāi)始給自己制定周計(jì)劃，開(kāi)始按章執(zhí)行，對(duì)于自己的每一步都做出了一個(gè)明確的規(guī)劃。看似簡(jiǎn)單的工作計(jì)劃，卻涵蓋了很多內(nèi)容，一個(gè)工作計(jì)劃必須是可實(shí)施的，每一個(gè)工作目標(biāo)不是空話(huà)，必須是可實(shí)現(xiàn)的，這不僅僅是做給上級(jí)看的，更是做給自己看的，只有在實(shí)現(xiàn)了一個(gè)個(gè)目標(biāo)之后，工作才會(huì)更有動(dòng)力。

實(shí)習(xí)的第六個(gè)星期新的鍛煉

經(jīng)過(guò)將近一個(gè)月的電話(huà)回訪(fǎng)工作后，除了匯報(bào)之前的工作情況，以及對(duì)此的一些小結(jié)，這一周我們有更艱巨的任務(wù)跟老員工一起去拜訪(fǎng)客戶(hù)(而這也就是我們下一個(gè)階段的工作重點(diǎn)了)。

在出發(fā)地前一天我們就要將材料準(zhǔn)備好，不僅僅是書(shū)面上的材料更重要的是你腦袋里的材料，在了解清楚客戶(hù)背景資料后，要明確我們交談的內(nèi)容要點(diǎn)，這次我們交談所要達(dá)到的結(jié)果是什么等等都要在心里有一個(gè)簡(jiǎn)單的規(guī)劃。當(dāng)然這些只是一些要點(diǎn)，更重要的是交談的技巧等等。

當(dāng)然以上所談的那些，老員工是不會(huì)告訴你的，比如他這次要談什么之類(lèi)的，要如何與客戶(hù)切開(kāi)這個(gè)話(huà)題等等，只能通過(guò)幾次旁聽(tīng)總結(jié)他們與客戶(hù)在交談時(shí)候的內(nèi)容要點(diǎn)。在做足功課后，最重要的也就是實(shí)戰(zhàn)的演練，因?yàn)橹挥型ㄟ^(guò)不斷地演練才有可能有一個(gè)進(jìn)步，要不就只是簡(jiǎn)單的紙上談兵了。

篇（8）

例1 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是()。

A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

解析 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2OCa(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達(dá)到平衡的時(shí)間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。答案：C。

例2 下列敘述中正確的是()。

A．如圖裝置接通電源導(dǎo)電時(shí)，發(fā)生的是物理變化

B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

C．無(wú)論是在物理變化中還是在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)均不會(huì)發(fā)生變化

D．“酸可以除銹”、“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

解析 A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程，為化學(xué)變化；B項(xiàng)，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小；C項(xiàng)，原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在物理變化和化學(xué)變化中原子的種類(lèi)都不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)，酸除銹是化學(xué)變化，洗滌劑去油是物理變化。答案：C。

考點(diǎn)2 化學(xué)用語(yǔ)

例3 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）。

A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.Cu

解析 NH4NO3屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，Cu屬于金屬晶體，它們的晶體中均不存在獨(dú)立的小分子，只有C6H5NO2既表示了物質(zhì)的組成，又表示物質(zhì)的分子式。

答案：C。

例4 下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

()。

A.氨：HH∶N••∶HB.四氯化碳：ClCl∶C••••∶ClCl

C.氮：∶NN∶

D.二氧化碳： ∶O••••∶C∶O••••∶

解析 氨中N原子上少一對(duì)孤對(duì)電子；四氯化碳中Cl原子上各少三對(duì)孤對(duì)電子；二氧化碳中C原子未滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)（CO2結(jié)構(gòu)式為：O=C=O）。答案：C。

考點(diǎn)3 化學(xué)常用計(jì)量

例5 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO-3

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

解析 A項(xiàng)4 g CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)＝4 g16 g•mol-1＝0.25 mol，1個(gè)CH4分子含有4個(gè)C-H鍵，則0.25 mol CH4含有1 mol(即NA個(gè))C-H共價(jià)鍵；B項(xiàng)特別注意反應(yīng)物的量對(duì)Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)物的影響。Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，1 mol Fe反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol(即3NA個(gè))電子；C項(xiàng)n(NaHCO3)＝0.1 mol•L-1×1 L＝0.1 mol，但HCO-3發(fā)生水解和微弱電離，則1 L該溶液中含有HCO-3的物質(zhì)的量小于0.1 mol(即個(gè)數(shù)少于0.1 NA)；D項(xiàng)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA個(gè)。答案：A。

例6 實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出g NaOH。

(2)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

解析 (1)左盤(pán)砝碼共30 g，游碼為2.6 g。由左盤(pán)＝右盤(pán)＋游碼質(zhì)量可計(jì)算出燒杯為27.4 g。需用240 mL溶液應(yīng)選用250 mL容量瓶，故需NaOH的質(zhì)量m＝1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。(2)A項(xiàng)溶質(zhì)有損耗，濃度會(huì)偏低。B、C兩項(xiàng)使溶液體積會(huì)小于250 mL，故濃度偏高。D項(xiàng)不應(yīng)加水，若加水濃度偏低。故選B、C。

答案：(1)27.4；10.0(2)BC。

考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)

例7 某含鉻(Cr2O2-7)廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()。

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為nx2 mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO•FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)

解析 Cr2O2-7具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4•(NH4)2SO4•6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2-7中＋6價(jià)Cr被還原成＋3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有ny mol＝3nx mol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO•FeyCrxO3時(shí)，消耗nx2 mol Cr2O2-7，消耗

n(y＋1) mol 硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為nx2mol×6＝3nx mol，又知3x＝y(tǒng)，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1) mol。答案：A。

例8 美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是()。

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成2 mol物質(zhì)X B．未知物質(zhì)X為CO2

C．反應(yīng)中CO作還原劑

D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd

解析 鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，說(shuō)明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價(jià)降低，那么CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd＋2HCl。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成1/2 mol物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A。

考點(diǎn)5 離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷

例9 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋I(xiàn)O-3＋3H2O3I2＋6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH＋4＋OH-NH3＋H2O

C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2OHSO-3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO＋H2O

解析 結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)解決問(wèn)題。A項(xiàng)，因反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，正確的離子方程式應(yīng)為5I-＋I(xiàn)O-3＋6H＋3I2＋3H2O。B項(xiàng)，因NaOH溶液過(guò)量，正確的離子方程式應(yīng)為NH＋4＋HCO-3＋2OH-NH3＋CO2-3＋2H2O。C項(xiàng)，SO2過(guò)量時(shí)生成NH4HSO3，正確。D項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO＋2H2O。答案：C。

例10 下列離子反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式表述正確的是()。

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：

ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2

D．氯化銨溶于水：

NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3

解析 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時(shí)SO2-4與Ba2＋也反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2＋BaSO4，B錯(cuò)誤；鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlO-2，正確的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2，C錯(cuò)誤；氯化銨溶于水，NH＋4水解，正確的離子方程式為NH＋4＋2H2OH3O＋＋NH3•H2O，D錯(cuò)誤。答案：A。

考點(diǎn)6 離子共存

例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是()。

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中

解析 由框圖中呈現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象可知， 溶液中加入過(guò)量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的陽(yáng)離子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一種或兩種，無(wú)法判斷SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。

例12 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H＋、Fe

2＋、Cl-、SO2-4

B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-

篇（9）

不知不覺(jué)實(shí)習(xí)階段已經(jīng)接近尾聲，回想在學(xué)校的日子還歷歷在目.在實(shí)習(xí)的期間我換了兩份工作，在電子廠(chǎng)當(dāng)過(guò)巡檢. 在金屬制品廠(chǎng)技術(shù)部學(xué)制圖和企業(yè)管理. 其間我學(xué)到了很多在學(xué)校里學(xué)不到的東西.

學(xué)到的東西也比較廣，從純水的檢測(cè)到發(fā)熱片的加工，以及電子元件的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)和各種量具的用法.雖然工作并不復(fù)雜，可在操作過(guò)程中起了很大的作用，避免了很多不必要的損失，在工人們操作的時(shí)候加以糾正，傳授正確方法，從而使產(chǎn)品質(zhì)量提高.同時(shí)在工作中培養(yǎng)了自身交流能力.促進(jìn)了工作的效力.這些都是我在靈芝電子里學(xué)到的.

離開(kāi)靈芝主要原因是因?yàn)榻煌ú槐悖髞?lái)我來(lái)到了離家不遠(yuǎn)的鑫美金屬制品廠(chǎng).這里工作的環(huán)境很好.我和幾個(gè)同事安排在一間辦公室.我主要的工作是整理文件，圖紙管理. 最近又幫忙做起里加工進(jìn)程跟蹤.這個(gè)廠(chǎng)的歷史雖然不過(guò)幾年時(shí)間，但是實(shí)力卻是不錯(cuò)的.有專(zhuān)業(yè)的模具設(shè)計(jì)人才，先進(jìn)的生產(chǎn)設(shè)備.我平時(shí)也會(huì)幫忙畫(huà)畫(huà)圖紙.在學(xué)校學(xué)到的autocad現(xiàn)在派上了用場(chǎng).碰到不會(huì)的問(wèn)題我還可以問(wèn)我的幾位師傅，他們都是專(zhuān)業(yè)的制圖人員，畫(huà)圖紙又快又好.在他們的用心指導(dǎo)下我可以畫(huà)很多以前不會(huì)畫(huà)的圖紙了.此外，我還知道了不少用于生產(chǎn)的機(jī)器.

一，線(xiàn)切割機(jī) 車(chē)間里有幾臺(tái)線(xiàn)切割機(jī). 它主要用于加工各種形狀復(fù)雜和精密細(xì)小的工件，例如沖裁模的凸模、凹模、凸凹模、固定板、卸料板等，成形刀具、樣板、電火花成型加工用的金屬電極，各種微細(xì)孔槽、窄縫、任意曲線(xiàn)等，具有加工余量小、加工精度高、生產(chǎn)周期短、制造成本低等突出優(yōu)點(diǎn)，已在生產(chǎn)中獲得廣泛的應(yīng)用，目前國(guó)內(nèi)外的電火花線(xiàn)切割機(jī)床已占電加工機(jī)床總數(shù)的60%以上。 根據(jù)電極絲的運(yùn)行速度不同，電火花線(xiàn)切割機(jī)床通常分為兩類(lèi)：一類(lèi)是高速走絲電火花線(xiàn)切割機(jī)床(wedm-hs)，其電極絲作高速往復(fù)運(yùn)動(dòng)，一般走絲速度為8～10m/s，電極絲可重復(fù)使用，加工速度較高，但快速走絲容易造成電極絲抖動(dòng)和反向時(shí)停頓，使加工質(zhì)量下降，是我國(guó)生產(chǎn)和使用的主要機(jī)種，也是我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的電火花線(xiàn)切割加工模式;另一類(lèi)是低速走絲電火花線(xiàn)切割機(jī)床(wedm-ls)，其電極絲作低速單向運(yùn)動(dòng)，一般走絲速度低于0.2m/s，電極絲放電后不再使用，工作平穩(wěn)、均勻、抖動(dòng)小、加工質(zhì)量較好，但加工速度較低，是國(guó)外生產(chǎn)和使用的主要機(jī)種。

二，沖床 沖床 簡(jiǎn)單的說(shuō) 就是一種 沖壓的機(jī)床 它可以產(chǎn)生一個(gè)很強(qiáng)的沖擊力 它要和模具配合使用 例如 我要在 一批鐵皮上 做出同樣的方孔 或其它什么形狀的孔 那最好就用 沖床了 首先用硬度大的材料 做出模具 一公一母(上下 模具) 將鐵皮放在 公母之間 沖床一沖擊 公進(jìn)入母 鐵皮就沖出你要的形狀了

篇（10）

例1根據(jù)圖1，下列判斷中正確的是（ ）.

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2

解析由圖分析，外電路為負(fù)極Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-Zn2+，O2在正極Fe上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O4OH-；內(nèi)電路為鹽橋中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)（陽(yáng)離子向a燒杯移動(dòng)，陰離子向b燒杯移動(dòng)）.

答案：AB

例2控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池.下列判斷不正確的是（ ）.

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

解析由圖分析，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，I-在乙中石墨電極上失去電子，即2I--2e-I2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極.Fe3+在甲中石墨電極上得到電子.即2Fe3++2e-2Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極.當(dāng)2Fe3++2I-2Fe2++I2建立平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)為零.在甲中溶入FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲燒杯中的Fe2+在石墨上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極.乙燒杯中的I2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極.

答案：D.

類(lèi)型二、外接電源電解池型

外接電源電解池型是指外接的一個(gè)電源，電解多個(gè)串聯(lián)在一起的燒杯中的電解質(zhì)溶液.每個(gè)燒杯中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等.

例3圖3所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極.電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b

選項(xiàng)XY

A MgSO4CuSO4

B AgNO3Pb（NO3）2

CFeSO4Al2（SO4）3

D CuSO4AgNO3

解析圖中整套裝置為電解池，兩個(gè)燒杯為串聯(lián)，兩個(gè)燒杯中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等.根據(jù)電解池工作原理，四個(gè)選項(xiàng)逐個(gè)代入，符合題意的只有D項(xiàng).

答案：D

例4圖4所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極.

圖4

（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為 極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積 ；

④電極c的質(zhì)量變化是 g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液 ；

乙溶液 ；

丙溶液 ；

（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

解析圖中整套裝置為電解池，三個(gè)燒杯為串聯(lián)，三個(gè)燒杯中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等.根據(jù)c電極質(zhì)量增加，可知c極上發(fā)生了Cu2++2e-Cu的反應(yīng)，c極為陰極，則a極為陰極，b極為陽(yáng)極，d極為陽(yáng)極.電源的N端就為正極.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-O2+2H2O.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度從10%變?yōu)?0.47%.設(shè)電解掉的水為m g，即100×10%=（100-m）×

10.47%，解得m=4.5 g.

可建立如下關(guān)系式：

2H2O ～ 4e- ～O2 ～ 2Cu

36 22.4 128

4.5 g V m（Cu）

解得：V=2.8 Lm（Cu）=16 g

電解甲燒杯相當(dāng)于電解水，NaOH溶液的濃度會(huì)增大，溶液的堿性增強(qiáng)；

電解乙燒杯會(huì)生成H2SO4，溶液的酸性增強(qiáng)；

電解丙燒杯相當(dāng)于電解水，K2SO4溶液的濃度會(huì)增大，溶液的酸堿性不變.

電解過(guò)程中銅全部析出后，乙燒杯中的溶液為稀硫酸，電解過(guò)程還會(huì)繼續(xù)，此時(shí)相當(dāng)于在電解稀硫酸溶液.

答案：⑴①正極；②4OH--4e-O2+2H2O；③2.8L；④增重16g；⑤電解甲燒杯相當(dāng)于電解水，NaOH溶液的濃度會(huì)增大，溶液的堿性增強(qiáng)；

電解乙燒杯會(huì)生成H2SO4，溶液的酸性增強(qiáng)；

電解丙燒杯相當(dāng)于電解水，K2SO4溶液的濃度會(huì)增大，溶液的酸堿性不變.

（2）電解能繼續(xù)進(jìn)行.因?yàn)楫?dāng)電解過(guò)程中銅全部析出后，乙燒杯中的溶液為稀硫酸，此時(shí)相當(dāng)于在電解稀硫酸溶液（實(shí)質(zhì)是電解水）.

類(lèi)型三、電解外部電解質(zhì)溶液型

電解外部電解質(zhì)溶液型是指多個(gè)池構(gòu)成一個(gè)電源電解外部的電解質(zhì).分析清楚多個(gè)池構(gòu)成電源的正負(fù)極是解答這一類(lèi)試題的關(guān)鍵.

例5將圖5所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ）.

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)

C.片刻后甲池中c（SO2-4）增大 D.片刻后可觀(guān)察到濾紙b點(diǎn)變紅色

解析甲、乙兩個(gè)燒杯構(gòu)成原電池（電源）電解濾紙上的電解質(zhì)溶液.其中Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-Zn2+；Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)： Cu2++2e-Cu.a為陰極，a點(diǎn)處發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-H2，b為陽(yáng)極，b點(diǎn)處發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-O2+2H2O .外電路電子的移動(dòng)方向?yàn)閆na，bCu，內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向?yàn)辂}橋中陰離子向甲燒杯移動(dòng)，陽(yáng)離子向乙燒杯移動(dòng)；濾紙上的H+向a點(diǎn)移動(dòng)，OH-向b點(diǎn)移動(dòng).

答案：A

類(lèi)型四、自身電解型

自身電解型是指一部分池構(gòu)成電源電解另外一部分池中的電解質(zhì)，整套裝置為電解池.分析清楚電源的正負(fù)極以及電子的數(shù)目是解答這一類(lèi)試題的關(guān)鍵.

例6新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖6所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 ；

（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；

（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×104C?mol-1，列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.

解析 該裝置是兩個(gè)串聯(lián)的燃料電池電解NaCl飽和溶液.CH4燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH堿性環(huán)境，則正負(fù)極反應(yīng)式分別為：2O2+4H2O+8e-8OH-，CH4+10OH--8e-CO2-3+7H2O.閉合K開(kāi)關(guān)后，a電極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-Cl2，b電極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++2e-H2.總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2+Cl2.

根據(jù)通入甲烷的量和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，可知理論上通過(guò)電解池的電量為：

1 L22.4 L?mol-1×8×

9.65×104C?mol-1，最多能產(chǎn)生氯氣的量為通入甲烷量的4倍，即4 L.

答案：（1） 2O2+4H2O +8e-8OH-

CH4+10OH--8e-CO2-3+7H2O

（2）H2

2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2+Cl2

（3） 1L22.4 L?mol-1×8×9.65×104C?mol-1=3.45×104C 4 L

例7某同學(xué)組裝了圖7所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（ ）.

A. 電流方向：電極ⅣA電極Ⅰ

B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電極Ⅱ逐漸溶解

D. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e- Cu

解析由題意可知，該裝置的Ⅰ、Ⅱ是原電池的兩極，Ⅰ是負(fù)極，Ⅱ是正極，Ⅲ、Ⅳ是電解池的兩極，其中Ⅲ是陽(yáng)極，Ⅳ是陰極，所以電流方向：電極Ⅳ電流計(jì)電極Ⅰ，A正確；電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電極Ⅱ是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，C錯(cuò)誤；電極Ⅲ是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-Cu2+，D錯(cuò)誤. 答案：A

解答要點(diǎn)

（1）通過(guò)分析外電路電子的定向移動(dòng)和內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，判斷整套多池裝置是原電池還是電解池；

（2）在進(jìn)行分析時(shí)要注意：“電子不下水，離子不上岸”的工作原理.如例6中電子的數(shù)目不能計(jì)算成2L甲烷產(chǎn)生的.

（3）多池裝置進(jìn)行計(jì)算時(shí)，電子是其中的橋梁，通過(guò)電子的數(shù)目可搭建起已知量和未知量之間的關(guān)系.

跟蹤練習(xí)：

1.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是（ ）.

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO2-4

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí)，Ⅱ中SO2-4向c電極遷移

篇（11）

2、記帳憑證：記帳憑證是登記帳薄的直接依據(jù)，在實(shí)行計(jì)算機(jī)處理帳務(wù)后，電子帳薄的準(zhǔn)確和完整性完全依賴(lài)于記帳憑證，操作中根據(jù)無(wú)誤的原始憑證填制記帳憑證。填制記帳憑證的內(nèi)容：憑證類(lèi)別、憑證編號(hào)、制單日期、科目?jī)?nèi)容等。

二、根據(jù)會(huì)計(jì)憑證登記日記帳。

日記帳一般分為現(xiàn)金日記帳和銀行存款日記帳；他們都由憑證文件生成的。計(jì)算機(jī)帳務(wù)處理中，日記帳由計(jì)算機(jī)自動(dòng)登記，日記帳的主要作用是用于輸出現(xiàn)金與銀行存款日記帳供出納員核對(duì)現(xiàn)金收支和結(jié)存使用。要輸出現(xiàn)金日記帳和銀行存款日記帳，要求系統(tǒng)初始化時(shí)，現(xiàn)金會(huì)計(jì)科目和銀行存款會(huì)計(jì)科目必須選擇“日記帳”標(biāo)記，即表明該科目要登記日記帳。

三、根據(jù)記賬憑證及所附的原始憑證登記明細(xì)帳。

明細(xì)分類(lèi)帳薄亦稱(chēng)明細(xì)帳，它是根據(jù)明細(xì)分類(lèi)帳戶(hù)開(kāi)設(shè)帳頁(yè)進(jìn)行明細(xì)分類(lèi)登記的一種帳薄，輸入記帳憑證后操作計(jì)算機(jī)則自動(dòng)登記明細(xì)帳。

四、根據(jù)記賬憑證及明細(xì)帳計(jì)算產(chǎn)品成本。根據(jù)記帳憑證及明細(xì)帳用逐步結(jié)算法中的綜合結(jié)轉(zhuǎn)法計(jì)算出產(chǎn)品的成本。

五、根據(jù)記賬憑證編科目匯總表。

科目匯總表也由憑證文件生成，其編制方法為對(duì)用戶(hù)輸入需匯總的起止日期則計(jì)算機(jī)自動(dòng)生成相應(yīng)時(shí)間段的科目匯總表。

六、根據(jù)科目匯總表登記總帳。

根據(jù)得出的科目匯總表操作計(jì)算機(jī)，計(jì)算機(jī)產(chǎn)生出對(duì)應(yīng)的總帳。

七、對(duì)帳（編試算平衡表）。

對(duì)帳是對(duì)帳薄數(shù)據(jù)進(jìn)行核對(duì)，以檢查記帳是否正確，以及帳薄是否平衡。它主要是通過(guò)核對(duì)總帳與明細(xì)帳、總帳與輔助帳數(shù)據(jù)來(lái)完成帳帳核對(duì)。試算平衡表就是將系統(tǒng)中設(shè)置的所有科目的期末余額按會(huì)計(jì)平衡公式借方余額=貸方余額進(jìn)行平衡檢驗(yàn)，并輸出科目余額表及是否平衡信息。一般來(lái)說(shuō)計(jì)算機(jī)記帳后，只要記帳憑證錄入正確，計(jì)算機(jī)自動(dòng)記帳后各種帳薄應(yīng)該是正確的、平衡的，但由于非法操作，計(jì)算機(jī)病毒或其他原因有可能回造成某些數(shù)據(jù)被破壞，因此引起帳帳不符，為保證帳證相符，應(yīng)經(jīng)常進(jìn)行對(duì)帳，每月至少一次，一般在月末結(jié)帳前進(jìn)行。

八、根據(jù)給出的相關(guān)內(nèi)容編制本月的負(fù)債表和損益表；

將十二

月月初數(shù)視為年初數(shù)，本月視為本年數(shù)編制會(huì)計(jì)報(bào)表。

資產(chǎn)負(fù)債表是反映企業(yè)在某一特定日期財(cái)務(wù)狀況的一種會(huì)計(jì)報(bào)表，它根據(jù)“資產(chǎn)=負(fù)債+所有者權(quán)益”的會(huì)計(jì)方程式，說(shuō)明企業(yè)的財(cái)務(wù)狀況。

損益表是反映企業(yè)在一定期間內(nèi)的經(jīng)營(yíng)成果的會(huì)計(jì)報(bào)表，損益表按照權(quán)責(zé)發(fā)生制原則和配比原則把一個(gè)會(huì)計(jì)期間的收入與成本、費(fèi)用進(jìn)行配比，從而計(jì)算出報(bào)告期的凈損益數(shù)。根據(jù)具體要求操作計(jì)算機(jī)得出本月的負(fù)債表和損益表。

通過(guò)此次實(shí)習(xí)，不僅培養(yǎng)了我的實(shí)際動(dòng)手能力，增加了實(shí)際的操作經(jīng)驗(yàn)，縮短了抽象的課本知識(shí)與實(shí)際工作的距離，對(duì)實(shí)際的財(cái)務(wù)工作的有了一個(gè)新的開(kāi)始；同時(shí)也讓我認(rèn)識(shí)到了傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)和會(huì)計(jì)電算化的有共同之處和不同之處；

一、共同點(diǎn)為：

1、無(wú)論是傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)和電算化會(huì)計(jì)其最終目標(biāo)仍是為了加強(qiáng)經(jīng)營(yíng)管理，提供會(huì)計(jì)信息，參與經(jīng)濟(jì)決策，提高經(jīng)濟(jì)效益。

2、傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)和電算化會(huì)計(jì)都是遵守會(huì)計(jì)法規(guī)，會(huì)計(jì)法規(guī)是會(huì)計(jì)工作的重要依據(jù)。

3、傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)和電算化會(huì)計(jì)都遵循基本的會(huì)計(jì)理論與會(huì)計(jì)方法及會(huì)計(jì)準(zhǔn)則。

4、傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)和電算化會(huì)計(jì)基本功能相同，基本功能為：信息的采集與記錄、信息的存儲(chǔ)、信息的加工處理、信息的傳輸、信息的輸出。

5、保存會(huì)計(jì)檔案。

6、編制會(huì)計(jì)報(bào)表。

二、不同點(diǎn)為：

1、運(yùn)算工具不同傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)運(yùn)算工具是算盤(pán)或電子計(jì)算器等，計(jì)算過(guò)程每運(yùn)算一次要重復(fù)一次，由于不能存儲(chǔ)運(yùn)算結(jié)果，人要邊算邊記錄，工作量大，速度慢。電算化會(huì)計(jì)的運(yùn)算工具是電子計(jì)算機(jī)，數(shù)據(jù)處理由計(jì)算機(jī)完成，能自動(dòng)及時(shí)的存儲(chǔ)運(yùn)算結(jié)果，人只要輸入原始數(shù)據(jù)便能得到所希望的信息。

2、信息載體不同；傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)所有信息都以紙張為載體，占用空間大，不易保管，查找困難。電算化會(huì)計(jì)除了必要的會(huì)計(jì)憑證之外，均可用磁盤(pán)、磁帶做信息載體，它占用空間小，保管容易，查找方便。

3、帳薄規(guī)則不同；傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)規(guī)定日記帳、總帳要用訂本式帳冊(cè)，明細(xì)帳要用活頁(yè)式帳冊(cè)；帳薄記錄的錯(cuò)誤要用化線(xiàn)法和紅字法更正；帳頁(yè)中的空行、空頁(yè)要用紅線(xiàn)劃消。電算化會(huì)計(jì)不采用傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)中的一套改錯(cuò)方案，凡是登記過(guò)帳的數(shù)據(jù)，不得更改（當(dāng)然還是要輔以技術(shù)控制），即使有錯(cuò)，只能采用輸入“更改憑證”加以改正，以留下改動(dòng)痕跡。對(duì)需要打印的帳頁(yè)的空行、空頁(yè)可以用手工處理。

4、帳務(wù)的處理程序（會(huì)計(jì)核算形式）不同傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)處理帳務(wù)的程序有4種，但都避免不了重復(fù)轉(zhuǎn)抄與計(jì)算的根本弱點(diǎn)，伴之而來(lái)的是人員與環(huán)節(jié)的增多和差錯(cuò)的增多。成熟的電算化會(huì)計(jì)的帳務(wù)處理程序用同一模式來(lái)處理不同企業(yè)的會(huì)計(jì)業(yè)務(wù)，成本核算程序以軟件固化形式在計(jì)算機(jī)里，從會(huì)計(jì)憑證到會(huì)計(jì)報(bào)表的過(guò)程都由計(jì)算機(jī)處理完成后，而任何要求的輸出都能得到滿(mǎn)足。

5、會(huì)計(jì)工作組織體制不同；傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)的會(huì)計(jì)組織工作以會(huì)計(jì)事物的不同性質(zhì)作為制定的主要依據(jù)；電算化會(huì)計(jì)組織體制以數(shù)據(jù)的不同形態(tài)做為制定的主要依據(jù)。

6、人員結(jié)果不同；傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)中的人員均是會(huì)計(jì)專(zhuān)業(yè)人員，其中的權(quán)威應(yīng)是會(huì)計(jì)師；電算化會(huì)計(jì)中的人員由會(huì)計(jì)專(zhuān)業(yè)人員、電子計(jì)算機(jī)軟件、硬件及操作人員組成，其中權(quán)威應(yīng)為掌握電算化會(huì)計(jì)中級(jí)的會(huì)計(jì)師。

7、內(nèi)部控制不同；傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)對(duì)會(huì)計(jì)憑證的正確性，一般從摘要內(nèi)容、數(shù)量、單價(jià)、金額、會(huì)計(jì)科目等項(xiàng)目來(lái)審核；對(duì)帳戶(hù)的正確性一般從三套帳的相互核對(duì)來(lái)驗(yàn)證；還通過(guò)帳證相符、帳帳相符、帳實(shí)相符等內(nèi)部控制方式來(lái)保證數(shù)據(jù)的正確，堵塞漏洞。電算化會(huì)計(jì)由于帳務(wù)處理程序和會(huì)計(jì)工作組體制的變化，除原始數(shù)據(jù)的收集、審核、編碼由原會(huì)計(jì)人員進(jìn)行外，其余的處理都由計(jì)算機(jī)部門(mén)負(fù)責(zé)。內(nèi)部控制方式部分被計(jì)算機(jī)技術(shù)替代，由手工控制轉(zhuǎn)為人機(jī)控制。

以上種種區(qū)別，集于一點(diǎn)，就是由于電算化會(huì)計(jì)數(shù)據(jù)處理方式的改變，引起了傳統(tǒng)手工會(huì)計(jì)各個(gè)方面的變化，這一變化將使得系統(tǒng)功能更為加強(qiáng)，系統(tǒng)結(jié)構(gòu)更為合理，系統(tǒng)管理更為完善。