緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇高一化學方程式總結范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

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二、選取適度的自學作業

凡事有目的才有方向性，同理，在布置自學作業時，可挑選本課題所需掌握知識的鞏固題目（題目可以選出基礎性和提高性兩個層次）。這樣的作業能使學生有針對性地看書總結做題，既指導學生自學又能使學生通過主動學習后有的放矢。例如九年級化學課題《燃料對環境的影響》就可布置課后第1、3、4題作為作業，作業從常用燃料燃燒產生的有害物質、常見燃料的化學方程式、理想的燃料、新能源的開發利用等有層次地考查本課題知識，學生能很快理清思路，掌握新知識。

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文章編號：1008-0546（2014）01-0079-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.032

化學方程式既是中學化學中重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎 。可能許多老師認為化學方程式的教學非常簡單，就是老師講講，學生聽聽，平時加強記憶，加強抄寫，基本上就能搞定！事實真是如此嗎，一次方程式的聽寫改變了我的看法 。

一次方程式聽寫中的典型錯誤及原因分析

筆者進行方程式聽寫是在學過鋁與氫氧化鈉溶液反應后進行的，聽寫情況統計如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O■2NaAlO2 + 3H2

典型錯誤1. Al + 2NaOH■ Na+Al（OH）3

典型錯誤2. Al + 3NaOH■3Na+ Al（OH）3

典型錯誤3. Al + NaOH■NaAlO2 + 3H2

典型錯誤4.Al+NaOH+H2O■AlNaO3+CO2

典型錯誤5. 4Al+6NaOH+H2O■2Al2（OH）3 +3Na2O

典型錯誤6. 2Al+3Na2OH+H2O■Al2（OH）3+6Na

典型錯誤7.Al + NaOH■Na+ Al（OH）3

典型錯誤8. 2Al +2NaOH+2H2O■2NaAlO3+3H2

典型錯誤9.Al+NaOH+H2O■NaAlOH+H2

通過表1反映出的方程式聽寫統計情況分析我們發現，就這一個方程式，學生出現的錯誤就五花八門，錯誤的主要原因歸納起來有以下幾個方面①化學式書寫錯誤，如典型錯誤4 中的AlNaO3，典型錯誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯誤9中的 NaAlOH②生成物瞎猜想，沒有基本的化學思維，如典型錯誤4中出現的 CO2，典型錯誤1、2、、6、7生成物中出現的Na，典型錯誤5中出現的Na2O，稍有化學常識的同學都不會出現這些錯誤，可是我們的同學卻反復出現，說明一方面我們同學化學基礎很差，另一方面也說明同學們雖然是高中生，可是對方程式出現的化學式及化學意義只有機械記憶，沒有理解，這是制約同學們化學學習的很重要因素。③部分同學在不知道反應如何書寫的時候，會機械地套用初中學過的置換反應，典型錯誤1、2、7都是這種思想的體現，而且所占比例特別高，典型錯誤2所占比例達到50%。④絕大多數同學書寫方程式時沒有守恒的思想，不會從氧化還原反應思想進行方程式反應物和錯誤的分析，當然更不會配平，缺反應物時不會根據質量守恒來進行補齊。

二、優化化學方程式教學策略探討

在教學實踐中，化學方程式既是化學教學的難點，也是學生化學成績的分化點，許多學生剛進入高一，就感覺化學繁瑣難學，特別是遇到較難方程式，很多學生都記不住，還稱化學為“第二外語”。從某種意義上來說，化學方程式的教學已經嚴重影響了學生學習化學的積極性。那么，在化學教學過程中我們有哪些較好的優化化學方程式教學效率的策略呢？筆者想通過這次方程式聽寫情況談談提高優化化學方程式教學效率的一些策略和方法。

1. 遵循原則，規范書寫

在學生了解化學方程式意義的基礎上，強調書寫學方程式要遵循的兩個原則：①要以客觀事實為基礎。 不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式。要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。例如典型錯誤4 中的AlNaO3，典型錯誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯誤9中的 NaAlOH ，我們只要按照各元素正負化合價的代數和為零的原則進行檢驗，很容易發現上面幾例化學式均是錯誤的。②遵循質量守恒定律及電子轉移守恒。 這是書寫化學方程式的核心問題，要讓學生明確認識到： 化學方程式中各個化學式前的化學量數絕不是任意拼湊的，它必須準確反映各物質發生化反應前后的定量關系。典型錯誤4 中出現的 CO2，我們只要有質量守恒的意識，就會發覺它是錯的，因為反應前沒有C元素。

2. 加強三重表征訓練，建立方程式有機聯系

化學是一門研究物質的組成、結構、性質和變化規律的科學，由于化學學科的特點，要求學生從不同的角度去認識物質： 物質的性質體現在宏觀上，而宏觀性質是學生最容易通過直覺感受到，從而完成一系列的直觀感知，形成對物質的宏觀表征的認識。宏觀表征的難度不大且有記憶再現性，例如鋁在和氫氧化鈉溶液反應過程中，通過化學實驗，錄像解說，圖片瀏覽，讓學生從多角度感受鋁片的不斷溶解，試管中氣泡的產生，反應留下溶液在滴加鹽酸的過程中經過一段時間會產生沉淀，再繼續滴加鹽酸沉淀又會消失，這些宏觀表征如果能在學生頭腦里生根，有利于我們對方程式的意義建構，合理的書寫方程式中要出現的反應物和生成物。例如通過上述宏觀表征中有氣泡產生，而產生的氣泡性質檢驗燃燒前需要檢驗純度，可以燃燒，這些宏觀性質的存在，讓我們猜測生成物有H2，那么典型錯誤1、2、4、5、6、7不會出現，而通過留下溶液與鹽酸的作用，還可以讓我們猜測到，生成物中應該有一種我們以前不熟悉的物質，自然地轉入到讓學生對NaAlO2有一個全新的感知。物質的組成結構等微觀理論比較抽象，只有讓學生在宏觀上充分感知，然后通過讓學生理解、想象，從而認識物質的本質； 化學符號則是化學學科獨特的表達方式，運用化學符號來代表事物，把化學符號作為思維運演的工具和媒介而進行的思維活動方式就是化學符號思維，毫無疑問，化學方程式的教學是化學符號思維的集大成者，非常抽象。我們只有在化學方程式教學中進行“宏觀—微觀—符號”三重表征以及建立三者間的聯系，才能建立化學學科特有的思維方式，對學生學習化學知識會有極大的促進作用。所以教師必須重視學生在化學學習過程中的宏觀表征、微觀表征及其符號表征的形成及融合的問題。

3. 加強過程分析，理解反應原理

有些同學在鋁與堿液反應過程中書寫方程式的過程中，不知道反應物要加水，有些資料上通過把反應分解為兩步，通過加和反應的方式很容易得到總反應。

2Al + 6H2O2Al（OH）3 + 3H2

Al（OH）3 + OH-NaAlO2+H2O

兩式相加，消去Al（OH）3 得2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2- + 3H2

通過反應的分解與加和，可以讓同學理解反應原理，形成對反應的意義建構，有利于反應方程式的記憶。

4. 形成核心化學思想，理性分析反應

在高一化學教學過程中，現在由于課時比較緊，因此可能很多學校在進行方程式教學時只有簡單的死記硬背，沒有方法的總結升華，沒有核心化學思想的指引，導致很多同學在學習化學方程式時把有意義的建構學習變成了枯燥無味的死記硬背，短時間看老師是省事省時，從長遠看對學生學習化學的興趣卻是致命打擊。因此，從長遠看，為了把學生留到化學課堂，我們寧愿進度慢一些，我們也要把一些核心化學思想告訴學生，例如氧化還原反應的原理，氧化還原方程式的配平，這樣有助于學生在學習化學的過程中不僅知其然，而且能知其所以然。例如典型錯誤5中 4Al + 6NaOH + H2O2Al2（OH）3 +3Na2O，學生如果有氧化還原反應基本思想，就會發覺這個反應只有元素化合價升高，而沒有元素化合價降低，很明顯是個錯誤的方程式。如果學生具有一些基本的核心化學思想，他就會理性分析反應，不會出現一些明顯的低級錯誤。

三、思考

化學方程式的教學看似簡單，但是通過在學生方程式聽寫過程中的超高錯誤率，我們就會發覺，高度抽象的化學方程式教學并不像我們所想想的那樣簡單。要提高化學方程式教學的效果，我們必需要把學生頭腦中一些錯誤的思維定式去除掉，我們必需在抽象的符號學習過程中讓學生在頭腦里面具有足夠的宏觀物質表征，這樣我們學習的化學方程式就不是枯燥的、孤立的符號，而是能夠建立聯系的有機統一體。唯有如此，我們才能全面提升我們的化學用語表達能力，我們的教學才是有效的！

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第二步：建立高一化學知識體系是重點。

第三步：掌握科學的正確的學習方法是關鍵。

一、抓住化學基本概念與原理，明晰知識節點、建構知識網絡

化學概念與原理都是抽象概括的知識，是比較難理解和不易掌握的，更是化學知識的重要組成部分，在化學體系中它們充當著知識網絡中的“節點”。這部分知識的學習方法是理解概念的核心內涵，理清概念間的相互聯系，透析基本原理的實質。

二、以化學基本概念和原理作為指導，重視實驗，掌握元素化合物的知識

1.將各章內、各章間知識點橫向比較、縱向聯系，聯線結網。高一化學按教材順序，以第五章為界，堿金屬、鹵素的學習是將元素性質的理解向原子結構、元素性質遞變規律的方向歸納；而氧族、碳族的學習，是用元素周期表的理論知識指導各主族具體的元素性質學習。掌握“結構葑位置葑性質”的關系是重點。

2.要以元素性質為核心，掌握“相似性”、“遞變性”的同時注意“特殊性”，再跟物質的用途、存在、制法密切聯系。

3.重視教師演示和學生分組實驗的實驗原理、設計、操作，重視實驗習題探討與處理。加強定量實驗的誤差分析。

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高一化學知識點總結1一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類.

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.

注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存.

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個數、電荷數是否守恒

(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高一化學知識點總結2一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.

(2)燙傷宜找醫生處理.

(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理.

(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去.

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學知識點總結3非金屬及其化合物

一、無機非金屬材料的主角——硅

1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。

前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。

2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業制鹽酸的主反應。

4、Cl2溶于水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

篇（5）

第一，很明顯反應物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時也不一定非要反應物中有離子參加，比如以下兩個反應：

（1）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2＝2CaCO3+2H2O

（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2

第二，在離子反應的概念中，其中一個“有”字，說明并非一定要所有的反應物都以自由移動的離子來參加反應，至少有一種即可，當然也就并非生成物中也一定要有自由移動的離子生成。在這樣理解的基礎上，就可以用一句好理解的話來總結離子反應的概念，即“只要化學反應中包含有能夠自由移動的離子，那么該反應就是離子反應”，而這句話是要在分析和理解后才得出的結論，這樣記憶起來也就容易得多了。如果持之以恒的做，學生的思維一定可以提高，思考和處理化學問題的能力一定大大加強。

除了以上的記憶方法外，其實學習當中聽課也是一個重要的中心環節，怎樣上好課，這本是一件很平常的事情，談不上什么方法問題，但是就是這個簡單的環節，也并非人盡皆知。其實聽課也要有一種好的習慣，這樣才能收到事半功倍的效果。我認為聽課應有以下一些注意事項。

1.課前預習

所謂預習，就是了解教材的大體內容和難易程度。預習時注意把握教材的總體思想:這節書主要講些什么物質？各物質之間有何聯系（如物理性質，化學反應）？重點物質是什么？這些都是預習之后要有一定印象的。預習時遇到疑難點，而自己又一時解決不了的，應把它們集中起來用筆記本記錄下來，以增強聽課的針對性。

2.巧妙聽課，主動思考

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中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1671-0568（2016）27-0101-02

高一必修1、比修2主要涉及的內容和知識點是：化學實驗基本方法、物質的量、物質的分類、離子反應、氧化還原反應、元素及其化合物的性質和用途、元素周期律和元素周期表、化學鍵、化學能與熱能（電能）的轉化、化學反應的速率和限度，簡單的有機化合物，自然資源的開發和利用、環境保護等知識，本文僅是對全國I卷形勢下的高一化學的教學提出自己幾點粗淺看法和思考。

一、全國I卷試卷結構說明

全國卷理科綜合試卷結構如下：

其中，生活中的化學、實驗基本操作、元素周期律和周期表、有機化學、離子平衡問題是全國卷選擇題基本穩定的命題范疇，其他考點分布就不穩定了，對學生的考查更加注重綜合知識的運用能力，注重實用性和靈活性。元素化合物知識靈活分布在生活中的化學和實驗基本操作兩道選擇題中。比如：

T7（2013）.化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（ ）。

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

所以在講元素及其化合物知識時就要聯系生產、生活實際進行知識的滲透了，比如在高一講Na及其化合物的時候就要滲透侯氏制堿法。

二、2013～2015年全國I卷選擇題核心考點總結

三、全國I卷的結構和核心知識點對高一教學導向的幾點思考和關注點

1. 元素化合物知識的思考

選點切入點的考慮，內容首先是從周期系中的代表性金屬元素鈉、非金屬元素氯元素及其化合物切入，再延伸到周期系中的其他元素，進而綜合考查元素及其化合物的知識（元素及其化合物的主要物理和化學性質，在自然界中的廣泛存在，以及在生產生活中的應用與環境保護），主要考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅；氯、硫、氮、碳、硅等主要元素及其化合物的知識，和由此基礎上外延拓展出來的其他元素及化合物的知識。比如：

Na――延伸到Li及其化合物：2013年T27的鋰離子電池。

Cl――延伸到碘及其化合物：2013年T13考查實驗乙醇萃取碘；2014 T9I-濃度與反應速率的關系，I-也是該反應的催化劑；2015年考查富集在海藻中的碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途及涉及的元素及化合物的知識。

N――延伸到P及其化合物：2014年T27考查次磷酸（H3PO2）及其衍生出的化合物的性質。

Al――延伸到B及其化合物：2015年T27考查的硼及其化合物（硼酸等）的性質及在工業上的應用。

2. 原理知識更深入和難度加大

物質的量的計算比重比廣東卷大和難；電化學情景較新穎，難度加大，原電池由基本原電池延伸――生物電池，固態熔融電池等；氧化還原反應知識的拓展、氧化還原反應原理中的電子守恒配平，這在原來廣東卷必修課程里講的較粗略，現在要細講了，重點講了，因為這些也正是學生的難點。它一般出現在無機綜合題中，強調對工藝流程的分析解讀，就新情境下書寫化學方程式的要求看，全國卷的靈活度更大，在配平、物質推理方面需要學生有充足的訓練經驗。反應原理題除了考查學生從圖表中獲取關鍵信息的能力，對于圖像中定態的點和動態的點與對應的化學意義的相互轉換能力要求顯著，基于真實情景下的化學計算能力要求遠高于廣東卷。特別是在新情景下的化學方程式、電極方程式的書寫，K/Ksp的應用及其計算，質量百分含量，產率、轉化率等的計算考點上體現得更淋漓盡致。

2013全國I卷T28.（節選）（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生 個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，lkW?h=3.6×106J）。

參考答案：（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e- ÷（3.6×106J?kW-1?h-1）=8.39kW?h?kg-1

尤其是2015全國I卷 T8.阿伏伽德羅常數的值的考查，T9.元素守恒在有機物中的應用，T11.微生物電池的考查，T13.電解質溶液及T28，整題就是原理和計算能力的考查了，涉及的知識點有氧化還原反應、K/Ksp、正逆反應速率及速率常數及影響因素、化學能與鍵能的關系等。

3. 有機知識考查的范疇廣泛

有機物知識點的考查沒有明確的方向，2013年，T8.考查的是烴的衍生物的性質，T12考查的是重新組合成醇的種類，T13考查有機物的分離和提純；2014年，T7考查同分異構體；2015年，T9新情景烏洛托品甲醛和氨氣的加成和脫水取代的量之比。

有機選做題一般就是有機推斷和推理，有機物的分子式、結構簡式，反應類型，反應條件，官能團的性質，同分異構體數目判斷、書寫及計算；對有機物的結構理解和認識、有機方程和合成路線等。內容的邏輯性和規范性強，有機合成路線對思維和知識要求較高。

4. 實驗內容和有機知識的綜合考查

篇（7）

1.初高中課程標準、大綱等要求不同，存在很多根本上的問題。

初中教材過于注重將教材的邏輯順序、學生的認知順序和心理發展順序相結合，難點分散編排，使教材內容缺乏系統整合，難以形成整體理論體系；記憶性知識較多（但很多老師對學生在傳授知識點深廣度及記憶要求上千差萬別，使學生的雙基知識不扎實層次不齊）、靈活度不夠、思維訓練不足，學生不能形成科學的思維方式；有些本應歸納總結的概念、性質在大綱和課本上不作要求，而在高一課本上對此也只一帶而過，不過多涉及，從而造成學生在內容認知上出現空洞或薄弱帶。

高一化學書本內容簡單，但配套的習題較難，看完教材仍然不會作題，

2.初、高中老師之間溝通不夠。高中老師對初中化學學習要求和方法、初入高中學生的化學基礎不是很了解，求成心切；初中忽視規律性知識的理解記憶。

3. 學生自身學習方法和習慣以及思維方法的問題。高一學生總希望老師多總結整理知識點，歸納重難點，等著吃“現成的飯”希望老師多多進行學習方法上的指導，多多講解解題的技巧。

這些問題對高一學生來說,要有一個較長的過渡期,他們將面臨著學習環境、教材內容及學習方法的改變。

針對這些問題我覺得應該從以下幾個方面入手：

1.扎實、仔細地回顧九年級的重要知識點，將一些閑散的知識歸納總結，初步形成知識體系，對化合價、化學式、化學方程式、物質溶解性表等高一化學要用的“工具”一定要落實到每一個學生，盡量補齊各個學生之間的差距，在熟知初中化學知識的基礎上，逐漸引入高一的內容。

2.上好高一開始的第一節課，重視學生心理的銜接。

采用多媒體等教學手段及有趣的實驗巧妙地展現化學的魅力，延續九年級那種豐富多彩的化學世界，在以后的課堂教學中要經常區別初高中學習化學的要求和方法，適時加入高中化學學習的方法。

3.設計好課堂上的每一個實驗，做好課堂演示實驗和學生探究實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，實驗是靈魂，既能悄然準確形象地將科學原理呈現在學生面前，又能激發學生學習化學的興趣，以及探索未來世界的好奇心，從而循序漸進地引導億們形成科學的思維方式和培養他們分析問題解決問題的能力。高一化學必修課程雖沒在教材后單獨安排學生的實驗，但并不是沒有學生實驗，教師要對教材中有關實驗欄目進行研究，確定好哪些適合課堂演示，哪些適合學生做，以培養他們的實驗操作能力和觀察能力。

4、積極對教材進行重新組合

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著名化學家戴安邦教授曾指出：“化學教學既傳授化學知識和技術，更訓練科學方法和思維，還培養科學精神和品德。”所以在化學教學過程中，我們要根據化學學科的特點和學生的實際情況，進行能力培養和科學素質的提高。對中學生來說，科學素質是指學生在接受一定的科學知識的過程中所形成的適應社會發展和人類自身完善所需要的基本品質和能力。一般來說科學素質包含了科學興趣、科學知識、科學能力、科學方法、科學精神、科學思想等。

下面我就以離子反應、離子方程式書寫為例，談談自己的教學體會。

一、基礎知識引導學習，培養學生的思維、分析能力

離子反應、離子方程式的書寫是高一化學第一章中的一個重要知識點，同時也是學生進入高中以來遇到的第一個難點。此時是培養學生的邏輯思維方式和理性認識的最佳時機，可對今后化學理論知識的學習打下基礎。所以，在教學過程中教師要精心設計、巧妙引導，注意訓練學生的科學方法，從而培養和提高學生的科學素質。

在知識講授中，教師首先要從生活中的導電情況出發，并結合酸、堿、鹽的概念，系統地向學生介紹電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念和分類。在基本理論的基礎上，引導學生分析離子反應的實質。由于電解質在水溶液中能夠電離出離子，因此當電解質間在水溶液中發生反應，這樣的反應實質上是在離子間發生的，所以它們都屬于離子反應。整個反應的實質就可以用離子方程式來表示，由此引出離子方程式。

離子方程式的改寫尤為重要。教師應從強、弱電解質電離情況入手，以此為依據，引導學生理解離子方程式的改寫原則。對于易溶于水且易電離的物質，它們在水溶液中能完全電離出離子，實際以離子的形式參與反應，幫助學生理解在書寫時應該改寫成離子；而對于沉淀、氣體、氧化物、弱電解質等，在反應時則是以整體的形式參與反應，所以書寫時不需要改，應保留化學式不變。這樣分析，就能引導學生理解體會為什么要進行離子改寫，哪些類型要改，哪些類型不可改。這樣可大大減少死記硬背，有利于學生培養理解性記憶的能力，同時也使學生體會到化學學科內的各知識點間都存在一定的聯系，在學習過程中要抓住這些連接環節，使知識有序連接，培養學生思維的有序性。

在教學過程中教師還應注意到個別知識點的特殊性，對于這些知識點要特別講解。特殊也是源于基礎，所以教師生歸納出什么樣的酸式酸根可以再拆，什么樣的是不能再拆分的。最后還可以通過結合強、弱電解質中酸的歸類，總結出：只有一種酸即硫酸所對應的酸式酸根可以再拆，其余都不行。這樣在一個特殊知識點的學習中，就同時培養鍛煉了學生科學分析、科學歸納的能力。

在分析完了以上內容后，教師再進行小結，把幾個重點強調一下：離子方程式改寫時，所有易溶于水且易電離的物質（強調“且”的涵義）即可溶性強電解質，在書寫時全部改寫成離子形式；對于沉淀、氣體、氧化物、弱電解質等要保持化學式不變。經過以上的分析與歸納，完善學生的知識體系，培養學生思維的嚴密性，使學生真正參與教學活動，以主動的狀態吸收知識、培養分析思考能力，養成動腦思考的習慣，從而形成良好的科學素質。

二、探討反應物過量、少量的問題，鍛煉學生的分析能力

學生在學習化學反應中經常碰到因反應條件的不同或反應物量的多少不同而影響到生成物種類的問題。這類問題往往是學生害怕且逃避的問題。只要教師在教學過程中將此類問題的考慮思路、分析方法介紹給學生，使他們掌握，很多問題就能迎刃而解。

其次，根據反應過程中量少的物質必然最先被反應消耗完，確定完全反應掉的離子；

再次，依據完全反應掉的離子及它們間確定的粒子數關系，補寫出其余反應物離子和生成物；

最后，由已完成的離子方程式恢復出化學方程式。

實際上這也是一種逆向思維方法的應用，它突破了先寫化學方程式后改離子方程式的傳統模式，教會了學生靈活的運用知識解決千變萬化的問題的方法。

而不是照搬解題模式，使所學的知識不易遺忘；有助于鍛煉學生獨立解決實際問題的能力，使學生形成良好的科學學習的方法。

要使學生進一步學習，教師就要注意培養他們的能力，能力的提高會使解決問題的方法更加快捷靈巧，方法的掌握也有利于能力的進一步提高。能力和方法不僅以知識為基礎，而且它們會反過來促進知識的再學習。所以在化學課堂教學中，教師在教好基礎知識的同時要注意進行能力的訓練，使學生掌握科學學習方法，真正學會學習。把知識、能力、方法融合起來，學生的積極性就會提高，主動性就會加強，學習質量也就會有飛躍。

參考文獻：

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中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 文章編號：1672-1578（2016）05-0237-02

高一化學中的離子反應、氧化還原反應及以"物質的量""為中心的基礎化學計算等內容，在高中化學占有極其重要的地位，是中學化學教學的重點和難點之一，也是高考常考和必考考點。正確而又熟練地書寫離子方程式，氧化還原反應的方程式及以"物質的量"為中心的基礎化學計算，是高中學生必須掌握的基本技能。而實際的教學中往往存在"重知識輕過程、重記憶輕理解"的傾向，導致學生機械記憶，學習效果差，下面就從促進技能性教學的角度談談看法。

1.提高技能性教學效果的關鍵

1.1重視技能性教學。教高一化學的教師一部分是剛畢業不久的，他們教學上有積極性，但經驗不足，對初中和高中教材不太熟悉，往往吃不準重點和難點，有時掌握不住教學節奏和環節；一部分教師是剛送完畢業班輪轉到高一的，高考綜合性復習的慣性有意無意影響著教師的教學指導思想，很少用基本的方法來教授，導致學生認為化學太難學，造成畏難情緒。了解學生，從學生的實際出發，，重視技能性教學，讓學生形成正確的書寫習慣，能提高學生對知識的理解。

1.2言傳身教，教學技能表達準確到位。教師是學生學習、模仿的對象，教師課堂教學技能表達準確、到位，就會潛移默化地感染學生，使學生在表達各種化學用語、計算、概念、原理等時做到嚴謹和規范。

1.3建構模式，規范各類技能表達技巧。在高中化學的學習過程中，學生面臨著各種技能的學習，如各類方程式書寫、計算、實驗技能等，對于剛剛步入化學學習的學生來說，建構一定的模式，幫助學生規范各類技能的技巧是極為必要的，因為這將有助于學生形成嚴謹的科學思維及良好的學習習慣。

1.4制訂合理的強化程序。學習及學會的速度至少是部分地取決于所采用的強化程序，習得行為的鞏固性也部分地取決于所采用的強化程序。將學生要達到的目標（完成的行為）訂為總目標，總目標以下按程度或程序、步驟劃分為子目標。子目標逐漸向總目標靠近，一個個子目標就像一階階通往總目標的階梯。逐步強化是一個循序漸進的過程，符合學生認識規律，能促進教學活動朝產生最大成效的方向發展。

2.技能性教學的教學設計思路

為掌握技能而教， 教學設計往往需要包括以下步驟： 明確教學目標、聚焦核心知識點、 教師示范、開展練習、當堂反饋和逐步強化。

2.1明確教學目標。教學目標是指教學活動實施的方向和預期達成的結果，是一切教學活動的出發點和最終歸宿。對落實課程標準、制定教學計劃、組織教學內容、確定教學重難點、選擇教學方法、安排教學過程等起著重要的導向作用。明確教學目標對實現提升教學實效性起著至關重要的作用。只有教師擁有明確教學目標，學生才有可能在學習后達到應有的預期水平。

2.2聚焦核心知識點。聚焦核心知識點的目的是將需要掌握的知識點預先勾勒一個清晰的框架， 具體來說應注意以下幾點： （1）列出完成技能教學目標的步驟或操作過程（包括新出現的公式和定義）。 （2） 將需要掌握的知識點的關鍵羅列出來。（3）讓學生明確各項規則或定律。（4）在對核心知識點做出說明之后，還要再作進一步說明如何應用。

2.3教師示范。教師示范是為了讓學生學會正確的技能，教師示范往往需要以下幾點： （1）教師必須正確示范，要呈現如何一步一步達成教學目標（2）確保典例從易到難。（3）按順序列出所有步驟。（4）每一個關鍵步驟都應當清楚說明。（5）考慮到學生可能遇到的各類問題或情況，及時講解說明。

2.4開展練習。由于技能教學的目標是要求學生掌握技能， 因此充分的練習不可缺少。準備練習可參照以下幾點： （1） 練習量要充分。（2）出一些容易出錯的練習。（3）練習應由易到難。（4）課后練習要與典例相一致。當學生完成練習之后， 就能明確所學習技能的基本套路。

2.5給予反饋。及時讓學生了解自己的技能學習的效果是十分重要的，只給出正確答案是不夠的。給予反饋往往需要做到： （1） 在布置練習之后及時讓學生展示。 （2） 不但給出正確答案還需說明答題思路及解釋常見錯誤。（3）課后作業布置時，還可給出背景知識或其他解題思路。

2.6逐步強化。斯金納（Skinner）認為：某種行為之后的強化可提高該行為的以后發生機率，審慎地強化教師所要求的那種行為，是實際控制學生學習時有效的辦法，在某一學習環境中要控制所學的東西時，最有效的途徑是運用強化。建立一定模式的最簡單、最迅速的途徑是在它每次出現時都加以強化。一般說來，強化量的數量的增加與質量的增加都會引起學習成績的增加。由于逐步強化是一個循序漸進的過程，符合認識規律，易于被學生接受。逐步強化可參照以下幾點： （1） 編寫適當的練習， 幫助學生回憶和再認識學習。（2）在學生學完該知識點后的學習中，只要能與該知識點聯系上，應及時進行重復、補充。

3.教學課例-陌生的氧化還原離子方程式書寫

氧化還原反應是高中化學的重、難點知識，也是高考必考的內容。近年來，高考中有區分度的題目中一般都有涉及陌生氧化還原反應離子方程式的書寫。在平時學習中注重積累書寫陌生氧化還原離子方程式的經驗和方法，才能在高考中不失分。

【新課引入】氧化還原反應是化學反應中的一種重要的反應類型，平時習題及重要考試中，一般都會涉及出現陌生的氧化還原反應離子方程式的書寫，要寫好這種方程式，應按一定的書寫步驟及對相關知識點的識記及理解進行。

【知識點復習】（1）對"降得還氧，升失氧還"的理解

（2）常見氧化劑和還原劑及對應產物

【教師說明】 下面，我們就以酸性條件下KMnO4溶液和KI溶液的反應（必修1課本P52內容）為例，來學習陌生的氧化還原反應離子方程式的書寫。

【教師板書】（1）書寫陌生的氧化還原離子方程式的一般步驟

【教師示范】①找到參與氧化還原反應的主要粒子（氧化劑和還原劑）：氧化劑-MnO4D 還原劑-ID

②合理推測出主要的產物粒子：氧化產物-I2 還原產物-Mn2+

【教師強調】熟記常見氧化劑和還原劑及對應產物

【教師示范】③配平有化合價升降的物質的化學計量數：2MnO4D+10ID2Mn2++5I2

④配平兩邊總電荷及原子數：2MnO4D +10ID+16H+2Mn2++ 5I2

【教師強調】在配平兩邊總電荷時，應注意考慮溶液的性質是酸性還是堿性，相應用H+或OHD及H2O補充在方程式的兩側。規律是：在酸性介質中缺氫的一邊加H+ ，缺氧的一邊加H2O，而在堿性介質中，缺氧的一邊加OHD，另一邊加H2O，缺氫的一邊加H2O，另一邊加OHD。

⑤ 查。檢查方程式兩邊各元素的原子個數和離子的電荷數是否相等。

【練習】請按照上述書寫方程式方法寫出下列反應的離子方程式

⑴酸性條件下KMnO4溶液和FeSO4溶液的反應

⑵NaClO溶液與SO2的反應

【學生展示】由2個學生在黑板上解答

【教師點評】

【總結】通過這節課的學習，我們要重點掌握陌生氧化還原離子方程式的書寫步驟，尤其要理解如何推測出主要的反應物、產物及配平，在今后的學習中還需要大家繼續體會，才能"熟能生巧"。

參考文獻：

[1]《化學課程標準》 2003年北京大學出版社

[2]普通高中課程標準實驗教科書 《化學1必修》《化學2必修》

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化學是一門研究物質的組成﹑結構﹑性質，以及變化規律的基礎自然科學，通過初中化學我們認識了分子﹑原子，掌握了單質﹑化合物﹑溶液﹑酸﹑堿﹑鹽等。進入高中以后，我們所學習的化學內容有些是在初中原有基礎上的加深，也有些與初中化學一點關聯都沒有，比如物質的量﹑氣體摩爾體積﹑物質的量濃度，等等。下面談談高一化學必修1第一章第三節物質的量內容的學習。

一、怎樣理解物質的量

物質的量及其單位等有關概念，是重要的化學概念，在化學計算中處于核心地位。然而，學生從以分子、原子、質量的概念為基礎的知識體系，過渡到物質的量為核心的化學量化體系，經歷了由宏觀到微觀，由抽象到具體的過程，從而面臨變化快、跨度大、要求高的困難。要在原有的量化體系基礎上，建立以物質的量及其單位為核心的新的量化體系，核心問題就是讓學生理解摩爾在宏觀和微觀兩重世界之間的“橋梁”作用。在教學中可以從以下幾個方面來實施。

1.物質的量概念的形成

化學反應中的原子、分子、離子等，是微小量，看不見又難以稱量；而實際中的各物質都是可以稱量的。引導學生根據感性經驗來認識如何解決這個矛盾，就是要在微觀和宏觀之間設置物理量，架起一座相關的“橋梁”，進而引出物質的量及摩爾的概念。要解釋清楚物質的量的概念：物質的量是用來描述物質所含微粒數目多少的物理量。像長度﹑質量﹑時間﹑電流等物理量一樣，是國際單位制中七個基本物理量之一。介紹完了概念之后要進行強調：“物質的量”四個字是一個整體，其單位是摩爾，應用范圍是微觀粒子。如：1摩爾H，1摩爾CO等，但不能說1摩爾蘋果，1摩爾鐵等。

2.物質的量概念的延伸

國際上規定：阿伏伽德羅常數的基準數是12克C所含的碳原子數，這里可以根據摩爾概念來引申說明：1摩爾碳原子所含原子數與12克C所合碳原子數相同，說明摩爾與微觀粒子之間可建立定量關系，反過來，1摩爾C原子的質量是12克，說明摩爾與宏觀量質量之間也可建立定量關系。這樣根據概念就初步說明摩爾確實既有聯系宏觀又可聯系微觀，起到了“橋梁”作用。

利用1摩爾物質質量來說明摩爾的“橋梁”作用。因為任意原子的原子量都是以碳原子的質量為標準所得的比值，所以一個原子的質量比應等于它們的原子量之比。例如1個碳原子和一個氮原子的質量比等于它們的原子量之比，即12∶14，然后推導如下：1摩爾碳原子有6.02×10個碳原子，質量為12克，再推導出1摩爾氮原子有6.02×10個氮原子，質量應為14克。利用推導的結論可充分說明1摩爾物質含有6.02×10個微粒，其質量在數值上與物質的原子量（或分子量）相等，再次根據摩爾的概念來說明摩爾的“橋梁”作用，最終得出公式：n=m/M，并且應用到具體的計算中。

二、有關物質的量與N﹑m﹑V﹑C之間關系式的理解

1.物質的量與質量﹑粒子數之間的關系

單位物質的量的物質所具有的質量稱為摩爾質量，用符號M表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。對于某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如，1molO的質量是32g，2molO的質量是64g，但O的摩爾質量并不會發生任何變化，還是32g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10個。

2.對于氣體摩爾體積的理解

含義：在相同的溫度和壓強下，1摩爾任何氣體所占有的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，它的常用單位是：L/mol。氣體摩爾體積是一個與溫度、壓強相關的物理量；一定溫度、壓強下氣體摩爾體積是一個定值。22.4L/mol是氣體在特定條件下（標況下）的氣體摩爾體積，不能籠統地認為氣體摩爾體積就是22.4L/mol。與此相關的題型主要以選擇題形式呈現，即以N為背景的選擇題一直是全國各地高考命題的熱點，現將這部分知識常考查的知識點歸納如下：“在標況下（0oC，1.01×10Pa），1mol任何氣體所占的體積均約為22.4L，圍繞這句話的是高考命題的最熱點；關于這句話要同時具備三個要點：在標準狀況下；1摩爾任何氣體（包括混合氣體）；體積約是22.4L。在解決相關問題時，只要有一個要點被忽略，就很有可能導致選出錯誤選項，一定要當心。如論述對象不是氣體、所述體積不是標況下的體積，等等。為此，要特別注意以下物質在標況下的狀態：HO（固、液混合）、SO（固）、Br（液）、CHOH（液）、碳原子數5的烴為液態或固態、CHCl（液）；HCHO（氣）、CHCl（氣）。

3.對于物質的量濃度的理解

首先要復習一下溶質的質量分數，它是用來表示溶液的組成的，引導同學們用其他方法來表示溶液組成，那就是物質的量濃度，然后以物質的量為橋梁引出公式：n=CV，并且舉例子以方便理解和掌握。例如：200ml，0.5mol/L的NaOH溶液中所含溶質NaOH的物質的量為多少？通過多個不同例子進而總結出一些需要注意的點：①溶質可以是化合物,也可以是離子；②對于一定濃度的溶液，取出任意體積，其各濃度均不變，但溶質物質的量要隨著變；③帶有結晶水的物質溶于水時，溶質為失去水后的物質。

三、物質的量在化學方程式計算中的應用

首先要復習初中所學的化學方程式，書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，不能憑空設想，隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。二是要遵守質量守恒定律，“等號”兩邊各原子的數目必須相等。通過舉例讓學生看到引用相對分子質量不方便計算的地方，因為數據有時大而且不是整數，進而把方便解題的物質的量引入到化學方程式的計算中，如何把物質的量運用于化學方程式中呢？下面舉個具體的例子。

例： 2Na + 2HO ＝ 2NaOH + H

質量之比 2×23g ∶ 2×18g ∶ 2×40g ∶ 2g

化學計量數之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2

擴大6.02×10倍 2N ∶ 2N ∶ 2N ∶ N

物質的量之比2mol： 2mol ∶ 2mol ∶ 1mol

由此可以看出，化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比，因此物質的量、氣體摩爾體積可用于化學方程式計算。可見，守恒是解計算題時建立等量關系的依據，守恒法往往穿插在其他方法中使用。守恒法是各種解題方法的基礎，利用它可以很快建立等量關系，達到快速計算的效果。

“物質的量”并不難學，關鍵要搞清各概念，理清相互間關系。要求學生多做些練習以便掌握相關公式，大大降低解題難度，就很容易理解和掌握物質的量及其相關內容。

參考文獻：

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     一、設計高質量的問題,創設自主學習情境

     對于相同的課堂教學內容,有的教師采取的是就題論題、機械傳授、照本宣科,往往是講得很詳細,出力不小,但教學效果不佳。有經驗的教師則能根據教材內容和學生學習實際,把教材內容設計出較高質量的問題情境,用問題組成能力主線,課堂效果顯著提高。

     要注意設計的問題必須是高質量的,衡量問題質量高低的標準應包括難易程度、思維容量大小、思維強度、刺激強度等。只有設計的問題具有足夠思維量,堅持運用讓學生“翹腳摘果子原則”,甚至“撐桿跳高摘果子的原則”,才能真正提高學生的思維能力。

     例如,在高一化學離子方程式書寫的教學時,設計問題:用一種試劑,即可把K2SO4,Na2S,Na2SO3,Na2CO3,Ba(NO3)2五種無色溶液一次鑒別開來,該試劑是  ,寫出有關反應的離子方程式。學生運用已學知識,經過分析,完全能夠想到該試劑是H2SO4。這既培養了學生發散思維能力,又加深理解和鞏固了所學新知識,同時還復習了已學的相關內容,比讓學生“照葫蘆畫瓢”模仿課本例題寫離子方程式的思維量大多了,真是一舉多得。

     當然,也要注意設計的問題不能太難或偏易,如果難度過大,超越了學生的基礎和理解能力,學生將茫然無知而失去信心,甚至干脆放棄不學;如果問題偏易,又會使學生養成懶得動腦的陋習,都會泯滅他們求知的欲望。

     二、創設自主學習情境,并非教材內容簡單習題化

     有些教師認為,創設自主學習情境,最好的辦法就是使教材內容習題化,只要把教學內容編制成習題,并讓學生答完這些題就算完成了任務。如講硫酸的性質時,有的教師設計了以下問題:濃硫酸是  色  狀的液體,沸點較  、  揮發,密度比  。濃硫酸的特性有  性、  性、  性……這樣的問題除了引導學生去抄課本,死記硬背教學內容,還有什么意義呢?

     如果把上述問題改為讓學生通過看書、思考和總結:①濃硫酸有哪些物理特性?②濃硫酸的吸水性與脫水性有什么不同?請舉例說明。③濃硫酸的強氧化性與稀硫酸的氧化性的本質區別是什么?這樣安排和設計教學能使學生積極思維,在探索中學,克服了簡單答題、死記硬背、機械地去找答案的不良現象。

     三、創設自主學習情境要注意針對性

     問題使學生發出疑問,學生的思維活動都是從“疑”開始的,靠“疑”推動的,如果設疑適當,學生帶著“疑問”學習,針對性強。例如,高一化學講離子反應、離子方程式書寫時,首先讓兩位學生到講臺分別做兩組實驗:一組是向AgNO3溶液中分別滴加稀鹽酸和氯化鈉溶液;另一組是分別向Na2CO3溶液和K2CO3溶液中滴加鹽酸。要求根據實驗寫出4個反應的化學方程式,并讓學生思考:為什么反應物不同,生成的沉淀、氣體卻相同呢?學生根據對化學方程式的分析,帶著這個問題學習,實際上已抓住了離子反應的實質,學習離子反應方程式的書寫,基本上已是水到渠成了。這樣的問題情境既是舊知識與新知識的結合點,又是新知識的重點,學生學得靈活,理解深刻,掌握得扎實。更重要的是培養了學生的學習能力。

    然而,有的教師教學設計不合理,如在新授課上過多地安排復習舊知識,結果耽誤了學習新內容的寶貴時間。還有的因問題安排不當,把學生思維引向歧途。如在講硫酸工業制法時,一上來就讓學生配平方程式FeS2+O2—Fe2O3+SO2,標出電子轉移,指出氧化劑和還原劑。由于這些問題難度較大,學生此時基礎還較差,結果投入很大精力也沒弄清,反而對SO2的生產原理、凈化過程等重點問題輕描淡寫,弄得稀里糊涂。

    四、創設自主學習情境要注意面向全體學生,著眼于每個學生都要提高

     受傳統教學思想和應試教育等方面的影響,有些教師兩眼只盯“尖子生”,設計教學方案總是以少數優等生為標準,起點較高,難度偏大,結果抓了少數人,丟棄一大片,很不利于全面提高學生素質,尤其不利于中差生的發展與提高。因此,創設自主學習情境,要盡可能為全體學生創設適宜的自學情境,按照全體學生的認知情況,由淺入深、深入淺出、循序漸進,有一定梯度,利于自學,使學習程度好的學生能獲得更大的信息量,提高更快,特別要使學習差的學生有自學的依據,能在原有基礎上得到提高,使每個學生都學有所得。這樣,就避免了教師講課中的片面性、以偏概全、講不到位、忽視差生等弊端,使教與學得到了互補。

     五、創設自主學習情境要為學生提問題創造條件

     現代心理學研究認為疑問是思維的導火索。學生只有善于質疑、提出問題,才能形成善于動手和動腦的好習慣。因此,教學中要注意引導學生發現問題、提出問題,為學生創造質疑問難、發表不同意見的機會和條件。如在學習實驗室制氯氣時,要求學生不能僅停留在會做這個實驗,還要明確每步為什么要這樣做?不這樣做行不行?這個實驗與初中已學過的實驗室制氣體的裝置有何不同?這樣的設問,一下子激起了學生的積極思維,使他們提出不少問題:①為什么要求用濃鹽酸呢?為什么要緩緩加熱呢?②為什么用這種方法收集?③為什么要連接一個盛NaOH溶液的燒杯等一系列問題。這樣,不僅使學生會做該實驗,而且弄清了實驗中應注意的一些問題,特別是掌握了制取有毒氣體,必須對尾氣作處理這一新的實驗裝置和原理。