緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇初三學期化學學習范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

篇（1）

一、填空、選擇等

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

2、1869年，門捷列夫發現了元素周期律和元素周期表，使化學學習變利得有規律可循。

3、原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。

4、變化時生成了新物質的變化叫化學變化；沒有生成新物質的變化叫物理變化。

5、化學變化的本質特征是生成了新物質。

6、物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要化學變化就表現出來的性質叫物理性質，包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、在水中的溶解性、導電性、磁性等等。

7、化學是一門以實驗為基礎的科學，學習化學的一個重要途徑是實驗探究，在進行實驗探究活動時，應關注物質的性質、關注物質的變化、關注物質的變化過程及其現象。

8、二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁；氧氣可以使帶火星的木條復燃。

9、固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊壯藥品可用鑷子夾取。液體藥品一般放在細口瓶中，取用一定量的液體時，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線與量筒內液體凹液面保持水平，再讀出液體的體積。

10、酒精燈的火焰包括外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰的溫度，加熱應在外焰部分。

第三單元基礎知識

1、水的電解實驗：電解水時，正極產生氧氣負極產生氫氣，正負極產生的氣體體積比為1：2。水的電解實驗說明：水是由氫元素和氧元素組成的，每個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子（或一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子

通電

通電

構成）；文字表達式：水氫氣+氧氣符號表達式為2H2O======2H2+O2。

2、由同種元素組成的純凈物叫單質；由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

3、在化合物中由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物。

4、物質是由分子和原子等粒子構成的。

5、分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷的運動；溫度越高，分子的運動速率越快，分子間有間隙，溫度越高分子間的間隙變大；同種物質的分子性質相同；不同種物質的分子性質不同。

6、分子是保持物質化學性質的最小粒子，例如：保持水的化學性質的最小粒子是水分子。

7、原子是化學變化中的最小粒子。

8、分子是由原子構成的，由分子構成的物質中，純凈物是由同種分子構成的，混合物是由多種分子構成的，單質是由同種原子構成的，化合物分子是由多種原子構成的。

9、由分子構成的物質，在發生物理變化時，分子本身沒有變化，物質的種類也沒有變化。在發生化學變化時，分子本身發生了改變，分子分成更小的粒子---原子，原子沒有變化只是重新組合成新的分子，新的分子聚集成新的物質，原物質種類發生了改變。

10、利用吸附、過濾、沉淀、蒸餾等方法可以凈化水。其中凈化水程度的是蒸餾。

吸附：明礬可以凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來，用具有吸附作用的活性炭還可以吸附掉一些有味的雜質，除去異味。

沉淀：對于靜置沉淀和吸附沉淀單一操作凈化程度較高的是吸附沉淀。

過濾：過濾是將不溶于水的固體從液體中分離出來的一種方法。

蒸餾：給水加熱，使它變成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。通過蒸餾，可利用物質的沸點不同分離和提純液體混合物或除去液體中不易揮發的雜質。

11、過濾操作的要領是“一貼二低三靠”。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗壁；“二低”是指濾紙低于漏斗口邊緣，漏斗里的液面低于濾紙邊緣。“三靠”是指過濾時，玻璃棒下端要斜靠在三層濾紙一邊。燒杯要緊靠玻璃棒，防止液體濺出或沖破濾紙。漏斗下端要緊靠燒杯內壁，使液體沿燒杯流下，不會向四周飛濺。

12、在蒸餾水的實驗中，在蒸餾瓶中加幾粒沸石，以防加時出現暴沸；加熱時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。

13、愛護水資源應從兩個方面著手，一是節約用水；二是防止水體污染。

14、節約用水的含義就是提高水的利用效率。

14、水體污染的含義是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭破壞，對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況。

15、水體污染的主要來源是工業污染、農業污染和生活污染。

16、防止水體污染的措施：工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。生活污水也逐步實現集中處理和排放。

第四單元基礎知識

原子的構成：

1、原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核是由質子和中子構成，氫原子核內無中子。

2、構成原子的基本粒子是質子、中子和電子。一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數（簡稱核電荷數）等于質子所帶的正電荷數（質子數），也等于核外電子所帶負電荷總數（電子數），原子不顯電性。核電荷數＝質子數＝核外電子數

3、不同種類的原子，其核內質子數不同，核外電子數也不相同。

相對原子質量

4、以一種碳－12原子質量的1／12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量，其符號為Ar。在SI（國際單位制）制中，相對原子質量的單位為1，通常省略不寫。

5、質子和中子的質量約相等，都約等于一個碳－12原子質量的1／12，電子的質量很小，約為質子和中子質量的1/1836，因此原子的質量主要集中在原子核上。

6、相對原子質量的近似整數值＝質子數+中子數。例：氧原子的相對原子質量為16，而其原子核內的質子數為8，則氧原子核內有8個中子，核外有8個電子。

元素及元素的存在

7、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

8、到目前為止發現的元素只有一百多種，按質量分數計算，地殼中含量居前四位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵（O、Si、Al、Fe）。地殼中含量最多的元素是氧元素（O），最多的金屬元素是鋁元素（Al）。

9、元素符號既可表示一個原子，也可表示一種元素。例H：表示一個氫原子；也可表示氫元素。2H：表示二個氫原子。

10、元素的種類由核電荷數（核內質子數）決定。

原子核外電子的排布

11、在含多個電子的原子里，由于核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠近不同的區域運動的，每一個區域叫一個電子層，因此核外電子是分層排布的。元素的原子核外電子最少有1層，最多有7層，最外層電子數不超過8個（如果只有一層最多不超過2個）。

12、金屬元素的原子最外層一般少于4個，在反應中較易失去電子。非金屬元素的最外層電子數一般≥4個，在反應中較易得到電子。稀有氣體元素的最外層電子數通常為8個（氦為2個），一般不易得失電子。

13、構成物質的粒子有原子、分子和離子三種，如水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。

14、在原子結構中，原子的種類由質子數決定，相對原子質量由質子數和中子數決定，元素的種類由核電荷數（或質子數）決定，元素的化學性質主要由最外層電子數決定。

15、離子符號的意義：Ca2+：表示一個鈣離子，其中2表示一個鈣離子帶2個單位正電荷。2Ca2+表示二個鈣離子，其中前一個2表示離子的個數為2，后一個2表示離子所帶的電荷數。

化學式及意義

16、用元素符號表示物質組成的式子叫化學式，每種純凈物的組成是固定的，所以每種物質的化學式只有一個。

17、化學式的意義有：a表示一種物質，b表示一種物質的一個分子，c表示組成這種物質的元素，d表示這種物質的一個分子由哪些原子構成。所以化學式既有宏觀意義又有微觀意義。如“H2O”表示的意義有：①表示物質水②表示一個水分子③表示水是由氫、氧二種元素組成④表示一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。

18、化合價有正價和負價，在化合物中氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價非金屬元素顯負價。

19、在化合物中正、負化合價的代數和為0，在單質里，元素的化合價為0.

20、化合價口訣：

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二四碳。

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。單質為零要記清。

21、要求背誦的元素符號：

碳氫氧氮硫和磷，鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅。【CHONS和P,KCaNaMgAlFeZn。】

氟氯錳鋇銅和汞，還有氦氖氬硅銀。【FClMnBaCu和Hg，還有HeNeArSiAg。】Pb是鉛Au金I是碘Pt是鉑

22、要求記住的前20位元素：

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣

HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa.

23、常見的離子符號：

鉀離子K+；鈣離子Ca2+；鈉離子Na+；鎂離子Mg2+；鋁離子Al3+；鋅離子Zn2+；亞鐵離子Fe2+；鐵離子Fe3+；氫離子H+；銅離子Cu2+銀離子Ag+；鋇離子Ba2+；氯離子Cl-；氫氧根離子OH-；

硫酸根離子SO42-；碳酸根離子CO32-；硝酸根離子NO3-。

第五單元化學主程式

點燃

1、參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫質量恒定律。

2、從微觀角度來看，化學反應的實質是分子的分裂與原子的重新組合，因此在化學反應前后，原子的個數，原子的種類，原子的質量都沒有改變。

3、用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

4、化學方程式C+O2======CO2表示的意義是：A表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳；B表示每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳；C表示1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；

5、書寫化學方程式的原則：一是遵守質量守恒定律；二是以客觀事實為基礎。

6、一些常見的化學反應方程式（投影）。

7、利用化學方程式的計算的步驟

①設未知量；②寫出反應的化學方程式；

篇（2）

一、上課認真聽講、積極發言，不懂就問且不可不懂裝懂，改掉以前一切壞習慣。

二、要認真、細心地對待每一次考試

三、尊師重道，知錯就改，同學之間團結友愛。

四、做一個講文明講禮貌的好學生。

五、要積極參與學校、班級組織安排的活動。

六、為班級做力所能及的事。

再次，在家聽長輩（爸爸媽媽爺爺奶奶）的話，要做到以下幾點：

一、放學一回家，放下書包，馬上做作業。（決不可再等媽媽下班回家才做作業。）

二、要養成自覺、獨立做作業的好習慣，媽媽幫忙修改，有錯題要及時訂正。

篇（3）

一、中考目標：力爭中考化學科A率海口市第一名。

二、方法措施：

1、重視化學基本概念和理論的教學，注意對化學實驗的復習。

2、備課要抓準重點、難點和易錯點，把握課堂。

3、加強課堂教學改革，提高課堂效率，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。

4、精講巧練，跟蹤檢查。

5、加強與學生的情感溝通，充分利用輔導課，加強培優輔差的針對性和實效。

6、加強反思，每上完一節課，要從中找出成功的、不成功的地方。

7、針對中考新動向，把握中考改革的方向，培養學生答題技巧、審題和應考能力。

8、注重對學生的心理輔導，讓學生輕裝上陣。

三、教學內容及進度安排：

1、結束新課（大約兩周時間）

2、第一輪復習（大約六周時間）采用的方式是按章節順序進行，以《達標指導》為依托，使學生初步掌握各章節的知識內容，著眼于基礎知識和基本技能，把教材"放大",將教材中隱含的內容挖掘出來，全面、深入、系統地完成課本上所有知識內容的復習。

篇（4）

現在我任教的4、9、10班的化學期中考試基本情況如下，4班期中考試平均成績倒數第一，9班第六，10班第三，其中，9班2個分99分，10班1個分99分，9班優秀率25％，10班優秀率49％，9班及格率69％，10班及格率78％。整體來看，4班基礎很差，學習習慣很有問題，學習過于浮躁，9班班級內的同學間差距太大，分和最低分相差69分，10班整體情況較好，基礎掌握不錯，但特優生不多。

二：期末考試目標：

根據三個班的班情，期末考試總體目標是三個班的總平均分達到全年級平均分，四班在倒數第一的基礎上進步一名，九班爭取減少差生，特別是50分以下的學生，10班主要多培養尖子生、徹底消滅差生。

三：整體復習計劃：

初三化學組決定用半個月時間復習上冊共七章內容，利用學案章節復習，主要是知識點梳理填空、過關練習、章節練習、其中穿插部分考試，檢測學生復習情況。其中最重要的一點，主要是讓學生主動參與復習，老師少講多點評。

四：具體復習方法：

1.梳理基礎知識中，主要抓住基礎薄弱的學生，讓學生自己講、自己填、自己記，確保每個學生都能掌握最基礎的知識，都能拿到基礎分。記不住的重新記、多次記、反復記，確保每個同學過關。

2重點知識一定加大復習力度，讓大多數學生都能非常熟悉解題思路和涉及到的相關課本知識，做到心中有數、考試穩重、不失誤、少丟分。

篇（5）

1．物質的變化

（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態發生變化。

（2）化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現象。

（3）物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。

（4）物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發生化學變化。

例1．下列物質的變化過程中，沒有發生化學變化的是()。

A．吃進的食物一段時間被消化了B．人參加課外體育活動時呼吸作用增強

C．水放進冰箱一段時間后結成冰D．氨基酸被人體吸收后結合成各種蛋白質

例2．“民以食為天”。下列過程主要屬于化學變化的是()。

A．洗菜B．釀酒C．碾米D．淘米

例3．下列物質的變化過程中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()。

A．鋼錠軋成鋼板、木棍受力被折斷，B．汽油燃燒、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

C．銅在潮濕空氣中生成銅綠、液態水凝成冰D．鐵受熱熔化、石蠟燃燒

2．物理性質和化學性質

（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。

（2）化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性、不穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。

例1．下列敘述中，屬于酒精化學性質的是()。

A．酒精是無色透明、具有特殊氣味的液體B．酒精易揮發

C．酒精能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱D．酒精的密比水的密度小

例2．加熱某固體物質時產生了氣體，對于這一變化的分析，正確的是()。

A．一定屬于物理變化B．一定屬于化學變化

C．如果是化學變化，就不可能存在物理變化D．可能是物理變化，也可能是化學變化

3.藥品的取用

（1）取用原則：

①“三不”原則：不摸、不聞，不嘗；

②節約原則：要嚴格按實驗規定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部；

③處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。

（2）取用方法：

①固體藥品的取用：

取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽

將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；

取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；

②液體藥品的取用：

滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。

取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。

傾倒液體時要注意以下幾點：a．瓶塞要倒放；b．試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c．試劑瓶上的標簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）。

篇（6）

1、下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是：

A、空氣液化，礦石粉碎 B、碘升華，紅磷燃燒

C、實驗室制氧氣，鐵生銹 D、冰融化成水，工業制氧氣

2、下列物質中，前一種是單質，后一種是混合物的是：

A、紅磷、冰、水混合 B、水、水煤氣

C、水銀、天燃氣 D、二氧化碳、含氧20%的CuO

3、下列物質中，氯元素化合價最低的是：

A、Cl2 B、HClO4 C、KClO3 D、KCl

4、在人類的生產和生活中，不會造成空氣污染的是：

A、氫氣在空氣中燃燒的產物 B、煤燃燒產生的廢氣

C、石油化工廠排出的尾氣 D、汽車排氣形成的煙霧

5、下列說法正確的是：

A、原子量，式量分別是原子、分子的質量

B、鐵生銹是緩慢氧化，屬于物理變化

C、構成物質的微粒有分子、原子、離子等

D、由同種元素組成的物質叫單質

6、地殼中含量的非金屬元素與含量的金屬元素形成的化合物的

化學式為：

A、SiO2 B、Fe2O3 C、AlO D、Al2O3

7、元素的化學性質主要決定于原子的：

A、電子總數 B、電子層數 C、最外層電子數 D、質子數

8、結構示意圖為 +16 2 8 6 的A和 +11 2 8 1 的B兩種微粒發生化學反

應后可形成化合物的化學式為：

A、B2A B、A2B C、BA2 D、AB

9、關于水的組成正確的說法是：

A、由氫元素和氧元素組成的 B、由氫氣和氧氣組成的

C、由氫分子和氧分子組成的 D、由一個氫分子和一個氧原子構成

10、你知道嗎，缺鐵會引起貧血;缺碘易患壞血病;缺鈣易得佝僂病或發生

骨質疏松;缺鋅會引起生長遲緩、發育不良……，這里的鐵、碘、鈣、鋅是指

A、原子 B、分子 C、元素 D、單質

11、取用液體藥品時，如果沒有說明用量，應取的最少量是：

A、試管容積的 B、試管容積的1/3

C、3~4滴 D、1~2亳升

12、下列儀器中，能用來加熱液體藥品的是：

A、集氣瓶 B、量筒 C、燒杯 D、水槽

13、下列基本操作正確的是：

A、給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的

B、手持試管給試管里的物質加熱

C、為節約藥品，將用剩的藥品送回到原試劑瓶中

D、把鼻孔湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味

14、燃放煙花能產生有刺激性氣味的氣體，會污染空氣，該氣體是由兩種

元素組成的，其質量比為1∶1,這種氣體是：

A、H2S B、SO2 C、NO2 D、CO2

15、要使SO2和SO3含有相同質量的氧元素，則SO2和SO3的質量比為：

A、6∶5 B、4∶5 C、3∶2 D、1∶1

16、1985年科學家發現了一種化學式為C60的新物質，對該物質的下列說

法不正確的是：

A、它是一個分子由60個碳原子構成的

B、它是一種單質

C、它是一種新的化合物

D、它的式量為720

17、給純凈的高錳酸鉀加熱，當開始放出氧氣時，試管中的固體物質是：

A、高錳酸鉀 B、錳酸鉀 C、錳酸鉀、二氧化錳

D、高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳

18、關于H2O和H2S兩種物質的敘述，正確的是：

A、都含有1個氫分子 B、都含有氫元素

C、都含有2個氫元素 D、氫元素的質量分數相等

19、下列液體藥品取用和量取時操作錯誤的是：

A、把試劑瓶塞拿下，倒放在桌上，用完試劑后立即將瓶塞蓋上

B、傾倒試劑時標簽應朝向手心，以免腐蝕標簽

C、用量筒量液體時，量筒必須放平穩

D、觀察體積數時，應使視線與量筒內液體的邊緣保持水平

20、下列各組物質中，同種元素的化合價都相同的是：

A、Fe(NO3)2與Fe(NO3)3 B、KClO3與KClO

C、HPO3與H3PO4 D、Na2SO3與Na2SO4

21、實驗室制取氧氣，大致分為以下幾步：a加熱試管;b檢查裝置的氣密性;c向試管中裝藥品，用帶導管的單孔塞塞緊后，固定在鐵架臺上;d用排水法收集氧氣; e停止加熱;f將導管從水槽中取出。實驗操作順序正確的是

A、bcadef B、abcdef C、bcadfe D、abcdfe

22、將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱，待完全反應后，試管

中剩余的固體物質共有：

A、一種 B、二種 C、三種 D、四種

23、下列物質的用途的說法錯誤的是：

A、氧氣可用于煉鋼 B、氫氣可用作冶金工業上的還原劑

C、液氧用作火箭上的高能燃料

D、氫氣用于產生氫氧焰來切割金屬

24、A、B兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質量比為2∶3，其原子

量比為2∶1，又知A元素的化合價為+a，則該化合物中，B元素的化

合價為：

A、 B、 C、 D、

25、當80克NH4NO3和X克(NH4)2SO4所含的氮元素質量相等時，X的數

值為：

A、66 B、80 C、132 D、264

二、填空題：(43%)

1、用化學符號表示：

2個鈉原子___鉀元素____n個硫酸根離子______

3個鎂離子___4個硫離子____4個二氧化氮分子_____

2、寫出下列物質的名稱或化學式：名 稱氯化鈣 氧化鐵硝酸鎂氫氧化鈉 化學式K2SO4FeCl2

3、在4H2S4?中，數字“4”表示_____，H右下角的“2”表示________O正上方的“-2”表示_____。硫元素的化合價為____。

4、地殼中含量最多的元素是___，它形成單質的化學式是____空氣中含量最多的氣體是____。

5、把紅熱的細鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶里，觀察到的主要現象為___________，該反應的文字表達式為__________，反應的基本類型是____，實驗時，為防止_________在集氣瓶里要預先________________。

6、用氯酸鉀制氧氣時，反應完全后，剩余固體中含有二氧化錳，二氧化錳是這個反應中的____，用高錳酸鉀制氧氣，反應完全后剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是______。

7、硫在空氣中燃燒發出____色火焰，在氧氣在燃燒發出___色火焰，該反應的文字表達式為__________。

8、純凈的氫氣在空氣里安靜燃燒，產生___色火焰，用燒杯罩在火焰上方時，燒杯壁上有____生成，接觸燒杯的手能感到____，說明氫氣燃燒放出_____。氫氣具有____性，該反應的文字表達式為__________。

9、在原子結構示意圖 +16 2 8 6中：+16表示__________;表示_________;6 表示__________。

10、某+3價金屬氧化物中，氧元素的質量分數為30%，則該氧化物的式量為____，此金屬的原子量_____。

11、將下列實驗所需的儀器，用品的名稱填在題后的橫線上。

(1)取用粉末狀固體藥品時用____，取用塊狀固體用____。

(2)準確量取一定體積的液體藥品需用____和_____。

(3)給試管里的液體加熱，應用____和____。

12、某物質加熱分解時生成氧化銅、水和二氧化碳。由此可知該物質是由_____等元素組成的。

13、構成原子的基本微粒是____ ____和____，微粒中能決定元素種類的是___數，能決定原子的相對質量的微粒是____。

三、實驗題：(16%)根據下列裝置圖，回答下列問題：A B C D E

1、寫出①至④儀器的名稱：①___②___③___④___。

2、實驗室制取氧氣時應選用___和___或___連結。寫出使用催

化劑制取這種氣體的反應的文字表達式_____________反應類型為_______，反應物的化學式為____，固態生成物的化學式_________。

3、圖A試管口略向下傾斜的目的是____________圖A若與圖C連結，則實驗完畢時，應先把______，后移出_____防止_______導致試管破裂。

4、實驗室制取氫氣時，應選用____和____或____連結，點燃這種氣體前一定要先________。

四、計算題：(16%)

1、根據化學式計算：

(1)(NH4)3PO4的式量__________________。

(2)(NH4)3PO4的各元素的質量之比N∶H∶O∶P=________。

(3)(NH4)3PO4中氮元素的質量分數(列式計算)

2、求2KClO3的式量總和_________。

3、計算下列各小題，要求寫出計算過程：

篇（7）

化學來源于生活，傳統教育把科學從生活中剝離出來，使學生固定在單一的“書本世界”或“科學世界”里，致使學生忘掉了自己，遠離了“生活世界”，于是教育喪失了鮮活的生命。新課程改革的一項重要目標就是要使科學教育從科學世界回歸到生活世界，把科學看成是人類生活中的科學。因此，新課程中的化學教學應力求走進學生的生活世界，努力構建生活化的課堂。

2　教材內容的剖析

從新教材的編制來看，有關酸堿鹽的化學性質似乎在弱化，但這并不意味著酸堿鹽的化學性質就不作要求了，一些重要的化學反應，重要的反應通性實際上還是有要求的，這些知識還是高中化學學習的重要基礎。但如果我們像舊教材那樣過于密集純粹地傳授這些反應規律，必然會給學生造成學習上的困難。怎么辦?將鹽有關的知識“包裝”起來，選用生活的場景、生活的問題來襯托和貫穿，讓學生感受化學與日常生活、生產實際的緊密聯系，有效地理解知識，進一步強化建立“物質的性質決定用途”這一化學的基本觀念。

新教材中介紹了3種生活中常見碳酸鹽的代表物——碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉，對于這3種鹽的介紹課本中的內容并不多，尤其是3種鹽在生活中的用途僅僅只是幾張圖片的展示或簡單一句話的說明。可見，教材無非是給我們提供了一個可以借鑒的“生活范例”，而五彩繽紛的現實生活中卻蘊藏著許多現實性、有意義、富有挑戰性的材料，這是需要我們去進一步挖掘的。

3　教學目標的確定

知識與技能：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在組成上的共性及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根離子的檢驗方法；了解我國科學家做出的杰出貢獻。

過程與方法：從自然、生活等多種視角來認識碳酸鹽這一類物質；通過性質實驗的探究，認識碳酸鹽的共性，由此歸納出碳酸根離子的檢驗方法，并引導學生將物質的性質和用途聯系起來，使學生學會分析和解決一些與化學有關的簡單實際問題，領悟“性質決定用途、用途體現性質”的化學基本觀念；通過經歷實驗探究和問題討論的過程，使學生學會由現象探究本質的科學思維和實驗研究的方法；通過與生活實際的聯系，使學生樹立應用化學知識解決日常問題的方法。

情感態度與價值觀：感悟生活中化學現象和事例所蘊含的化學原理，培養學生在生活中學化學、用化學的意識；激發學生的學習激情和愛國熱情，激發學生振興民族的責任感和使命感。

4　教學設計的思路

從“”歷史事件開始，創設情境，以此激起學生強烈的好奇心和高度關注，進而引出本節課的主角——碳酸鹽，然后緊緊扣住“碳酸鹽的性質和用途”這2條知識線，不斷地把握教學時機，尋找化學與生活的結合點和生長點，將化學知識的學習融入到有關的生活現象和解決具體的實際問題之中，讓學生在真實的生活情境中認識化學物質，切實感受化學學習的實用性，體驗學以致用帶來的快樂感。

5　教學的過程與分析

5.1　再現歷史，感知物質

(圖片引入)圓明園遺址照片。

(教師繪聲繪色地講述)圓明園號稱萬園之園，是我國勞動人民用血汗修建的一座皇家園林，其中收藏了許多精美的珍寶、圖書和藝術杰作，動用了大量的漢白玉石料。你們知道漢白玉石料的主要成分是什么?

(學生發出驚嘆，對此成分很好奇，很興奮，互相詢問，根據生活經驗猜測是碳酸鈣。)

(追問)請你說出碳酸鈣的化學式?俗稱?

(追憶歷史)漢白玉就是大理石的品種之一，由于它潔白如玉、材質堅硬，自古以來就是上等的建筑物材料。但有段歷史我們是不應該忘記的!1860年，有2位強盜闖入了園內，他們在園內大肆搶奪、破壞，到處放火，一些用漢白玉修建的宏偉建筑經大火焚燒，酥裂開來，成為了碎片。

(教師適時有意“留白”，學生沉浸在悲憤的心情中。)

(教師趁勢激發)圓明園的燒毀太讓我們心痛了，但我們永遠不能忘記歷史的教訓：落后就要挨打。我們在座的每一位同學都應該珍惜今天美好的時光，努力學習。

(教師趁勢聯系實際追問)它的被燒毀，其實蘊含著一個化學原理。為什么那些堅硬的漢白玉石材經過大火焚燒就碎了呢?你能用化學原理去解釋嗎?

(學生情緒又高漲起來，積極思考，爭相回答，并書寫有關反應原理的化學方程式。)

(再聯系生產詢問)這樣的原理在我們的日常生活、生產中一般有哪些應用?

(學生作答)工業制二氧化碳。

(繼續追問)那么我們在實驗室里是如何制取二氧化碳的呢?

(學生板書有關化學方程式。)

[分析]教育學家蘇霍姆林斯基說過：“教師如果不想方法設法使學生產生情緒高昂和智力振奮的內心狀態，而是不動情感的腦力勞動，就會帶來疲倦，處于疲倦狀態下的頭腦，是很難有效地吸取知識的。”筆者通過“圓明園遺址照片”展示到真實歷史事件再現(這里借用了滬教版課題“石灰石的利用”中有關圓明園的材料)，設置恰當的情境，先聲奪人，從一開始就吊起學生的胃口，引導學生從化學的角度觀察生活中的化學現象，感悟其中蘊含的化學原理，拉近了化學與生活的距離，激起了學生長久的學習熱情。

5.2　實驗探究、走進生活

(提問)利用石灰石和稀鹽酸的原理制取二氧化碳，石灰石的主要成分CaCO3在物質的分類上我們把它歸為酸堿鹽的哪一類?

(學生作答)鹽

(轉入正題)今天我們再介紹生活中另外2種常見的鹽：碳酸鈉，化學式Na2CO3，還有一種叫碳酸氫鈉，它的化學式NaHCO3。

(學生思考1)請你們觀察這3種鹽CaCO3、NazCO3、NaHCO3在組成上有什么相似之處?

(學生觀察、交流)都含有碳酸根離子

(教師補充說明)事實上碳酸氫鈉NaHCO3在水溶液中先解離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再進一步解離出碳酸根離子。由于這3種鹽在組成里都含有碳酸根離子，因此我們把這3種鹽又稱為碳酸鹽。

(學生思考2)這3種鹽會有相似的化學性質嗎?有什么樣相似的化學性質?

(學生積極猜想：可能會與酸反應生成二氧化碳……)

(學生分組討論、實驗探究碳酸鹽與酸反應規律，教師巡視，指導。)

(學生匯報、歸納總結)碳酸鹽與酸反應規律：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽能與鹽酸反應，生成CO2氣體。

(引導學生拓寬思路)從3個實驗中，你能獲得啟示如何檢驗某物質中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子呢?

(學生歸納總結)檢驗碳酸根離子或碳酸氫根離子的方法

(學生親自體驗、探究設計實驗證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其中含有碳酸根離子。)

(聯系生活追問)家中有什么物質能代替上述實驗中的藥品?

(學生爭先恐后地發言)

[分析]化學知識與生活緊密相連，每學到一知識點就應設法引導學生與自己身邊的實際生活、所見所聞相聯系，一旦所學的東西被派上“用場”，學生求知的勁頭會更大，躍躍欲試的要求會更強烈，對于活躍課堂、延伸課堂、激活知識、發展能力有著不可估量的作用。筆者以“探究雞蛋殼的主要成分”為背景，把應用與學習碳酸根離子的檢驗方法帶到生活中去，使實驗變得有現實意義，使化學的學習變得有價值。

5.3　回歸生活。學以致用

(聯系生活)在我們的生活中還有哪些物質含有碳酸鈣?

(學生七嘴八舌，自由發言，相互補充。)

(教師補充歸納、展示圖片)日常生活中含有碳酸鈣的物質：珍珠、貝殼、牙膏、珊瑚、千奇百怪的溶洞、大理石、漢白玉作品等。

(聯系生活)碳酸鈣廣泛存在于生活中，你知道它在我們的生活中有哪些應用?

(學生相互交流)用途：①做建筑材料(展示華表、大理石地面圖片)；②做補鈣劑、治療胃酸過多(展示相關藥片標簽圖。

(學生思索生活)你知道碳酸鈣做補鈣劑、治療胃酸過多的原理嗎?

(學生恍然大悟：原來是利用碳酸鈣與胃酸中鹽酸反應原理。)

(過渡)除了碳酸鈣可以治療胃酸，碳酸氫鈉也可以用來治療胃酸。

(展示圖片)碳酸氫鈉片藥片說明書。

(學生聚焦課件畫面、文字，分析碳酸氫鈉治療胃酸的原理。)

(過渡、提問)碳酸氫鈉除了治療胃酸過多以外，還有哪些用途?

(投影圖片)碳酸氫鈉做發酵粉。

(介紹)碳酸氫鈉的俗稱：小蘇打

(學生思索生活)碳酸氫鈉在其中起什么作用?

(提供信息：發酵粉中含有碳酸氫鈉和有機酸；饅頭、面包、糕點等發面食品的一個特點是面團中有許多小孔)

(學生結合前面剛學的碳酸鹽性質作出分析判斷：小孔原來是二氧化碳住過的小房子。)

(過渡)除了碳酸氫鈉可做發酵粉，碳酸鈉也可用于發酵粉。

(展示實物、投影圖片)方便食用堿包裝袋。

(聯系生活、教師介紹)碳酸鈉廣泛應用于洗滌、造紙、玻璃生產等；碳酸鈉俗稱蘇打、純堿、口堿。

(學生感悟碳酸鈉在工業生產和日常生活中的實際應用。)

(提問)碳酸鈉屬于鹽，但為什么俗稱純堿?

(學生通過生活經驗提煉出碳酸鈉化學性質可能呈堿性。)

(實驗探究)碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液。

(觀察思考)從這個實驗中你可以得到什么樣的啟示?

(學生頓悟：鹽溶液不一定都呈中性)

(化學史介紹)我國制堿工業的先驅——侯德榜事跡

(小組合作)以我們現在所學的生活中常見的碳酸鈉為例，并結合前面所學到酸、堿有關性質的知識，從中概括出鹽所具有的化學性質。

(教師補充實驗，完善鹽有關的性質。)

(反饋練習)略

(感悟與收獲)談談本節課你的收獲?你的感受?

(學生暢所欲言：化學就在我的身邊；化學無處不在，無處不有……)

[分析]從化學回歸生活，這一回歸是理性的升華，是知識的應用，是能力的提高，是成功的體驗。

6　教學反思

不妨我們試想一下，如果我們的教學脫離了學生的生活世界，這樣的教學必然使原本五彩繽紛的化學世界顯得那么蒼白，那么僵化，久而久之使學生覺得化學的學習是那么的索然無味，看不到學習它的價值，只是覺得這是一堆需要拼命記憶的符號。化學不應只是一些刻板的知識傳授，不能墨守陳規、照本宣科，化學來源于生活，又為實際生活服務，化學的教學應遵循源于生活、寓于生活、用于生活的理念，這樣的課堂才能使學生全面、真實、高效地建構知識，激活知識的生存與應用，這樣的課堂才能使學生盡情地舒展生命的靈性，這樣的課堂才能使化學的學習真正融入到學生生命成長的歷程之中。

參考文獻

[1]　劉英琦，中學化學教學參考，2006，(5)：1

篇（8）

1 、興起

（ 1 ）含義： 20 世紀四五十年代，人類在原子能、計算機、航天技術、生物工程等領域取得重大突破，標志新的科學技術革命的到來。

（ 2 ）核心：電子計算機的廣泛使用，標志人類進入信息化時代

（ 3 ）生物工程的發展：①基礎：生物學、遺傳學、細胞學和微生物學等；②核心：基因工程

2 、特點和影響

（ 1 ）特點：①起源于美國；②加快了科學技術轉化為生產力的速度；③大大促進了相關技術的革命；④在促進經濟增長的諸因素中所占的比重越來越大

（ 2 ）影響：①推動了生產力空前發展；②引起了世界經濟結構和國際經濟格局的變化；③推動了世界經濟格局的多極化

二、現代文學和美術 現代音樂和電影

文學

作品

作者

國籍

《美國的悲劇》

德萊塞

美國

《約翰·克利斯朵夫》

羅曼·羅蘭

法國

《等待戈多》

貝克特

法國

《靜靜的頓河》

肖洛霍夫

蘇聯

《鋼鐵是怎樣煉成的》

尼·奧斯特洛夫斯基

蘇聯

美術

《格爾尼卡》

畢加索

西班牙

《記憶的永恒》

達利

西班牙

音樂

爵士樂

起源于非洲音樂

19 世紀末 20 世紀初在美國南部發展起來，很快風行美國

流傳到世界許多國家

不僅影響了其他流行音樂的形式，也影響了古典音樂的創作

搖滾樂

起源于美國

60 年代風靡西方，成為一種獨具魅力的流行音樂

電影

誕生

1895 年 12 月28 日，路易盧米埃爾在巴黎大咖啡館首次把影片放映在銀幕上供許多人觀看，這一天被視為電影誕生日。

發展

篇（9）

化學對于初三學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知欲較強,對于變幻莫測的化學實驗現象,往往有濃厚的興趣。

首先要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想,形成積極思考的氛圍,從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、酸堿鹽性質時,演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時,我沒有先講鑒別方法,而是用一個帶火星的木條,分別兩個集氣瓶中,讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。其次是指導學生做好每一個學生實驗,教師要因勢利導,把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣,成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法,指導他們分析實驗現象,書寫實驗報告。

另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據學生自身的特點,結合本校實際,盡可能地做一些有意義的實驗,緊扣住學生的心弦,效果當然要比平鋪直敘好得多。

二、課外活動保持學生學習化學的興趣!

篇（10）

化學對于初三學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知欲較強，對于變幻莫測的化學實驗現象，往往有濃厚的興趣。

首先要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、酸堿鹽性質時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時，我沒有先講鑒別方法，而是用一個帶火星的木條，分別兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。再如在講實驗室制氫氣是用鋅而不是用鎂或鐵的原因時，增加了這樣一個演示實驗：分別用鋅、鎂、鐵三種金屬與稀硫酸反應，讓學生觀察現象有何不同，再由學生得出為何不用鎂、鐵而用鋅的原因。這也為以后學習金屬活動性順序表打下了基矗其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自已實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，教師要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，書寫實驗報告。

另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據學生自身的特點，結合本校實際，盡可能地做一些有意義的實驗，例如：在講“緒言”時，我先避開書本，做了幾個趣味實驗“空杯生牛奶”、“小紙花變色”、“魔棒點燈”，學生一個個睜大了好奇的雙眼。然后我才引出新課內容。這樣緊緊地扣住了學生的心弦，效果當然要比平鋪直敘好得多。再如講了酸性、堿性之后，指導學生去測定本地土壤、水樣的酸堿性，講了有機物的知識后，指導學生去學會鑒別羊毛衫的真與假等等。

二、開展豐富多彩的課外活動，保持學生學習化學的興趣！

篇（11）

一、重視化學實驗教學，激發學生學習化學的興趣

化學對于初三學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知欲較強，對于變幻莫測的化學實驗現象，往往有濃厚的興趣。

首先要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、酸堿鹽性質時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時，我沒有先講鑒別方法，而是用一個帶火星的木條，分別兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。再如在講實驗室制氫氣是用鋅而不是用鎂或鐵的原因時，增加了這樣一個演示實驗：分別用鋅、鎂、鐵三種金屬與稀硫酸反應，讓學生觀察現象有何不同，再由學生得出為何不用鎂、鐵而用鋅的原因。這也為以后學習金屬活動性順序表打下了基矗其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自已實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，教師要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，書寫實驗報告。

另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據學生自身的特點，結合本校實際，盡可能地做一些有意義的實驗，例如：在講“緒言”時，我先避開書本，做了幾個趣味實驗“空杯生牛奶”、“小紙花變色”、“魔棒點燈”，學生一個個睜大了好奇的雙眼。然后我才引出新課內容。這樣緊緊地扣住了學生的心弦，效果當然要比平鋪直敘好得多。再如講了酸性、堿性之后，指導學生去測定本地土壤、水樣的酸堿性，講了有機物的知識后，指導學生去學會鑒別羊毛衫的真與假等等。

二、開展豐富多彩的課外活動，保持學生學習化學的興趣！