緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇物化教案范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

篇（1）

2、掌握Al(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性

2、通過啟發誘導，增強化學學習興趣。

情感、態度、價值觀：

1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發學生學習化學的熱情。

2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養學生思維能力和綜合分析能力。

教學重點：

Al2O3、Al(OH)3的兩性

教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養

教學準備：多媒體課件

學生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸

教學過程：

情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識。可不，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定會給小王同學很好的建議的。

轉：大量應用在人們的生產和生活中的鋁制器皿之所以經久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質入手分析，請同學們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質，再通過性質決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應用。

學生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高

展示：寶石圖片

小結：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉：通過Al2O3物理性質的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質入手分析。

學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應的化學方程式：

（1）跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？

學生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物

思考：Al2O3屬于哪類氧化物?

學生活動：兩性氧化物

小結：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服：

如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應的離子方程式。

轉；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3。現在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。

學生分組合作實驗探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

學生分組合作實驗探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察

現象并寫出反應的離子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2+2NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通過上述實驗你可以得出什么結論？

小結：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁？

[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫生，你用什么藥物治療胃酸過多？

學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。

介紹：氫氧化鋁的其它化學性質：

2、氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氫氧化鋁性質的應用：靜水

4、

明礬化學式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。

KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小結：Al2O3、Al(OH)3的兩性

附學生實驗報告：

鋁的重要化合物實驗探究

實驗探究1：氫氧化鋁的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2mLAlCl3溶液，向試管內不斷滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

實驗探究2：氫氧化鋁的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗1制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。

實驗探究3：氫氧化鎂的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2mLMgCl2溶液，向試管內不斷滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

實驗探究4：氫氧化鎂的性質

實驗步驟

實驗現象

篇（2）

1知道液化現象

2知道液化的方法

3知道液化放熱

能力目標

培養學生的觀察能力，分析能力

情感目標

養成善于觀察周圍的事物，努力分析生活中常見現象的良好習慣

教學建議

教材分析

小學自然和初中地理都進行了水蒸氣遇冷結成小水珠形成降雨的液化現象，以為本節的教學打下一定的基礎．本節從生活中常見的現象吸引住學生的視線，也讓他們不覺得神秘而產生親近感．逐步知道生活中的這些現象就是“液化”，以及原來降低溫度可以液化．

本節主要介紹了液化的不同方法以及液化的條件和液化的放熱現象．

本節的一個特點就是緊密得聯系了生活中的實例，使學生把課本的理論和實際相結合．

教法建議

本節知識因為學生在以前的學習中已經接觸過，本節的教學更多的是把以前的知識規范化，把生活中的現象、實例統一到理論上來．

教學可先把生活中的常見的、能見到的、具體液化實例列舉出來，然后讓學生去試著解釋這些現象，追問他們發生這些現象的原因．最后教師再總結、講解．之后舉一些生活中不常見的例子讓學生解釋，并試著總結．

教學設計示例

液化

課題

液化

教學目標

1．知道液化現象

2．知道液化的方法

3．知道液化放熱

教學重點

1．液化的兩種不同方法

2．液化放出熱量

教學難點

使學生能用液化理論解釋生活中的實例

教學方法

學生小組討論、講授、實驗

教具

冰塊、敞口易拉罐桶（裝冰）、注射器、乙醚、塑料一次性打火機

知識內容

教師活動

學生活動

一、復習汽化現象

汽化和液化是相對的現象，復習汽化的方式和需要吸熱的情況

二、引入新課

列舉生活中的一些液化實例，并不作解釋而是讓學生去討論

三、液化的方法

1．降低溫度氣體液化

總結生活中的遇冷液化的實例

2．壓縮體積氣體液化

講解這個方法，并說明一些氣體液化的特殊性

四、液化放熱

汽化和液化是兩個相反過程，汽化時要吸熱那么液化時要放熱

五、小結

液化的概念、方法及放熱情況

六、作業

P58—1、2

教師：

列舉生活中常見現象，把學生分成幾個討論小組．

聽取討論進程，不斷修正學生討論方向

演示注射管壓縮液化乙醚

提問生活中被100℃的水蒸氣燙傷往往傷得厲害的原因

教師糾正學生的不正確、不規范語言

學生：

小組討論這些現象，得出發生的原因．并再舉些生活中的例子

觀察細節，并提問

討論，并用解釋

學生試著總結本節所學內容

探究活動

實驗探究：調查舞臺上“白氣”的成因

【課題】舞臺上“白氣”的形成

【組織形式】學生活動小組

【活動流程】提出問題；猜想與假設；制訂計劃與設計實驗；進行實驗與收集證據；分析與論證；評估；交流與合作。

【參考方案】調查舞臺上“白氣”的用途，形成；有條件可以體驗舞臺上演出的感覺。

篇（3）

2．了解生活中的升華和凝華現象，并能用物理的語言進行解釋。

3．學會根據觀察結果進行間接分析，從而推斷出物理過程的思維方法。

【教學重點】

重點：對升華和凝華現象的認識。

教學策略：通過實驗探索、觀察思考和實例分析來加深理解。

【教學難點】

難點：升華和凝華是物質的固態和氣態之間的直接變化，而學生易誤認為需要通過液態這一過程。

突破策略：加強實驗指導、教師啟發點撥，著重指導學生注意觀察實驗過程。

【教學過程】

1、情景引入，設問

烈日當空，久旱無雨，為了解決旱情，在過去人們擺起香案，祈禱龍王爺恩惠，然而滴雨未下；而現在，派出幾架飛機在高空投撤了一些固態物質，頃刻間烏云密布，下起了大雨，問：“這種固態物質是什么呢？它變成了什么？為什么會有雨形成？”引起學生興趣，激發熱愛科學、破除迷信思想。

2、導入新課，猜想

a.自然界中的物質常見的存在狀態主要有哪些？

b.發生在固態和液態之間的轉化過程分別叫什么？吸熱還是放熱？

c.發生在液態和氣態之間的轉變過程分別叫什么？吸熱還是放熱？

那么我們來猜一猜：自然界中，固態與氣態之間能否轉變呢？舉例說明。

（衣柜中的衛生球變小；冰凍的衣服干了；冬天的雪人變小了……）

3、設計實驗

①出示裝在燒瓶里的幾粒碘，讓學生觀察碘的狀態、顏色，問：給碘加熱，碘會變成什么狀態？顏色會變嗎？停止加熱，又會變成什么狀態？顏色又會變嗎？讓學生猜想，將有代表性的發言寫在一邊。

②由學生設計實驗，包括器材。

對學生的實驗方案給予肯定，引導學生共同篩選出較優的方案。

4、學生實驗探究

讓一名學生進行實驗，教師指導，其余學生注意觀察，用酒精燈加熱，過一會兒，讓學生觀察。

問：你看到燒瓶中有什么現象？

（顏色由黑變紫，碘由固態變成氣態）

問:此時有沒有液態的碘產生？你如何驗證？

演示：將瓶塞取下，燒瓶倒立，讓學生觀察看到了什么？（有紫色氣體逸出，無液體流下）

移去酒精燈，蓋上瓶塞，燒瓶倒立，讓學生觀察看到了什么？（顏色由紫變淺，逐漸變黑，瓶壁上有細小的冰粒形成，無液體流下）

演示人造“雪景”：在封閉燒瓶中插有小樹枝，內放一些衛生球粉末，微微加熱后停止加熱，讓學生觀察樹枝上出現了什么？是如何形成的？

5、學生交流結果，處理信息。

實驗結果表明，碘可以由固態直接變成氣態，此時要用酒精燈加熱；也可以由氣態直接變成固態，此時沒有用酒精燈加熱，而是對外放熱。

6、學生舉例，交流，評估

讓學生舉出日常生活或自然現象中的有關升華和凝華的現象，師生、生生共同交流，統一看法，對學生的舉例，積極參與給予鼓勵，同時教育學生要留心身邊的物理現象（如雪、霜、冰雹的形成，冰凍衣服也會干，積雪未熔化，但一天比一天少，衛生球逐漸變小、消失、有氣味等）

7、知識應用

讓學生解釋“生活物理社會”中講的人工降雨，教師作出評價并統一觀點，指出干冰易升華吸熱還可用來給食品降溫，在舞臺上制造“白霧”等。

8、鞏固練習，創新遷移。

①用久了日光燈管（或燈泡）為什么會變黑？

②“潮濕的衣服干了”與“寒冬冰凍的衣服干了”是否一樣？

篇（4）

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)

［設問］那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢?

［結論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。

［教師］請大家根據剛才的分析，做如下練習。

［投影］3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為(c＝)

［引言］上節課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。

［板書］二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

［分析］從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

解法一：

取100g溶液來計算

m(H2SO4)＝100g×37％＝37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12mL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8mol·L－1。

解法二：

取1L溶液來計算

V(液)=1L

m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8mol·L－1。

［思考題］對于溶質質量分數為w，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為：

。

［同學們思考后］

［板書］c＝

［練習］市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c==18.4mol·L－1)

［設問過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢?

［同學們對上式推導后得出］

［板書］w=

［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

［分析］在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，

我們可進行如下計算：

解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質的物質的量為：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。

［教師］根據以上的計算，請同學們找出下列各量之間的關系。

［板書］

溶質的質量溶質的物質的量

溶液的質量溶液的體積

［學生們完成上述關系后］

［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

［板書］三、有關溶液稀釋的計算

［設問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規律呢?請同學們根據初中學過的一定質量分數的溶液稀釋時所遵循的規則來分析稀釋一定物質的量濃度的溶液所遵循的規律。

［大家思考，學生回答］

［教師總結］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：

［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?

［分析］本題可依據上式進行計算

解：設配制250mL(V1)·1mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12mol·L－1(c2)HCl溶液的體積為V2

c1·V1＝c2·V2

V2==0.021L＝21mL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

［板書設計］二、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

×M

c＝

÷M

溶質的物質的量==============溶質的質量

三、有關溶液稀釋的計算

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

篇（5）

②使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

2、過程與方法：

③讓學生體驗實驗探究的一般過程：提出問題——進行推測——實驗觀察、分析推理……完成實驗驗證——得出結論——提出新課題。

④培養學生學會觀察、分析和解決問題的思維能力。

3、情感、態度、價值觀：

⑤培養學生關注科學、關注社會生活的意識，培養學生科學態度與責任感。

⑥通過本節內容的學習讓學生進一步了解我國鋼鐵生產發展的歷史，加強對學生進行愛國主義教育。

教學重點：鐵的化學性質。

教學難點：

1.對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。

2.鐵與其他物質反應的化學方程式。

實驗準備：

演示實驗：課本(實驗6—1)——(實驗6—3)。

課時安排：1課時。

教學方法：實驗探究、演示、對比、啟發、歸納。

教學過程：

[引入新課]：

大家都知道，金屬是一類很重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。同學們，你們知道有哪些金屬?都見過哪些金屬?把它們的名稱和元素符號寫出來。

金屬元素的名稱和符號

我知道的金屬

名稱

元素

符號

我見過的金屬

名稱

元素

符號

〔講解〕很好。同學們平時觀察能力和識記能力都挺強的。你們生在三明、長在三明，三明有個大型鋼鐵企業――三鋼，想必大家對“鐵”這種金屬了解的比較多，鐵是一種重要的金屬材料，它是大家接觸最多、用途最廣泛的金屬，今天讓我們一起走進金屬“鐵”的世界，讓我們對“鐵”有更多、更深的了解。當你想了解“鐵”更多的性質和用途時，我們可以通過實驗來探究學習。同學們想知道它的哪些性質呢?

[多媒體展示]：

1、鐵在生產、生活中的應用

2、鋼鐵的冶煉

3、(小知識)“與生命息息相關的――鐵元素”

[活動元一]：探究活動方案--鐵、鋁、銅等金屬物性的探究

〔活動與探究〕：桌上有鐵片、鋁片、銅片，進行下列實驗，把實驗結果填寫在表中，用簡短的語言描述鐵及其它金屬的物性，并跟同學們交流。

①用細砂紙打磨上述金屬片，再用濾紙擦試后，觀察它們的顏色、光澤，試試它們是否容易被彎曲、折斷。

②用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方加熱它的另一端，試試它能不能傳熱。

③用電池和小電珠試試它能不能導電。

④試試它能不能被磁鐵吸引。

探究鐵及其它金屬的物性的實驗記錄

實驗步驟鐵的實驗現象鋁的實驗現象銅的實驗現象

(1)

(2)

(3)

(4)

歸納鐵及其它金屬的物理性質具有金屬光澤、機械強度大、延展性好、導電性好、導熱性好。

〔提問〕：請同學們思考：金屬在生活、生產中的許多應用都是由金屬的物理性質決定的。請同學們根據金屬的上述五大特性，將你知道的體現金屬性質的應用實例(最好以鐵為主)列舉一、二。

[多媒體展示]一.鐵的物理性質：

銀白色、質軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導電、導熱性。

(提問)請同學們思考：同學們看到老師手上拿的是一根銹跡斑斑的鐵線，仿佛這根鐵線在向我們訴說著它的辛酸與無耐……，原本具有金屬光澤的“鐵”(錚錚鐵漢)怎么會變成這樣一幅“丑陋”的面孔呢?同學們，你們知道它斑斑銹跡的由來嗎?你們能否設計出實驗探究的方法驗證它銹蝕的過程?你們能夠利用你們的聰明才智幫助它恢復“廬山真面目”，還它一個清白嗎?你們有什么辦法不再讓它銹跡斑斑、光彩永駐?你們又能用什么知識解釋鐵生銹的這一現象呢?它體現了“鐵”的什么性質?(學生思考、討論)

[活動元二]：在修正學生討論回答問題的基礎上，展示老師設計的“鋼鐵銹蝕”實驗探究的方案，并布置學生課后組成學習小組進行上述探究實驗。

在前面的學習中和日常生活中，我們知道了鐵的哪些化學性質呢?

1.鐵跟氧氣反應

(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象，并寫出相應的化學方程式。

(請學生回答)

(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?

(通過學生講座以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂)

(設問)請同學們說出一周前做過三支試管實驗，請一位同學上來小結。

(小結)

①在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應生成鐵銹。

②在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

③在常溫下，干燥空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

由此得出：鐵在潮濕空氣中能與氧氣反應生成鐵銹。

鐵銹的主要成分是Fe2O3(紅色)

2.鐵跟酸反應

(實驗)同學們自己做[實驗6-2]并補充Cu與稀HCl反應。

請學生說出反應現象，寫出化學方程式，并說明反應類型。

(討論)Fe、Cu跟酸反應情況，比較金屬活動性不同，進一步說明鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

3.鐵跟硫酸銅溶液反應

(講解)鐵不僅能置換出酸中的氫，還可以把某些化合物中的金屬從它的溶液中置換出來。

(實驗)學生做[實驗6-3]

(請學生說出反應現象，并試著把化學方程式寫出)

最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(講解)早在西漢時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。

本節小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

第六章鐵

第一節鐵的性質

一、鐵的物理性質：

銀白色、質軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導電、導熱性。

二、鐵的化學性質：

1.鐵與氧氣反應

a.細鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O2Fe3O4

b.鐵在潮濕空氣中與水、氧氣反應生成鐵銹。(主要成份Fe2O3)

2.鐵跟酸反應

Fe+2HCl(稀)=FeCl2+H2

(淺綠色)

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

(淺綠色)

3.鐵跟硫酸銅溶液反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(藍色)(淺綠色)

小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(氧氣、酸、某些溶液)發生化學反應。

(一)鐵的物性

純鐵質軟銀白色，具有良好延展性，

密度七點八六O，高熔點、高沸點，

導電傳熱好導體，用途廣泛鐵金屬。

(二)鐵的化性

鐵的化性較活潑，它在一定條件下，

能跟多物起反應，純氧中鐵可燃燒，

鐵在潮濕空氣中，易被氧化生鐵銹。

篇（6）

1、知道機械運動

2、知道參照物，知道運動和靜止的相對性．

3、知道勻速直線運動．

能力目標：

1、觀察實驗能力：能從生活中觀察到物體機械運動的實例．

2、思維能力：判定和分析機械運動，結合參照物的知識分析運動和靜止的情況．

3、解決實際問題的能力：解釋、判定自然界中的運動現象．

情感目標：

1、辯證唯物主義運動觀的教育．

2、培養學生科技意識，熱愛科學、崇尚科學的思想．

3、利用地球同步衛星的教學滲透愛國主義教育．

教材分析

教材從實例中引出了物體運動的問題，并稱物置的變化為機械運動，再推廣到自然界的實例中．參照物的概念也是由實例引出，并聯系實際分析生活和自然界中的實例，要求學生會聯系實際判定已知參照物的情況下物體的運動情況和由運動情況分析所選的參照物．在此基礎上，感性的分析了勻速直線運動，并說明物理學研究問題的一種方法，即從簡單的問題入手，逐漸深化，最后分析我國發射的地球同步衛星并思考一些問題．

教法建議

盡量不加深課本上的內容，而應當多聯系實際，提高學生自主學習能力和由實踐中學習的習慣，加深一些物理學習方法的體會．

通過討論引入新課，引導學生思考問題，并直接界定物理學中的機械運動，對于運動和靜止的相對性的學習，應當提出問題，學生討論，并由此引出參照物的概念，關于參照物的問題要由學生列舉實例，學生分析，教師可以做評價，最后總結分析的一般方法．在本內容的教學中可以使用適當的媒體資料，例如可以用課本的配套錄像帶"運動的相對性"并回答本節的練習．

勻速直線運動的教學，觀察和分析課本上的實例，說明這是近似的勻速直線運動，由學生思考生活和自然界中近似的勻速直線運動，加深學生對勻速直線運動的感性熟悉，在此基礎上給出定義．定義中只須講清快慢不變，不宜引入速度的概念．

教學設計示例

教學單元分析

本節教學重點是參照物的教學，關于參照物要求能夠由運動情況分析所選擇的參照物和知道參照物判定物體的運動情況．

教學過程分析

一，機械運動

討論引入新課，學生閱讀教材的內容和提供的參考資料，閱讀問題是：什么叫機械運動；舉例說明自然界中的機械運動；課桌、房屋是否做機械運動，為什么；能舉出絕對不動的例子嗎．

對學生列舉的示例可以進行分析，注重講解的問題：我們把物置的變化叫做機械運動；宇宙是運動的，其中的所以物體都是運動的．

二，參照物

說明日常生活中對一些現象的解釋，并進一步引出了參照物的概念，講解時注重的問題是：通過實例分析，說明不同的人對運動的描述不同，其原因是他們對運動描述所選擇的標準不同，我們把被選作標準的物體叫做參照物．

由學生列舉實例說明當選不同的參照物時，同一物體的運動的情況，并深入分析選其他參照物時的運動特點．

分析兩類實例：已知參照物，判定物體的運動情況；根據描述的運動情況判定選擇的參照物．由學生的具體情況可以教師提供參考示例學生分析，也可以發揮學生的創造性，由學生組成小組，自行設計問題，討論，由教師評價．提供一些參考示例：“天天的日起日落這句話是以什么做參照物的”、“地球同步衛星總是靜止在地球的某處上空，這是以什么做參照物”、“以太陽做參照物，地球同步通信衛星的運動情況怎樣”、“小小竹排江中游，巍巍青山兩岸走”這句歌詞中前半句和后半句中所選的參照物各是什么”等．

三，勻速直線運動

觀察一些實例，可以提供錄相和視頻文件、圖片讓學生思考這些運動的特點，對于基礎較好的學生，可以由他們發現其中的共性，總結出勻速直線運動的特點．講解時，要注重勻速解釋成快慢不變，而不要引出速度的概念，使學生形成對勻速的感性熟悉，并說明勻速直線運動是最簡單的機械運動，而物理研究問題是從最簡單的問題入手的．

對于想想議議中的問題，可以提供學生自然科學中的圖片資料，對于基礎較好的學生可以在課前就布置查閱資料的預習內容，要求查找關于我國衛星發射的情況和衛星運動的資料．

板書設計

探究活動

【課題】

查閱關于“列車速度”的資料

【組織形式】

學生小組

【參考題材】

1．列車發展的歷史，包括我國的發展史和世界的發展史．

2．各個階段的列車的速度．

3．各個階段的列車的形式（例如蒸氣機到磁懸浮列車）．

4．世界各地區對列車發展的貢獻．

【評價方案】

篇（7）

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

4．使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

5．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

--方案一

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。

板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：

作業：教材P48一、二

板書設計

第三章物質的量

第一節物質的量

一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。

探究活動

阿伏加德羅常數的測定與原理

阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol

阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

NA=

下面著重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。

實驗目的

1．進一步了解阿伏加德羅常數的意義。

2．學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。

實驗用品

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實驗原理

硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數N。

實驗步驟

1．測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后記下它的滴數，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

2．測定水槽中水的表面積

用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。

3．硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。

4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。

5．計算

（1）如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m／V。

（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數為（d—1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質量為：

（3）根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數為：S／A。

（4）根據（2）和（3）的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：

（5）1mol硬脂酸的質量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數N為：

注釋：當最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最后一滴減掉，即滴數計為d—1。

說明：

一、實驗成功標志

根據實驗數據計算的阿伏加德羅常數NA在（5-7）×1023范圍內為成功。

二、失敗征象

實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等于1×1023。

三、原因分析

1．因為苯是易揮發的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發，造成濃度的變化。

2．在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。

3．水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。

4．水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。

四、注意問題

1．苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。

篇（8）

1.知道什么是熔化和凝固現象。

2.理解晶體的熔點和凝固點的物理意義。

3.知道晶體和非晶體的熔化、凝固的區別。

4.知道熔化吸熱、凝固放熱。

5.了解圖象在學習物理學中的作用。

(二)教具

學生實驗，三人一組。每組配備熔化實驗儀器、酒精燈、鐵架臺、石棉網、溫度計二支、海波、蠟、水、火柴、坐標紙。

(三)教學過程

一、新課引入

教師：我們在小學自然常識課中學習過物質存在的三種狀態：固態、液態和氣態。但是物質的狀態不是一成不變的。當物體的溫度發生變化時，物質的狀態也往往發生改變，所以物質狀態的變化也屬于熱現象。

二、進行新課

1.熔化和凝固

教師提問：你見過哪些物質由固態變成液態的現象?

(學生回答)

春天來了，湖面上的冰化成水；固態的鐵、鋁等金屬塊在高溫下變成了液態等等，這些都是物質由固態變成液態的現象。

提問：你見過哪些物質由液態變成固態的現象?

(學生回答)

冬天到了，氣溫下降，湖面上的水結成冰；工廠的鑄造車間里，工人將鐵水澆在模子里，冷卻后，鐵水變成了固態的鑄件。

我們把物質由固態變成液態的過程叫熔化。物質由液態變成固態的過程叫做凝固。剛才我們提到的冰化成水是熔化，水結冰是凝固。鐵、鋁等金屬塊在高溫下變成液態是熔化，鐵水鑄成工件是凝固。

除此之外，蠟、松香、瀝青、玻璃等物質也能熔化和凝固。

2.學生實驗：觀察海波的熔化。

(1)講述實驗的做法

各組的熔化實驗儀器中放入了少量的晶體物質海波。

將攪拌器和溫度計的玻璃泡插入試管里的海波粉中，溫度計的玻璃泡不要接觸試管壁和底，要埋在海波粉中。

把試管放在大燒杯的水中，將燒杯放在鐵架臺的石棉網上，用酒精燈加熱。等水溫升至30℃以上時，用攪拌器不停地攪動，每隔半分鐘記錄一次海波的溫度，并觀察海波的狀態。最后根據記錄的數據在坐標紙上畫出海波的溫度隨時間變化的圖線。

(2)注意事項

為了做好實驗，每組的三位同學要分工合作。一位同學攪動，一位同學讀數，并觀察海波的狀態，第三位同學記錄溫度和狀態。實驗中，攪動必須不停地進行，以保證海波受熱均勻。

(3)學生操作，等各組的熔化過程完成后繼續加熱，教學活動繼續進行。

3.海波的熔化曲線的分析

(教師選擇一個組的熔化曲線，請該組同學畫在黑板上)

教師：其他各組的曲線雖然不完全相同，但是大致形狀如圖所示。我們將這一曲線分為AB、BC和CD三段，請同學們結合實驗，回答下列問題。

（1)AB段。在這段曲線對應的一段時間內海波是什么狀態?溫度怎樣變化?(答：AB段所對應的時間內海波是固態，溫度升高)

(2)在曲線上的哪一點海波開始熔化?(答：B點)

(3)在BC段對應的時間內，海波的狀態如何?溫度是否變化?這段時間是否對海波加熱?(答：BC段所對應的時間內海波的狀態是固態和液態共存。海波的溫度保持在48℃左右不變。此時仍在繼續對海波加熱，即海波仍在吸熱)

(4)在CD段對應的時間內海波是什么狀態?溫度如何變化?(答：海波的狀態是液態，海波已經熔化完畢，繼續加熱，海波的溫度升高)

4.熔點

教師：除了海波以外，其他晶體物質，如各種金屬、冰、固態酒精等，它們的熔化曲線都與海波的熔化曲線形狀相似，只是熔化時的溫度高低不同而已。這條熔化曲線反映了晶體物質熔化的一個重要特征--晶體的熔化是在一定的溫度下完成的，即晶體在熔化過程中，溫度保持不變。

晶體熔化時的溫度叫熔點。純海波的熔點是48℃。我們實驗用的海波不純，熔點低于48℃。

5.凝固曲線

教師：如果讓熔化了的海波冷卻，記下液態海波在冷卻凝固成晶體過程中的溫度隨時間變化情況，可得到凝固曲線近似下圖的形狀。請大家思考并回答：

(1)DE段。海波是____態，____熱(填"吸"或"放")，溫度______。

(2)EF段。海波的狀態是______，____熱，溫度______。

(3)FG段。海波的狀態是______，____熱，溫度______。

教師：晶體的凝固也是在一定的溫度下完成。晶體凝固時的溫度叫凝固點，晶體的凝固點和它的熔點相同。

6.學生練習

(1)讀物質的熔點表。請學生看課本上的熔點表。教師讀一種物質的熔點并加以解釋。

教師：鎢的熔點是3140℃。鎢在熔化時溫度保持在3140℃不變。

(學生模仿教師讀幾種物質的熔點并加以解釋)

(2)學生回答

①溫度是70℃的萘是____態。

②水在-5℃時是____態。

③鐵、銅、鋁在常溫下是____態。

④水銀在-30℃時是____態。

⑤酒精在-100℃時是____態。

⑥錫在232℃時是____態。

⑦中國北部的漠河冬季氣溫最低到-52.3℃，應選用水銀溫度計還是酒精溫度計?為什么?(應選用酒精溫度計。因為酒精的凝固點是-117℃，在-52.3

℃的情況下，酒精是液態的。水銀的凝固點是-39℃，在氣溫低于-39℃時，水銀的固態的。所以水銀溫度計在冬季的漠河無法工作。)

7.熔化吸熱和凝固放熱

教師：現在請大家結合熔化和凝固的實驗聽一段海波的自白，并回答問題。

“我叫海波，我的熔點和凝固點都是48℃。現在我的體溫恰好是48℃，請你們告訴我，我是應該熔化，還是應該凝固呢?只要你們說得對，我就照你們說的辦。”

(學生討論并回答)

48

℃既是海波熔點也是它的凝固點。此時海波是熔化還是凝固，關鍵要看海波是吸熱還是放熱。固態海波在溫度到達熔點時，吸熱則熔化。液態海波在溫度到這一溫度時，放熱則凝固。所以熔化時吸熱，凝固時放熱。

8.學生實驗：非晶體的熔化和凝固

教師：物質除了晶體還有非晶體，松香、石蠟、玻璃等屬于非晶體。我們現在利用實驗研究石蠟的熔化和凝固。

我們所用的實驗裝置還是剛才用過的裝置，實驗步驟也完全相同。

(學生操作、實驗)

教師：請一個組把石蠟的熔化和凝固曲線畫在黑板上。

從石蠟的熔化和凝固曲線可知，非晶體的熔化和凝固跟晶體不同。非晶體沒有一定的熔點，也沒有一定的凝固點。石蠟熔化時吸熱，溫度不斷上升，固態石蠟由硬變軟，然后再變為液態。凝固時放熱，石蠟由液態變為粘稠，然后由軟變硬，形成固態。

三、歸納總結

1.物質由固態變成液態叫熔化。物質由液態變成固態叫凝固。

晶體和非晶體的熔化、凝固有明顯的區別：晶體的熔化和凝固是在一定的溫度下完成，這個溫度分別叫熔點和凝固點。而非晶體沒有一定的熔點和凝固點。但是不論晶體還是非晶體，熔化時都吸熱，凝固時都放熱。所以，晶體實現熔化的條件可概括為兩條：一是溫度到達熔點，二是吸熱。凝固的條件是溫度到達凝固點，同時要放熱。

2.通過以上的學習，請大家考慮以下兩個問題。

(1)冰水混合物的溫度為什么是0℃?(學生思考并回答)

冰水混合物中有冰又有水，冰和水的物態變化有兩種可能：其一是冰尚未熔化完畢，冰熔化時溫度保持在熔點不變。另一種可能是尚未凝固完畢，溫度也應保持在凝固不變。所以冰水混合處于熱平衡狀態，溫度為0

℃。

(2)人們常說"下雪不冷化雪冷"，這句話是什么道理?

(學生思考并回答)

雪在熔化時溫度保持在0℃不變，但是要吸熱。雪從空氣中吸熱，氣溫下降，所以化雪時更冷。

3.北方的冬季較冷，為了妥善地保存蔬菜，多在菜窖里放幾桶水，可以利用水結冰時放出熱，窖內溫度不致太低。現在，人們研制出一種聚乙烯材料，在15℃～40

℃的范圍內熔化或凝固，而熔化或凝固時，溫度保持不變。所以，人們將這種材料制成顆粒狀，摻在水泥中制成儲熱地板或墻壁，天氣熱時顆粒熔化，天氣冷時又凝固成顆粒，能調節室內的溫度。

四、作業

1.完成課文后的練習。

2.習題3、4、5。

(四)說明

1.本節課文內容豐富，知識有一定的難度。教學重點應是熔點和凝固點及熔化吸熱和凝固放熱。建議安排好學生實驗，使學生充分認識晶體熔化和凝固時的特點，對圖像分析得細致、透徹，有利于學生加深認識、突出重點。

2.教學難點是晶體熔化或凝固時，雖然伴隨有熱的得失，但是溫度不變。受初中學生知識水平的限制，教師不必從理論上去講解，只要通過學生實驗，觀察現象，從事實出發，學生能記住這一事實即可。

篇（9）

案例教學法，其本質就是運用實際的案例進行教學，培養學生學習知識、運用知識的能力，改變了傳統教學模式，使學習和技能的提升、合作研究等，形成一個整體。案例教學法的特點，主要有三個方面的內容：①其是一種討論式、開放式以及啟發式的教學手段，可以更加直觀地將鮮活的案例資料引入到課堂當中，代替抽象并且枯燥的講授，增強了學生的學習熱情以及積極性。②其可以使學習環境發生質的變化，集合了教師以及學生的集體智慧，將知識單向傳輸有效地轉變成為了每一個學生在學習過程中的多元化獲取。③其體現出了以學生為主體的教學理念，更好地培養學生分析以及思維能力。

2案例教學法在生物化學教學當中的應用

2.1案例的設計以及選擇案例選擇需要保證其符合大綱教學內容和教學目標的要求，同時，在其設計的過程當中，還需要很好地遵循教學的目標和原則，達到借助案例來提升和培養學生能力的目的，并且在相關案例的學習過程當中，使學生能夠更加清晰地了解到課程學習的重點和難點。此外，還需要注意案例的選擇來源。首先，我們可以選擇生物化學學科中典型的研究成果作為案例，不僅可以幫助學生掌握研究結果，更重要的是通過還原研究過程，使學生真正了解學科特點，提高學生分析解決問題的能力，如DNA雙螺旋結構的構建、尿素生成的鳥氨酸循環等。其次，可以從臨床或者文獻報道中找尋案例，如通過糖尿病案例，可以幫助學生理解激素在糖代謝中的作用，了解糖、脂肪和酮體代謝的相互聯系；通過肝性腦病案例，幫助學生了解氨的代謝過程和肝在氨代謝中的作用；還有胰腺炎和酶原的激活等。通過這些案例提高學生的學習興趣，培養其綜合運用知識的能力。

2.2案例教學的課前準備課前準備是案例教學法實施過程當中的重要內容，對于相關教學手段實施來講，有著關鍵性意義。首先，在教學過程當中，使學生能夠了解到案例教學法，針對教學的是實際內容以及教學的目標等，進行明確，并且提前將相關案例布置給學生，進而使學生能夠圍繞著案例展開探討，并且有效預習相關內容，查閱相關資料，形成一個初始觀點。在其中，教師要充分發揮自身的引導作用，很好地對學生進行指導。

篇（10）

一、教學目標

【知識與技能目標】

1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;

2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;

【過程與方法目標】 培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態度與價值觀目標】 培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質的組成特點;

②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法;

③蔗糖的水解反應及水解產物的檢驗

三、教學方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

四、教學過程

教學環節 教師活動 學生活動 意圖

新課引入： 同學們中午都吃些什么? 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，

環節一：三大營養物質的組成特點 提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點?它們之間又有何聯系?③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點?④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識?

⑤油和脂在組成上有何區別?⑥如何鑒別它們?檢驗?

小組熱烈討論，匯報結果 學生通過討論分析糖有個基本的認識，

環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應 教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項 分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗 自己動手，讓學生在做中學

環節三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應

蛋白質水解產物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考 培養學生觀察能力分析問題的能力

環節四自主學習三大營養物質的存在與應用 閱讀、討論 了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力

環節五課堂小結 見板書 特出重點，形成知識體系

環節六課堂小測

板書設計

第四節 基本營養物質

一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

1.共性和屬類

都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構現象

二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)

(一)特征反應(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應 制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

3. 蛋白質 ①顏色反應 ②灼燒

(二).水解反應 (共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)

③蛋白質水解產物氨基酸

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5.高一化學氨教學設計

篇（11）

（2）能判斷電解質并掌握電解質電離方程式的寫法；

（3）認識離子反應的實質。

教學難點：

電解質的判斷及電離方程式的寫法。

教學方法：講授、討論

教學過程：

[引言]：上節課我們學習了物質的分類，我們把純凈物分為單質和化合物。如按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物，這樣的分類叫樹狀分類法。

初中我們學了化學反應的四大基本類型，而在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

板書:第二節離子反應

[演示]：把固體NaCl、NaCl溶液分別放在兩個燒杯里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接。

[問]：有什么現象？

[學生]：接固體NaCl時燈不亮，而NaCl溶液燈亮了。

[追問]：這說明NaCl溶液能夠導電，那么為什么能導電呢？

學生回答：

放映NaCl電離的Flash

[講]在水分子的作用下，電離出能夠自由移動的離子；事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。我們把這種在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

[演示]：醋酸的電離

[板書]一、酸、堿、鹽的電離

1．電解質和非電解質

電解質：溶液或熔融、能導電、化合物（紅色顯示）如：酸堿鹽

非電解質：溶液和熔融、都不能導電、化合物如：酒精等

[強調]：電解質和非電解質是否包含了所有物質？（否，只包含了所有化合物）

[問]：電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

[投影]：（用幻燈片）

下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

⑴金屬鈉⑵NaCl固體⑶CaCO3⑷Ba(OH)2溶液⑸CO2⑹H2SO4⑺酒精⑻熔融狀態的KNO3⑼空氣⑽碳棒⑾KOH水溶液⑿葡萄糖

[學生討論、回答]（先讓幾個學生回答，然后顯示下面的提示再讓一位學生回答）

[投影]：提示

（1）電解質本身不一定能導電，其導電的條件是溶于水或熔融狀態；

（2）能導電的也不一定是電解質；

（3）電解質、非電解質都屬于化合物。因此混合物一定不屬于電解質也不屬于非電解質；

（4）酸、堿、鹽和水是電解質。

[講]：溶于水能導電的物質也不一定是電解質。（如：二氧化碳溶于水后跟水反應生成了碳酸，其溶液中的離子是碳酸電離出來的，因此二氧化碳是非電解質，而碳酸才是電解質。）

答案：⑵⑶⑹⑻；⑸⑺⑿；⑴⑷⑻⑽⑾

[鞏固練習]課本習題2，3。

再看剛才的Flas

[講]：我們把這種在水分子作用下產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示（邊講邊書寫）：NaCl==Na++Cl-

[板書]：表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。

板書：電解方程式

[學生板演]：寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式（三位學生各寫一個），下面的同學在練習本上寫三個，看能否比上臺的同學寫得快。

巡視，發現有寫好的學生給予表揚。

[投影]：HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

HNO3==H++NO3-

[問]：上面的電離方程式有什么相同的地方？（都有H+）

[追問]：他們本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）

[講]：我們給酸下一個本質的定義，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

[投影]：KOH，Ba(OH)2，KNO3，NH4Cl的電離方程式。

[強調]：質量守恒和電荷守恒。

學生觀察、討論并回答：參照酸的本質定義給堿、鹽下定義。

[板書]堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設問]：NaHSO4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

小結：

[引]：電解質溶于水后能電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應就是離子反應。

下面我們來看看實驗2-1（增加鹽酸跟氫氧化鈉溶液的反應）。（同學描述現象）

1、第一支試管沒有發生明顯變化（其實是有：顏色變淺），為什么？（不符合復分解反應的條件。）

2、第二支試管的白色渾濁是什么，說明了什么？（BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發生了反應。）

3、第三支試管也沒有明顯現象，與第一支試管對比，能說明什么問題？（沒有現象不一定沒有反應）4、第一、二支試管的溶液仍是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應，還在溶液中）

5、怎樣證明第二支試管中的Cl－離子沒有參與反應。（靜置后取上層請液加入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加實驗）

[總結]：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發生化學變化。也說是這個反應的實質是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4