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篇（1）

中圖分類號：G632.41 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2017）23-0208-04

中考化學復習策略優(yōu)化與否直接關系到學生中考化學成績的高低，科學的復習可以收到事半功倍的效果。中考化學復習時應采取什么樣的復習策略呢？

一、精準把握命題特點是科學備考的前提

廣州市初中畢業(yè)生化學學業(yè)考試是義務教育階段化學課程的終結性考試，考試結果既是衡量學生是否達到畢業(yè)標準的主要依據，也是高中階段學校招生的重要依據之一，屬選拔性和水平性相結合的考試。本文結合廣州近五（2011―2015）年中考化學年報及中考化學試題，以《廣州中考指導書》及《義務教育化學課程標準》為綱，把握中考命題的特點。

（一）研究課標，解讀考綱

根據教育部頒布的《義務教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱《化學課程標準》），為更好地執(zhí)行《化學課程標準》，明確初中化學教學的基本要求和評價要求，廣州市編制了《廣州市初中畢業(yè)生學業(yè)考試――化學考試大綱》（以下簡稱《化學考試大綱》），廣州市初中畢業(yè)生學業(yè)考試化學試卷就是《化學課程標準》、《化學考試大綱》和《評價標準（化學）》而編制的。廣州市中考化學命題依據“知識不超綱，能力不封頂”的原則。

根據每年《廣州中考指導書》，結合《化學課程標準》組織學習《化學考試大綱》，考試大綱所呈現出來的有三方面的內容――考試目標、考試方式和試卷結構以及考試內容范圍。本文重點解讀考綱的考試目標及考試內容范圍。詳見表1。

考試目標是根據《化學課程標準》對認知性學習目標的要求和初中化學教學的特點，中考試題在認知領域考查分為三個水平等級。

重點有于解讀考試的范圍和要求。當每年發(fā)的考試大綱與往年的考試大綱從考試范圍六個方面進行逐一比對，發(fā)現是否有異同或有沒有增減，并緊扣考試大綱的各條要求，明確復習備考總體方向。

（二）鉆研年報，巧用數據

《廣州市初中畢業(yè)生學業(yè)考試年報》（以下簡稱《年報》）。《年報》呈現內容有試題說明、統計數據與分析、試題分析、復習備考與教學建議等方面的內容。復習備考工作開始之初，必須對《年報》深入鉆研，吸收有效信息，并巧用數據，指導復習備考工作的開展。以下從四個方面對《年報》進行深入探討：

1.考試的能力要求及變化，明確考試方向。《年報》中指出，試卷符合考綱規(guī)定的要求，選擇題考點常規(guī)，不偏不怪，緊扣學科基礎知識，非選擇題對單質、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質全面涉及，對物質的制備等實驗類型全面涉及。考試總體的能力要求沒有太大的變化，說明命題還是比較穩(wěn)定的。隨著時間的推移，關于“化學核心觀念”及試題“聯系實際，凸顯應用，圖文并茂”等方面能力要求發(fā)生了變化。詳見表2。

從上表可知，試題對于化學核心觀念能力要求，從注重到關注過渡到全面涉及。也說明考試方向從分類觀、微粒觀、變化觀、守恒觀等化學核心觀念要求方面加深過。

另外試題“聯系實際，凸顯應用，圖文并茂”，說明試題重視與生活、生產實際相聯系，體現了化學離不開生活、化學離不開實驗，化學思維離不開探究，學生懂得從各種信息呈現形式中獲取其本質意義。因此，復習備考過程中引導學生加強自學能力的養(yǎng)成，綜合提高自身化學學科素養(yǎng)，才能適應現中考的要求。這種強調學生自學和閱讀能力的命題特點也是綜合素質培養(yǎng)的大勢所趨。

2.考點的考查規(guī)律及命題變化，明確考試范圍

從試題特點分析可知，考點內容的覆蓋考試范圍達90%以上，題型配置和內容比例保持基本穩(wěn)定，考查了九年級化學的主體內容，考查了主要的、重要的學科基本觀念和思想方法。近五年試題內容、分值分布比例情況分析，詳見表3。

從以上數據分析中，我們能準確地獲知近五年中考題在每個知識模塊的分布情況及在總分所占分值比例，化學學科基本思想和化學研究基本方法、常見物質和化學實驗總分所占比例在70%左右，而且這三部分內容所點比例基本保持穩(wěn)定。它們是中考備考的重點，要立足基礎、兼顧選拔、深挖教材內容背后的化學原理和學科思想。從常見的物質中，發(fā)現近兩年題量顯明增加，分值變化不大，說明命題更為細化，知識點更深入。另外，近兩年“物質的微粒構成”的分值較前幾年有所增加，說明命題體現學科的核心觀念。

3.試題呈現方式的變化，明確命題意圖。試題是命題者從不同切入點命題達到呈現考點，通過研讀比對近五年試題就可以發(fā)現命題者命題思路，從而為科學備考做到心中有數。如以近五年中考中的物質的微粒構成，詳見表4。

從近五年的試題中分析，物質的微粒構成是每年必考的知識點。《大綱》對于物質構成的知識要點進行細化，呈現方式的變化每年略有不同，但還是注重原子結構及其表示方法、化學式、常見元素化合價的判斷、物質組成的描述、物質變化的微觀本質。從數據分析中，準確地看到近五年中考知識要點及各要點所占分值，且近兩年分值有所增加。分子、原子、離子、原子團及元素符及化學式每年必考，通過對數分析發(fā)掘出命題呈現方式發(fā)生了變化。

4.從試題難易比例去分析，明確備考重點。通過對每年試題難易數據的分析，分析全卷易、中、難試題的比例從而有利于備課制定備考方案，以保持平穩(wěn)，重視基礎，兼顧選拔，體現水平性考試與選拔作用的命題要求，所以必須面向學生全體落實基礎知識。具體見表5。

從表5中的區(qū)分度和信度數據來看，近五年來試卷難度、區(qū)分度都較好。從數據分析中，備課組發(fā)現選擇題的難度近兩年有所降低，非選擇部分的難度沒有太大的變化，但容易題有所下降，中等難度題有所提升。因此對考生來，保分就是要嚴抓基礎，做好化學學科基本思想和化學研究基本方法、常見物質和化學實驗的復習。而從這五年較難題上增加了分值，要讓優(yōu)秀學生從選拔中脫穎而出，較難題拿分是培優(yōu)的突破口。

（三）夯基礎，用好教材

從近五年《年報》分析可知：中考以保持平穩(wěn)，重視基礎，兼顧選拔。必須面向學生全體夯實基礎知識，同時注重用好教科書，所有知識均能在教材上找到相應的落腳點，發(fā)揮教科書的教學功能，回歸化學學科的教育本質。

1.重視基礎。從近五《年報》均指出，強調學科知識的基礎性和廣泛的實用性，突出對化學學科思想、基本觀念、學科研究方法及科學探究能力的考查。選擇題考點常規(guī)，不偏不怪，緊扣學科基礎知識。非選擇題對單質、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質有全面涉及。

2.綱不離本。從近五《年報》均指出，以課本與指導書為大綱，堅持“不超，不難，不怪”。希望通過中考題，學生真切地感受到學以致用，化學是一門讓人熱愛、讓人思考、讓人創(chuàng)造的一門自然科學。用好化學教科書，發(fā)揮教科書的教學功能。

3.命題之源。認真研讀中考指導書對中考化學的考試范圍與要求，做到知識不超綱，所有知識點均能在教材上找到相應的落腳點。教材中的習題、例題、插圖、圖表、閱讀材料都常用作編題的材料。這樣的試題引導教學重視教材，落實基礎。具體詳見表6

二、取得可喜成績是復習備考的成果

學校經過三年的實施與踐行，取得不錯的教育效果。近三年中考成績均超番禺區(qū)、廣州市的平均分。具體詳見表7。

通過備課組深入研究考綱，結合年報，制定精準策略，并實踐踐行，從上表中數據可知，近三年我校化學學科的中考成績均超區(qū)平均分3分以上，超廣州市均在8分以上。2016年中考較2015年市、區(qū)再有近1分的提高。

總之，中考化學高效復習課堂教學的方法多樣化，只要堅守“以學生為本”的教學理念，在中考化學總復習中，知識的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必須著眼于知識、能力和覺悟三者的有機統一，立足于教材，關注熱點，掌握科學有效的方法，進而提高能力。要讓學生從訓練中能夠不斷積累應考經驗和技能。

參考文獻：

[1]周鑫榮.高三化學復習中提高習題訓練有效性的策略[J].化學教育，2013，（02）.

[2]傅繪景.中考化學高效復習策略[J].新課程，2015，（01）.

[3]劉秀娟.巧用數據分析指導化學中考備考[J].新課程，2014，（07）.

[4]廣州市教育研究院.2014年廣州市初中畢業(yè)生學業(yè)考試年報[M].廣東教育出版社，2015.

[5]廣州市教育研究院.2015年廣州市初中畢業(yè)生學業(yè)考試年報[M].廣東教育出版社，2015.

[6]廣州市教育研究院.2016年廣州市初中畢業(yè)生學業(yè)考試指導書化學[M].廣東教育出版社，2015.

Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy

―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical

CHEN De-quan

篇（2）

A.氮氣和氧氣——將燃著的木條分別伸入集氣瓶內，觀察火焰是否熄滅

B.氮肥和磷肥——觀察顏色

C.蘇打和小蘇打——分別與足量的白醋反應，觀察是否有氣泡產生

D.熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化

2.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是(A)

選項 待鑒別的物質 鑒別方法

A 澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 加鹽酸，觀察現象

B 硬水和軟水 加肥皂水，振蕩，觀察產生泡沫情況

C 過氧化氫溶液和純水 加二氧化錳，觀察有無氣泡產生

D 羊毛線和滌綸線 點燃，聞燃燒產生的氣味

3.(2013，武漢)如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(D)

選項 試管內物質 膠頭滴管內物質

A 氫氧化鈉固體 水

B 氧化鐵 稀鹽酸

C 氯化鋇溶液 稀硫酸

D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液

4.(2014，山西)下列實驗室中實驗設計不合理的是(C)

選項 實驗目的 操作或所用試劑

A 除去NaCl固體中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā)

B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、濃H2SO4

C 鑒別食鹽、蔗糖 品嘗

D 鑒別H2O、KCl溶液 AgNO3溶液

5.(2013，黃岡)下列有關物質的鑒別方案正確的一組是(B)

A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別

6.(2013，煙臺)下列方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是(C)

選項 待鑒別的物質 鑒別方法

A 水、過氧化氫溶液 加二氧化錳，觀察能否產生氣體

B 硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶解，用手觸摸燒杯外壁感知溫度的變化

C 食鹽水和醋酸 加入無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

D 棉纖維、羊毛纖維 點燃，聞燃燒產生的氣味

7.(2014，連云港)下列實驗中利用提供的方案不能達到目的的是(A)

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過濾

B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味

C 證明分子在不斷運動 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中

D 收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶是否集滿 用一根燃著的木條放在集氣瓶口

8.(2013，濰坊)下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是(C)

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后過濾

B 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

C 鑒別棉線和羊毛線 點燃，聞產生的氣味，觀察生成的灰燼

D 鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化

9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液為無色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是(D)

A.可能含有CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

10.(2014，無錫)現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：

下列判斷正確的是(B)

A.無色溶液B的溶質是硝酸鈣

B.原溶液中的雜質一定是氯化鈣

C.原溶液中的雜質可能由三種物質組成

D.該實驗中涉及的基本反應類型不止一種二、填空題

11.(2013，北京)現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊試液(如圖所示)。

已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。

請根據實驗回答問題：

(1)B中溶液是__滴有石蕊的飽和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。

(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是__氧化鐵__，反應的化學方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。

(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產生，則乙的化學式為__CaO__。

(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產生氣泡。

①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。

②最終所得溶液中溶質的組成為__NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(寫出所有可能)。

12.(2014，白銀)A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。

(1)寫出下列物質的化學式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。

(2)化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會__放出__(填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)寫出DF的化學方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。

(4)寫出EC的化學方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。

13.(2013，黃岡)已知甲、乙、丙、丁是初中化學中的四種常見物質，丁是甲與乙、乙與丙反應的生成物之一(反應條件均已略去)，轉化關系如下圖所示：

(1)常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學式是__H2(或CO)__，甲與乙反應的化學方程式為__2Fe2O3+3C=====高溫4Fe+3CO2__。

(2)若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則甲與乙反應的化學方程式為：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙與丙反應的化學方程式為：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。

14.(2013，青島)現有A、B、C、D、E五種物質，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種。其中，A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧;B為單質;D是“波爾多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。

請回答下列問題：

(1)寫出C、D兩種物質的化學式：

C__CaO__;D__CuSO4__。

(2)在下圖中將能相互反應的物質之間用短線“——”連線，通過一步反應能直接轉化的兩種物質之間用箭頭“”連線(從反應物指向生成物)。三、實驗探究題

15.(2014，蘭州)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現白色渾濁。實驗結束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現廢液變渾濁。同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究。

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質?

【猜想】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀;

B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀;

C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。

你認為還可能是__可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣__(寫出一種猜想)。

【討論】你認為__C__猜想不合理(填字母)，請說明理由__碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應，生成沉淀__。

【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確。

篇（3）

A.氮氣和氧氣——將燃著的木條分別伸入集氣瓶內，觀察火焰是否熄滅

B.氮肥和磷肥——觀察顏色

C.蘇打和小蘇打——分別與足量的白醋反應，觀察是否有氣泡產生

D.熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化

2.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是(A)

選項 待鑒別的物質 鑒別方法

A 澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 加鹽酸，觀察現象

B 硬水和軟水 加肥皂水，振蕩，觀察產生泡沫情況

C 過氧化氫溶液和純水 加二氧化錳，觀察有無氣泡產生

D 羊毛線和滌綸線 點燃，聞燃燒產生的氣味

3.(2013，武漢)如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(D)

選項 試管內物質 膠頭滴管內物質

A 氫氧化鈉固體 水

B 氧化鐵 稀鹽酸

C 氯化鋇溶液 稀硫酸

D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液

4.(2014，山西)下列實驗室中實驗設計不合理的是(C)

選項 實驗目的 操作或所用試劑

A 除去NaCl固體中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā)

B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、濃H2SO4

C 鑒別食鹽、蔗糖 品嘗

D 鑒別H2O、KCl溶液 AgNO3溶液

5.(2013，黃岡)下列有關物質的鑒別方案正確的一組是(B)

A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別

6.(2013，煙臺)下列方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是(C)

選項 待鑒別的物質 鑒別方法

A 水、過氧化氫溶液 加二氧化錳，觀察能否產生氣體

B 硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶解，用手觸摸燒杯外壁感知溫度的變化

C 食鹽水和醋酸 加入無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

D 棉纖維、羊毛纖維 點燃，聞燃燒產生的氣味

7.(2014，連云港)下列實驗中利用提供的方案不能達到目的的是(A)

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過濾

B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味

C 證明分子在不斷運動 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中

D 收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶是否集滿 用一根燃著的木條放在集氣瓶口

8.(2013，濰坊)下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是(C)

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后過濾

B 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

C 鑒別棉線和羊毛線 點燃，聞產生的氣味，觀察生成的灰燼

D 鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化

9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液為無色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是(D)

A.可能含有CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

10.(2014，無錫)現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：

下列判斷正確的是(B)

A.無色溶液B的溶質是硝酸鈣

B.原溶液中的雜質一定是氯化鈣

C.原溶液中的雜質可能由三種物質組成

D.該實驗中涉及的基本反應類型不止一種二、填空題

11.(2013，北京)現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊試液(如圖所示)。

已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。

請根據實驗回答問題：

(1)B中溶液是__滴有石蕊的飽和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。

(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是__氧化鐵__，反應的化學方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。

(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產生，則乙的化學式為__CaO__。

(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產生氣泡。

①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。

②最終所得溶液中溶質的組成為__NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(寫出所有可能)。

12.(2014，白銀)A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。

(1)寫出下列物質的化學式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。

(2)化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會__放出__(填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)寫出DF的化學方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。

(4)寫出EC的化學方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。

13.(2013，黃岡)已知甲、乙、丙、丁是初中化學中的四種常見物質，丁是甲與乙、乙與丙反應的生成物之一(反應條件均已略去)，轉化關系如下圖所示：

(1)常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學式是__H2(或CO)__，甲與乙反應的化學方程式為__2Fe2O3+3C=====高溫4Fe+3CO2__。

(2)若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則甲與乙反應的化學方程式為：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙與丙反應的化學方程式為：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。

14.(2013，青島)現有A、B、C、D、E五種物質，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種。其中，A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧;B為單質;D是“波爾多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。

請回答下列問題：

(1)寫出C、D兩種物質的化學式：

C__CaO__;D__CuSO4__。

(2)在下圖中將能相互反應的物質之間用短線“——”連線，通過一步反應能直接轉化的兩種物質之間用箭頭“”連線(從反應物指向生成物)。三、實驗探究題

15.(2014，蘭州)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現白色渾濁。實驗結束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現廢液變渾濁。同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究。

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質?

【猜想】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀;

B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀;

C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。

你認為還可能是__可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣__(寫出一種猜想)。

【討論】你認為__C__猜想不合理(填字母)，請說明理由__碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應，生成沉淀__。

【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確。

篇（4）

A.由碳、氫兩種元素組成 B.由碳、氧兩種元素組成

C.由碳、氫、氧三種元素組成 D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

2.在一定條件下發(fā)生反應：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，則R的化學式是

A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

3.下列物質中，氮元素化合價為+4價的是

A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NaNO3

4.我國曾多次發(fā)生將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件.(NaNO2)中氮元素的化合價是()

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

5.大量使用塑料袋會造成“白色污染”，常見的非食品包裝袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化學式 為(C2H3Cl)n。下列有關聚氯乙烯的說法，不正確的是

A.各元素的質量比為2: 3：1 B.相對分子質量為62.5n

C.它屬于有機合成材料 D.完全燃燒時有二氧化碳生成

6. 只含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50% 。取該混合物16g充分煅燒后(CaCO3 CaO+CO2)，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca(OH)2的質量為

A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g

7.人體缺乏維生素C(簡寫VC)就會患壞血病。右圖為某品牌維生素C片說明書的一部分。根據信息進行的計算錯誤的是

A.每片含VC質量為10mg

B.若成人每天對VC的最低需要量為60mg，每天可服用該品牌維生素C片3次

C.VC中含碳、氫和氧三種元素的質量比為9:1:12

D.VC中碳元素的質量分數為30%

8.“鯉魚焙面”是《舌尖上的中國•2》展現的開封美食，其味道鮮美，富含多種營養(yǎng)素。其中含有的不飽和脂肪酸(C20H30O2)具有降低膽固醇等作用，下列有關的說法錯誤的是

A.屬于有機物 B.在氧氣中完全燃燒會生成二氧化碳和水

C.它的一個分子中含有52個原子 D.氫元素的質量分數為30%

9.上海盛綠等食品公司，向面粉中添加檸檬黃(混有鉻酸鉛，化學式為PbCrO4)制作“染色”饅頭。食用“染色”饅頭會對人體造成危害。已知鉻酸鉛中鉛元素的化合價為+2價，則鉻元素(Cr)的化合價為

A.+6 B.+4 C.+2 D.+1

10. 化學知識“謎語化”可以增添學習化學的樂趣并能增強記憶。現有一則謎語：“聞有刺鼻味，含量平均分。酸雨由它造，追捕無影蹤。”下列最適合作為謎底的物質是

A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2

11.下列物質中氮元素的化合價的是

A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O

12.純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：X+2O2 CO2+2H2O，下列說法不正確的是()

A.該反應前后原子的種類發(fā)生改變 B.X的化學式為CH4

C.該反應的生成物都是氧化物 D.X是天然氣的主要成分

13.市售的加碘食鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3).在碘酸鉀中碘元素的化合價是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

14.一氯胺(NH2Cl)是國家新版(生活飲用水衛(wèi)生標準)中新增的一種消毒劑，下列關于一氯胺的說法中正確的是( )

A.一氯胺是有機化合物 B.一氯胺相對分子質量為51.5g

C.一氯胺由三種元素組成 D.一氯胺中氮元素的質量分數二、填空題

15.2013年3月26日晚，廣藥維C銀翹片被央視曝光含毒，引起民眾驚恐。維生素C 是“維C銀翹片”中的主要有效成分，它的化學式是C6H8O6。由此可知：

(1)維生素C的相對分子質量為 ;

(2)維生素C中氫元素的質量分數為 (結果精確到0.1%)。

16.(6分)2014年8月，青奧會將在南京舉行

(1)丙烷(C3H8)可作為奧運火炬的燃料，當氧氣充足時，丙烷可以完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式___________________，

(2)丁烷(C4H10)也可作為火炬的燃料,5.8kg丁燒完全燃燒時生成 二氧化碳_______kg .

(3)青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鍍邊，下列有關鋁合金的性質敘述中錯誤的是_____(填序號)。

a.密度小 b.耐腐蝕c.不導電

(4)下列垃圾不屬于可回收再利用垃圾的是_______(填序號)

a.廢紙b.果皮c.易拉罐

(5)鋼材是奧運場館建設中用到的重要材料.噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與______等物質作用.

17.2013年6月，神州十號與天宮一號對接成功，

(1)肼(N2H4)是一種燃料，燃燒時放熱多，無污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反應，生成氮氣和水，寫出反應的化學方程式_____________

(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一種火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的質量分數為________

(3)航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種_____材料。

a.金屬材料b.復合材料c.合成材料.

(4)下列鋼鐵防腐的方法不是在鋼鐵的表面覆蓋保護膜的是

a.噴刷油漆 b.燒烤搪瓷 c.制成不銹鋼

(5)人選衛(wèi)星安裝有燃料電池，燃料電池可以將____能轉化為電能

18.(2分)人體缺乏維生素C(簡寫“Vc”)會患壞血病.下圖所示

為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：

(1)“Vc”中碳、氫、氧三種元素質量比為

(2)若正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg：當這些“Vc”完全來自上圖的“維生素C”時，則每次服用“維生素C”至少 片.

三、簡答題

19.(4分)分析以下化學反應的微觀示意圖，并回答問題：

(1) 表示A物質的分子，則A物質的化學式為 。

(2) 表示B物質的分子，B物質中碳、氧元素的質量比是 。

(3)該反應前后涉及到的化合物共有 種。

(4)參加反應的兩種物質的分子個數比是 。

20.(2011年福建龍巖，14題)核事故時往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。為避免核輻射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。請回答：

(1)是一種質子數為53、中子數為78的碘原子。該原子核外電子數為 。

(2)和兩者的關系是 。

A、同種元素 B、同種物質 C、同種分子 D、同種原子

(3)假設所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽(注：加碘食鹽中的碘為)的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢?

【查閱資料】成人每天食用食鹽的質量通常為6g;某種加碘食鹽的標簽如圖所示。

【問題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的質量是 ;若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽 。

【結論】日常服用加碘食鹽 (填“能”或“不能”)起到避免核輻射目的，原因是 。

21.(4分)2012年4月15日，央視《每周質量報告》對“非法廠商用皮革下腳料造藥用膠囊”曝光，其制成的膠囊往往重金屬鉻超標。

(1)重金屬的毒性主要是由于它與人體內酶的—SH基結合而產生。誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶或雞蛋清解毒。牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是______________。

(2)下圖是鉻元素在周期表中的一格，你能從該圖的數字得到的信息有：_____________(寫一條)。

(3)鉻是銀白色有光澤且硬而脆的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。人們通常在自行車車圈、水龍頭等表面鍍一層鉻，是為了_________。

(4)鉻的化合物可用于檢測是否酒后駕車，其原理為遇到酒精紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中鉻元素的化合價為___________________。

六、推斷題(題型注釋)

22.80gFe2O3中含鐵元素多少克?

23.(4分)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題：

(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為________。

(2)每袋該食鹽中碘元素的質量 mg。

(3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為 g。參考答案

篇（5）

 

 

常見物質的組成和結構

常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2 、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結構：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見粒子的飽和結構

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca 2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

一些物質的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)¬、O3(淡藍色)

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

常見物質的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

化學的基本守恒關系

質量守恒：

①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。

化合價守恒：

①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0

②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。

電子守恒：

①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。

②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。

能量守恒：

任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)

電荷守恒：

篇（6）

(2)黃酮素含有__三__種元素，碳、氫的原子個數比為__3∶2__(填最簡化)。

(3)黃酮素分子中碳元素的質量分數為__81.1%__(結果精確到0.1%)。

2.科學家經過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質。某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx。回答下列問題：

(1)碳元素和氧元素的質量比是__9∶4__(填最簡整數比)。

(2)丙烯酰胺的相對分子質量為71，則x的數值為__1__。

3.今年春季我國出現H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關該物質的下列說法不正確的是(D)

A.1個分子中含有51個原子

B.該物質由碳、氫、氮、氧四種元素組成

C.分子中碳、氫、氮、氧的原子個數比為15∶28∶4∶4

D.分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為15∶28∶4∶4

4.(2014，臨沂)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中不正確的是(C)

物質 甲 乙 丙 丁

反應前物質質量/g 8 32 5 4

反應后物質質量/g 16 4 x 24

A.該反應為分解反應

B.丙可能為該反應的催化劑

C.甲、乙兩種物質參加反應的質量比為1∶4

D.乙、丁兩種物質參加反應的質量比為7∶5

5.(2014，德陽)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98%的濃硫酸20 t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：

(1)溶質質量分數為98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質量是__19.6_t__;

(2)計算中和泄漏的98%濃硫酸20 t，理論上需要氫氧化鈣的質量。

解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x。

H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O

9874

19.6 t x

9874=19.6 tx

x=14.8 t

答：(1)98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質量為19.6 t;(2)中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質量為14.8 t。

6.(2014，沈陽)二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，也是一種寶貴的資源。用CO2和NH3來合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：

CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O。

請計算下列問題：

(1)若用CO2和NH3生產900 t尿素，理論上可固定CO2的質量是多少噸?

(2)2 t含尿素90%的化肥(雜質不含N)中，含氮元素的質量是多少噸(精確到0.1 t)?

解：(1)設可固定二氧化碳的質量為x。

CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O

44 60

x 900 t

4460=x900 t

x=660 t

(2)2 t×90%=1.8 t

方法一：

1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t

方法二：

Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%

1.8 t×46.7%≈0.8 t

答：可固定二氧化碳660 t，2 t該化肥中含氮元素0.8 t。

7.(2014，蘭州)100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全起反應。請計算：

(1)生成氫氣的質量(結果精確到0.1 g);

(2)將(1)的結果標在圖中;

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

65161　2

13 g y x

6513 g=161y=2x

x=0.4 gy=32.2 g

硫酸鋅的質量分數=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%

答：生成0.4克的氫氣，同時硫酸鋅溶液的質量分數為28.6%。

8.(2013，江西)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)：

(1)反應生產CO2氣體的質量是__4.4__g;

(2)反應后生成氯化鈉的質量是多少?(請寫出計算過程)

(3)農業(yè)上常用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農業(yè)上選種?

解：設反應后生成氯化鈉的質量為x。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

117　44

x 　 4.4 g

篇（7）

2013年高考試題分值分布與考綱要求非常切合。基本概念和基本原理（雙基）占40%，元素與化合物占18%，有機化學基礎占20%，化學實驗占22%。如果將里面涉及到的化學計算部分加以統計，化學計算考查了16分，考查的知識點有阿伏加德羅常數（NA）、pH值、分子式、耗氧量、反應熱、化學反應速率、質量守恒定律。

試題充分考慮高考的診斷性特點，將區(qū)分不同層次的學生能力高低放在首位，取材平實，沒有任何偏題、怪題，有利于學生作答。試題充分體現考試說明注重基礎、能力立意的要求和廣東高考化學試題的命題特點和趨勢，選擇題和非選擇題互為補充，使試題有較好的覆蓋面。

2. 注重創(chuàng)設新穎情境，選材注重生產生活實際，考點分布合理。

化學學科非選擇題均取材于生產或科學實驗中的真實情景，試題表述清晰簡明。例如第30題“脫水偶聯反應是一種新型的烷基化反應”、第31題“大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化歷程由三個反應組成”、第32題“銀銅合金用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀和制備銅化工產品的工藝流程”、第33題更是取自課本素材“MnO2與濃鹽酸加熱制取Cl2”和“銅鋅原電池設計”。

試題問題的開發(fā)圍繞基本化學原理和概念（雙基）、化學實驗基本方法的運用，將化學學科的重要觀念（微粒觀、守恒觀、分類觀等）、化學核心知識（離子反應、氧化還原反應、元素周期律等）和化學能力（接受、吸收、整合化學信息的能力、分析問題和解決（解答）化學問題的能力、化學實驗與探究能力等）有機結合起來，設問角度靈活多樣，具有獨創(chuàng)性和公平性，較好地引導教師和學生跳出題海、回歸基礎，能較客觀地反映各層次學生備考的成效，全省平均分與去年相當。問題兼顧知識的考查和能力層級的設置，梯度明顯，每道題的思維容量和答題量搭配較為合理。

3. 試題設置與去年高考有較強延續(xù)性，設問方式符合學生作題習慣。

選擇題8題中，重現的考查內容有：有機實驗基礎、離子共存、水溶液中的離子平衡、阿伏加德羅常數、元素化合物之表述有因果關系、元素周期律（表）共6題，還有1 道化學實驗與元素化合物知識的應用與去年不同。從選擇題來看，這樣高的重現率，無疑對穩(wěn)定學生答題情緒是非常重要的。

非選擇題的試題除了第33題有較大變化（無實驗報告書寫），其他的也是學生熟悉的命題樣式。尤其是第30題，考查的知識點與去年也有很大的重現率：分子式書寫、結構簡式書寫、有機方程式書寫、同分異構體判斷與書寫。不同之處增加了核磁共振氫譜之峰面積的應用。

第31題化學反應原理的考查同樣將反應熱、平衡常數表達、讀圖表與分析得出結論、化學平衡移動和化學反應速率計算等知識作為問題設置，這些都是高考復習中學生所熟知的問題設置形式。

第32題化工流程與去年試題最大的差異是加大了化學學科語言（化學方程式和離子方程式）的考查力度、減少了利用反應原理、化學實驗等加工為簡煉的化學語言進行表達的設問，但分析加工無機工藝（實驗）流程信息、推斷無機流程圖中的部分物質等都是學生反復訓練的。

最后一題化學實驗有了較大變化，但取材自課本，這是試題命制者向高三化學備考的師生們透露一則重要的信息：一定要重視教材、一定要重視實驗、一定要重視基礎、一定要適應變化。無論試題與我們平時的復習備考有多大變化，作為考生要有這樣的能力，將所學的知識轉化為能力，適應考場上發(fā)生的任何變化。只有這樣的考生才能最終立于不敗之地。

4. 試題突出學科能力的考查，重視雙基的落實。

體現“接受、吸收、整合化學信息的能力”考查的試題如30題第（5）小題，要求學生能從一系列有機物轉化中提取反應的本質并加工成新知識塊，在新情境中進行遷移應用；又如31題第（1）小題，要求學生根據試題提出的問題有選擇地提取圖像中的實質內容和數據，用于分析和解決問題；又如32題第（1）、（2）和（4）小題，要求學生將流程圖中的信息與小題題干中的各項信息進行整合，并在質量守恒定律、氧化還原反應、離子反應等的指導下綜合分析問題；

體現“分析問題和解決（解答）化學問題的能力”考查的試題如第30題第（4）小題，知識落點是同分異構問題，但學生需要將試題的要求分解成若干個解決問題的步驟，首先確定新物質分子中各種原子的數目與原物質相同，然后根據題目要求“碳鏈兩端呈對稱結構，且能發(fā)生銀鏡反應生成化合物Ⅵ”組合出合理結構，開放性強，充分體現有機化學學科特點和學習策略；又如第31題第（3）小題，主要考查的是信息加工、讀圖表分析問題的能力。要求學生能用正確分析（1）步中O3氧化I-的三步反應和（3）步的圖表、模型進行信息加工的能力，對學生分析和表達的思維邏輯性有很高要求，成為優(yōu)秀學生的區(qū)分點。

體現“化學實驗與探究能力”考查的試題如第33題。正如試題題干所說“化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)”。首先用課本實驗“MnO2與濃鹽酸加熱制取Cl2”這個實驗收集裝置入手，將元素與化合物知識融合其中，要求找出新制氯水中氧化性的含氯粒子。這樣的設問手法體現了命題者的良苦用心：希望在最后一道實驗題穩(wěn)定學生的心理狀態(tài)，進一步區(qū)分學生。

隨后的兩個實驗設問：設計實驗比較氧化性和通過限選材料設計實驗裝置。一個設計是通過學生描述實驗操作與現象、另一個是讓學生畫裝置圖，且有不同設計材料選擇，體現這個實驗的開放性。命題者的這個設問是考查實驗設計能力但用較低門檻，進一步區(qū)分學生層次。基礎扎實的學生設計這2個實驗難度不大，反映出實驗基本方法和技能的重要性.，在命題立意上體現了“化學實驗與探究能力”在高考中的重要性。

另外，今年的第33題實驗題一改以往幾年風格，沒有過去三年的實驗報告的書寫，而是將設計實驗方案用學生畫裝置圖并進行標注的形式體現，即使沒有實驗報告的書寫，但對實驗技能與思維的考查力度并未減少。今年這樣的改變體現了高考備考必須遵循“以能力培養(yǎng)為主線，夯實基礎，構建學科知識體系，優(yōu)化思維品質”的總體備考思路，再將表明備考從研究廣東高考試題開始，直至高考前夕能給我們啟發(fā)最多的仍是高考試題。

三、2014年廣東高考化學復習建議及展望

從新課程廣東高考試題4年的命制特點為來看，其連續(xù)性好，重現率高，核心化學考點構成試題設問的主要方向。即使有些變化，也是在保持全套試題大方向穩(wěn)定的前提下進行的，而且變化都是謹慎有度，使全省平均分維持在60分左右就有非常好的區(qū)分度。從這個意義上說，如果2014年高考繼續(xù)保持這樣的特點和平均分，那么對于隨后一年的高三化學備考，只要與高考試題透露出來的信息（重視基礎與主干核心知識、突出能力立意）保持一致進行高考備考，明年的化學高考我們仍然充滿信心。對2014屆高考的考生，我們有如下備考建議：

1. 首先有計劃地安排時間，作個有計劃、有條理的化學學習者。

一個成功的高考備考學生最重要的是做一個有計劃、有條理的學習者。在合理的時候做合理的事情，不背道而馳。因為有計劃，才可能重視課堂效率，利用高三一年的化學課堂這個最重要的陣地。因為有計劃，才可能利用好時間，勉勵自己完成當天的學習任務，才可能勞逸結合，張弛有度，動靜相宜。因為有計劃，按計劃有條不紊地做事，才有可能科學備考：一輪復習重視夯實基礎、提升思維水平；二輪復習側重整合學科內知識，進一步提升思維層次，進而將能力轉化為答題水平；三輪補缺補漏，最終輕松奪取高考化學優(yōu)異成績。

2. 善于“借鑒”他人化學學習的經驗與技巧，最終整合為自己的知識與能力。

首先是向教師借。高效的課堂是必要的。一邊聽課一邊記重點，不是事無巨細全盤記錄，特別善于記下老師補充的東西，課本上沒有的東西特別是思維方法更是認真記錄。能及時整理筆記，對老師強調的重要知識點格外注意，特別注意讓知識系統化，積極思考能解決什問題。其次是向同學借。與同學開心地相處，遇事不斤斤計較，寬容豁達；珍視同學間的友誼，在學習中互相支持和幫助，經常一起討論學習中的問題，使用不同的解題方法并相互交流心得。有了這種和諧的同學關系，才能全身心地投入到學習中，從而保持較高的學習效率。

最后，學會整合。這一條是重中之重，應貫穿于聽課、做題、復習等各個階段。比如：做完一道題后，要對答案，這里應有一個反思的過程，要弄清這道題考的是什么，用了哪些方法，為什么用這樣的方法，怎樣才能達到舉一反三、觸類旁通的效果。

3. 化學的學科特點決定了高考化學備考一定要強調規(guī)范的表達與書寫

高考化學試題有很多化學符號：元素符號、結構簡式、分子式、化學方程式、離子方程式。這些獨特的化學語言要想在短短的時間內表達準確，事情本身就是對學生能力的考查與檢驗。即便是學生會做，但如果是認真審題，冷靜應答，但如果化學術語表述不規(guī)范欠嚴謹也難最終收獲高分。規(guī)范不僅訓練仔細認真品質，更能養(yǎng)成細心、用心習慣，從而激發(fā)學習潛能。因此高考化學復習一定要重視規(guī)范的書寫與表達訓練。

4. 重視雙基與核心知識，突出學科素養(yǎng)與能力培養(yǎng)。

從上述對今年高考化學試題的分析可以看出，高考化學試題非常重視雙基與核心知識的考查，非常重視學生學科素養(yǎng)培養(yǎng)與學生能力的區(qū)分。因此這點我們建議加強對陌生情境下的試題的加工能力。由于對陌生情境來說，在短時間內進行加工處理，并熟悉運用課本基礎知識加以解決，正是考綱要求的學生能力之一。還要加強對化學平衡相關圖像和數據表信息的閱讀和加工能力。建議從教材和典型高考試題中歸納幾種常見圖對學生作小專題復習，在讀圖、用圖的過程中滲透作圖的技能，同樣可以在原圖基礎上通過變換自變量或因變量讓學生畫圖。以濃度數據表格呈現的平衡問題也應高度重視，也可嘗試讓學生在數據和圖像間自由變換，把從數據中獲得的信息轉用示意圖表達。這些訓練看似在練技能，實際可以起到深化速率與平衡的理解。

5. 還要重視化學計算。

化學計算是近幾年高考年報反復強調需要加強的板塊，近年試題中對計算的考查力度已明顯提升。然而從高考復習備考情況看，學生對于化學計算卻出現越來越回避的態(tài)度，無論難易寧可不要，這種看似為了全卷著想的做法與高考對于化學計算的要求是違背的。結合化學考綱，“雙基”中出現“計算”字眼的地方有8處：（1）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算；（2）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算；（3）根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目 、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系 進行有關計算；（4）理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算；（5）掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算；（6）了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算；（7）理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算；（8）了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。未出現“計算”字眼，但也可能考查計算的地方比如：反應速率的定量表示方法；了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系等。還有幾處沒出現化學計算字眼，比如化學反應速率、質子數等也有計算。

但化學計算的考查側重考查的是化學基本概念和基本原理，并不是化學計算本身，認識這點也是很重要的。

篇（8）

從學生學習角度來講，如果他們能夠聽懂課堂上教師用英語組織教學和講授新課，也能用英語回答教師的提問或能表達自己的思想，他們就能積極參與課堂上的語言實踐活動。他們的行為便得到了肯定和賞識。有位哲人說過：“人最本質的需求是渴望被肯定。”在教育活動中，賞識是激勵學生不斷進取、滿足學生內在需要和情感需求的不可忽視的有效手段。保持積極的學習態(tài)度是英語學習成功的關鍵，因此，教師對學生的積極參與，勇于交際要給予充分的肯定和贊賞。當今，教育界已經越來越重視教育過程中“人文”要素，而“人文關懷”，說到底，就是對受教育者心靈、精神的高度尊重和呵護，這種借助聽說為媒介的手法，會使學生終生受益。反之，就會影響學生的學習熱情，使他們的交際活動受到限制或阻礙；所以加強聽、說能力的培養(yǎng)是英語交際法的關鍵。圍繞這一主題，我做了以下嘗試：

1. 通過英語聽、說訓練，培養(yǎng)學生語言交際能力

根據新教材五步教學法的要求，每課大約用課前三至五分鐘的時間來復習所學過的內容，我每堂課都設計一項“Warming-up Activities”的自由會話，這樣，不僅復習了以往學過的一般現在時，一般過去時，現在進行時，而且很自然地引出了生詞，導入過去進行時。在會話中，教師逐步轉變角色，以“考官”的角度轉變?yōu)榕c學生合作來共同完成“合作者”的角色，使學生有自主選擇權，而不總是由教師統一規(guī)定，有利于發(fā)揮學生的想象力和創(chuàng)造性。

2. 重視聽力技巧，激發(fā)學生的好奇心

激發(fā)和培養(yǎng)學生學習英語的興趣，使學生樹立自信心，養(yǎng)成良好的聽、說習慣，形成有效的學習策略，注重聽力的技巧。首先，要讓學生了解聽的心理過程，聽是一個主動積極地對信息進行認知加工的心理語言學過程；其次，教師要針對學生實際，引導學生調整好心態(tài)，向他們指出聽音過程是從聽清（準確接受聲音符號）向聽懂（大腦正確判斷、處理所接收的信息）轉化的漸進過程 。

許多學生感到聽英語困難，他們不會從語流中去理解意思，而試圖聽懂講話人所講的每一個詞。當他們聽到一個不熟悉的詞，或聽到詞的連續(xù)、弱化和簡縮說法的時候，往往不是繼續(xù)往下聽，而是抓住那個詞不放。這樣就對后面的內容顧不上聽，以致于不能整句或整段地理解句意，針對這種情況。我首先訓練學生跟上講話人的語速，在聽的時候遇到自己不理解的詞要照常聽下去，通過上下文猜測詞義，然后我讓學生學會預測和取舍技能。聽具有很強的未知性、隨機性和時限性。因此，最好先讓學生瀏覽一下題目及選項，做些預測性的心理準備，如出現數字、人名、地名，應引起重視；要特別注意關鍵詞、暗示詞、過渡句等，對上下文將要發(fā)生的事情及結果，作出符合邏輯的推斷，最后抓住結束語。因為結束語通常表達說話人的結論、態(tài)度和觀點。

二、關注文化意識，滲透文化背景意識

《新英語課程標準》指出，語言有豐富的文化內涵。在外語教學中，文化是指所學語言國家的歷史地理、風土人情、傳統習俗、生活方式、文學藝術、行為規(guī)范、價值觀念等。接觸和了解英語國家文化有益于對英語的理解和使用，有益于加深對本國文化的理解與認識，有益于世界意識。在教學中，我做了以下嘗試：

1. 運用任務型教學，創(chuàng)造性地完成某項任務

在現階段我們中學英語教學水平還比較落后，在教學中重語言知識的傳授，輕實際語言能力的培養(yǎng)仍十分突出，這是造成英語教學質量不高的重要原因之一。眾所周知，學習語言的最終目的是運用語言順利完成跨文化交流的任務，作為一名英語教師應盡可能為學生提供運用語言的機會，而不是讓學生做機械的語法練習，從而使他們在一定情景中運用所學的語言知識創(chuàng)造性地完成某項任務。

例如：我在教 smoke 這一詞時，將 Do you like smoking？ 這一話題分為 A、B 兩大組，讓學生用辯論的形式闡述各自的觀點。

A 組的學生認為 Smoking is harmful. 他們認為：① Smoking is a bad habit. ② It’s bad for people to smoke.③ Smoking too much may lead to lung cancer.④ Air is polluted by smoking.⑤ Smoking will cost a lot of money.

但 B 組的學生提出了 Smoking is good. 這一觀點。他們相繼說：① Smoking is helpful to one’s thinking.② Smoking can bring inspiration to a person. ③ Smoking can refresh a person when he is tired.④ A man with a cigarette is always charming.

這樣既調動了學生參與討論的積極性，又充分發(fā)揮了學生的想象力與創(chuàng)造力。

篇（9）

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1009-010X（2015）09-0036-03

化學計算是中學化學的重要內容，它從量的角度加深了學生對化學知識的理解，使學生進一步掌握物質的性質及其變化規(guī)律。化學計算題側重考查學生對信息的提取、處理和應用能力。通過學習、訓練，提高學生的分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。

分析河北省近幾年的中考理綜試題可知，化學計算題在試卷的第36題，分值為5分。有關化學方程式的綜合計算主要考查學生根據化學方程式進行相關計算的能力，常與固體混合物中某物質的質量分數、溶液中溶質的質量分數相聯系。從考查的類型上根據獲取的計算數據方式不同可以分為：直觀文字敘述式、表格數據式、圖像坐標分析式、標簽信息式等。但歸根結底，無論哪種類型化學反應方程式的計算，仍是根據一種已知物質質量，結合化學方程式計算另一種物質質量。預計2015年中考還會圍繞以上內容進行命題，整體難度不會增加，但試題可能會更加靈活，更加注重聯系實驗操作過程或解決生活、生產中的實際問題，可能采用圖表、圖像的形式給出數據。

類型一 直觀文字敘述式（2009、2010、2013年考查）

命題角度：以文字加數字的形式進行敘述，完整地描述一個實驗內容或化學反應的過程，最后提出需要解決的具體問題。

解題策略：要有較高的閱讀理解能力，要學會提煉文字信息，即抓住題中關鍵的物質及其量的變化。

【例1】（2010?河北） 用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g。請計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為 g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）

[解析] （1）根據質量守恒定律，可計算出生成二氧化碳的質量為：11g+50g-56.6g=4.4g。

（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x。

Na2CO3+2HClT2NaCl+CO2+H2O

106 44

x 4.4g

x==10.6g

碳酸鈉的質量分數為×100%=96.4%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。

練習1（2013?河北）.造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取 40 g 廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸 49g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。

練習2（2014?孝感）.向20g鋅樣品（雜質不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質量分數為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質量分數。

類型二 表格數據式 （2007、2011、2014年考查）

命題角度：物質轉化關系及數值用表格的方式呈現，考查學生對實驗數據的對比分析和應用的能力。

解題策略：通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數據進行比較分析，挖出隱含的信息，篩選出對計算有價值的數據。

【例2 】（2011?河北）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數據如下表：

（1）反應后生成氯化銀的質量為____________g。

（2）計算該生理鹽水的溶質質量分數。

[解析] （1） 根據質量守恒定律，可計算出生成氯化銀的質量為：130g +40g-167.13g=2.87g

（2）設130 g生理鹽水中含NaCl的質量為x。

NaCl+AgNO3TAgCl+NaNO3

58.5 143.5

x 2.87g

x==1.17 g

生理鹽水中NaCl的質量分數為：

×100%=0.9%

答：該生理鹽水中NaCl的質量分數為0.9%。

練習3（2014?廣安）.某同學在實驗室發(fā)現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質量為15 g、30 g、45 g、60 g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。

（1）第Ⅱ組數據n為 g。

（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

類型三 圖像坐標分析式（2008年考查）

命題角度：物質轉化關系及數值用坐標圖的方式呈現，以代表反應的進展情況，再提出問題。

解題策略：首先弄清楚縱坐標所表示的量隨橫坐標所表示的量的變化，認真分析圖像上各點的含義，尤其是起點、終點、轉折點的含義。然后根據題干所給的知識與圖像結合起來，再做判斷。

【例3】（2014?南充）將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求：

（1）完全反應后生成H2的質量為 g；

（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數。

[解析]（1）由圖中可知，完全反應后生成H2的質量為0.4g。

（2）設所用硫酸溶液中溶質的質量為x。

Zn+H2SO4TZnSO4+H2，

98 2

x 0.4g

x=19.6 g

所用硫酸溶液中溶質的質量分數為：

100%=19.6%，

答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%.

練習4（2014?江西）.實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質量為 ；

（2）計算該鹽酸的溶質質量分數；（寫出計算過程）

（3）當滴入4g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為 g。

類型四 標簽信息式

命題角度：物質轉化關系及數值用標簽的方式呈現，進行物質質量的計算。

解題策略：從標簽中找到與解題有關的信息，尤其注意單位，對于某元素的含量要看清楚是每片（每袋）含量還是每多少千克（或毫升）的含量，若是藥品的說明書，一定看清楚服用說明。

【例4】（2014?十堰）某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO3的質量分數，（其包裝說明如右圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其他成分不與鹽酸反應）并測得燒杯內剩余物質的總質量為232.4g。請你根據以上數據計算：

（1）所用鹽酸的溶質質量分數；

（2）該保健食品中CaCO3的質量分數為多少？

[解析]（1）根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：200g+100片×50g/片-232.4g=17.6g。

設參與反應的碳酸鈣的質量為x，參與反應的鹽酸的質量為y。

答：（1）所用鹽酸的溶質質量分數14.6%；

（2）該保健食品中CaCO3的質量分數為80%。

練習5（2014?龍巖）.尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽車尾氣處理液。

（1）若在實驗室配制尿素溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、 和_____。

（2）右圖為某公司生產的車用尿素溶液的標簽，用尿素溶液處理柴油汽車尾氣（含NO）的化學方程式如下（反應條件略去）： 2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。

現有一瓶未開啟的該車用尿素溶液：

①所含尿素的質量是_______________；

②若用該瓶溶液處理汽車尾氣，可吸收NO的質量是多少？

類型五 實驗圖示題（2012、2014年考查）

命題角度：利用圖示反映實驗所用的藥品、裝置、步驟及實驗的數據等，考查學生提煉有用信息、解決實際問題的能力，試題的綜合性較強。

解題策略：仔細分析反應前后數據的變化，通常會涉及利用差量法計算生成的某種氣體的質量（總質量減小）或加入的某種物質的質量（總質量增多）。

【例5】（2012?河北）為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗.請計算：

（1）反應后產生氣體的質量為 g；

（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數。

[解析]（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=126.0g-122.8g=3.2g；

（2）解：設25.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x.

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為27.2%。

練習6（2014?邵陽）.某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理會造成環(huán)境污染，化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如右圖所示的實驗方案。試計算：

（1）反應生成CO2氣體的質量是 g；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？

答案：練習1. 10% 練習2. 65%

練習3. （1）3.6；（2）21.2%

篇（10）

1.緊扣課標，注重對基礎知識和基本技能的考查，試題的呈現方式和命題情景“穩(wěn)中有變、變中求新”

2011年廣東高考理綜化學考試秉承廣東自實行新課程改革以來堅持的“學科思想和學科能力考查為宗旨，骨干和核心知識考查為重點”的一貫原則，考試模式與考試內容基本保持穩(wěn)定。2011年廣東理綜化學試題的模式、編排、題型及賦分值與2010年的幾乎完全相同。2011年選擇題的題型、考點與2010年大體相似，而非選擇題考查的題型與2010年基本相同，依次為信息給予型有機題、化學反應速率與化學平衡題、化工流程題、實驗探究題四種類型。在考查內容上，2011年的理綜化學試題注重對基礎知識和基本技能的考查，知識的考查仍然以綜合最核心、最主干的化學知識為主，定性分析與定量計算相結合，從中考查考生思維的靈活性、廣闊性和全面性。

雖然2011年廣東理綜化學秉承上述的原則和趨勢，但在試題的呈現方式和命題情景方面卻“穩(wěn)中有變、變中求新”。在試題呈現方式方面，實驗探究題不再與2010年一樣，整道題是一個完整的定性實驗探究過程，而是在設計定性探究方案之后，增加包含酸堿中和滴定等基本實驗操作的定量實驗。這點是很讓人值得稱道的，也是2011年廣東理綜化學試題中的亮點之一。在命題情景上，2011年理綜化學試題四道大題的命題情景更新穎、信息更陌生、計算量更大，對考生分析問題和解決問題的能力，接受、吸收、整合化學信息的能力，化學實驗和探究能力的要求更高，區(qū)分度和難度稍微增大。上述這些都充分體現了廣東高考“穩(wěn)中有變、變中求新”的創(chuàng)新意識。

2.融合創(chuàng)新，彰顯能力，以化學實驗為依托，突出對學生實驗探究能力和信息處理等綜合能力的考查

2011年廣東理綜化學考試，除了注重對基礎知識和基本技能的考查之外，還以化學實驗和化工流程為依托，將能力的考查放在主導地位。其中主要突出對學生以下兩大能力的考查：①實驗探究能力，如實驗方案的設計或評價，定量實驗的操作與計算，實驗結果的歸納與表達等；②信息獲取與應用能力，如閱讀、分析化工生產流程圖、反應體系能量變化圖等，從中提取信息并用來解決問題。特別是2011年的化工流程題中，對陌生復雜的信息的提取和應用能力顯得極為重要，這道化工流程題以提純熔鹽電解法獲得的粗鋁為情景，考查學生對常見無機物的知識及其應用、電鍍、電化學腐蝕與防護等知識的掌握情況。由于這道題目來自于學生陌生的化工生產流程，信息量大、情景新穎，特別是要根據題目中提供的熔融鹽電鍍液中鋁、氯兩種元素的存在形式來推斷出電鍍的電極反應式這一點，難度有點大，這就要求學生能從題目所提供的陌生復雜的相關信息中，提取有用的信息，正確建立新信息與已有知識的聯系，用于解答問題。這對學生的綜合能力要求較高，但這也是2011年廣東理綜化學試題的亮點。

二、2012年廣東理綜化學高考備考建議

1.正確理解新課程理念，注重雙基，回歸教材，強化核心主干知識的教學

新課程廣東理綜化學高考雖然是以能力立意為主，一直密切關注生產、生活實際及科技成果等熱點素材，但這并不意味著要降低對學科的基礎知識、基本技能的要求，因為能力的考查是基于學科基礎知識、基本技能的掌握，因而能力的考查必然也將重點放在對典型化學基礎知識與基本技能的考查上，進而考查考生對知識的靈活應用能力。因此，2012年的高考備考中，必須一如既往地注重“雙基”，回歸教材，重視課本，讓學生多讀書，讀透書，掌握課本的基本知識；同時強化核心、主干知識的教學。

2.著重提高學生對陌生、復雜信息的提取與應用能力

結合高科技成果，生產、生活和社會實際等新情境素材，考查學生對基礎知識、基本技能的整合、推理、應用的思維過程，這是新課程廣東高考的必然選擇和走向，特別是對于化工流程題和實驗探究題。雖然這些題目的情境新穎、信息量大，但仍然注重考查化學的基本知識、基本技能，問題的設計通常由易到難分為了解、識記、理解、綜合運用等不同層次。所以，只要學生的思路清晰、思維有序，就可以從紛繁蕪雜的信息中提取有用的信息。

3.提高學生的實驗能力，引導學生在解決實驗探究題時要注重學科思維的科學性、嚴密性

實驗探究題在近兩年的廣東理綜化學試題中占據極為重要的地位，也是區(qū)分度大的題目。所以要在備考中，通過讓學生進行實際的實驗操作和探究性實驗，切實提高學生的實驗能力，使學生真正理解實驗探究的各環(huán)節(jié)。具體要求建議如下：①能獨立完成簡單的實驗方案設計與實施；②實驗思路和實驗過程應科學嚴密，實驗方法、操作應規(guī)范、嚴謹；③實驗結論的得出要證據充足、合理。在做實驗探究題時，需要引導學生注重思維的科學性、嚴密性。

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其次，教師要加強對教材知識的復習和把握。 這個階段的復習目的是讓學生全面掌握初中數學基礎知識，提高基本技能，做到全面、扎實、系統，形成知識網絡。在復習課中，教師必須引導學生對所學知識作點──線──面的歸類，作縱向、橫向或不同角度的歸類，進而作知識系統的整體綜合，形成知識綱目、知識網絡，形成結構化知識。因此，在復習課的教學過程中，教師要有計劃地引導學生做知識的綜合歸類，有利于形成學生良好的認知結構。因此，要上好初三代數部分的復習課，更好的迎接即將面臨的中考，我覺得，應該注意以下幾個方面：

一、復習應把握的原則

從近幾年中考試題來看，大致有一個共同特點：試題源于教材，強調基礎知識和基本技能。特別是會考卷，基本上是教材的翻版，題型穩(wěn)定，重視“雙基”和能力的考查。而加試卷，卻著重考查綜合能力。根據以上特點，我認為復習代數應堅持以下原則：

1、構建系統，形成知識網絡，合成知識體系

構建系統，形成知識網絡體系，就是把初中三年的代數知識按知識結構整體把握，而不是按原來的教材體系進行簡單、機械的復習。每一部分構建知識系統，理清各知識點之間的內在聯系，從而形成知識結構網絡。例如代數式這一部分，在復習過程中，不僅要讓學生對每個概念公式、法則、定理都要理解并達到教學目標的要求，還要注意引導他們去發(fā)掘知識間的內在聯系，進而加以分類、整理、綜合，形成知識網絡；尤其在綜合復習時，更要立足于教材整體，力求讓學生對重點知識深刻理解，系統掌握，達到能夠熟練地處理綜合性問題的目的。

2、重視雙基，滲透數學思想，培養(yǎng)綜合能力

數學學習有很多的思想方法，不同類型的題目也有不同的思想方法，因此，在教學中，不但要教會學生掌握解題方法，更要讓學生理解解這種題目的數學思想方法，也只有掌握了數學的思想方法，我們才能真正學會了學習。教師要綜合運用知識，加強能力培養(yǎng)。中考復習應以構建初中數學知識結構和網絡為主，從整體上把握數學內容，提高能力。

3、緊扣課標，重視教材文本，求穩(wěn)求實求精

教材是課標的具體體現，是教學活動的憑借，是教學內容的載體，其作用是任何其他輔導資料都不可取代的。教師必須切實重視教材，在教學中，教師應當創(chuàng)造性地運用課標和教材，要注意知識的形成過程。充分發(fā)揮教材中的概念、公式、性質、法則的作用，讓學生不僅能熟記，而且要弄清背景和來源，以及與其他知識的聯系。基礎訓練也要以課本中的習題為主要素材，進行適當的補充，達到鞏固、消化和吸收之目的。

二、復習應掌握的步驟：

1、按知識結構分類復習

初中的代數知識大致可以分為四個部分：1、數與式；2、方程（組）與不等式（組）；3、函數及其圖象；4、統計初步。每個部分又按知識點的聯系及知識發(fā)展過程分類復習。如函數中又可分為：①平面直角坐標系；②一次函數、反比例函數；③二次函數。 轉貼于

2、按試題類型分類復習

中考試卷中常見題型大致可分三類：選擇題、填空題、解答題。解選擇題是技巧性較強的一類題目，由于題目小，比較靈活，覆蓋面大，便于考查學生思維的嚴謹性，因此在解選擇題時要根據題目的特點，采取比較恰當的方法和手段解題，可以采用直接法、排除法、特殊值法、驗證法、觀察法、數形結合法等不同方法。解答題是指除填空、選擇外的大型一點的題目，這類題目綜合程度高、分值重，著重考查學生應用數學知識解決問題的能力，大致可分為以下六類：1、方程型綜合題；2、函數型綜合題；3、幾何證明型綜合題；4、幾何計算型綜合題；5、開放型問題；6、應用型問題。

3、綜合訓練提升能力

在完成前兩輪復習后，可進行綜合復習，也可以將綜合復習穿插于前兩輪復習之中，比如充分利用各次診斷考試，或用往年的中考題檢測，自挑自選一些中考模擬綜合題進行訓練都屬于綜合復習。學生在完成上述各階段的復習訓練后，雙基將明顯增強，綜合能力得以提高。

三、復習應注意的問題

1、切實做到講練結合

有專家評論說中國的教師是最能講的，平時我們也習慣在課堂上大講特講，甚至下課鈴響了還沒有講完，其實有時候教師講得過多并不一定有利于學生的學習，應留出時間讓學生動腦思考、動手練習。初三各科老師都抓得緊，學生課余時間中不可能有充足的時間來完成大量數學作業(yè)，所以在課堂上必須做好講練結合，精選例題、練習題，掃清知識障礙，直通核心，抓住重點，突破難點，使學生思維在關鍵處閃光，能力在要害處增長，弱點在隱蔽處凸現。

2、科學安排時間內容

不搞題海戰(zhàn)術，不打疲勞戰(zhàn)，這很重要。在練習中面對一道綜合題，最重要的是分析解題方法和思路，而不一定要規(guī)范地寫出解題過程。對于尖子生而言，應該迅速、準確地提出思路一、思路二，而并不是去浪費時間寫出解法一、解法二。